滨城高中联盟 2022-2023 学年度上学期高三期中（Ⅰ）考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cr 52
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。）
1.2022年 9月疫情再次突袭大连 ，化学在“防疫”中发挥着重要作用，下列说法错误的
是（ ）
A. 新冠病毒可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B. 我国成功研制多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可防止蛋白质变性
C. 次氯酸钠溶液、过氧乙酸、75%乙醇均可做消毒剂，可利用它们的强氧化性进行消毒
D. 口罩中金属鼻梁条的使用利用了其延展性，制作口罩的原料之一聚丙烯是一种合成高
分子材料
2．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是( )
A．混合物：漂白粉、碱石灰、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
B．电解质：CaCO3、Fe2O3、CH3COOH、NH3·H2O
C．化合物：BaCl2、Ca(OH)2、浓 HNO3、KAl(SO4)2·12H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CuO、FeO、Al2O3
3. 四氟肼可发生反应：N2F4+4H2O=N2H4+4HF+2O2，下列有关叙述正确的是( )
A. N2F4的电子式为：
B. O的价电子轨道表示式：
C. HF在水溶液中的电离方程式: HF+ H2O H3O++F-
D. N2H4中 N的杂化轨道：
4.中国古代文化源远流长，诗文中也有化学思想渗透，下列诗文对应的相关内容及描述
正确的是（ ）
选项 古诗文 相关内容 相关描述
《抱朴子》“以曾青涂铁， 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 此过程发生氧化还原
A
铁赤色如铜” 反应
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《本草经集注》记载鉴别硝 焰色试验 鉴别过程发生物理变
石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） 化
B
方法“以火烧之，紫青烟起，
乃是真硝石也”
《本草纲目》“冬月灶所烧 “碱”是碳酸钠，碳酸 “烧薪柴之灰”利用
C 薪柴之灰。令人以灰淋汁， 钠溶液显碱性 碳酸氢钠热稳定性低
取碱浣衣” 的性质
《梦溪笔谈》“古人以剂钢 铁合金的硬度比纯铁 “剂钢” “柔铁”都
D 为刃，柔铁为茎干，不尔则 的大 是纯净物
多断折”
5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1molFe与 1molCl2充分反应，转移电子数为 3NA
B. 0.1mol/L KMnO4被还原为Mn2+转移电子数目为 5 NA
C. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为 0.1 NA
D.含 4.6g钠元素的 Na2O2和 Na2O的混合物中含有的离子数目为 0.3 NA
6. 下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A.加入 Na2O2的溶液：AlO-、Cl-、S2-、NH4+
B.通入 NO2溶液：Cu2+、Al3+ 、Fe3+、I-
C.加入 Mg产生氢气的溶液：NH4+、Na+、K+、S2O 2-3
D.通入少量 NH3后呈弱碱性的溶液：HCO 3 、Na+、K+、Cl-
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 2-泡沫灭火器的原理: 2Al3++3CO 3 +3H2O=2Al(OH)3+3CO2↑
B. Na2O2与 CO2反应制备 O2：2Na2O2+2CO2=4Na++2CO 2-3 +O2↑
C. 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加过量 NaOH溶液：
2HCO 3 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H
2
2O+CO 3
D. 硫酸酸化的 KMnO4溶液与双氧水反应后溶液褪色：
2MnO + 2+4 +3H2O2+6H =2Mn +4O2↑+6H2O
8. 一种以海绵铜(Cu)为原料制备 CuCl的工艺流程如下。
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已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
下列说法错误的是（ ）
A.“溶解”时为加快反应速率可将溶液加热煮沸
B. “过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C.“醇洗”可加快除去 CuCl表面水分，提高其纯度
D. “ 2-水浸”时发生的离子反应为 2Cu2++SO +2Cl-3 +2H2O=2CuCl↓+SO
2- +2H+4
9. 一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同
一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的 2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．非金属性：Z>Y>X
B．X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X >W
C．该阴离子中不是所有原子均满足最外层 8电子稳定结构
D．Y的简单氢化物分子间存在氢键，因此沸点比W、X、Z的氢化物沸点都高
10. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 （ ）
B. 检验二氧化
A.铝热反应冶炼铝 C. 制备氧气 D．分离出纯净的乙醇
硫中的乙烯
11. 已知 Pb3O4与 HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O 4H＋4＋ ===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与
MnSO 5PbO 2Mn2＋ 4H＋ 5SO2－===2MnO－酸化的 4溶液发生反应Ⅱ： 2＋ ＋ ＋ 4 4＋5PbSO4＋
2H2O。下列推断正确的是（ ）
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中 Pb(Ⅱ)和 Pb(Ⅳ)物质的量之比为 1∶2
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO PbO MnO－3＞ 2＞ 4
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
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12.海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提
取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中不正确的是( )
A. ①工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁
B. ②海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C. ③海水提溴工艺中，生产 1 mol Br2共消耗标准状况下 22.4 L Cl2
D. ④的主要产品之一与石灰乳反应充分，并使 Ca(ClO)2成为主要成分可得到漂粉精
13. 下列有关化学实验操作、预期现象和解释与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 预期现象 解释与结论
将过量的干燥氯气通入装有几 鲜花未变色
A 干燥 Cl2没有漂白性
片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中
向 NaBr溶液中加入氯水，再加 溶液变蓝
B 氧化性：Cl2>Br2>I2
入淀粉-KI溶液
将 Na2CO3溶液与 BaCl2溶液混
有白色沉淀产生 BaCl2未全部反应
C 合，反应后静置，向上层清液中
再加 1滴 AgNO3溶液
将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 溶液由浅绿色变黄 无法证明 H2O2氧化
D
Fe(NO3)2溶液中 色 性强于 Fe3＋
14. 磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原
料。PH3的一种工业制法流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A. 反应 1中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：3
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B. P4转化为 H3PO4的理论转化率为 37.5%
C. 反应 1与反应 3分别生成 1 mol PH3时转移电子数之比为 3：4
D. 等物质的量 H3PO2、H3PO4与足量 NaOH反应消耗 NaOH之比为 1：1
15. 在含 5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液，加入 NaIO3的物质的量和析出 I2
的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法错误的是（ ）
A. 3HSO -由图示可知还原性： -3>I >I2
B. O~1 - - 2- － ＋间发生反应：3HSO 3＋IO 3=3SO 4 ＋I ＋3H
C. 1～A间共生成 Na2SO4的物质的量为 2 mol
D. －溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 5∶3时，加入的 NaIO
3为 mol
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16. （12分）a、b、c、d、e为前四周期元素（除稀有气体），原子序数依次增大。a的基
态原子价电子层有 3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕
点；c元素的盐类大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原
子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
（1）在一定条件下，a 的简单氢化物与其正四价的氧化物可转化为 a2，每生成 1mol a2
时转移______mol电子;汽车安全气囊中含有 ba3，受撞击使分解产生 b单质和 a2，若产生
40.32 L（标准状况下）a2，至少需要 ba3______ g。
（2）将一定量 CO2通入 b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种
固态盐的混合物。现取 m g固体混合物充分加热，质量减少 n g。则 m g固体混合物中热
稳定性较低的物质的质量分数为____________ 。
（3）c元素的氧化物中 c原子的杂化方式__________。
（4）c元素与 d形成化合物 cd4, cd4在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，
反应的化学方程式为______________________________________________。
（5）d元素形成的单质在强碱性环境下能将 e元素的红褐色难溶碱氧化成+6价的含氧酸
根，写出离子方程式_________________________________________。
17. （14分）工业上以铬铁矿(主要成分为 FeCr2O4，含 Al、Si氧化物等杂质)为主要原料
制备红矾钠(Na2Cr2O7 2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
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（1）FeCr2O4中 Fe 元素的化合价______，焙烧的目的是将 FeCr2O4转化为 Na2CrO4并将
Al、 Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是
________________
（2）滤渣 2的成分______________（填化学式）滤渣提纯后的用途__________
（3）加入 H2SO4酸化的作用是______________(结合化学用语简述)
（4）蒸发结晶时，过度蒸发将导致________________________________
（5）该小组用 m1 kg铬铁矿(FeCr2O4的质量分数 60%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，
产率为___________(列出计算式)
18.（14分）肼（N2H4）是一种良好燃料,与水以任意比例互溶形成稳定的水合肼 N2H4·H2O，
沸点 118℃，具有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH2)2]反应制备水合
肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。
已知：
（1）反应完成后关闭K1，装置 B的作用是储存多余的Cl2，可用的最佳试剂是_______。
（2）反应过程中装置 C温度较高，应立即做冷水浴处理，否则会影响 NaClO的产率，
原因是
（3）将装置 C中制备的溶液转移到装置 D的分液漏斗中，并缓缓滴入CO NH 2 2溶液中，
化学反应方程式___________________滴加速度不宜过快，其原因是_____________。
（4）E处使用的仪器是_____ (填“a”“b”或“c”)，该仪器的名称是_____________。
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(5) 实验结束后多次精馏产物，得到较纯的肼溶液。取 4－5 滴（0.002g）于锥形瓶中，
加水稀释后用 0.1053mol/L 的碘标准溶液滴定 ，当溶液出现微
黄 色 且 30s 不 褪 色 时 消 耗 碘 溶 液 体 积 为 Vml ， 肼 溶 液 中 N2H4 的 质 量 分 数
为 。
19. （15分）布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物 A为原料制备布洛芬的一
种合成路线如图所示。回答下列问题：
O Cl
C H CH CH=CH7 8 3 2 Cl C CH CH3 C13H17ClO
A 一定条件 B AlCl3 C
H+ C18H27O2Cl
CH2OH CH2OHC4H8O HCHO H G
D CH3 C CHO
2 CH C CH OH
稀NaOH 催化剂 3 2
CH3 CH3
E F
已知：
O
O CH2OH H+ R O CH
OH
2
R C R＇+ C + H O
CH2OH R＇ O CH
2
2
O OH
NaOH 布洛芬稀
CH3 C H + CH3CHO CH3 C CH2CHO
H
（1）C中官能团的名称是____________测定 C中官能团的物理方法是___________
（2）D的名称是_________
（3）下列有关布洛芬的叙述正确的是__________
①能发生取代反应，不能发生加成反应
②1mol该物质与碳酸钠反应生成 44g CO2
③布洛芬分子中最多有 19个原子共平面
④1 mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为 2 mol
（4）口服布洛芬对胃、肠道有刺激,用 对布洛芬进行成酯修饰，能有效改
善这种状况，发生反应的化学方程式是_________________________________
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
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②能发生水解反应，且水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
（6）研究发现，以 B为原料可通过其他途径合成布洛芬，其中一种途径如下：
O
CH3C
O CH3
CH CH C3 3 CH3 COOH
O H COM 2 N
H3C 酸 催化剂B 催化剂
H3C
布洛芬
N与布洛芬的相对分子质量相差 28，N的结构简式是___________________________
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化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C B D D C A D B D C D D C
16.（12 分）
(1) 24 （2 分） 78 （2 分）
7
（2） 84 × 100% （2分）
31
（3）sp3 （2分）
（4）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl） （2 分）
（5）3Cl2+10OH-+2Fe（OH）3=2Fe 2 4 +6Cl-+8H2O （2 分）
17. （14 分）
(1) +2 （1 分） 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2 分）
（2）H2SiO3，Al(OH)3 （2 分） 干燥剂或催化剂的载体（1 分）、抗胃酸的药物或冶炼铝的原料（1分）
（3）2Cr 4 +2H+ Cr 2 2 7 +H2O（1 分）,增大氢离子浓度（1 分），使平衡向生成重铬酸根的方向移动 （1分）（共
计 3 分）
(4) 过度蒸发导致 Na2Cr2O7·2H2O（提早）析出 （2分）
224m2 100%
(5) 294 0.6m1 （2 分）
18. （14 分）
(1)饱和食盐水 （2分）
(2) Cl2与 NaOH反应会不断放热，导致 NaClO受热分解（1分），原理为 （1 分）
或答 Cl2与 NaOH 反应会不断放热（1分），有副产物 NaClO3生成（1 分））
CO NH 2 2+2NaOH+NaClO=Na 2CO3+N 2H 4 H 2O+NaCl(3) （3分）(生成物 N2H4不得分)
若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低 （3分）
(4) a （1分） 直形冷凝管或冷凝管均可 （1 分）
(5) 84.24V%（2 分）
19. （15 分）
(1) 酮羰基、碳氯键（2 分） 红外光谱法 （1分）
(2) 2-甲基丙醛（异丁醛 也可）（1 分）
(3) ③ （2分）
(4) + +H2O （3 分）
(5) 4 种 （3分）
(6) （3 分）
