第一章 酸碱反应和盐专题复习讲义—2022-2023学年浙教版科学九年级上册（含答案）

九年级上册科学专题训练
新知教授（盐）
酸碱反应
一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中
(1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液
注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色
2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4
二、pH及其测量方法
溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3．pH应用
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
三、中和反应及其应用
酸碱反应
1、酸和碱发生反应的证据
利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用 pH 试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的pH 等于7 时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
注:向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常 容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液 由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
酸碱（中和）反应的应用
①中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
③中和反应应用：
酸碱中和反应的实质是 H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。 酸碱发生反应时，溶液中的 H+和 OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，
1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
2）处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3）用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
【注意】治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用 NaOH 和 Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
盐的含义及几种常见的盐
1、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。
2、盐是酸碱中和的产物，大多数盐是晶体。通过列表对比三种常见盐的性质与用途：
盐 性质 用途
食盐 （NaCl） 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。
纯碱 （Na2CO3） 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业
碳酸钙 （CaCO3） 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域
注意：Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。
3、几种重要的含碳酸钙的岩石归类：
洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。
质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。
4、CO32－离子的鉴别：向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32－。
知识点二 盐的通性及制取
盐类的化学性质 一般规律 示例
跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
知识点三 复分解反应与常见的化肥
1、复分解反应的含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
2、复分解反应进行的条件：
①生成物中必须有沉淀或水或气体生成；
②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。
3、利用复分解反应制取盐要掌握盐的溶解性。盐的溶解性表可用韵语记忆法记忆：
钾、钠、铵、硝酸（盐）均可溶；硫酸（盐）除钡溶；
盐酸（盐）除银溶；碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。
重点说明：我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
5、常见的化肥列表比较：
化肥 主要种类 主要作用 植物缺乏后的症状
氮肥 碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）、氯化铵、尿素、硝酸盐等 能促使农作物的茎叶生长茂盛。 植株矮小，叶色发黄。
钾肥 硫酸钾、氯化钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） 能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成 植株长得矮小，叶片上带有许多褐斑。
磷肥 过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物） 能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 植株暗绿带红。
其中含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥料。
6、铵盐（即铵根离子）的检验：加入碱（NaOH、Ca(OH)2等）混合加热后，都有氨气（NH3）放出，氨气能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应式为：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
当堂练习
1.下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A. 苛性钠、氢氧化钠、NaOH B. 盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C. 烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D. 食盐、氯化钠、NaCl
2.小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是（ ）
A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. Ca2(PO4)3 D. NH4H2PO4
3.下列物质常用来改良酸性土壤的是（ ）
A. 胆矾 B. 干冰 C. 石灰石 D. 熟石灰
4.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B. CuO CuSO4 CuCl2
C. S SO2 H2SO4 D. CO2 Na2CO3 NaOH
5.现有① NaOH溶液、② KCl溶液、③ MgCl2溶液、④ CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A. ①②③④ B. ①④③② C. ④③②① D. ④①③②
6.某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（ ）
A. 保持不变 B. 加大流量 C. 减小流量 D. 无法确定
7.如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中含有某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
A.A B.B C.C D.D
8.在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9.下列除去杂质的方法中，正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
10.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. B. C. D.
11.如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的 PH变化图，
（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________
（2）如图表示将________加入________中．
（3）________点表示两种物质恰好完全反应．
（4）c点溶液中的溶质是________，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈________色．
12.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是________；
（2）反应①中石蕊溶液变为________色；
（3）反应⑤的化学方程式为________；
（4）图中属于中和反应有________（填序号）；
（5）反应有气体生成的有________（填序号）．
13.生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的________来止痒．
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，用化学方程式表示其原理________．
（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：________．
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能．
（5）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的________（写名称）．
14.透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生．
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认．如图甲，实验中________的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见．如图乙，通过观察________现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向．本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是________
15.有一瓶敞口放置在空气的氢氧化钠固体，如何检验它是否已经部分变质？请写出具体的检验步骤及结论。
16.将一稀盐酸和稀硫酸的混合液，逐滴滴入到一定质量的氢氧化钡溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：
（1）图中A点（pH=7）处溶质是________（写化学式）。
（2）该氢氧化钡溶液中含有溶质的质量。
17.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入73g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________g。
（2）NaHCO3中碳元素的质量分数是________
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少
（4）反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质________克。
18.石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加样品的质量（克） 5 10 15 20
生成CO2的质量(克) 1.76 3.52 4.4 m
问：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？________
（2）上表中m的数值是________
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数。
答案
1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D
6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D
11.【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）盐酸；氢氧化钠（3）b（4）NaCl、HCl；红
12.【答案】（1）H+（2）红（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（4）③（5）②④
13.【答案】（1）食醋（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）乳化（5）氢氧化钾
14.【答案】（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色
（2）溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察
15.【答案】将部分固体溶解，取适量溶液于试管中，加入过量的CaCl2（或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2 ）,观察是否有白色沉淀，若有，则已变质，反之则无；若有沉淀，静置，取上层澄清液体，加入无色酚酞（其他合理答案也可），若变红色，则原固体部分变质，若不变色，则原固体已经完全变质。
16.【答案】（1）BaCl2
（2）解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量为χ。据图可知硫酸钡的质量为2.33g
H2SO4+ Ba（OH）2= BaSO4↓+2H2O
171 233
χ 2.33g
171/χ=233/2.33g
χ=1.71g
17.【答案】（1）4.4（2）14.29%
（3）设参加反应的HCl有xg
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g

解得x=3.65g
HCl%= ×100%=5%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是5%
（4）7.45
18.【答案】（1）第3和第4（2）4.4
（3）根据第1次实验加样品5克，生成CO2质量1.76克进行计算：设生成1.76克CO2气体需要x克CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.76
得x=4克
CaCO3%= ×100%=80%
课后作业
1.如下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A. 该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中 B. a克是指加入NaOH溶液的质量
C. A点时，溶液的溶质为NaOH，NaCl D. B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
2.2001年5月26日，广东省湛江市一化工厂发生浓硫酸泄漏事件，处理这起事故的方案是①疏散附近人员；②挖坑疏导浓硫酸液体；③紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸.该物质是（ ）
A. 食盐 B. 烧碱 C. 水 D. 石灰石
3.下列化学反应属于中和反应的是（ ）
A. CaO+2HCl=CaCl2+H2O B. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
4.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A. A B. B C. C D. D
5.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A. B. C. D.
6.请回答以下生活中的问题．
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以________（填“单质”、“化合物”）形式存在
（2）某农户种的玉米出现倒伏现象，应建议他使用化肥中的________肥（填“氮”、“磷”、“钾”）
（3）烧开水的水壶内壁有水垢[为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料________洗去．
7.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示．
（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是________．
（2）当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是________．
8.某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
①该小组同学又做了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡 观察到溶液由红色变为无色 氢氧化钠和硫酸发生了反应
（1）同学们对①实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。
实验步骤 预期实验现象 实验结论
取①实验后溶液少量于试管中，加入________ ________ ________的猜想正确
9.实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
答案
1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B
6.【答案】（1）单质（2）钾（3）食醋
7.【答案】（1）溶液中有气泡产生（2）CO32﹣、Cl﹣
8.【答案】（1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色
（2）锌粒；有气泡产生（或没有气泡产生）；小丽（或小科）
9.【答案】（1）酸
（2）2.2
（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80：10克=98：(y×15%)
y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106：10克=98：(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。