探索酸的性质(四)

探究酸的性质(四)
课前预习：
酸的个性
盐酸：①气味、颜色、状态
②浓盐酸敞口久置在空气中，质量怎么变？ 溶质的质量分数怎么变？
③如何检验氯离子的存在？
④如何检验一瓶无色溶液是盐酸？
硫酸：①_____性
②______性，可用做氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂
③______性,使织物、纸张_______________________________。
④浓硫酸的稀释：____________________________________________________。
硝酸：①腐蚀性
②挥发性：浓硝酸具有很强的腐蚀性
③不稳定性：见光易分解
二．课内巩固：
1．下列各组离子中，一定属于酸电离产物的是 （ ）
A H+、SO42-、Na+ B H+、Cl-、NO3- C Na+ 、Ba2+、OH- D K+、Ca2+ 、NO3-
2．用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（ ）
A 酸性 B 碱性 C 吸水性 D 脱水性
3．某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ）
A. pH上升 B. pH=7 C. pH向7靠拢 D. pH降低
4．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ）
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. AgCl D. 锌粒
5．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：（ ）
A. 取样品用pH计测定样品的pH值 B. 测定样品的密度
C. 取样品滴入酚酞试液 D. 测试样品的导电性
6．下列各组离子，能在pH=3溶液中大量共存的是：（ ）
A. Na+ NO3+ Ag+ Cl- B. K+ Na+ NO3+ Cl-
C. Ba2+ Cl- SO42- K+ D. K+ Na+ CO32- Cl-
7．下列物质长期放置在敞口容器中,质量增加的是 ( )
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 稀硫酸 D．浓硝酸
8．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂（　　）
　 A． 紫色石蕊试液 B． 无色酚酞试液 C． 氯化钡溶液 D． 硝酸银溶液
9．下列叙述中属于物质物理性质的是 （ ）
A 浓盐酸具有挥发性 B 氧化铜能溶于盐酸
C 浓硫酸具有腐蚀性 D 石蕊遇稀盐酸变红色
25．下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（ ）
A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液
三．课后拓展：
10．将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ）
A． a < b B． a > b C． a = b D． 无法确定
11．鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 ( )
A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
12．质量相等的两种金属a和b，它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示， 则下列有关a，b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（ ）
（1）a比b活泼 （2）b比a活泼 （3）酸不足 （4）酸过量
A．（1）（2） B．（3）（4） C．（1）（3） D．（2）（4）
13．将几颗蓝矾晶体放入盛有浓硫酸的试管中，片刻后可观察到蓝矾晶体变_______，这说明浓硫酸具有_______性，能使蓝矾失去_____________。
14．完成实验报告：
实 验 内 容 实验操作及现象 化学方程式
用稀硫酸除铁锈 铁锈逐渐___，溶液呈_____色。
鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴入________溶液，产生________色沉淀。
15．下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：
（1）制得的CO2中可能混有气体杂质是： 、 。
（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，
蒸馏水起的作用是 。
（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：
A B 。
（4）用 法可以收集到干燥的CO2。
16． 2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠穆朗玛峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新 测量工作，登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成H2供燃烧 之需（CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑），请回答下列问题：
①CaH2中钙元素为+2价，氢元素化合价为 ；
②现有875克氢化钙固体能源（含CaH296%，杂质不参加反应）与足量水反应，可生成多少克氢气？
17． Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量？
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度？
（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。