第四单元 课题4 化学式与化合价 课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册(共67张PPT)

(共67张PPT)
某同学的身份证45270120040618256X
从此人的身份证你知道哪些信息吗？
性别：女
出生年月日：2004年6月18日
发证地：广西河池市金城江区
每一种物质，它也有"身份证"
---化学式
课题4 化学式与化合价
H2O
水
第一课时 化学式
+1 -2
一、化学式
用元素符号和（右下）数字的组合表示物质组成（和构成）的式子，叫做化学式。
1、定义：
比一比，赛一赛：看谁能把这些物质的化学符号又快又好的表示出来？
水 氢气 二氧化碳 氯化钠 四氧化三铁
H2O H2 CO2 NaCl Fe3O4
观察与思考：这些物质的化学符号表示
有什么特点？
猜一猜
这款化妆品最有可能属于下列哪种类型的产品：( )
A.祛皱型
B.美白型
C.保湿型
C
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
宏观意义
微观意义
2、化学式表示的意义
化学式
宏观
微观
①表示一种物质
②表示该物质的元素组成
①物质的一个分子
②一个分子的原子构成
(由分子构成的物质)
CO2
再试一试!
表示二氧化碳
这种物质
表示二氧化碳是由碳
元素和氧元素组成的
表示一个
二氧化碳分子
表示一个二氧化碳
分子是由一个碳原子
和两个氧原子构成的
表示甲烷这种物质
表示1个甲烷分子
表示甲烷由碳氢两种元素组成
表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成
（A） （B） （C） （D）
D
练一练：南京已经陆续开始使用西气东输工程送的天然气。天然气的主要成分是甲烷﹙ CH4 ﹚。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是 （ ）
H2O
2
表示２个水分子
表示每个水分子
中有２个氢原子
化学式前面的数字表示：几个分子。
化学式中元素符号右下角的数字表示：每个分子中的原子个数。
交流与讨论：化学式表示该物质的一个分子，如何表示几个分子？如：两个水分子。
交流与讨论：化学式前的“2”和化学式中元素符号
右下角的“2”各表示什么含义？
n
n
2O
2O2
2O2-
交流与讨论：这些符号中数字“2”各表示什么意义？
2个氧原子
2个氧分子
每个氧分子里
有2个氧原子
2个氧离子
每个氧离子带2
个单位的负电荷
① H 表示氢元素,表示一个氢原子。
③ H2 表示氢气这种物质；
氢气是由氢元素组成；
一个氢分子；
一个氢分子由2个氢原子构成。
④ 2H2 表示两个氢分子
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
② 2H 表示2个氢原子。
下列化学符号中，数字3表示的意义是
﹙填序号﹚
A、3H B、Al3＋ C、3Na＋
D、SO3 E、3O2
分子个数＿＿ 原子个数＿＿
离子个数＿＿
一个分子中含某原子个数＿＿
离子所带电荷数＿＿
E
D
C
B
A
考考你
归纳与整理
一种元素、 一种物质、 一种离子、
一个原子、 一个分子 一个离子
元素符号 化学式（分子式） 离子符号
如何表示几个原子、几个分子、几个离子？
n元素符号 n化学式 n 离子符号
只表示几个微粒，不具有宏观含义。
如： 3C 2H2O 5Mg2+
如何用符号表示
如：C H2O Mg2+
只有纯净物才能用化学式表示其组成
化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意写。
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
想一想
纯净物
单质
化合物
氧化物
其他
金属单质
稀有气体单质：
固态非金属单质：
非金属单质：
只有纯净物才能用化学式表示其组成
一般的气体单质：
铁 铝
硫 磷
氖气 氦气 氩气
氧气 氢气
氮气 氯气
3.化学式的写法：
（1）单质化学式的写法:
Ne
He
Fe
Al
S
P
O2
H2
N2
Cl2
稀有气体单质：
金属单质：
固态非金属单质：
非金属气体单质：
2.稀有气体单质、非金属气体单质的写法有什么不同？为什么？
②用“Xn”表示（分子构成）
Ar
①用元素符号表示化学式（原子构成的）
比一比，赛一赛：看谁能把这些物质的化学式又快又好的表示出来？
观察与思考：
1.这些物质从物质分类看都是哪类？它们化学式的书写有什么规律？
(2).化合物化学式的写法：
a.氧化物
CO2 SO2
Fe3O4
P2O5 MnO2
它前氧后
氧化某或几氧化几某
读法
写法
二氧化碳
二氧化硫
四氧化三铁
五氧化二磷
二氧化锰
思考讨论，谁最先发现
它们化学式的书写有什么规律？
读法有什么规律？
这些物质从物质分类看都是哪类？
b.金属元素与非金属
元素组成的物质
MgCl 2 NaCl
ZnS
写法
金前非后
读法
某化某
化合物的读写：顺序相反，后念先写。
观察与思考：
这类物质的化学式的书写方法与读法有什么规律
纯净物
单质
化合物
氧化物
金属元素与非金属元素组成
金属单质
（化学式）
稀有气体单质：
固态非金属单质：
非金属气体单质：
用元素符号表示化学式.
用“Xn”表示
归纳与整理:
它前氧后
写法
读法
氧化某或几氧化几某
写法
读法
金前非后
某化某或几化几某
化合物的读写顺序相反。
写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4 NaCl
Au S Ne HgO KCI
读出下列物质的名称
金
硫
氖气
氧化汞
氯化钾
1、判断下列化学式的书写是否正确，如果不正确请说出为什么。
O5P2
ClNa
H2O1
2、下列物质读法正确的是( )
A N2O5 二氧化五氮
B KCl 钾化氯
C Fe2O3 三氧化二铁
C
考考你
本节课你学到了什么
4、用化学用语（化学符号）填空
氢气＿＿ 铜＿＿
三个氮气分子＿＿
五个铁原子＿＿
四个镁离子＿＿
4Mg2＋
5Fe
3N2
Cu
H2
1．下列化学式中，书写错误的是 （ ）
（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）
（C）氯化钾 (KCl) （D）三氧化硫（SO3）
2．化学式Fe3O4的读法是 （ ）
（A）铁三氧四 （B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁 （D）三氧化二铁
A
C
考考你
1、下列符号N、N2、2N、2N2、N3-中
（1）既能表示氮气，又能表示一个氮分子的是 。（2）既能表示氮元素，又能表示一个氮原子的是 。（3）只能表示2个氮原子的是 。
（4）只能表示2个氮分子的是 。
（5）只能表示一个氮离子的是 。
N2
N
2N
练一练
2N2
N3-
氯化钠 　
氧化镁
五氧化二磷
氯化镁 　　
写出并观察下列物质的化学式
？
为什么不同元素的原子结合成化合物时原子个数比会不同？
？
？
第二课时 化 合 价
NaCl
MgO
P2O5
MgCl2
Na+
Cl-
Na+
2
8
+11
1
Na
2
8
+11
Cl
2
8
7
+17
Cl-
2
8
8
+17
任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因
活动一 从原子结构角度，分析NaCl中元素的原子个数比。
e-
失1个e-
得1个e-
Mg
2
8
+12
2
O
2
6
+8
Mg 2+
2
8
+12
O2-
2
8
+8
Mg2+
O2-
不同元素的原子按一定的原子个数比结合
才能形成稳定的化合物。
活动二 从原子结构角度，分析MgO中元素的原子个数比。
2e-
得2个e-
失2个e-
Mg2+
2
8
+12
2
Mg
2
8
+12
Cl
2
8
7
+17
Cl-
2
8
8
+17
Mg2+
Cl-
Cl-
不同元素的原子按一定的原子个数比结合才能形成稳定的化合物。
活动三 分析MgCl2的形成过程
2e-
Cl
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl-
失2个e-
得1个e-
得1个e-
我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？
二:化合价
物质 (化合物) HCl NaCl H2O
Fe2O3
原子个数比 1 ：1 1 ：1 2 : 1 2 : 3
+1
-1
+1
-1
+1
-2
+3
-2
可通过用“化合价”来认识不同元素的原子之间相互化合的数目关系。
化合价的表示方法：P2O5 O MgCl2
+5
-2
+2
-1
化合价书写：在元素符号正上方写“+或-”号和数字。
化合价的意义：表示（物质中）某元素显“+或-”几价。
-2
二、化合价
1.化合价：不同元素的原子按一定数目相互化合的体现出来的化学性质。化合物中元素化合价有正价和负价。化合物中元素化合价的代数和为零，如：P2O5
元素的化合价如何规定？
2.元素化合价的规定由最外层电子数决定，一般
化合价数=得失电子数
Mg
2
8
+12
2
Mg
+2
O
2
6
+8
Al
2
8
+13
3
Al
+3
-2
O
记住：化合价的规律：见P85
+5
-2
：(+5)x2+(-2)x5=0
一、元素的化合价怎样规定？
Mg
2
8
+12
2
Mg
+2
O
+8
Al
2
8
+13
3
Al
+3
-2
O
用此方法判断（Na、Ca、Cl、S、的化合价）（参考课本54 85页）
例如：已知A、B元素原子最外层电子数分别为7、2，则A、B元素的化合价为 ， 。
2
6
1.元素化合价的规定由最外层电子数决定，一般化合价数=得失电子数
锌离子________
铝离子________
2个氧离子________
负2价的硫元素________;
正1价的钾元素________;
S
-2
k
+1
钠离子________
2O2-
Al3+
Zn2+
Na+
练一练：
（2）单质里,元素的化合价为0
Fe
0
2.（1）在化合物里正、负化合价的代数和为0。
（＋１）×2＋（－２） ×1＝０
（＋１）×１＋（+7） ×1+ （－２） ×4 =0
H2O
+1 -2
KMnO4
+1 +7 -2
算算：这些化合物里正负化合价的代数和都有什么规律？
H2
0
求红体字元素的化合价：
P2O5 N2O3 H2CO3 Cu(OH)2 Fe2(SO4)3
p
0
练一练：求下列加横线元素的化合价
Mg KClO3 H2S S H2SO3
H2SO4 KMnO4 K2MnO4 HNO3
FeSO4 Fe(OH)3
0
+5
-2
+4
+6
+7
+6
+5
+3
+2
0
3.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫做根,根也有化合价。
注意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子，叫做“某某根离子”。
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、 CuSO4、 CaCO3、 H2CO3 、 Ca3(PO4)2、 H3PO4
根：
离子：
OH－：
NO3－：硝酸根离子
SO42－：
CO32－：
PO43－：
氢氧根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
NH4＋：
铵根离子
常见根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO3 -1
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铵根 NH4 +1
识记：负一硝酸、氢氧根
负二硫酸、碳酸根
正一是铵根。
- 1
- 1
- 2
- 2
+1
③原子团里各元素化合价代数和等于原子团的化合价（不为0）。
CO32-
+4-2
（+4）+（-2）×3=-2
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氯 Cl -1.+1.+5.+7
钙 Ca +2 溴 Br -1
镁 Mg +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S -2 +4 +6
铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3.+2.+4.+5
锰 Mn +2.+4.+6.+7 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2 非金属元素既有正价也有负价
金属元素显正价
二、化合价的一般规则
1.化合价有正价和负价。
非金属元素的最高正价=其最外层电子数
非金属元素的负价=其最外层电子数 - 8
1.金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价; 但非金属元素与氧元素化合时,非金属元素显正价,氧元素显负价。
（一）化合价规则
MgS
+2
-2
S O2
+4
-2
2.一些元素在不同的物质里有不同的化合价;极个别元素在同种物质中也显不同的化合价.如：
Fe2O3
+3
FeO
+2
NH4NO3
-3
+5
3.单质里,元素的化合价为0
H2
0
O2
0
Fe
0
三氧化二铁或氧化铁
氧化亚铁
硝酸铵
铁元素：+2时读作亚铁，+3时读作铁。。。。
化合价 离子
书写位置不同
书写顺序不同
数值及“+、-”相同
正上方
右上角
先号后数
先数后号
1省略
1不能省略
（二）化合价的应用
1.可以根据化合价书写离子符号:
Na+
+1
Na
O
-2
O
2-
S
-2
S
2-
如何表示
3个镁离子_________;2个氧离子___________
5个氢离子_________;3个亚铁离子_________
4个氢氧根离子______;6个硫酸根离子______
Mg
2+
表示每个镁离子带两个单位
的正电荷
MgCl2
+ 2
表示在氯化镁中镁元素的化合价为+2价
3Mg2+
2O2-
5H+
3Fe2+
4OH-
6SO42-
6SO42-
（三）化合价的应用
2.根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
根据化合物中元素化合价的代数和为零的原则，列方程求解。
试确定KMnO4和K2MnO4中锰元素的化合价
【解】设：锰元素的化合价分别为X和Y。查表得K：+1价、O:-2价，则有：
（1）（ ＋1 ）＋X+(-2)×4=0,解得X=+7.
(2）（ ＋1 ）×2+Y+(-2)×4=0,解得Y＝＋6。
+1 Y -2
+1 X -2
化合物中元素化合价的代数和为零
即:(各元素化合价×其原子个数)之和＝0
其右下角数字
（三）化合价的应用:
2.确定物质中某元素的化合价
尝试题1、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】
先写出化学式
KClO3
设未知数
解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式(正负价代数和为0)
（ ＋1 ）+X+(-2) ×3=0
解答
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
X
+1
-2
练习：P89-3,4
练习已知X、Y、Z的化合价分别为+1、+6、-2，则由X、Y、Z组成的化合物的化学式可能是（ ）
A、 XYZ
B、XY2Z3
C、X2YZ4
D、X2Y3Z
C
B（+1）+(+6)×2+（-2）×3=+7
C（+1）×2+6+（-2）×4=0
例2 已知磷有某种氧化物中磷+5 价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
P O
+5 -2
两种元素化合价的最小公倍数: 10
P: 10 /5 = 2 O: 10/2 = 5
2
5
验证: （+5）×2 + (-2)×5=0
书写化学式的步骤
1.写出元素符有关号(正前负后）并标出有关元素的化合价。
2.求两元素化合价数值的最小公倍数。
3、求出化学式中各元素的原子个数。（原子个数=最小公倍数÷该元素的化合价）
4. 写化学式并验证是否
正确。
3.根据化合价写出化学式
(2)根据化合价，写出化合物的化学式。
交叉、化简法：“正前负后、交叉化简、复查”
正价在前
负价在后
交叉价数成对方原子数，并化简。
检查代数和是否为零
Fe O
+3 -2
2
3
C O
+4 -2
4
2
C O2
根据元素的化合价写出下列物质的化学式
1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜
Fe O
+3 -2
2
3
Al SO4
Cu O
+3 - 2
2
( )
+2 -2
3
最小公倍数=6
最小公倍数=6
最小公倍数=2
（1）“金属元素+氢氧根（OH-)”：叫做“氢氧化某”，例：氢氧化钙：
（2）“氢元素+酸根”：叫做“某酸”例：硫酸：
（ 3）“非氢元素+酸根”：叫做“某酸某”。
例 ：硫酸铁 ；碳酸钠 ；
硝酸铵 碳酸氢铵 硫酸亚铁
Ca OH
Ca (OH)2
+2 - 1
H SO4
H CO3：
H2SO4 ；
+1 - 2
碳酸
2
+1 -2
Fe SO4
Na CO3
2
NH4 NO3
+1 - 2
+1 - 1
NH4 HCO3
+1 +1 -2
+3 - 2
2( )3
FeSO4
+2 - 2
（三）化合价的应用:
2.根据根的化合价写出化学式
常见元素化合价的识记。
氟、氯（氯化物中）负一，
氧负二。
钠钾氢银正一价，
钙镁钡锌正二价，
1,2铜,2、3铁， 3铝，4硅。
(+2价铁：亚铁）
F、Cl（氯化物中）,
O。
Na 、K、H、Ag
Ca、Mg、Ba、Zn
1、2Cu,2、3Fe，3Al，4Si 。
（Fe：亚铁）
-2
-1
+1
+2
+2
原子团：也有化合价。
常见根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO3 -1
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铵根 NH4 +1
识记：负一硝酸、氢氧根 NO3-、OH-
负二硫酸、碳酸根 SO42-、CO32-
正一是铵根。 NH4+
- 1
- 1
- 2
- 2
- 1
在确定元素的化合价时，需要注意以下几点：
化 合 价 的 法 则
（2）一些常见原子团的化合价
负一硝酸、氢氧根
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌铜正二价。
氟氯都为负一价，通常氧显负二价。铁正二正三铝正三，莫忘单质价为0.
（1）一些常见元素化合价口诀
(三)化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价：
　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3
-1 +1 +5 +7 0 -1
练习2：确定下列物质中原子团的化合价：
　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
　　　
NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3
*练习3：某元素的氧化物化学式为R2O3，则R的氯化物化学式为___________,R与硫酸根的化合物化学式为___________。
- 1 - 2 - 3 - 1
+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2
+3 -1
R Cl3
+3
+3 - 2
R2(SO4) 3
化 合 价 的 计 算
1.已知氧为-2价,如何计算二氧化硫(SO2)里硫的化合价？
【思路】
依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。
设未知数
解：设硫的化合价为x
列等式(正负总价和为0)
x×1＋(－2)×2=0
解 答
x = +4
答:二氧化硫里的硫的化合价为+4价。
练一练P86
2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr CaCl2 Al2O3 NO2
3.读出以下化学式的名称:
MnO2 CuO SO3 KI NaNO3
二氧化锰 氧化铜 三氧化硫 碘化钾 硝酸钠
(2)相对分子质量的理解
三、有关相对分子质量的计算
① H2O的微观意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
②真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子质量＋1个氧原子的质量
③相对质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量
所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
(1)定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
1.计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
NH4NO3的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
挑战自我： 2H2O 的相对分子质量如何计算？
相对分子质量 ＝（相对原子质量×其个数）之和
2H2O 的相对分子质量
=2× (1×2+16）=2 ×18=36
课堂教学展示
练习剖析
计算下列物质分子质量：
（1）N2（2）H2SO4（3）Cu2（OH）2CO3 （4）5P2O5
（1）N2的相对分子质量=14×2=28
（2）H2SO4的相对分子质量
=1×2+32+16×4
=98
（3）Cu2(OH)2CO3的相对分子质量
=64×2+2×（16+1）+12+16×3
=222
（4）5P2O5的相对分子质量
=(31×2＋16×5)×5
=710
2.计算组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
CO2
NH4NO3
CO(NH2)2
Cu2(OH)2CO3
H、O质量比=（1× 2 ）：16 = 1：8
C、O质量比=12 ：（16 × 2） = 3：8
N、H、O质量比
=（14 × 2） ：（1× 4）：（16 ×3）
= 7：1：12
C、O、N、H质量比
=12 :16:（14×2）： （1×4）= 3：4：7：1
＝（各相对原子质量×其个数）之比
Cu、O、H、C质量比
= （64×2）： （16×5）：（×2）：12
计算物质的元素质量：
①元素只讲种类，不讲个数。②校对各元素的原子个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
【注意】
如计算Cu2(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O.
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数的累加。
3.计算化合物中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中N的质量分数。
NH4NO3中氮元素的质量分数=
解：
＝
该元素的相对原子质量×其个数
化合物的相对分子质量
×100％
NH4NO3
的相对分子质量=14+1×4+14+16 ×3
=80
=
NH4NO3
N ×2
80
14 ×2
×100%
×100%
=35%
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
（2）NH4HCO3中N%=
N ×1
79
14 ×1
×100%=
×100%=17.7%
NH4HCO3
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
答：略
练习：维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是( )。
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
9∶1∶12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、
6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
C
7.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N(NO2)3的相对分子质量；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比；
（3）N(NO2)3中氮元素的质量分数。
解：（1）14+(14+2×16)×3=152
（2）N∶O=(14+14×3)∶(2×16×3)=7∶12
（3）氮元素的质量分数为(14+14×3)/152×100%≈36.84%
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
5.物质质量＝元素质量÷ 物质中该元素的质量分数
80
14 ×2
×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg
解：
60Kg ×
答：略
元素质量＝物质质量 × 该元素的质量分数
[例题5]： 多少千克NH4NO3中含氮元素21千克？
解：
21 Kg ÷ 35% ＝60Kg
例7：硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
解：纯硝酸铵NH4NO3中
N％
样品里硝酸铵的氮元素质量分数
N% ＝（1－10％）×35％＝31.5%
6.混合物中某元素质量分数的计算
混合物中某元素的质量分数
＝化合物质量分数×纯化合物中该元素的质量分数
逆运用：
化合物质量分数
例8、某硝酸铵样品含氮31.5%，求该样品中硝酸铵的质量分数 （杂质不含氮）。
解：NH4NO3%=
31.5%
35%
×100％
混和物中某元素质量分数
纯化合物中该元素的质量分数
×100％
_______________________
＝