探索酸的性质(三)

探究酸的性质(三)
课前预习：
酸的共性
溶液能使酸碱提示剂变色：__________________________________________
酸溶液能与碱反应（中和反应）
盐酸与氢氧化钠溶液反应__________________________________________
用胃舒平治疗胃酸过多__________________________________________
氢氧化钠与稀硫酸反应__________________________________________
酸溶液与某些金属氧化物反应
用盐酸除铁锈_______________________________________
现象：_________________________
氧化铁与稀硫酸__________________________________________
现象：____________________________
氧化铜与稀硫酸_____________________________________
现象：____________________________
酸与金属反应
盐酸与铁反应______________________________________
现象：_________________________
盐酸与锌反应______________________________________
现象：_________________________
酸与某些盐反应
石灰石与稀盐酸反应：__________________________________________
碳酸钠与稀盐酸反应：__________________________________________
硝酸银溶液与稀盐酸反应：__________________________________________
氯化钡溶液与稀硫酸反应：__________________________________________
课内巩固：
1．可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( )
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
2．根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（ ）
A． 自来水 B． 氨类清洗剂(碱性) C． 盐水 D． 柠檬汁(酸性)
3.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 （ ）
A．Na2CO3、NaCl B．KCl、Fe(NO3)3 C．H 2SO4、BaCl2 D．KNO3、H2SO4
4.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：
（1）取少量样品加入锌粒后锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；
（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）
A．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的
B．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的
C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用
D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用
5.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）
6.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定
7．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反应的化学方程式为 。
8．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能
是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中
的溶质可能是 和 ；
9．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：
； 。
三．课后拓展：
10．只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是( )
A． 氯化钡 B． 稀盐酸 C． 稀硝酸 D． 氢氧化钾溶液
11． 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的 ( )
A． 铁屑 B． 硝酸银溶液 C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钾溶液
12．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。
13．某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？
14．在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求
反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。