专题——电离平衡常数
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思路点拨
一、电离平衡常数
1.概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，用K表示(弱酸的电离常数通常用Ka表示，弱碱用Kb表示)。
2.表示方法
(1)一元弱酸在水中的电离常数：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka=
(2)一元弱碱在水中的电离常数：NH3·H2ONH+OH－ Kb=
(3)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数。
①H2CO3H++HCO Ka1=
②HCOH++CO Ka2= 比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1>Ka2>Ka3>……
3.影响因素
电离平衡常数只与温度有关，随温度的升高而增大。
二、电离平衡常数应用
1.比较电离程度：K越大，电离程度越大。
2.比较酸性强弱：K越大，酸性越强。
3.判断复分解反应能否发生：若能发生，满足强酸制弱酸。
4.判断浓度比
【例】CH3COOH溶液加水稀释，==，c(H+)减小，Ka不变，则增大。
三、电离平衡常数计算
1.转化已知
【例1】某温度下，氨水的浓度为0.2 mol·L–1，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3 mol·L–1。计算该温度下的电离平衡常数。
NH3·H2ONH4+ + OH-
起 0.2 0 0
转 1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3
平 0.2-1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3
Kb=≈≈1.4×10-5
2.转化未知
【例2】已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1。求溶液中的氢氧根离子浓度c(OH–)。
NH3·H2ONH4+ + OH-
起 2 0 0
转 x x x
平 2- x x x
Kb===1.8×10-5，x≈6×10-3
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实战演练
题型一 电离平衡常数理解
【例1】已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka==1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是( )
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大
B.升高温度，Ka的值增大
C.向醋酸溶液中加水，Ka的值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大
【答案】B【解析】Ka只与温度有关，与其他条件无关。
【例2】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中带电粒子的数目减小B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小
【答案】B【解析】醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中带电粒子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H+)减小，C错误；电离常数Ka只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误。
【例3】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO－(aq) ΔH>0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka==1.75×10－5。下列说法正确的是( )
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C.该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5
D.升高温度，c(H+)增大，Ka增大
【答案】D【解析】A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)增大，错误；B项，向该溶液中加少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka=1.75×10－5，错误；D项，电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H+)增大，Ka增大，正确。
题型二 电离平衡常数应用
【例4】已知下列三个数据：7.1×10－4、6.8×10－4、6.2×10－10分别是三种酸在某温度时的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2
②NaCN+HF=HCN+NaF
③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.1×10－4
B.HNO2的电离平衡常数为6.2×10－10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
【答案】B【解析】根据强酸制弱酸，酸性HF>HNO2>HCN，酸性越强，K越大。
【例5】已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10－10、Ka(HF)=6.8×10－4、Ka(CH3COOH)=1.8×10－5、Ka(HNO2)=
6.4×10－6。该温度下，物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列物质的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是( )
A.HCN>HNO2>CH3COOH>HF
B.HCN>CH3COOH>HF>HNO2
C.HF>CH3COOH>HNO2>HCN
D.CH3COOH>HCN>HF>HNO2
【答案】C【解析】四种酸的电离常数大小关系为Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，则酸性强弱关系为HF>CH3COOH>HNO2>HCN，相同浓度的酸溶液中，c(H+)大小与酸性强弱成正比，C正确。
【例6】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y－=HY+Z－能够发生
C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
【答案】B【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX
【例7】高氯酸、硫酸、硝酸和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
由以上表格中数据判断下列说法不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C【解析】由电离常数可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常数越大，酸性越强，故在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡：H2SO4H++HSO。
【例8】相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生
C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数
【答案】D【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HZ>HY>HX，A错误；根据强酸制弱酸可知HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B错误；由于强酸完全电离、弱酸部分电离，这几种酸都部分电离，均为弱酸，C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，D正确。
【例9】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.75×10－5 Ka=2.98×10－8 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO－=CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO=SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO=CO2↑+H2O
【答案】C【解析】由表格中电离常数数据可知，Ka(HClO)>Ka(HCO)，故CO2通入NaClO溶液中生成HCO，A错误；HClO具有强氧化性，CaSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应，B错误；H2SO3为弱酸，故NaHSO3在水溶液中主要电离出HSO，而不是SO和H+，D错误。
【例10】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.77×10－4 Ka=4.9×10－10 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11
下列选项错误的是( )
A.2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO
B.2HCOOH+CO=2HCOO－+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCN溶液加水稀释后，溶液中H+的数目增多
【答案】A【解析】根据电离常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A项，不能得到CO，只能得到HCO，错误；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，所含溶质的物质的量：n(HCN)>n(HCOOH)，则中和时HCN消耗的NaOH的量大，C正确；HCN溶液加水稀释，电离程度增大，溶液中H+和CN－的数目均增多，D正确。
【例11】下列说法正确的是( )
A.同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质
B.用等pH的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小
C.等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多
D.醋酸溶液加水稀释后，溶液中的值增大
【答案】A【解析】导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，同浓度的醋酸和硫酸相比，硫酸为二元酸，氢离子浓度大，且硫酸根离子所带电荷数多于醋酸根离子，所以醋酸的导电性弱，但无法说明醋酸是弱电解质，A正确；等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度远大于氢氧化钠，分别中和等物质的量的盐酸，消耗NH3·H2O和NaOH的物质的量相等，故消耗氢氧化钠的体积大于消耗氨水的体积，B错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸溶质的物质的量相等，稀释相同倍数后与足量镁反应，产生的氢气一样多，C错误；醋酸是弱酸，加水稀释促进其电离，但c(H+)减小，根据Ka=，得=，加水稀释后，溶液中氢离子浓度降低，Ka不变，故的值减小，D错误。
【例12】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 CH3COOH H2C2O4 H2S
电离平衡常数 1.8×10－5 Ka1=5.4×10－2 Ka2=5.4×10－5 Ka1=1.3×10－7 Ka2=7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=____________________。
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________。
(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)H+浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填序号)。
①反应所需要的时间：B>A
②开始反应时的速率：A>B
③参加反应的锌的物质的量：A=B
④反应过程的平均速率：B>A
⑤B中有锌剩余
【答案】(1)
(2)H2C2O4>CH3COOH>H2S
(3)H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O
(4)HS－+HC2O=H2S↑+C2O
(5)③④
【解析】(5)H+浓度相同、等体积的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以含有未电离的醋酸分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余。由于反应过程中醋酸溶液中不断电离出新的H+，故c(H+)比盐酸的大，所以平均速率：B>A，反应所需要的时间：B【例13】Ⅰ.25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka1.8×10－5 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 3.0×10－8
请回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列反应不能发生的是________(填序号)。
a.CO+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
b.ClO－+CH3COOH=CH3COO－+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO－
d.2ClO－+CO2+H2O=CO+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.01 mol·L－1的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a. b. c.
Ⅱ.研究表明常温下，0.1 mol·L－1 H2CO3溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：
(4)常温下，H2CO3的电离平衡常数Ka1=______________。
(5)pH=10.25时，c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=________mol·L－1。
(6)若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH最好控制在________以上。
【答案】(1)增大 (2)cd (3)b (4)10－6.37 (5)0.1 (6)12
【解析】(2)a项，碳酸的酸性弱于CH3COOH，由CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生；b项，CH3COOH的酸性强于HClO，由CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生；c项，HClO的酸性弱于碳酸，该反应无法发生；d项，酸性：H2CO3>HClO>HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生。
(3)a项，加水稀释促进HClO电离，氢离子的物质的量增大，HClO的物质的量减小，二者处于同一溶液中，所以减小，错误；b项，加水稀释促进HClO电离，ClO－的物质的量增大，HClO的物质的量减小，则增大，正确；c项，加水稀释时，虽然H+的物质的量增大，但H+的浓度减小，温度不变，HClO的电离平衡常数不变，所以减小，错误。
(4)根据H2CO3HCO+H+可知，Ka1=，由图可知，在该溶液的平衡体系中，当pH=6.37时，c(HCO)=c(H2CO3)，则Ka1=c(H+)=10－6.37。
(5)pH=10.25时，根据C原子守恒，可得如下关系式：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L－1。专题——电离平衡常数
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思路点拨
一、电离平衡常数
1.概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，用K表示(弱酸的电离常数通常用Ka表示，弱碱用Kb表示)。
2.表示方法
(1)一元弱酸在水中的电离常数：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka=
(2)一元弱碱在水中的电离常数：NH3·H2ONH+OH－ Kb=
(3)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数。
①H2CO3H++HCO Ka1=
②HCOH++CO Ka2= 比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1>Ka2>Ka3>……
3.影响因素
电离平衡常数只与温度有关，随温度的升高而增大。
二、电离平衡常数应用
1.比较电离程度：K越大，电离程度越大。
2.比较酸性强弱：K越大，酸性越强。
3.判断复分解反应能否发生：若能发生，满足强酸制弱酸。
4.判断浓度比
【例】CH3COOH溶液加水稀释，==，c(H+)减小，Ka不变，则增大。
三、电离平衡常数计算
1.转化已知
【例1】某温度下，氨水的浓度为0.2 mol·L–1，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3 mol·L–1。计算该温度下的电离平衡常数。
2.转化未知
【例2】已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1。求溶液中的氢氧根离子浓度c(OH–)。
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实战演练
题型一 电离平衡常数理解
【例1】已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka==1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是( )
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大
B.升高温度，Ka的值增大
C.向醋酸溶液中加水，Ka的值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大
【例2】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中带电粒子的数目减小B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小
【例3】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO－(aq) ΔH>0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka==1.75×10－5。下列说法正确的是( )
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C.该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5
D.升高温度，c(H+)增大，Ka增大
题型二 电离平衡常数应用
【例4】已知下列三个数据：7.1×10－4、6.8×10－4、6.2×10－10分别是三种酸在某温度时的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF，
则下列叙述中不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.1×10－4
B.HNO2的电离平衡常数为6.2×10－10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
【例5】已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10－10、Ka(HF)=6.8×10－4、Ka(CH3COOH)=1.8×10－5、Ka(HNO2)=
6.4×10－6。该温度下，物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列物质的溶液中，c(H+)由大到小的顺序是( )
A.HCN>HNO2>CH3COOH>HF B.HCN>CH3COOH>HF>HNO2
C.HF>CH3COOH>HNO2>HCN D.CH3COOH>HCN>HF>HNO2
【例6】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y－=HY+Z－能够发生
C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数
【例7】高氯酸、硫酸、硝酸和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
由以上表格中数据判断下列说法不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
【例8】相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生
C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D.相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数
【例9】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.75×10－5 Ka=2.98×10－8 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO－=CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO=SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO=CO2↑+H2O
【例10】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.77×10－4 Ka=4.9×10－10 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11
下列选项错误的是( )
A.2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO
B.2HCOOH+CO=2HCOO－+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCN溶液加水稀释后，溶液中H+的数目增多
【例11】下列说法正确的是( )
A.同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质
B.用等pH的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小
C.等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多
D.醋酸溶液加水稀释后，溶液中的值增大
【例12】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 CH3COOH H2C2O4 H2S
电离平衡常数 1.8×10－5 Ka1=5.4×10－2 Ka2=5.4×10－5 Ka1=1.3×10－7 Ka2=7.1×10－15
请回答下列问题：
(1)H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=____________________。
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________。
(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)H+浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填序号)。
①反应所需要的时间：B>A
②开始反应时的速率：A>B
③参加反应的锌的物质的量：A=B
④反应过程的平均速率：B>A
⑤B中有锌剩余
【例13】Ⅰ.25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka1.8×10－5 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 3.0×10－8
请回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列反应不能发生的是________(填序号)。
a.CO+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O
b.ClO－+CH3COOH=CH3COO－+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO－
d.2ClO－+CO2+H2O=CO+2HClO
(3)用蒸馏水稀释0.01 mol·L－1的HClO溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a. b. c.
Ⅱ.研究表明常温下，0.1 mol·L－1 H2CO3溶液中微粒物质的量分数与溶液pH之间的关系如图所示：
(4)常温下，H2CO3的电离平衡常数Ka1=______________。
(5)pH=10.25时，c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=________mol·L－1。
(6)若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH最好控制在________以上。