浙教版2022-2023学年上学期九年级科学精讲精练（二）：酸和碱之间的反应【word，含答案】

一、酸碱反应
（一）酸碱反应实验
向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
（二）酸碱反应原理
酸和碱之间发生反应能生成盐和水。如:
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
（三）酸碱反应的实质
酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即H+ + OH- = H2O。
二、中和反应的应用
(1)改良酸性或碱性的土壤，如农业上用熟石灰来改良酸性土壤。
(2)废水处理，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。
(3)医药应用，如食用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出“蚁酸(即甲酸)”从而使人皮肤肿痛，可涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒。
(4)调节溶液的酸碱性。
三、土壤酸碱性的测定实验
（一）取样
(1)选取当地有代表性的地块。
在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。(2)每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
(3)将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
（二）测定
(1)按照编号,取1克左右土样放人试管中，加人5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH,填入右表中。
(2)根据土壤酸碱度分级表，确定该土壤代表的土壤酸碱度状况。
土壤酸碱性的分级表
pH <4.5 4.5~ 5.5 5.5~6.5 6.5~ 7.5 7.5~ 8.5 8.5 ~ 9.5 >9.5
土壤酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
例1、某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大
B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
例2、室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是_______（填“吸热”、“放热”）反应； （2）B处溶液的溶质是________；
（3）在C点可观察到的现象是________；
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，请判断该推断是否合理并说明理由________。
例3、将V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）．（实验中始终保持 V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）．
（1）图2中V1=0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显________色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为________；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=________mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ；
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该反应是放热反应
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________．
1．下列实例不属于中和反应的应用的是(　　)
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．服用含有碳酸氢钠的药物以除去过多胃酸
C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
2.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能对断中和反应一定发生的是（ ）
A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
3.将稀盐酸分别滴入 NaOH 溶液和 NaCl 溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质
4.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
5.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：________。
由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是________(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是________，实验可能的现象及对应的结论是________。
6.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将________ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有 ________；（填离子符号）
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？
1.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点所示溶液呈酸性
B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
2.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
3.向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(　　)
4．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是(　　)
A．CuSO4　 　B．Fe　　 C．HCl　　　 D．SO2
5．向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　　)
6.酸和碱反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：________(填化学式)。
（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸________克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：________ 。
（4）下列说法正确的是( )
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
7.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_______________________________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】(1) K2SO4；(2) K2SO4和________。
【设计实验】
方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论
方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有________产生，反应的化学方程式为______________________________________ 猜想(2)成立
方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对照 __________________
方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会儿发现______________
【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是________(填字母)。
A．Ba(NO3)2　　 B．锌粒　　 C．Cu　　 D．盐酸
8.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】氯化钠溶液显中性，氯化铜易溶于水。
【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论_________________________________；
②从微观的角度分析，该反应的实质是___________________；
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：
实验步骤 实验现象 结论
取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若______________ 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____________________________________________。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？______(填序号)。
A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
9.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个反应过程中，________离子个数不变。
（2）试通过计算确定a的值。
参考答案
例1、D
【解析】根据图示中pH的变化确定实验是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，以及温度的变化确定反应放热分析。
A、由图示可知，实验中溶液的温度先升高后减小，不符合题意；
B、 氢氧化钠与盐酸的中和反应放热，然后温度慢慢恢复减小，不符合题意；
C、该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液， 40s时氢氧化钠和盐酸未完全反应，溶液溶质为盐酸和氯化钠 ，不符合题意；
D、由pH的变化可知，该反应是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，符合题意；
例2、（1）放热（2）氢氧化钠和氯化钠（3）溶液红色恰好变为无色
（4）不合理。氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
【解析】（1）如果溶液温度升高，那么为放热反应；如果溶液温度降低，那么为吸热反应。
（2）根据图像可知，此时溶液温度正在上升，即反应正在进行，根据反应的产物和反应物确定溶质种类。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，据此分析溶液盐酸的变化；
（4）白色沉淀是氯离子和阴离子结合成的氯化银，因此只能说明溶液中含有氯离子，这些氯离子可能是稀盐酸中的，也可能是反应产物氯化钠中的，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的温度升高，因此稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应。
（2）根据图像可知，B点时时溶液温度正在上升，即反应正在进行，那么肯定有没有反应的氢氧化钠存在，因此该点时的溶质为：剩余的氢氧化钠和反应产物氯化钠。
（3）C点时溶液温度最高，此后温度降低，因此C点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液成中性，因此观察到的现象为：溶液红色恰好变为无色。
（4）在D处溶液里滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，即可推断稀盐酸已过量，该推断不合理，理由：氢氧化钠与盐酸反应产生的氯化钠同样可以和硝酸银反应生成白色沉淀。
例3、（1）红（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O（3）30（4）B（5）6.0%
【解析】（1） V1=0mL时，烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则烧杯内溶液的颜色显红色；
（2）实验为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O ；
（3） 由图3中数据可知，pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时滴入的HCl溶液的体积V1= 30mL；
（4）进行该实验不需温度限制，A错误；该反应为放热反应，B正确；有水生成的反应不一定是放热反应，C错误； 盐酸滴入到氢氧化钠中， 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强 ，D错误；
（5）由图像可知，反应消耗盐酸质量为30克，则氢氧化钠溶液质量为20克，参加反应的盐酸质量为30g× 3.65% =1.095g
设实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
1.095g 20gx x=6%;
1．B
【解析】A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误。
B、服用含有碳酸氢钠的药物以中和过多胃酸，碳酸氢钠属于盐，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项正确。
C、用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠属于碱，属于中和反应，故选项错误。
D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱反应，属于中和反应，故选项错误。
2.D
【解析】A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
3．C
【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成盐和水的反应不一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水)，A、B错误；氢前金属、碳酸盐与酸反应都能产生气体，C正确；阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，D错误。
3.D
【解析】A、盐酸与氢氧化钠能发生反应，不符合题意；
B、盐酸与氯化钠不能发生化学反应，没有新物质生成，不符合题意；
C、混合后溶液酸碱性都发生改变，不符合题意；
D、图甲表示盐酸与氢氧化钠的反应，即酸碱反应的实质 ，符合题意；
4.A
【解析】根据图像中溶液pH由低到高的增加规律可知，是向盐酸中加氢氧化钠溶液，因两溶液溶质质量分数相同，当氢氧化钠过量时，浓度越大则pH越大及酸碱性溶液与酚酞反应的颜色变化分析。
A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，符合题意；
B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由无色变成红色 ，不符合题意；
C、化学反应速率与溶液的浓度有关，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，不符合题意；
D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a5.（1）先由无色变红，后红色褪去(或溶液由红色变为无色)
（2）方案二；锌粒(或碳酸钠等)；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
【解析】（1）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；且溶液的颜色与碱的浓度有关，即浓度越小，红色越浅；
（2）在方案一中，出现的白色沉淀肯定是硫酸钡，但是其中的硫酸根离子，可能来自于反应产物硫酸钠，也可能是剩余的稀硫酸，因此无法判断稀硫酸是否过量。鉴别是否有酸存在的方法：①加入石蕊试液，观察是否变红；②加入活泼金属或碳酸盐，观察是否有气体生成。
【解答】（1）根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色先由无色变红，后红色褪去(或溶液由红色变为无色)，由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）上述设计的实验方案中，正确的是方案二。确定稀硫酸是否过量的实验方案，我选用的药品是锌粒(或碳酸钠等)，实验可能的现象及对应的结论是：若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
6.（1）氢氧化钠溶液
（2）Cl－、OH－
（3）所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g。
【解析】（1）根据反应开始时溶液的pH分析溶液的滴加情况；
（2）根据b点时溶液的pH分析哪种物质过量，然后根据反应产物和过量的物质判断溶液中离子的种类；
（3）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式，然后根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出生成氯化钠的质量。
【解答】（1）根据图片可知，反应开始时溶液的pH小于7，呈酸性，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液的pH＞7，呈碱性，此时滴入的氢氧化钠溶液过量，其中的溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，那么阴离子为：Cl－、OH－。
（3）当溶液质量为a=20g时，氢氧化钠溶质质量：20g×10%=2g；
设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 58.5
2g x
； 解得：x=2.925g。
1.B
【解析】根据反应时溶液pH由大于7下降确定该反应是将酸加入到碱的溶液中，以及图像中各点对应溶液pH确定氢氧化钠和硫酸反应的进程分析。
A、a点所示溶液pH大于7，呈碱性 ，不符合题意；
B、b点溶液pH=7呈中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 ，符合题意；
C、由pH的变化可知， 该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 ，不符合题意；
D、c点硫酸有剩余，所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 ，不符合题意；
2.B
【解析】由图像可知原溶液pH＜7，呈酸性，该反应是往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A正确；a点pH＜7，说明HCl过量，该点溶液中的溶质为NaCl、HCl，B错误；b点pH＝7，表明NaOH与HCl恰好完全反应，C正确；c点pH＞7，溶液呈碱性，NaOH过量，能使紫色石蕊试液变蓝，D正确。
3.D
【解析】A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；
B．稀硫酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；
C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；
D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。
4．B
【解析】通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液与稀H2SO4反应后，NaOH溶液过量，所得溶液为Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能与CuSO4、HCl、SO2反应，不能与Fe反应。
5．B
【解析】设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x。
NaOH　　＋　　HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
20g×10%＝2 g 7.3%·x
＝　x＝25 g
则消耗25 g稀盐酸，反应后得到45 g溶液，溶液呈中性，B正确；该实验是往NaOH溶液中滴加稀盐酸，图像的起点应pH＞7，D不正确。
6.（1）NaOH （2）25
（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应
（4）A,D
【解析】（1）根据反应中溶液pH由小于7增加可判断滴管中药品分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量相等分析；
（3）根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH＝7且放热最多分析；
（4）根据图示中各点反应进程分析，先确定出反应物的用量，从而判断反应后溶液中溶质成分。
【解答】（1）由反应中溶液pH的变化可知，该反应是将氢氧化钠滴入盐酸中，所以胶头滴管中药品为氢氧化钠；
（2） 要配置50克15%的稀盐酸，设需要质量分数为30%的浓盐酸 x
则50×15%＝30%x x=25g；
（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应 ；
（4） 图2中b点所示溶液盐酸部分反应，溶液中的溶质是NaCl和HCl ，A正确；d点溶液为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠， 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 ，B错误； 图2中c→d反应已结束，所示溶液中NaCl的质量不再增加 ，C错误； 图3中e→f段温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确；
7.（1）红；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O （2）H2SO4 【设计实验】气泡 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ pH小于7 溶液变红色
【发散思维】B
【解析】I．探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和H2SO4。
【设计实验】向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液，可观察到溶液中有气泡产生，是因为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH小于7，说明溶液显酸性；
用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，无明显现象，过一会发现溶液由无色变红色，说明溶液中含有硫酸。
【发散思维】硫酸钾和硫酸都能够和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸钡检验；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此可以用锌粒检验；
盐酸和硫酸钾或硫酸钾和硫酸的混合物混合时，都无明显现象，因此不能用盐酸检验。
8.（1）①氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）产生气泡。（3）氢氧化钠溶液过量的情况下，也无明显现象。（4）BD。
【解析】1）①边滴加边振荡，直至溶液恰好变为无色，实验结论是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
②从微观的角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，产生气泡的可能原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠溶液过量的情况下，也无明显现象。
（4）A.铜片不能和氢氧化钠、稀盐酸反应，不能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；B.利用pH试纸能够测定溶液pH，如果pH=7，说明恰好完全反应，如果pH≠7，说明不是恰好完全反应，利用pH试纸能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；C.氧化铜能和稀盐酸反应，不能和氢氧化钠反应，不能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，与碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，利用紫色石蕊试液能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”。
9.（1）氯(离子) (Cl－)
（2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH＋CuCl2＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x·10% 9.8g
80/ x·10%＝98/9.8g
x＝80g
a＝80＋50＝130
【解析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变；
（2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与50g相加得到a的值。
【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变；
（2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，
2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
80 98
x-10% 9.8g
； 解得：x＝80g。 那么图像中a的值：a＝80g＋50g＝130g。
2022-2023学年上学期浙教版科学九年级“精讲精练”讲义（二）
酸碱之间的反应
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