【考点精练】人教版化学九年级上册 3.2原子的结构 同步练习

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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、单项选择题（共12小题）
1．原子核位于原子中心，原子核一般是（　　）
A．由不可分割的实心球体构成 B．由质子和中子构成
C．由质子和中子和电子构成 D．由中子和电子构成
2．下列粒子不显电性的是（　　）
A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子
3．核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
4．2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中含有氟、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核外的电子数为（　　）
A．3 B．2 C．1 D．0
5．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
6．下列粒子在化学反应中易得到电子的是（　　）
A． B． C． D．
7．如图所示为四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．①④属于同种元素 B．①②③都是离子
C．③可以用Mg2+上表示 D．只有④不是稳定结构
8．钠原子失去一个电子得到钠离子，钠原子与钠离子相比，下列说法正确的是（　　）
A．核内质子数不同 B．核电荷数不同
C．核外电子数不同 D．核内中子数不同
9．原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（　　）
①电子总数②质子数③化学性质④相对原子质量⑤微粒的电性⑥电子层数
A．③④ B．②③⑥ C．②④ D．②④⑥
10．如图为某粒子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．当a﹣b＝2时，该粒子一定是阴离子
B．当a＞2+b时，该粒子一定是阳离子
C．当b＝8时，该粒子一定是稀有气体原子
D．当a＝b＝8时，该粒子对应元素位于元素周期表第三周期
11．有两种粒子，它们的核内质子数不相等，但是核外电子数相等。则这两种粒子不可能是（　　）
A．同一种元素的原子和离子 B．两种不同的离子
C．两种电性不同的离子 D．两种不同元素的原子和离子
12．下列有关分子、原子和离子的说法，不正确的是（　　）
A．构成物质的分子是保持该物质性质的最小粒子
B．原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分
C．离子是带电的原子或原子团，可直接构成物质
D．单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成
二、填空与说明题（共3小题）
13．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。（多填漏填均不得分）
①能直接构成纯净物的是 　 　，②质量最小的是 　 　，③化学变化中最小的粒子是 　 ，④带正电荷的是 　 　，⑤不显电性的是 　 　。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图一为构成物质的粒子之间的关系。
图一中字母a代表 　 　，字母b代表 　 　。
（2）结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：
其中属于同种元素是 　 　（填序号），属于阴离子是 　 　（填序号），化学性质相似的是 　 　（填序号）。
15．碘是人体必需的一种元素，已知碘的原子序数是53，中子数为74，则碘原子的核电荷数是 　 　，相对原子质量是 　 。
三、计算题（共1小题）
16．已知碳原子的质量是1.993×10-26Kg，而一个氯原子的质量是5.885×10-26Kg，求氯的相对原子质量。
参考答案
1. 【答案】B
【解析】A、原子核是可以进行分割的，可分为质子和中子，故A错误；B、原子核由质子和中子构成，故B正确；C、原子由质子、中子和电子构成，故C错误；D、原子核由质子和中子构成，故D错误。故选：B。
2. 【答案】D
【解析】A、原子核带有正电；B、质子带有正电；C、电子带有负电；D、中子不带电；故选：D。
3. 【答案】D
【解析】原子中，质子数＝核外电子数，因此整个原子对外不显电性；氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，因此氚原子核外有1个电子，能正确表示氚原子结构的是B；故选：B。
4. 【答案】C
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氚的质子数为1，故它原子核外的电子数为1。故选：C。
5. 【答案】B
【解析】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。C、质子数＝核外电子数＝11，为原子，故选项错误。D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。故选：B。
6. 【答案】C
【解析】A、该原子的最外层电子数为2，但核外只有一个电子层，化学性质稳定，故选项错误。B、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。C、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。故选：C。
7. 【答案】B
【解析】A、同种元素的质子数相同，①④的质子数都是9，属于同种元素，故正确；B、②的质子数＝电子数＝10，是原子，故不正确；C、③的质子数＝12，电子数＝10，是镁离子，符号为Mg2+，故正确；D、①②③的最外层电子数都是8，为相对稳定结构，只有④的最外层电子数是7，不是稳定结构，故正确；故选：B。
8. 【答案】C
【解析】A、钠离子是钠原子失去一个核外电子形成的，与核内的质子数无关，钠离子和钠原子属于同种元素，所以核内质子数相同；故A说法错误；B、钠离子是钠原子失去一个电子形成的，钠离子核外电子数比钠原子少一个，都属于钠元素，所以核电荷数相同，故B 说法错误；C、钠原子失去一个电子得到钠离子，所以钠原子和钠离子核外电子数不同，故C说法正确 ；D、钠离子是钠原子失去一个核外电子形成的，与核内的中子数无关，所以核内的中子数相等，故D说法错误；故选：C。
9. 【答案】C
【解析】根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是②质子数，④相对原子质量；而由于最外层电子数发生了改变，所以其①电子总数，③化学性质，⑤微粒的电性一定会发生改变，⑥电子层数有可能改变（得电子不变，失电子改变）；故选：C。
10. 【答案】B
【解析】
A、当a＝2+b时，该粒子中质子数等于电子数，属于原子，故选项说法错误；
B、当a＞2+b时，该粒子带正电荷，一定是阳离子，故选项说法正确；
C、当b＝8时，该粒子不一定是原子，也可能是阳离子或阴离子，故选项说法错误；
D、当a＝b＝8时，该粒子对应原子的核外有2个电子层，在周期表中的第二周期，故选项说法错误。
故选：B。
11. 【答案】A
【解析】根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子。A、同一元素，质子数就一定相同，不可能是同种元素的原子和离子，故错误；B、不同的离子，如Na+ 和 Mg2+，都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故正确。C、两种电性不同的离子，如氧离子和镁离子，质子数不相同，核外电子数相同，故正确；D、一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故正确；故选：A。
12．【答案】A
【解析】A、构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故A说法不正确；B、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分，故B说法正确；C、离子是带电的原子或原子团，可直接构成物质，故C说法正确；D、单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成，故D说法正确。故选：A。
13. 【答案】①分子、原子；②电子；③原子；④原子核、质子；⑤分子、原子、中子。
【解析】①构成物质的粒子有分子、原子和离子；②原子的质量主要集中在原子核是，电子的质量忽略不计，故电子的质量最小；③原子是化学变化中最小的粒子；④原子核带正电荷，质子带正电荷；⑤原子、中子都不显电性，而分子是由原子构成的，故分子也不带电。
14. 【答案】（1）原子；核外电子；（2）BC；C；BD。
【解析】
（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核外电子构成的；
（2）其中BC的质子数相同，属于同种元素，在C中质子数＝8＜电子数＝10，属于阴离子，BD的最外层电子数相同，化学性质相似。
15. 【答案】53；127。
【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意碘的原子序数是53，故其核内质子数为53；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数为74，则相对原子质量＝53+74＝127。
16.【答案】35.43
【解析】 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。用公式表示为：某原子的相对原子质量=，将数据代入公式计算即可。
故氯原子的相对分子质量=。
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