4.2金属的化学性质 第1课时学案-2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（无答案）

九年级化学导学案 第___周第___课时
课题 4.2金属的化学性质1 课 型 新授课 主备人
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教师寄语 愿有前程可奔赴，亦有岁月可回首
学习目标 1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应。3.记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应
【复习巩固】金属能和哪些物质发生反应，写出方程式【合作探究】目标一：金属与氧气的反应比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。金属 实验现象 化学方程式镁①常温下，镁带露置于空气中，表面变暗，生成____固体；②在点燃时，镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的______，生成白色固体常温时：_______ __点燃时：________ ___铝①常温下，铝与空气中的氧气反应，表面变暗；②在点燃时，铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体常温时：4Al+3O2=2 Al2O3点燃时：_____ ______铁①常温下，铁很难与氧气发生反应；②在点燃时，铁在氧气中剧烈燃烧。火星四射，生成_____固体_______ ___铜①常温下，铜在干燥空气中化学性质_____；②在加热条件下，铜能与氧气反应，表面变黑加热时：_____ ______思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？结论： 和 比较活泼， 和 次之（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 性质非常稳定。目标二：探究金属与酸的反应通过实验探究，观察现象，并写出有关反应的化学方程式、完成表格填写。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【思考】（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列：目标三：金属活动性顺序【小结】 K （H） Au 说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越 ； ②排在 ______前面的金属能与酸反应产生氢气.目标四：置换反应 以上几个金属与酸的反应特点是什么？ 定义: 的化学反应。 【练习】下列反应中属于置换反应的是：( )1 . CH4 +2 O2 = CO2 +2H2O 2 . Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO23 . CuO + H2 = Cu + H2O 【拓展延伸】现有铁、镁、锌三种金属和稀硫酸，实验室制取氢气你会选择金属 反应制取，理由是 。【当堂反馈】1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 ⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 6.等质量的铝、镁、锌、铁与足量稀硫酸完全反应计算产生氢气多少？