人教版九年级化学上册 第五单元 课题 3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
第五单元
化学方程式
第2课时
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1.能利用化学方程式进行简单的计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解
化学定量研究的实际应用。
重点
难点
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化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
三个关键
1.步骤要完整；
2.格式要规范；
3.得数要准确。
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
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利用化学方程式进行计算的主要计算类型：
（1）含字母的化学方程式的计算；
（2）有关反应物和生成物质量的简单计算；
（3）有关过量问题的计算；
（4）利用图像进行化学方程式的计算。
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解：设A的相对分子质量为Mr(A)质量为x。
反应前质量总和=反应后质量总和
参加反应的A、B的质量和=生成的C、D的质量和
2.9 g+4.9 g=6 g+m(D) m(D)=1.8 g
A + B ══ C + 2D
Mr(A) 2×18
2.9 g 1.8 g
2.9 g Mr(A)
1.8 g 2×18
=
在反应A + B = C + 2D中，2.9 g A和4.9 g B恰好完全反应，生成6 g C，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（ ）
A. 29 B. 40 C. 58 D. 86
题型一：含字母的化学方程式的计算
典例
利用质量守恒定律计算
Mr(A)=58
【分析】
利用化学方程式计算
C
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（1） 解：设需要液氧的质量为x。
x =
100 kg ×32
4
= 800 kg
【分析】这是一类关于反应物、生成物的质量的计算，一般解法如下：
（2） 2H2 + O2 ══ 2H2O
点燃
4 32
100 kg x
（3）
4 32
100 kg x
=
（4）
答：需要液氧的质量为800 kg。
（5）
已知火箭升空至少要携带100 kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少
千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
题型二：有关反应物和生成物质量的简单计算
典例
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16 g 硫与16 g 氧气恰好完全反应，生成多少克二氧化硫；24 g 硫在40 g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量为多少克？
解：反应的化学方程式及各物质的质量关系：
（1）根据质量守恒定律和题意可知，生成二氧化硫的质量=参加反应的硫的质量+参加反应的氧气的质量=16 g+16 g=32 g。
题型三：有关过量问题的计算
典例
S + O2 SO2
点燃
32 : 32 64
答：生成二氧化硫的质量为32克。
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16 g 硫与16 g 氧气恰好完全反应，生成多少克二氧化硫；24 g 硫在40 g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量为多少克？
（2）根据参加反应的硫与氧气之间的质量关系可知，如果“24 g 硫在40 g 氧气中充分燃烧 ”，氧气有剩余（即氧气过量），则应按24 g 硫恰好完全反应计算生成二氧化硫的质量。
设生成二氧化硫的质量为x。
32 64
24 g x
32 24 g
64 x
=
x = 48 g
答：生成二氧化硫的质量为48克。
题型三：有关过量问题的计算
典例
S + O2 SO2
点燃
某校九年级综合实践活动小组用34 g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系，如下图所示。
请计算：消耗过氧化氢的质量为多少？(要求写出解题过程)
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题型四：利用图像进行化学方程式的计算
典例
解：设消耗过氧化氢的质量为x。
68 32
x 1.6 g
答：消耗过氧化氢的质量3.4 g 。
68
32
x
1.6 g
=
3.4 g
x
=
从图像中可看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6 g
2H2O2 2H2O2 + O2
↑
MnO2
利用化学方程式计算注意事项
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认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。
正确书写出反应的化学方程式。
正确列出反应中已知物质和待求物质的质量关系。
进行准确、熟练的数学运算。
要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
正确解题的前提
正确解题的关键
解题正确的保证
解题规范的必需
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CO2
SO2
H2O
定量研究与定性研究是社会科学领域两种对立的研究范式，两者在研究目标、对象及方法上都存在着明显的区别。
首先，研究目标上，定量研究重视预测控制而定性研究重视对意义的理解；其次，研究对象上，定量研究强调事实的客观实在性而定性研究强调对象的主观意向性；第三，研究方法上，定量研究注重经验证实而定性研究注重解释建构。
由于方法论上的不同取向，导致了在实际应用中定量研究与定性研究存在明显的差别。这主要体现在如下几个方面：
①着眼点不同
定量研究着重事物量的方面；定性研究着重事物质的方面。
②在研究中所处的层次不同
定量研究是为了更准确地定性。
定量研究与定性研究的区别
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CO2
SO2
H2O
③依据不同
定量研究依据的主要是调查得到的现实资料数据，定性研究的依据则是大量历史事实和生活经验材料。
④手段不同
定量研究主要运用经验测量、统计分析和建立模型等方法；定性研究则主要运用逻辑推理、历史比较等方法。
⑤学科基础不同
定量研究是以概率论、社会统计学等为基础，而定性研究则以逻辑学、历史学为基础。
⑥结论表述形式不同
定量研究主要以数据、模式、图形等来表达；定性研究结论多以文字描述为主。定性研究是定量研究的基础，是它的指南，但只有同时运用定量研究，才能在精确定量的根据下准确定性。
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1.将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7 g。
(1)反应时生成氧气的质量为______g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
分析：这是一类含有一定量“杂质”（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。
反应前后固体质量减少的原因是生成的氧气跑到了空气中
解：（1）反应时生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g。
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
96
x 4.8 g
245 96
x 4.8g
=
x =
245×4.8 g
96
= 12.25 g
12.5 g - 12.25 g
12.5 g
×100%= 2%
反应前固体中二氧化锰的质量分数是：
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
4.8
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2.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.5 g二氧
化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体
的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，
记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
(1)在 时间后，该样品中氯酸钾已经完全反应。
(2)完全反应后产生氧气的质量 。
(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。
t3
0.96 g
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2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。
解：设样品中氯酸钾的质量为x 。
x
MnO2
0.96 g
x
=
245×0.96 g
= 2.45 g
96
245
=
x
96
0.96 g
样品中氯酸钾的质量分数为：
2.45 g
2.5 g
×100%=98%
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通过本节课的学习，我们知道了：
课题
3
利用化学方程式的简单计算
第
2课
时
利用化学方程式的简单
计算的常见题型
1.含字母的化学方程式的计算；
2.有关反应物和生成物质量的简单计算；
3.有关过量问题的计算；
4.利用图像进行化学方程式的计算
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再见