4.1常见金属材料第2课时学案 -2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（无答案）

九年级化学导学案 第___周第___课时
课题 4.1常见金属材料2 课 型 新授课 主备人
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教师寄语 天下大事必作于细,天下难事必作于易.
学习目标 1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2、了解炼铁的基本原理。3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【复习巩固】1.氧化性 氧化反应2.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为： ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。【合作探究】目标三：探究炼铁的化学反应原理地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。 “真金不怕火炼”常见的铁矿石主要有哪几种？每种矿石的主要成分是什么？1.实验装置2.实验步骤（1）实验开始时，先通__________，排出玻璃管内的空气，然后______________。原因：（2）实验结束时，要先_________，继续_______，至玻璃管冷却冷却。原因：3.实验现象：红色的氧化铁固体变为_______色，澄清石灰水__________，导管口有______火焰。4.反应原理：在高温条件下利用一氧化碳把氧化铁中的铁还原出来。_____________ _____（用化学方程式表示）。还原反应问题思考：①. 如何判断反应中生成了什么物质？把气体通入___________，验证是否有二氧化碳生成；用_____在玻璃管的上方吸引观察是否有铁粉生成。②.装置中右边的酒精灯起什么作用？因为一氧化碳______，不能直接排放在空气中，所以右边的酒精灯起到的是尾气处理作用。③. 在上述反应中氧化铁失 元素。而一氧化碳得 元素。一氧化碳是 剂。小结：还原反应 的反应。5.工业炼铝（1）方法：电解法。（2）反应原理：__________ _________。目标四：掌握含杂质的化学方程式的计算用2000t含氧化铁75％的赤铁矿石，理论上可以炼出多少吨铁？【拓展延伸】1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系： ①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 ②不纯物质的质量= ③纯度 = 【当堂反馈】1.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（　A　）A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式是 ，试管内的现象是 ，反应的化学方程式是 ，酒精灯处反应的化学方程式是 。做该实验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是 。3.己知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件己略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ；B （2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式 在这个反应中， 发生了氧化反应。4.冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？提高：5.某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a．可能是二氧化碳； b．可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：Ⅰ．若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；Ⅱ．若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．请你分析并回答：该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：__不严谨 ；气体产物可能是 的混合物；（2）设计一个实验，验证⑴中你的理由。请简述你的实验方案：先将混合气体通入 ，再通入足量 溶液，再通过盛装 的硬质玻璃管加热， 观察现象，若 则猜想正确；（3）该实验装置存在的缺陷是___ ；（4）反应结束时，停止实验的操作步骤是 ；（5）实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是在试管①中用足量 清洗。6、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。（1）反应：①Fe2O3+CO+3CO2， ②Fe2O3+ C 置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理 （填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大 ，加快反应速度。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的 转化为 ，降低生铁中 含量。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。（5）钢铁制品可能会生锈， 写 出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 。