第3单元 物质构成的奥秘（课件31页）-2022-2023学年九年级化学上册同步精品备课系列（人教版）（含答案）

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第3单元 物质构成的奥秘
单元复习
探究分子运动现象
探究分子运动现象
现象：品红在静置的水中发生扩散。而且，在热水中会扩散的更快一些
物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。分子和原子是真实存在的
微粒的基本性质
同种物质的分子性质相同，
不同种物质的分子性质不同
分子的质量和体积都很小
分子间有一定间隔
分子总是在不断运动着
温度越高，运动越快。
一般来说，气体 > 液体 > 固体
分子是构成物质的一种粒子。
但不是构成物质的唯一粒子
分子的基本性质
两小一动一间隔；分子相同性相同。
微粒的基本性质
气体压缩
物质加热
由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子之间的间隔会随着温度的变化而变化，物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小，即物质表现的热胀冷缩。
分子的定义
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
分解
结合
化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。
水 氢气 +
氧气
通电
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
分子和原子的关系
分子是由________构成的。
（1）有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成；
（2）大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
原子
分子和原子的关系
化学性质
化学变化
可以再分
不可以再分
运动
间隔
原子
原子
分子
原子
纯净物和混合物
从微观角度认识纯净物和混合物
氧气
空气
氢原子
氧原子
碳原子
氮原子
对于由分子构成的物质而言：
纯净物由________(填“同种”或“不同种”，下同)分子构成；
混合物由_________分子构成。
同种
不同种
原子的构成
原子核（+）
中子（不带电）
（带1个单位正电荷）
（带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
普通的氢原子中不含中子
原子、分子、中子都不带电
原子的主要质量都集中在原子核上
原子核
相对原子质量
1、定义：国际上是以___________________作为标准，_____
___________跟它相比所得到的比值，符号为___。
2、计算公式
（1）定义式：相对原子质量=
（2）近公式：相对原子质量≈________+_______。
（电子质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在 _____上。）
碳12原子质量的1/12
其他
原子的质量
Ar
原子核
质子数
中子数
重点注意：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，一般省略不写。
相对原子质量
（2） 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。
注意以下几个问题
（1）相对原子质量不是质量，它是质量之比，单位是“1”，一般不写出。
（3）1个质子和1个中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12。
（4）相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
原子结构示意图
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）
第一层最多排2个电子
2个
第二层最多排8个电子
8个
7个
(17个电子）
原子结构示意图
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
原子结构示意图
原子种类 实例 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质
稀有气体
金属
非金属
He、Ne、Ar
8（He为2）
不易得，不易失
稳定
稳定
Na、Mg、Al
N、O、S
< 4
> 4
易失去
易得到
不稳定
不稳定
不稳定
不稳定
原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形
成了离子。
离子
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
电子层数减少
电子层数不变
失去电子
得到电子
Rn+ / Rn-
元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，离子带一个单位电荷时，1省略不写
离子
微粒种类 原子 阳离子 阴离子
微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数；
电子层数 。
联系
区别
不带电
带正电荷
带负电荷
=
＞
＜
减少
不变
阳离子
阴离子
原子
得电子
失电子
得电子
失电子
概念上：
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
电性上：
原子不带电而离子带电
结构上：
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
原子与离子的区别与联系
元素
元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
注意：
1.决定元素种类的是原子核内的质子数（核电荷数）；
2.一类原子指的是质子数相同，中子数不一定相同的一类原子。
3.元素是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
元素
元素
金属元素：
非金属元素：
汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
稀有气体元素：
带“石”旁 固态非金属 如：碳、硅等
带“气”旁 气态非金属 如：氢、氧等
带“氵”旁 液态非金属 如：溴
氦、氖、氩、氪、氙
元素的分类
元素
1. 宏观上，一切物质都是由元素组成的。
2. 微观上，物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。
（1）宏观——元素——组成。水是由氢元素和氧元素组成的
（2）微观——原子——构成。1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的
元素
(1) 地壳中前五位： ；
(2) 地壳含量最多金属元素______。
(3) 生物细胞中含量最多______；
(4) 人体中最多金属元素______。
(5)相对原子质量最小_______。
(6)组成化合物最多______。
元素
铝(Al)
氧(O)
钙(Ca)
氢(H)
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
碳(C)
元素
写法：一大二小
N Na Ne H He Hg
意义
①表示 ；
②表示 。
③表示 ，如Fe、Cu 、Si 、He等（由原子直接构成的物质）
某种元素
某种元素的一个原子
一种单质
元素周期表
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）
3.元素周期表的起始：
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
4.原子序数=
核电荷数=
核内质子数=
核外电子数
元素周期表
原子序数
质子数
核电荷数
核外电子数
元素符号
元素名称
元素种类
相对原子质量
练习
1．嫦娥五号采回的月壤非常珍贵，对其化学成分研究，发现含有极为丰富的核聚变燃料“He-3”，以求解决地球能源危机。“He-3”的原子核
内（ ）
A．含有3个质子，无中子 B．含有2个质子，1个中子C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
2．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
B
A
练习
3．下列元素符号的书写错误的是（ ）
A．氟F B．氖Ne C．硅Si D．铝AL
4．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．CL B．mg C．He D．Hyd
5．下列元素符号书写完全正确的一组是（ ）
A．氦He，氖Ne，氩Ar，硫S
B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．钠Na，铝Al，锌Sn，镁Mg
D．氮N，氯Cl，氟Fe，氧O
D
C
A
练习
6.具有相同质子数的粒子一定是( )
A.同种离子　 B.同种分子　
C.同种元素　 D.不能确定
D
7.铁的化学式用“Fe”来表示，对于该化学式表示的意义，描述错误的是( )
A．表示铁这种物质 B．表示铁是由铁元素组成的
C．表示铁是由铁原子构成的 D．表示铁分子
D
练习
8.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是( )
A B C D
D
9.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是( )
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．电子层数相同 D．Mg2+比Mg稳定
C
练习
10.图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，下列方框中表示纯净物的是(　　)
D
A . B. C. D.
11.下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子的质量一定比原子的质量大
D．分子间有空隙，原子间无空隙
B
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