人教版九年级化学上册 课题 3 利用化学方程式的简单计算第1课时教学课件(共17张PPT)

(共17张PPT)
课题3 利用化学方程式的
简单计算
第五单元
化学方程式
第1课时
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重 点
难 点
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；
2.学会利用化学方程式的进行简单的计算；
3.通过学习认识定量研究对化学学科发展的重大作用。
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写出氢气作为火箭燃料燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式
提供了哪些信息？
“质”：
2.每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份
质量的水。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
1.每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；
“量”：
2H2 + O2 ═══ 2H2O
点燃
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化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。
质量比 12 : 32 : 44
在化学方程式中，各物质的质量比是一个定值。
利用化学方程式计算的依据
利用化学方程式的简单计算
C + O2 ═══ CO2
点燃
1.1 基本依据
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例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
（4）列比例式，求解
（5）简明地写出答案
【解】设：加热分解6.3 g高锰酸钾可得氧气的质量为x。
2×（39+55+4×16） 1×（2×16）
6.3g x
答：加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到0.6 g氧气。
【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物质量的计算题，一般解法如下：
1.2 计算的步骤
利用化学方程式的简单计算
=
=
0.6 g
=
2×158
32
6.3 g
x
x
32×6.3g
2×158
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1.2 计算的步骤
利用化学方程式的简单计算
同学们，你能说出利用化学方程式进行计算的一般步骤吗？
利用化学方程式进行计算的一般步骤：
（1）设：根据题意设未知量；
（2）写：正确书写化学方程式；
（3）标：标出有关物质的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
上标相对分子质量
下标已知数和未知数
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随堂练习
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例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)和
二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
（1） 解：设需要碳酸钙的质量为x。
x =
100 ×5.6 t
56
= 10 t
【分析】这是一类由已知生成物的质量求反应物的质量的计算题，一般解法如下：
（2） CaCO3 ══ CaO + CO2
煅烧
100 56
x 5.6 t
（3）
100 x
56 5.6 t
=
（4）
答：需要碳酸钙的质量为10 t。
（5）
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100 g氢气需要氯气(Cl2)的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
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小组合作完成练习，讨论交流。纠正错误。
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解：设需要氯气的质量为x ，生成氯化氢质量为y 。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
2 2×35.5 2×36.5
x
y
100g
100 g
x
=
2
71
100 g
=
2
73
y
x
=
71×100 g
2
= 3550 g
y
=
73×100 g
2
= 3650 g
答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢 3650 g。
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（1）设未知量时不带单位。已知量和未知量单位统一；
（2）化学方程式要书写正确。要注意配平、化学方程式的完整（注明反应
条件、气体和沉淀的符号）；
（3）相对分子质量要计算正确，且需乘化学式前面的系数；
（4）已知量和未知量的位置要写对。
（5）解题步骤规范，过程完整。
利用化学方程式进行计算时，需要哪些注意事项？
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定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。定量，就是以数字化符号为基础去测量。定量研究通过对研究对象的特征按某种标准作量的比较来测定对象特征数值，或求出某些因素间的量的变化规律。由于其目的是对事物及其运动的量的属性作出回答，故名定量研究。定量研究与科学实验研究是密切相关的，可以说科学上的定量化是伴随着实验法产生的。
定量研究在社会学中的运用越来越普及。定量研究的特点是具逻辑的严密性和可靠性，它推导出来的结论通常是十分精确的。但是，在具体运用时，必须要有正确的理论观点作指导，把定量研究和定性研究有机地结合起来，而绝不能主观地割裂量和质的关系，避免孤立地、片面地和静止地分析和研究问题。
定量研究在科学研究中的意义
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随堂练习
1.在反应2Mg+O2 = 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48:32:80 B．24:32:40
C．24:32:64 D．24:32:80
A
2.在反应2X＋Y2 = 2Z中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量
为32，则Z的相对分子质量为（　　）
A．80 B．64
C．56 D．40
D
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随堂练习
3.找出解题过程中的错误，并给出完整的解题过程。
H2O2 H2O + O2
解：设需要过氧化氢的质量为x。
x
4 kg
答：需要4.25 kg的过氧化氢。
x = 4.25 kg
34
32
x
4
=
34
——
32
Δ
先标出质量比，再标出已知量和未知量
化学方程式未配平且反应条件错误
计算中要带单位
计算结果要正确
——
实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
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随堂练习
实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢
为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设需要过氧化氢质量为x。
答：需要8.5 kg的过氧化氢。
x = 8.5 kg
——
x
4 kg
=
68
——
32
2H2O2 2H2O + O2
x
4 kg
2×34
32
MnO2
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课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了：
课题
3
利用化学方程式的简单计算
第
1课
时
01
计算依据
02
1.理论依据：质量守恒定律
2.基本依据：反应物、生成物之间的质量比
1.设：设未知量
2.写：准确写出化学方程式
3.列：列相关物质的质量关系比例式
计算步骤
4.求：求未知量
5.答：简明写出答案
布置作业
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再见