第三单元物质构成的奥秘 单元测试题--2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册（有答案）

第三单元物质构成的奥秘单元测试题--2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．2Al——2个铝元素 B．——氯离子
C．——镁元素显+2价 D．——硝酸钠
2．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
3．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（　　）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
4．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．分子可分，原子不可分 B．分子大原子小
C．同种原子可能构成不同的分子 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
5．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
6．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是
A．分子由原子构成，分子比原子大
B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
7．如图是元素周期表中铱元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（　　）
A．铱元素是金属元素 B．铱元素的原子序数为77
C．铱的化学式Ir2 D．铱元素的相对原质量为192.2
8．下列关于元素的化合价的说法正确的是
A．由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．同种元素在同种物质中化合价一定相同
C．在化合物中，非金属元素不一定显负价
D．元素的化合价的代数和一定为0
9．铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)（__________）
A．340 t B．204 t C．108 t D．120 t
10．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（　　）
A．表示二氧化硫这种物质
B．表示二氧化硫由氧原子和硫原子组成
C．表示一个二氧化硫分子
D．表示一个二氧化硫分子由2个氧原子和1个硫原子构成
11．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%
12．下列符号和数字与描述相符是（　　）
A．一个镁离子：Mg+2 B．两个铁离子：2Fe2+
C．三个氨分子：3NH3 D．结构示意图为，其质子数为10
13．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
14．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H2 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
15．2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是
A．钛原子的中子数为22
B．钛元素属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti
D．钛元素的相对原子质量是47.87
二、填空题
16．用化学符号表示。
（1）氢原子:____。
（2）氧原子:____。
（3）氧分子:____。
（4）水:____。
17．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)钙的相对原子质量为___________，氟元素的原子序数为___________。
(2)x=___________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________（填序号），位于同一周期的元素是___________（填序号）。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？___________（填序号）。
18．写出符合下列要求的化学用语：
（1）人体中含量最多的元素_____。
（2）氯酸钾中所含的阴离子_____。
（3）标出氧化铁中铁元素的化合价_____。
（4）碘酒中的溶剂_____。
（5）保持水的化学性质的最小粒子_____。
19．有A、B、C三种元素，A元素原子核内无中子，B元素带3个单位正电荷的离子核外有两个电子层，C元素带2个单位负电荷的离子比B元素的原子多5个电子．试回答：
A元素的名称是______，B元素的离子符号是______，C元素的元素符号是______．
20．2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。
（1）表中“ ”的位置所对应的元素名称为 _________ ；
（2）C属于 ________ （填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为 _______ ；
（3）Mg原子的结构示意图为 ________ ，钠离子的核外电子数为 _________ ；
（4）2019年诺贝尔化学奖获得者之一的约輸 古迪纳夫被称为“锂电池之父”，他发现的钴酸锂（LiCoO2）是锂电池的正极材料。钴酸锂中钴元素的化合价为 ________ 。
三、实验题
21．化学是一门以实验为基础的学科，请帮助小明完成以下实验。
（1）实验1：称量10.3g氯化钠固体（1g以下用游码）。
①称量前，进行调平；②称量时，如图所示，则实际称取的氯化钠质量是_____g。
（2）实验2：量取8.7mL蒸馏水。
①量取液体时，量筒必须放平，读数时视线要与_____保持水平。
②若小明仰视读数，则所取液体的实际体积应_____8.7mL（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③量取过程中，所用到的玻璃仪器除量筒外，还需要用到的是_____。
（3）实验3：镁条燃烧
该反应的文字表达式，并在物质下方标明化学符号_____。
22．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．A
10．B
11．C
12．C
13．C
14．C
15．A
16． (1) H O (2)O2 H2O
17．(1) 40.08 9
(2)8
(3) BC BCD
(4)B
18． (1) O (2) (3)
19． (1) 氢元素 (2) Al3+ S
20．(1) 氟元素 非金属 (2) 6 (3) 10 +3
21． (1) 9.7 量筒内凹液面的最低处 (2) ＞ 胶头滴管
22． (1) 6 C B (2) AgNO3 偏小 (3)无影响 23.4%
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