3.2.2 原子的结构（离子的形成）课件 人教版九年级上册化学 (共31张PPT)

(共31张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
（第2课时 离子的形成）
不是相对稳定的怎么才能达到？
电子走开，我要形成相对稳定结构！
我需要电子，我也要形成相对稳定结构！
Na
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
1.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
2、知道相对原子质量的概念，会进行相对原子质量的计算。
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
失去1个电子
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
静电作用
钠离子
氯离子
不带电的化合物NaCl
NaCl
一、氯化钠的形成
结论：氯化钠由氯离子和钠离子构成的。
失去
1个电子
Na
Na+
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
原子
阳离子
金属原子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
阳离子
1个原子失去几个电子，形成的阳离子就带几个单位的正电荷
金属元素的原子一般通过失去最外层电子，来达到稳定结构
Cl
S
P
Cl-
S2-
得到
1个电子
得到
2个电子
得到
3个电子
P3-
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
得到电子
非金属原子
阴离子
1个原子得到几个电子，形成的阴离子就带几个单位的负电荷
非金属元素的原子一般通过最外层得到电子，来达到稳定结构
失去1个电子
得到1个电子
Na
Cl
不稳定
稳定
不稳定
稳定
+11
2 8 1
+11
2 8
+17
2 8 7
+17
2 8 8
Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？
质子数 电子数
质子数 电子数
>
<
11
10
17
18
质子数=电子数
质子数=电子数
Na+
Cl-
1.离子的定义：
2.离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子。（质子数＞电子数）
阴离子：带负电荷的原子。（质子数＜电子数）
Mg2+
镁离子
Na+
钠离子
Al3+
铝离子
O2-
氧离子
Cl-
氯离子
S2-
硫离子
带电的原子或原子团叫做离子。
二、离子
3.离子的形成：
4.表示方法: 离子符号 Rn+ 或 Rn－
阴离子(-)
阳离子(+)
得电子
失电子
原子
离子符号的书写： 先写原子或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”“-”号（“+”表示正电荷，“-”表示负电荷）
阳离子： Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+
阴离子： Cl－ 、O2－ 、S2－、 OH－、SO42－
注意：
① 数字在前，正负号在后。
② 电荷数为1时，1省略不写。
③ 电荷数=原子得失的电子数目。
表示一个镁离子
一个镁离子带2个单位的正电荷
离子符号的意义
Mg2+表示什么？
离子符号前的数字——表示离子的个数
元素符号右上角的数字——表示一个离子所带电荷数
例：O2-
① 表示一个氧离子
② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
数字的含义
归纳：元素符号右上方的数字表示一个离子带的电荷数；离子符号前面的数字表示离子的个数。
H2 __________________________
2H _____________________　　
Ca2+ _________________________
2H+ ______________________
说出下列符号中数值“2”的含义
表示每个氢分子是由2个氢原子构成
表示每个钙离子带2个单位的正电荷
表示2个氢离子
表示2个氢原子
原子中： 质子数 核外电子数
阳离子： 质子数 核外电子数
阴离子： 质子数 核外电子数
原子与离子的区别与联系
原子 离子
概念
电性
结构
联系 不带电
原子是化学变化中的最小微粒
离子是带电的原子
带电
大多数原子是不稳定结构
稳定结构
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
阴离子
=
＞
＜
5.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne、Ar)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、N2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）
（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、MgO
构成物质的基本粒子有 、 、 　 等。
例如 氢气的构成粒子是________，
汞的构成粒子是________，
氯化钠是由_______和_______ 构成的。
分子
原子
离子
氢分子
汞原子
钠离子
氯离子
1．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ）
2．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：
　　
　　
A
H
O2-
Al3+
课堂检测
A. Mg B. S C. Cl- D. Ca
+12
2 8 2
+16
2 8 5
+17
2 8 7
+20
2 10 8
1
+1
+8
2 8
+13
2 8

2.下列原子结构示意图所表示的元素,化学性质最稳定的是( )
A
B
C
D
A
1.某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，
第二层上有 个电子，
最外层有 个电子，
在化学反应中易 电子 。
课堂练习
16
16
8
6
得
+16
2 8 6
+10
2 8
+11
2 8 1
+17
2 8 7
+8
2 6
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
从上述几个数据中，你能想到什么？
…………
1.不同原子的质量不同；
2.原子的质量很小；
3.如此小的数据书写、使用均不方便；
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
一个碳原子质量的1/12
相对原子质量＝
某一个原子的实际质量
(1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____。
(3) 相对原子质量的单位是: ___________ 。
(4) 原子实际质量的单位是: _______。
不等于
大
“1”(省略不写)
千克
计算公式
我国科学院院士
张青莲教授
（1908—2006年去世）
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。
查表填写相对原子质量近似值
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0
碳 6 6
氧 8 8
钠 11 12
氯 17 18
铁 26 30
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
1
12
16
23
35
56
1、下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A．原子是自然界中最小的粒子
B．分子是化学变化中最小的粒子
C．所有原子的原子核都由质子、中子构成
D．分子、原子不显电性，离子显电性
D
连接中考
2、2017年5月9日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号4个新合成元素的中文定名，依次为“鉨（nǐ）、镆（mò）（tián）、（ào）”。其中118号元素的原子核内含有179个中子，属稀有气体元素。下列对118号元素的说法中错误的是（　　）
A．质子数为118
B．化学性质活泼
C．相对原子质量约为297
D．原子核外电子数为118
B
3、下列关于原子结构的叙述中，正确的是( )
A. 原子核都是由中子和质子组成的
B. 原子变为离子时，其电子层数一定减少
C. 原子的最外层电子数不超过 8 个
D. 最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素的原子
C
4、在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答问题：
（1）x的值为　　 ，与Br化学性质相似的是　　。
（2）表中具有相对稳定结构的是　　、　　。
（3）属于离子的是　 　。
（4）D表示　 　离子（填离子符号）的结构示意图，它属于　 （填“阴离子”或“阳离子”）。
7
E
C
D
D
Na+
阳离子
5、 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、最外层电子数中选择填充：
(1)决定元素种类的是__________________；
(2)与元素化学性质十分密切的是_____________；
(3)不带电的微粒是______；
(4)决定原子质量的是__________和__________；
(5)一定相等的是 ________和 。
质子数(核电荷数)
最外层电子数
中子
质子数
中子数
质子数
核电荷数
6、已知碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，A原子的质量为5.146×10－26 kg，若A原子核内质子数比中子数少一个。
求：（1）A原子的相对原子质量(结果取整数)；
（2）A原子的核外电子数。