探索酸的性质(二)

探究酸的性质(二)
课前预习：
1．用化学方程式表示下列转化：
Fe→FeCl2________________________________
HCl→CuCl2________________________________
HCl→NaCl________________________________
HCl→AgCl________________________________
课内巩固：
1.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
2．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )
A． 溶液的pH值升高 B． 溶液中有气泡放出
C． 铁粉逐渐溶解 D． 生成了氯化铁溶液
3．向盐酸中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ( )
A． 有蓝色沉淀生成 B． 有白色沉淀生成
C． 有气泡产生 D． 无明显现象
4．鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 ( )
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
5．向一定量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）
6.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ）
A.ZnSO4 B.NaCl C.Al(OH)3 D.AgNO3
7．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
8.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
9.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
10.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
三．课后拓展：
11．为完全中和某盐酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
12．人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为： 。Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为： ，
13．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：
（1）A是 ；
（2）B是 ；
（3） 。
14：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
实验：探究需要的仪器和药品是 。
实验操作 实验现象 结论
水分子不能使紫色石蕊变红色
氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： 使紫色石蕊变红色。
15． 13克锌跟100克稀盐酸恰好完全反应。求：
(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(ρH2＝0．09克／升)
(2)原稀盐酸的质量分数是多少？
(3)反应后所得溶液质量分数是多少？