（2018-2022）五年高考化学真题分类汇编 专题08 水溶液中的离子平衡（学生版+解析版）

专题08水溶液中的离子平衡
【2022年】
1.(2022海南卷)NaC1O溶液具有添白能力，已知25℃时，K.(HCIO)=4.0×108。下列关于NaCIO溶液
说法正确的是
A.0.01mol/L溶液中，c(C1O）<0.01molL
B.长期露置在空气中，释放C2,漂白能力减弱
C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO,+C1O+H,O=HSO,+HC1O
D.25℃，pH=7.0的NaCIO和HCIO的混合溶液中，c(HCIO)>c(C1O)=c(Na)】
2.(2022浙江卷)25℃时，苯酚(CH,OH的K,=1.0×10-0,下列说法正确的是
A.相同温度下，等pH的C,H,ONa和CH,COONa溶液中，c(CH,O)>c(CH,COO)
B.将浓度均为0.10mol·L的C。H,ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C.25℃时，C,H,OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中c(CH,O)=c(CH,OH)
D.25℃时，0.10mol.L的C6H,OH溶液中加少量C6H,ONa固体，水的电离程度变小
3.(2022浙江卷)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L的
NaOH溶液（酷酸的K,=l.8×I05;用0.1mol.L的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃
范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是
A.恰好中和时，溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H,O
C.滴定过程中，c(CI)=cCH,COO)+c(CH,COOH)
D.pH=7 c(Na*)>c(CI )>c(CH,COO )>c(CH,COOH)
4.(2022全国乙卷)常温下，一元酸HA的K.(HA)=1.0×103。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，
未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
溶液I
膜
溶液Ⅱ
pH=7.0
pH=1.0
H+A=HA←→HA=H+A
设溶液中c(HA)=c(HA)+c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是
A.溶液I中c(H)=c(OH)+c(A)
c(A)
B.溶液Ⅱ中的HA的电离度
1
C(HA)
为
01
C.溶液I和I中的c(HA)不相等
D.溶液I和IⅡ中的caHA)之比为10
5.(2022湖南卷)室温时，用0.100mol-L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的CI、Br和T混合
溶液，通过电位滴定法获得gCAg)与V(AgNO,)的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶
液中离子浓度小于1.0×105molL时，认为该离子沉淀完全。Kn(AgC)=l.8×100,Kn(AgBr)=5.4×10B,
K,(Ag=8.5×10”)。下列说法正确的是
↑lgc(Ag)
a
0
4.50 V(AgNO3)/mL
A.a点：有白色沉淀生成
B.原溶液中I的浓度为0.100mol.L
C.当Br沉淀完全时，已经有部分Cr沉淀
D.b点：c(CI)>c(Br)>c(T)>c(ag)
6.(2022·山东卷)工业上以SSO,(s)为原料生产SCO,(S),对其工艺条件进行研究。现有含SCO,(s)的
0.1molL、1.0 mol.L'Na,CO3溶液，含SrSO,(s)的0.1molL、1.0mol-L Na SO4溶液。在一定pH范围内，