沪教版化学九年级上册 2.1性质活泼的氧气 课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
性质活泼的氧气
复习提纲：
1.知道空气的组成，认识空气对人类生 活的重要作用。
2.掌握氧气的主要性质和用途。
3.掌握氧气的实验室制法。
4.认识和理解催化剂
5.掌握氧气的工业制法
一 、空气的成分与用途
注意：是各成分的体积分数，非质量分数
二、氧气的性质和用途
1、物理性质：在通常状况下，氧气是一种 色、
味的气体， 溶于水，密度比空气 。在压强为101KPa时，温度为-183℃时可变为 色液体，在-218℃时可变为 色 状固体。
2、化学性质：氧气的化学性质 ，能与许多物质发生化学反应，是一种常见的 。
无
无
不易
略大
淡蓝
雪花
比较活泼
氧化剂（助燃剂）
淡蓝
1、与非金属反应：
S + O2 == SO2
点燃
C + O2 (充足)== CO2
点燃
4P + 5O2 == 2P2O5
点燃
2H2 + O2 == 2H2O
点燃
淡蓝色火焰（空气中）
明亮的蓝紫色火焰（纯氧中）
均有刺激性气味气体产生。
淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷烧杯时，烧杯内壁产生水雾。（燃烧前需验纯，防止爆炸）
黄白色火焰，产生大量白烟
红光（空气中）
白光（纯氧中）
均产生使澄清 石灰水变浑浊的气体。
2、与金属反应：
2Mg + O2 == 2MgO
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3 铝的自我保护原理
3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃
2Cu + O2 == 2CuO
△
常温下即可反应，点燃产生耀眼的白光，生成白色固体，可用于燃烧弹和照明弹。
在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
固体由红色变黑色。（可用于鉴别黄铜和黄金）
思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加入少量水，其作用分别是什么？
Fe：防止高温熔融物使瓶底炸裂；
S：吸收SO2，防止污染空气。
3、与化合物反应
2CO + O2 == 2CO2
点燃
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
点燃
点燃
C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
蓝色火焰
明亮的蓝色火焰
淡蓝色火焰
化合反应、氧化反应、分解反应
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种
物质的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧可以是氧气，也可以是含氧化合物；氧气是氧化剂，具有氧化性。
联系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
不一定是化合反应。
特别提醒：氧化反应不属于化学基本反应类型
举例说明：CaO + H2O == Ca(OH)2
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
氧化反应
剧烈
氧化
缓慢
氧化
有限空间：爆炸
广阔空间：燃烧（发光、
放热）
呼吸、食物变质、酒和醋的酿造、铁生锈、农家肥腐熟
三、氧气的实验室制法
1、反应原理：
2H2O2 == 2H2O + O2↑
MnO2
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
MnO2
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2、发生装置（理解各装置的适用范围）
一种或多种固体加热型
固液不加热型
第二个可控制反应速率；
第三个可控制反应的停止和发生。(多孔塑料板上必须为块状不溶性固体）
小结：发生装置选择的依据是药品状态和反应条件
3、KMnO4制氧气操作步骤：
查、装、定、点、收、离、熄。
先查气密性再填装药品（两种装置的气密性检查）；
一团棉花的作用；
试管口略向下倾的目的；
先均匀加热，再集中加热；
当有连续均匀的气泡产生时开始收集；
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的目的。
1.组装好仪器，将导管放入水中，双手捂热试管，若有气泡产生，说明装置气密性良好。
2.从长颈漏斗向锥形瓶中加水至形成液封，关闭止水夹，继续加水，使漏斗内液面高于锥形瓶内液面，若液面差能保持一段时间，说明装置气密性良好。
5、检验与验满：
带火星的木条
伸入集气瓶中，看是否复燃
放在瓶口
检验
验满
a
b
4.收集方法：（依据氧气不易溶于水，密度大于空气）
排水法
收集较纯净的气体
向上排空气法
收集干燥的气体
向上排空气法由
端进气；排水法由 端进气（收集需装满水，测体积不一定装满）
a
b
四、催化剂和催化作用
催化剂：是指在化学反应中能改变其它物质的
反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质。
特点：一变两不变
改变反应速率，不同的反应用不同的催化剂；
反应前后质量和化学性质不变。
注意：改变速率不一定是加快；没有催化剂也
可反应；不能改变生成物的质量；参与 了反应，但可循环利用。
五、工业制取氧气（分离液态空气法）
空气
（气态）
加压
降温
空气
（液态）
蒸发
N2 沸点-196℃
O2 沸点-183℃
物理变化
空气中氧气循环：植物的光合作用
1、下列关于氧气的说法中错误的是
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
B
中考链接：
2.下列叙述正确的是（　 　）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B
3、如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是
A．为了检验该实验装置的气密性
B．为了提高收集到的氧气的纯度
C．防止水槽中的水倒吸使试管破裂
D．防止高锰酸钾颗粒进入导气管
B
4、下列对催化剂描述正确的是
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
D
5、下列操作不正确的是
A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中
B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2
C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面
D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯
B
6、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是( )
选项 化学反应事实 影响因素
A 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
B 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C 碳在常温下不与氧气反应,点燃时能与氧气反应 反应温度
D 双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
B
7.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。 A.加热氧化汞 B.分离空气
C.加热分解KClO3 D.加热分解KMnO4 E.分解H2O2 F. .
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。
（2）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：
。
⑶若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指
出装置中的三处错误：
实验完毕，停止加热前应该先 ，再 。
电解水
将导管移出水面
熄灭酒精灯
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
8、下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为 ；
（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或
（填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是 。
C
D
可以随时补充反应所需双氧水 ，控制反应速率
9、氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知：
2NH4Cl（固体）+ Ca(OH)2（固体） 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
（l）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器 （填序号）。
（2）氨气不能用排水法收集，原因是 。
A 、E
氨气极易溶于水
10.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (
填字母)，反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
控制氧气产生的快慢
A
将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满
⑶欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从
（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。
a
b
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置
(填字母序号)。
F