（2018-2022）五年高考化学真题分类汇编 专题14 物质结构与性质综合题（pdf版学生版+解析版）

专题14物质结构与性质综合题
【2022年】
1.(2022·全国甲卷)2008年北京奥运会的“水立方，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了
奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。
回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图
是」
(填标号)，判断的根据是
第三电离能的变化图是
(填标号)。
碧
C
N
0
N
0
图a
图b
图c
(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构
(4)CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为
和
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚
乙烯，从化学键的角度解释原因
(5)萤石(CF2)是自然界中常见的含氟矿物，其品胞结构如图所示，X代表的离子是：
若该立方晶胞
参数为apm,正负离子的核间距最小为
pm。
Y
2.
(2022·全国乙卷)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有一，其中能量较高的是
一。（填标号）
a.1s22s22p43s'b.1s22s22p43d2c.1s22s'2p
d.1s22s22p33p
(2)①一氯乙烯(C,H,C)分子中，C的一个杂化轨道与C1的3p,轨道形成CC1
键，并且C1
的3p,轨道与C的2p,轨道形成3中心4电子的大π键（Π）
②一氯乙烷(CH,CI)、一氯乙烯(CH,CI)、一氯乙炔(CHCI)分子中，CC键长的顺序是
一，理由：
(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的CC1键越强：(i)
(3)卤化物CsIC12受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为
。解释X的熔点
比Y高的原因
(4)-AgI晶体中I离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在由T构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下，Ag不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，-AgI晶体在电池中可作为
a=504pm
已知阿伏加德罗常数为N,则a-AgI品体的摩尔体积Vm=m3.mol'(列出算式)。
3.(2022·广东卷)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我
国科学家发现聚集诱导发光(AE)效应以来，AE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含S的
新型AE分子IV的合成路线如下：
H
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为
(2)H,Se的沸点低于H,O,其原因是」
(3)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有」
A.I中仅有o键
B.I中的SeSe键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2