第四单元 金属复习学案 2021-2022学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（无答案）

九年级化学导学案 第___周第___课时
课题 4金属单元复习 课 型 新授课 主备人
备课组审核 级部审核 学生姓名
教师寄语 不是自己的东西不要 ，就是再喜欢也不行 ，要懂得放弃 。
学习目标 1.了解常见金属的物理性质，知道金属的应用多是由金属的物理性质决定。2.掌握炼铁的化学反应原理，知道还原反应的概念。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
一【自主复习，知识点梳理】知识点一：金属材料1．金属材料：包括 和 ；2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有 的物质，属于 (纯净物或混合物)，至少含 种金属。硬度一般比各成分金属 ，熔点一般比各成分金属 ，所以比纯金属具有更广泛的用途。3.钢和生铁是Fe和 的混合物。4.金属的物理性质共性具有良好的 性、 性和延展性，但性质差别较大差异性颜色大多数金属为 色，但铜为 色，金为 色状态常温下大多为固体，但 在常温下为液体。例1.下列有关金属的叙述，正确的是（　　）A．生铁、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能B．银、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的质量相同D．铁在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色粉末知识点二：金属的化学性质1.与氧气的反应：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn在 下与空气中的氧气反应(Al，Zn形成致密的氧化膜)，Fe、Cu在 下能与氧气反应，Au(能或不能) 与氧气反应。如，Fe与氧气反应化学方程式： ；Al与氧气反应化学方程式： ；[注意]在纯氧中，Fe与氧气的反应现象为 ，生成黑色固体 ；而在潮湿的空气中，Fe发生缓慢氧化生成红色 。2.与酸反应： 前的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢气，且越活泼，与酸反应越 。①Fe与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 (填Fe2+或Fe3+)，溶液的颜色是 色。②实验室利用金属 与 反应制氢气；③金属与酸反应 热(填放或吸)。3.与盐溶液的反应前换后，强换弱，( 除外)，盐必须 （填可溶或不可）Fe＋CuSO4=== Cu＋ AgNO3=== [注意]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。[总结]比较金属活动性方法1.根据 判断。金属与氧气越 ，反应现象越 ，金属活动性越 2.利用金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，或者与酸反应的 可以判断金属的活动性强弱，金属与酸反应越 ，金属越 。3.运用 的原理，判断金属活动性的强弱。例2. 用铝与硫酸铜溶液的反应,下列有关说法错误的是 ( 　　 )A.铝丝需用砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>Cu知识点三：金属活动性顺序金属的活动性顺序，以 为界点，将金属分为 类。①在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，反应活动性越 。②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越 。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。例3.将铁片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是 A. MgCl2 B. CuCl2 C. HCl D. Al(NO3)3例4.将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是 A.Fe B.Cu C.Ag D.不知道知识点四 铁的冶炼1.铁的冶炼原理： ；该反应中以 矿提供Fe2O3，CO做 。2.操作步骤操作步骤原因检查装置 性，先点燃右端 ，再 通CO目的： 最先点燃右侧酒精灯目的： 点燃酒精喷灯，给氧化铁加热实验结束后，先关闭 ，继续通 直至冷却 关闭酒精喷灯后，继续通CO至室温的目的： 停止通入CO后，最后熄灭 最后熄灭酒精灯目的： 3.实验现象：红色粉末逐渐变为 色，澄清的石灰水变 ，尾气点燃产生 火焰。4.尾气处理：CO有毒，要进行点燃或收集等处理5.生成固体的检验：物理方法：用 吸引，若能被吸引，色，则证明有Fe生成。化学方法：取少量生成固体，滴加稀盐酸或稀硫酸，若有 产生，溶液颜色变为 色，则证明有Fe生成。例5. 某同学用下图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是A．该实验装置应增加尾气处理装置 B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe知识点五:钢铁的锈蚀铁制品生锈的过程，实际上是Fe与 和 发生化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为 ，结构 ，属于 填(混合物或纯净物)。常用酸除锈，发生反应的化学方程式为 (与稀硫酸反应)。[注意]①铁生锈的两个条件 。如果铁表面沾有杂质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层 ，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。例6.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 (　　)①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②　　　　　 B．②①③C．③①② D．③②①知识点六：金属的保护1.防止铁制品生锈的方法：①改变腐蚀环境——保持钢铁制品表面的 ；②“穿外衣”——在钢铁制品表面涂覆 ，如刷漆、涂油、镀金属③“增强体质”——改变金属的 和 ，制成合金，如不锈钢等 2. 有效保护金属资源的方法：①防止 ；②金属的 ；③ 开采矿物；④寻找 。二【重点题型，重点讲解】题型一：金属与酸反应的图像题1.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．看图填空⑴生成氢气的质量： ＞ ＞ ⑵生成氢气的速率： ＞ ＞ ⑶相对原子质量： ＞ ＞ ⑷金属活动性： ＞ ＞ ⑸消耗硫酸的质量： ＞ ＞ ⑹若甲、乙、丙是Mg，Al，Zn，请判断：甲是 ；乙是 ；丙是 。请说明理由2.变式训练现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与对应金属的关系如图所示。若三种金属是Mg，Al，Zn，请判断甲、乙、丙分别属于哪种金属三【练习内化，巩固提升】1.下列关于金属材料的说法不正确的是(　 　)A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源2.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂( Li )的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 ( 　　 )A.铝锂合金的硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价3.某同学根据铜绿的成分Cu2（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳．为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（　　）A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁4.向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A. ZnCl2, HCl B. FeCl2, CuCl2 C. CuCl2, HCl D. ZnCl2, FeCl25.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 （ ）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 6.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是 (　)A．X>Y>Z　　　　 B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y7.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．下列说法不正确的是（　　） A. 由实验甲可知金属活动性：Al>Cu B. 由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究8.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质9.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用． (1)地球上的铁元素以(“单质”或“化合物”)　 的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是　 　。(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是　 　。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是 　，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。10.我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题： I．铁制品广泛应用于生产、生活中。 ⑴下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。 A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢 ⑵铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。11．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 ⑴常见金属活动性顺序如图1，填写相应的元素符号。⑵铁制品锈蚀主要是铁与空气中的___________________等物质发生化学反应的结果；铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_ ____________________（用化学方程式表示）。⑶小军同学为了探究相关金属的性质，做了如图2四个实验：①通过A中 、B中 、C中_______________________的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。②写出A中反应的化学方程式_______________________________________；C中反应的化学方程式为___________________________________。③D中加入Zn粉充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是_______。A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+ D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+12.实验室中用CO还原Fe2O3得到铁，设计的实验装置如图所示：⑴主要成分为氧化铁的矿石名称为　 　，A装置的名称为 ，开始实验时，A装置中首先要进行的操作是______________(填“加热”或“通一氧化碳”)。⑵B装置的作用是____________________________。⑶装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是　 。⑷实验结束时应进行的操作是　 　。四【单元整合，整理脉络】