【高效备课】人教版（2019）化学必修一 4.3.2共价键 同步课件（34张PPT）
文档属性
| 名称 | 【高效备课】人教版（2019）化学必修一 4.3.2共价键 同步课件（34张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-07 10:32:34 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
4.3.2共价键
人教版 高一上
教学目标
第四章
物质结构
元素周期律
第一节
原子结构与元素周期表
第三节
化学键
第二节
元素周期律
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
3
共价键
共价分子结构的表示方法
化学键及分类
课堂讲解
一、共价键
1.从微观角度理解氯气的形成过程
e
e
e
e
e
e
e
e
H
Cl
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构
它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各拿出最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子
在发生反应时，它们都想夺取对方的1个电子过来而达到8电子的稳定结构
课堂讲解
用电子式表示其形成过程为_______________________。
2. 共价键
课堂讲解
（1） 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（2）成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。
（3）成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
（4）成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
（5）存在：
① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等；
② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等；
③ 原子团（根）中，如 OH 、、等。
3.分类
课堂讲解
分类 非极性键 极性键
定义
特征
判断
共用电子对不发生偏移的共价键，
称为非极性共价键，简称非极性键。
共用电子对发生偏移的共价键，
称为极性共价键，简称极性键。
共用电子对不偏向任何一个原子
两个原子均不显电性
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键的原子呈正电性或负电性
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
4.共价化合物
课堂讲解
（1） 定义：
原子间以共用电子对形成的化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。
（2） 导电性：
熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键）
溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸）
溶于水后也可能不导电（如乙醇）
课堂讲解
（3）以共价键形成的分子及其结构
课堂讲解
5. 共价分子电子式的书写
课堂讲解
5．用电子式表示共价分子的形成过程
① 反应物是原子的电子式；
② 生成物是共价化合物的电子式；
③ 中间用“→”连接。
6.分子结构模型
课堂讲解
分子具有一定的空间结构，反映分子空间结构的模型通常有球棍模型和比例模型
（1）球棍模型
用小球代表原子（常用不同颜色和大小的球来区别不同的原子），用棍表示共价键（单键、双键、三键），通过球和棍连接反映分子结构的模型称为球棍模型
课堂讲解
（2）比例模型
按照合适的比例，以不同大小的球代表不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子结构的模型称为比例模型
球棍模型和比例模型中，球的大小与原子半径的大小比例相一致
分子 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 空间结构 结构相似的分子
HCl
Cl2
H—Cl
Cl—Cl
双原子分子都是直线形
H2、HF
课堂讲解
分子 电子式 结构式 球棍 模型 比例 模型 空间结构 结构相似的分子
CO2
H2O
NH3
CH4
O=C=O
H—O—H
直线形
V形
三角锥形
正四面体形
CS2、BeCl2
H2S
PH3、PCl3
CCl4、SiF4
【例2】下列物质中，含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Na2O2 C．CO2 D．CH4
【例1】下列说法中错误是的
A．单质中不一定存在化学键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键
C
课堂练习
B
【例3】下列说法正确的是
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D．共价化合物中可能含有离子键
课堂练习
B
【例4】下列物质中既含共价键，又含离子键的是
A．CaO B．HCl C．Ne D．KOH
课堂练习
D
【例5】下列化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2 C．NaHS和NaOH D．Na2O2和 MgCl2
C
【例6】
课堂练习
C
【例7】下列物质中，原子的最外层电子不能全部满足8个电子的稳定结构的是
A．NaCl B．CO2 C．HCl D．N2
课堂练习
C
【例8】写出下列分子的结构式
（1）N2：______________ （2）H2O2：______________
（3）CS2：______________ （4）HClO：_____________
课堂练习
N≡N
H—O—O—H
H—O—Cl
S=C=S
【例9】白磷分子的结构式如图，回答下列问题
（1）白磷的分子式为__________。
（2）白磷分子的空间结构为_________形。
（3）31g白磷中含有_____NA个P—P键。
（4）白磷与O2反应可能生成P4O6或P4O10，已知P4O6分子中P原子与P原子、O原子与O原子间不形成共价键，各原子都满足最外层8电子结构。该分子中共价键的数目为______。
课堂练习
P4
正四面体
1.5
12
二、化学键及分类
1.化学键
（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类：
课堂讲解
小杨老师 15521324728
微信公众号：杨sir化学
化学键
离子键
共价键
极性键
非极性键
（得失电子、阴阳离子、静电作用）
（不同原子、共用电子对偏移）
（相同原子、共用电子对不偏移）
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物
构成粒子
粒子间的作用
熔、沸点
导电性
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
熔融状态或水溶液导电
熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
课堂讲解
3.分子间作用力
课堂讲解
（1）概念：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
（2）特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质
（3）变化规律
对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______，物质的_______越高
越强
熔沸点
4. 氢键
课堂讲解
（1）概念：像NH3、H2O、HF这样的分子之间存在的
一种比化学键弱、比范德华力稍强的相互作用称为氢键
分子中与H原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子带部分正电荷，分子之间氢核与带部分负电荷的非金属原子之间相互吸引，这种静电作用就是氢键
（2）形成条件：通常含有N—H、O—H、F—H的分子间易形成氢键，常见的化合物有NH3、H2O、HF、醇类等
课堂讲解
（3）对物质性质的影响
①分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高，因为熔化或汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多的能量
②分子间的氢键对物质的水溶性也有影响，如NH3极易溶于水
③冰中水分子间形成氢键使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，因此冰的密度比水小
【例10】下列有关化学键的说法中，错误的是
A．含有离子键的化合物一定 是离子化合物
B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
C．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
课堂练习
D
【例11】
课堂练习
D
【例12】下列变化中化学键未被破坏的是
A．氯化钠熔融 B．氨气溶于水
C．氯化铵受热分解 D．冰融化为水
课堂练习
D
【例13】有下列物质：①N2②Na2O③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______。
(2)只由极性键构成的物质是_______。
(3)只由非极性键构成的物质是_______。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)请写出②Na2O和④CH4的电子式_____________、_____________。
(6)请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程。
CO2：_______
MgF2：_______。
课堂练习
②⑥
④⑤
①
⑦
【例14】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水
④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是______；只发生离子键断裂的是_____；只发生共价键断裂的是____；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是____。
课堂练习
①⑤
②③
④
⑥
课堂小结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
4.3.2共价键
人教版 高一上
教学目标
第四章
物质结构
元素周期律
第一节
原子结构与元素周期表
第三节
化学键
第二节
元素周期律
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
3
共价键
共价分子结构的表示方法
化学键及分类
课堂讲解
一、共价键
1.从微观角度理解氯气的形成过程
e
e
e
e
e
e
e
e
H
Cl
氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构
它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各拿出最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子
在发生反应时，它们都想夺取对方的1个电子过来而达到8电子的稳定结构
课堂讲解
用电子式表示其形成过程为_______________________。
2. 共价键
课堂讲解
（1） 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（2）成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。
（3）成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。
（4）成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
（5）存在：
① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等；
② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等；
③ 原子团（根）中，如 OH 、、等。
3.分类
课堂讲解
分类 非极性键 极性键
定义
特征
判断
共用电子对不发生偏移的共价键，
称为非极性共价键，简称非极性键。
共用电子对发生偏移的共价键，
称为极性共价键，简称极性键。
共用电子对不偏向任何一个原子
两个原子均不显电性
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键的原子呈正电性或负电性
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
4.共价化合物
课堂讲解
（1） 定义：
原子间以共用电子对形成的化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。
（2） 导电性：
熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键）
溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸）
溶于水后也可能不导电（如乙醇）
课堂讲解
（3）以共价键形成的分子及其结构
课堂讲解
5. 共价分子电子式的书写
课堂讲解
5．用电子式表示共价分子的形成过程
① 反应物是原子的电子式；
② 生成物是共价化合物的电子式；
③ 中间用“→”连接。
6.分子结构模型
课堂讲解
分子具有一定的空间结构，反映分子空间结构的模型通常有球棍模型和比例模型
（1）球棍模型
用小球代表原子（常用不同颜色和大小的球来区别不同的原子），用棍表示共价键（单键、双键、三键），通过球和棍连接反映分子结构的模型称为球棍模型
课堂讲解
（2）比例模型
按照合适的比例，以不同大小的球代表不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子结构的模型称为比例模型
球棍模型和比例模型中，球的大小与原子半径的大小比例相一致
分子 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 空间结构 结构相似的分子
HCl
Cl2
H—Cl
Cl—Cl
双原子分子都是直线形
H2、HF
课堂讲解
分子 电子式 结构式 球棍 模型 比例 模型 空间结构 结构相似的分子
CO2
H2O
NH3
CH4
O=C=O
H—O—H
直线形
V形
三角锥形
正四面体形
CS2、BeCl2
H2S
PH3、PCl3
CCl4、SiF4
【例2】下列物质中，含有非极性共价键的是
A．NaOH B．Na2O2 C．CO2 D．CH4
【例1】下列说法中错误是的
A．单质中不一定存在化学键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键
C
课堂练习
B
【例3】下列说法正确的是
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D．共价化合物中可能含有离子键
课堂练习
B
【例4】下列物质中既含共价键，又含离子键的是
A．CaO B．HCl C．Ne D．KOH
课堂练习
D
【例5】下列化合物中，化学键类型完全相同的是
A．HCl和NaCl B．AlCl3和CaCl2 C．NaHS和NaOH D．Na2O2和 MgCl2
C
【例6】
课堂练习
C
【例7】下列物质中，原子的最外层电子不能全部满足8个电子的稳定结构的是
A．NaCl B．CO2 C．HCl D．N2
课堂练习
C
【例8】写出下列分子的结构式
（1）N2：______________ （2）H2O2：______________
（3）CS2：______________ （4）HClO：_____________
课堂练习
N≡N
H—O—O—H
H—O—Cl
S=C=S
【例9】白磷分子的结构式如图，回答下列问题
（1）白磷的分子式为__________。
（2）白磷分子的空间结构为_________形。
（3）31g白磷中含有_____NA个P—P键。
（4）白磷与O2反应可能生成P4O6或P4O10，已知P4O6分子中P原子与P原子、O原子与O原子间不形成共价键，各原子都满足最外层8电子结构。该分子中共价键的数目为______。
课堂练习
P4
正四面体
1.5
12
二、化学键及分类
1.化学键
（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类：
课堂讲解
小杨老师 15521324728
微信公众号：杨sir化学
化学键
离子键
共价键
极性键
非极性键
（得失电子、阴阳离子、静电作用）
（不同原子、共用电子对偏移）
（相同原子、共用电子对不偏移）
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 共价化合物
概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物
构成粒子
粒子间的作用
熔、沸点
导电性
离子键
共用电子对
阴、阳离子
原子
离子键
共价键
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
熔融状态或水溶液导电
熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
课堂讲解
3.分子间作用力
课堂讲解
（1）概念：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
（2）特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质
（3）变化规律
对于组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力______，物质的_______越高
越强
熔沸点
4. 氢键
课堂讲解
（1）概念：像NH3、H2O、HF这样的分子之间存在的
一种比化学键弱、比范德华力稍强的相互作用称为氢键
分子中与H原子形成共价键的非金属原子，如果吸引电子的能力很强，原子半径又很小，则使氢原子带部分正电荷，分子之间氢核与带部分负电荷的非金属原子之间相互吸引，这种静电作用就是氢键
（2）形成条件：通常含有N—H、O—H、F—H的分子间易形成氢键，常见的化合物有NH3、H2O、HF、醇类等
课堂讲解
（3）对物质性质的影响
①分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高，因为熔化或汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多的能量
②分子间的氢键对物质的水溶性也有影响，如NH3极易溶于水
③冰中水分子间形成氢键使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，因此冰的密度比水小
【例10】下列有关化学键的说法中，错误的是
A．含有离子键的化合物一定 是离子化合物
B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
C．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
课堂练习
D
【例11】
课堂练习
D
【例12】下列变化中化学键未被破坏的是
A．氯化钠熔融 B．氨气溶于水
C．氯化铵受热分解 D．冰融化为水
课堂练习
D
【例13】有下列物质：①N2②Na2O③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_______。
(2)只由极性键构成的物质是_______。
(3)只由非极性键构成的物质是_______。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)请写出②Na2O和④CH4的电子式_____________、_____________。
(6)请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程。
CO2：_______
MgF2：_______。
课堂练习
②⑥
④⑤
①
⑦
【例14】下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水
④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水
其中没有发生化学键断裂的是______；只发生离子键断裂的是_____；只发生共价键断裂的是____；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是____。
课堂练习
①⑤
②③
④
⑥
课堂小结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php