【高效备课】人教版（2019）化学必修一 同步课件 4.3.1离子键（课件25页）
文档属性
| 名称 | 【高效备课】人教版（2019）化学必修一 同步课件 4.3.1离子键（课件25页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-07 10:32:34 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
4.3.1离子键
人教版（2019）高一上
教学目标
第四章
物质结构
元素周期律
第一节
原子结构与元素周期表
第三节
化学键
第二节
元素周期律
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
离子键
电子式
课堂讲解
一、离子键
1.从微观角度理解氯化钠的形成过程
-e-
+e-
e-
从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子
Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）
氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）
双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构
带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）
2.离子键和离子化合物
课堂讲解
（1）定义：_________之间的相互作用
（2）成键微粒：_____________________和________
（3）成键实质：_________，包括静电引力和静电斥力
（4）成键元素：一般是___________和___________
（注：铵盐中也含离子键）
阴阳离子
金属阳离子或铵根离子
阴离子
静电作用
活泼金属
活泼非金属
3.离子化合物
课堂讲解
（1）定义：由_________构成的化合物
（2）常见类型：_______________________________
（3）关系：离子化合物______含有离子键，含离子键的化合物______是离子化合物
离子键
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等
一定
一定
【例1】下列叙述正确的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属与非金属化合时，一定形成离子键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
课堂练习
C
【例2】下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是
A．1和17 B．6和8 C．13和17 D．11和17
D
课堂练习
【例3】下列物质中，含离子键的是
A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl
C
【例4】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ）
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
课堂练习
B
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
课堂练习
【例5】下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
D
二、电子式
1.电子式的定义
课堂讲解
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式
2. 电子式的书写
课堂讲解
（1）原子的电子式（以第三周期元素为例）
Na原子： Mg原子： Al原子：
Si原子： P原子： S原子：
Cl原子： Ar原子：
·Mg·
·Na
（2）简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等
（3）简单阴离子的电子式
画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。如：
氯离子 硫离子
课堂讲解
（4）离子化合物的电子式
将阴离子和阳离子的电子式组合起来，注意相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如：
氧化镁： 硫化钾 ：
课堂讲解
3.用电子式表示下列物质的形成过程
课堂讲解
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，如：
（1）NaCl：
（2）MgBr2：
课堂练习
【例6】
D
【例7】
课堂练习
B
【例8】
课堂练习
B
【例9】下列化学用语中正确的是（ ）
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
B
课堂练习
【例10】用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaF：
CaCl2：
Na2S：
MgO：
K2O：
课堂练习
课堂练习
【例11】设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X____，Y_____，Z_____。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：____________________。
钾
氯
氧
H＋+OH－=H2O
课堂练习
【例12】CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
（1）上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_______。
（2）CaH2中阴、阳离子个数比为_____，写出CaH2的电子式_______________。
（3）用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：__________________________，氧化剂为______，还原剂为______。
Ca(OH)2
H2O
CaH2
2∶1
课堂小结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
4.3.1离子键
人教版（2019）高一上
教学目标
第四章
物质结构
元素周期律
第一节
原子结构与元素周期表
第三节
化学键
第二节
元素周期律
教学目标
目录/
DIRECTORY
1
2
离子键
电子式
课堂讲解
一、离子键
1.从微观角度理解氯化钠的形成过程
-e-
+e-
e-
从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子
Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）
氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）
双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构
带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）
2.离子键和离子化合物
课堂讲解
（1）定义：_________之间的相互作用
（2）成键微粒：_____________________和________
（3）成键实质：_________，包括静电引力和静电斥力
（4）成键元素：一般是___________和___________
（注：铵盐中也含离子键）
阴阳离子
金属阳离子或铵根离子
阴离子
静电作用
活泼金属
活泼非金属
3.离子化合物
课堂讲解
（1）定义：由_________构成的化合物
（2）常见类型：_______________________________
（3）关系：离子化合物______含有离子键，含离子键的化合物______是离子化合物
离子键
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等
一定
一定
【例1】下列叙述正确的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属与非金属化合时，一定形成离子键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
课堂练习
C
【例2】下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是
A．1和17 B．6和8 C．13和17 D．11和17
D
课堂练习
【例3】下列物质中，含离子键的是
A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl
C
【例4】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ）
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
课堂练习
B
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
课堂练习
【例5】下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．ⅠA族元素与VIA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
D
二、电子式
1.电子式的定义
课堂讲解
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式
2. 电子式的书写
课堂讲解
（1）原子的电子式（以第三周期元素为例）
Na原子： Mg原子： Al原子：
Si原子： P原子： S原子：
Cl原子： Ar原子：
·Mg·
·Na
（2）简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等
（3）简单阴离子的电子式
画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。如：
氯离子 硫离子
课堂讲解
（4）离子化合物的电子式
将阴离子和阳离子的电子式组合起来，注意相同离子不合并，分列在另一离子的周围。如：
氧化镁： 硫化钾 ：
课堂讲解
3.用电子式表示下列物质的形成过程
课堂讲解
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，如：
（1）NaCl：
（2）MgBr2：
课堂练习
【例6】
D
【例7】
课堂练习
B
【例8】
课堂练习
B
【例9】下列化学用语中正确的是（ ）
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
B
课堂练习
【例10】用电子式表示下列化合物的形成过程：
NaF：
CaCl2：
Na2S：
MgO：
K2O：
课堂练习
课堂练习
【例11】设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X____，Y_____，Z_____。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：____________________。
钾
氯
氧
H＋+OH－=H2O
课堂练习
【例12】CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
（1）上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_______。
（2）CaH2中阴、阳离子个数比为_____，写出CaH2的电子式_______________。
（3）用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：__________________________，氧化剂为______，还原剂为______。
Ca(OH)2
H2O
CaH2
2∶1
课堂小结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php