【高效备课】人教版（2019）化学必修一 同步课件 4.2.1元素性质的周期性变化规律（30张PPT）
文档属性
| 名称 | 【高效备课】人教版（2019）化学必修一 同步课件 4.2.1元素性质的周期性变化规律（30张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-20 14:39:15 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
必修第一册(2019)
人教版 高一上
教学目标
第四章
物质结构
元素周期律
第一节
原子结构与元素周期表
第三节
化学键
第二节
元素周期律
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
3
1～18号元素性质的周期性变化规律
元素金属性和非金属性的强弱比较
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
课堂讲解
知识点一、1～18号元素性质的周期性变化规律
1.原子最外层电子排布变化规律
【结论】同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐______
呈现周期性变化
增加
【规律】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布____________
2.原子半径的变化规律（稀有气体除外）
课堂讲解
【结论】同周期由左向右元素的原子半径逐渐______(不包括稀有气体)
呈现周期性变化
减小
【规律】随着原子序数的递增，元素的原子半径____________
课堂讲解
“四同”比较粒子半径大小
3.元素的主要化合价
课堂讲解
周期序号 原子序数 主要化合价 结论
第一周期 1→2
第二周期 3→9 第三周期 11→17 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价__________________ ＋1→0
最高价+1→+5
最低价-4→-1
最高价+1→+7
最低价-4→-1
①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(+1→+7，O和F无最高正价)；
②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价；
③最高正价＋|最低负价|＝8
呈现周期性变化
【例1】下列关于元素周期律的说法中，正确的是
A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化
课堂练习
A
【例2】
B
课堂练习
【例3】下列各组粒子的性质比较不正确的是
A．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2 ＞F－＞Na+＞Mg2+
课堂练习
A
【例4】某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
B
课堂练习
【例5】34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为 。
(1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。
(2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。
(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是___、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。
第四周期ⅥA族
H2Se
H2SeO4
＋7
－1
>
二、元素金属性和非金属性的强弱比较
1.元素金属性强弱的比较
课堂讲解
（1）单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，金属性越强
（2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强
（3）元素原子对应的阳离子氧化性越强，金属性越弱
（4）金属间的置换反应，被置换出的金属元素的金属性较弱。
2.元素非金属性强弱的比较
课堂讲解
（1）单质与氢气反应越容易，非金属性越强
（2）气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强
（4）元素原子对应的阴离子或氢化物还原性越强，非金属性越弱
（5）单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的非金属性较弱
（6）单质氧化性越强，非金属性一般越强。
三、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
课堂讲解
以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。
第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐_____，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。
相同
增加
减小
减弱
增强
减弱
增强
1.钠、镁、铝元素金属性的递变规律
课堂讲解
（1）钠、镁元素金属性强弱的实验探究
①原理：金属与水反应置换出H2的难易
②实验操作：
③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。
④结论：镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为______________________________。
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg
粉红
冷水
>
Al Mg
原理 实验操作
（2）镁、铝元素金属性强弱的实验探究
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
课堂讲解
沉淀溶 解情况 沉淀________ 沉淀________ 沉淀_____ 沉淀_______
相关反应的化学方程式 ________________________ ________________________ ______________________________
实验结论 金属性：Mg___Al 逐渐溶解
逐渐溶解
溶解
不溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 +2H2O
>
课堂讲解
（3）钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
分类
碱性强弱 NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3 结论 金属性：Na___Mg___Al 两性氢氧化物
>
>
>
>
强碱
中强碱
课堂讲解
课堂讲解
Na Mg Al
与水（或酸） 反应的现象 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢，与酸反应较快
剧烈程度 随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越________ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________ ② 金属性：__________________ 剧烈
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
课堂讲解
Si P S Cl
与氢气 反应 条件 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃时
发生爆炸
变化规律 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________ 气态 氢化物 热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 受热分解 HCl
稳定
变化规律 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________ 最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4（最强的无机含氧酸）
变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____ 结论 非金属性：_________________ 2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
容易
稳定
强
Cl>S>P>Si
3.同周期元素性质递变规律
课堂讲解
同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____
减弱
增强
4.元素周期律
（1）内容：元素的性质随着_________的递增而呈周期性的变化。
（2）实质：元素性质的周期性变化是原子的____________的周期性变化的必然结果。
核外电子排布
原子序数
课堂练习
【例6】
D
选项 操作 现象 结论
A 等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应 同温同压下，收集到气体的体积V(Mg)=2V(Na) 镁失电子数比钠多，镁比钠活泼
B 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
C 将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中 产生能使品红褪色的气体 氧化性：Cl2>S
D 将Cl2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：Cl>S
为探究第三周期元素得失电子能力的强弱，进行了如表实验。操作、现象、结论均正确的是
课堂练习
【例7】下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强②还原性：Cl-A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①②④
C
【例8】比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是
A．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢
B．比较两种金属的熔点
C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强
D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量
课堂练习
C
【例9】
课堂练习
B
课堂练习
【例10】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最小的元素是______(填元素符号，下同)。
（2）金属性最强的元素是______。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。
（4）最不稳定的气态氢化物是______。
（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
（6）氧化物中具有两性的是________。
Cl
Na
HClO4
SiH4
NaOH
Al2O3
下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
()①~⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号)；惰性元素名称是___ __；⑦的气态氢化物化学式是______。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是______。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)；结构式为______。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
【例11】
课堂练习
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
Na
氩元素
SiH4
钠>碳>氟
HCl
H-Cl
HClO4
课堂小结
元素周期律
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
必修第一册(2019)
人教版 高一上
教学目标
第四章
物质结构
元素周期律
第一节
原子结构与元素周期表
第三节
化学键
第二节
元素周期律
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
3
1～18号元素性质的周期性变化规律
元素金属性和非金属性的强弱比较
同周期元素金属性和非金属性的递变规律
课堂讲解
知识点一、1～18号元素性质的周期性变化规律
1.原子最外层电子排布变化规律
【结论】同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐______
呈现周期性变化
增加
【规律】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布____________
2.原子半径的变化规律（稀有气体除外）
课堂讲解
【结论】同周期由左向右元素的原子半径逐渐______(不包括稀有气体)
呈现周期性变化
减小
【规律】随着原子序数的递增，元素的原子半径____________
课堂讲解
“四同”比较粒子半径大小
3.元素的主要化合价
课堂讲解
周期序号 原子序数 主要化合价 结论
第一周期 1→2
第二周期 3→9 第三周期 11→17 规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价__________________ ＋1→0
最高价+1→+5
最低价-4→-1
最高价+1→+7
最低价-4→-1
①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(+1→+7，O和F无最高正价)；
②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价；
③最高正价＋|最低负价|＝8
呈现周期性变化
【例1】下列关于元素周期律的说法中，正确的是
A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化
课堂练习
A
【例2】
B
课堂练习
【例3】下列各组粒子的性质比较不正确的是
A．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2 ＞F－＞Na+＞Mg2+
课堂练习
A
【例4】某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
B
课堂练习
【例5】34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为 。
(1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。
(2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。
(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是___、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。
第四周期ⅥA族
H2Se
H2SeO4
＋7
－1
>
二、元素金属性和非金属性的强弱比较
1.元素金属性强弱的比较
课堂讲解
（1）单质与水(或酸)反应置换出氢越容易，金属性越强
（2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强
（3）元素原子对应的阳离子氧化性越强，金属性越弱
（4）金属间的置换反应，被置换出的金属元素的金属性较弱。
2.元素非金属性强弱的比较
课堂讲解
（1）单质与氢气反应越容易，非金属性越强
（2）气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强
（3）最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强
（4）元素原子对应的阴离子或氢化物还原性越强，非金属性越弱
（5）单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的非金属性较弱
（6）单质氧化性越强，非金属性一般越强。
三、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
课堂讲解
以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。
第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐_____，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。
相同
增加
减小
减弱
增强
减弱
增强
1.钠、镁、铝元素金属性的递变规律
课堂讲解
（1）钠、镁元素金属性强弱的实验探究
①原理：金属与水反应置换出H2的难易
②实验操作：
③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。
④结论：镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为______________________________。
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg
粉红
冷水
>
Al Mg
原理 实验操作
（2）镁、铝元素金属性强弱的实验探究
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
课堂讲解
沉淀溶 解情况 沉淀________ 沉淀________ 沉淀_____ 沉淀_______
相关反应的化学方程式 ________________________ ________________________ ______________________________
实验结论 金属性：Mg___Al 逐渐溶解
逐渐溶解
溶解
不溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 +2H2O
>
课堂讲解
（3）钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
分类
碱性强弱 NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3 结论 金属性：Na___Mg___Al 两性氢氧化物
>
>
>
>
强碱
中强碱
课堂讲解
课堂讲解
Na Mg Al
与水（或酸） 反应的现象 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢，与酸反应较快
剧烈程度 随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越________ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________ ② 金属性：__________________ 剧烈
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
课堂讲解
Si P S Cl
与氢气 反应 条件 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃时
发生爆炸
变化规律 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________ 气态 氢化物 热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 受热分解 HCl
稳定
变化规律 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________ 最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4（最强的无机含氧酸）
变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____ 结论 非金属性：_________________ 2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
容易
稳定
强
Cl>S>P>Si
3.同周期元素性质递变规律
课堂讲解
同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____
减弱
增强
4.元素周期律
（1）内容：元素的性质随着_________的递增而呈周期性的变化。
（2）实质：元素性质的周期性变化是原子的____________的周期性变化的必然结果。
核外电子排布
原子序数
课堂练习
【例6】
D
选项 操作 现象 结论
A 等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应 同温同压下，收集到气体的体积V(Mg)=2V(Na) 镁失电子数比钠多，镁比钠活泼
B 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3
C 将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中 产生能使品红褪色的气体 氧化性：Cl2>S
D 将Cl2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：Cl>S
为探究第三周期元素得失电子能力的强弱，进行了如表实验。操作、现象、结论均正确的是
课堂练习
【例7】下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是
①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强②还原性：Cl-
C
【例8】比较镁和铝金属性强弱的方法正确的是
A．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别与热水作用，比较产生气泡的快慢
B．比较两种金属的熔点
C．氢氧化镁碱性比氢氧化铝强
D．将形状、大小相同的两种金属单质和足量盐酸反应，比较产生气体的量
课堂练习
C
【例9】
课堂练习
B
课堂练习
【例10】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最小的元素是______(填元素符号，下同)。
（2）金属性最强的元素是______。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。
（4）最不稳定的气态氢化物是______。
（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
（6）氧化物中具有两性的是________。
Cl
Na
HClO4
SiH4
NaOH
Al2O3
下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
()①~⑩中，最活泼的金属元素是______(写元素符号)；惰性元素名称是___ __；⑦的气态氢化物化学式是______。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是______。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)；结构式为______。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为______，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
【例11】
课堂练习
族 周期 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
Na
氩元素
SiH4
钠>碳>氟
HCl
H-Cl
HClO4
课堂小结
元素周期律
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php