年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 来自石油和煤的两种基本化工原料之一 乙烯
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
来自石油和煤的两种基本化工原料之一 乙烯
［教学目标］
1. 知识与技能目标
（1）了解乙烯用途，分子结构，掌握乙烯的化学性质；
（2）培养学生探究能力，提高交流与合作、分析、推理、判断能力。
2. 过程与方法目标
（1）球棍模型探究乙烯的分子结构
（2）运用实验探究乙烯的性质
3. 情感态度与价值观目标
引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。
二. 重点、难点：
乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系
三. 教学方法：
分析推理＋探究实验
［教学过程］
一. 乙烯的制得
1. 石蜡油分解实验
2. 乙醇与浓硫酸共热（170 °C）制乙烯
二. 乙烯的物理性质
乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水；密度较空气小，在标准状况下的密度为1.25g/L。
三. 乙烯的结构
分子式：C2H4
电子式：
结构式：
结构简式：或
链烃分子中含有碳碳双键的烃叫烯烃—不饱和烃
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 乙烷 乙烯
结构式 CH3－CH3 CH2＝CH2
键的类别 C—C C＝C
键角 109 28' 120
键长（10－10米） 1.54 1.33
键能（KJ/mol） 348 615
C＝C的键能并不是C－C的两倍，说明C＝C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
小结：乙烯的结构特点
1. 乙烯是平面结构，不能旋转，键角为120
2. C＝C不稳定
（1）C＝C易断裂而被氧化
（2）C＝C有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定
四. 乙烯的化学性质
1. 氧化反应
乙烯的C＝C易被强氧化剂如KMnO4氧化而断裂，产物可能是CO2。
现象：紫色褪去
以此反应可以区别乙烯和烷烃
2. 加成反应
现象：黄色（或橙色）褪去
CH2＝CH2＋Br－Br→CH2Br－CH2Br（1，2－二溴乙烷）
反应实质：
C＝C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。
加成反应
有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，请说明加成反应与取代反应的区别。
乙烯与其他物质的加成反应：
（水化法制乙醇的原理）
3. 聚合反应
聚合反应：
相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。
聚合反应同时也是加成反应，因此也叫加成聚合反应，简称加聚反应。
氯乙烯聚合
4. 燃烧（氧化反应）
现象：火焰明亮，有黑烟产生
原因：乙烯含碳量高，碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟产生。
五. 用途
1. 有机化工原料（塑料，合成纤维，制有机溶剂）。
2. 植物生长调节剂，催熟剂。
3. 乙烯的产量 是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志。
【思考】
1. 实验室如何制取溴乙烷， 是采取CH3－CH3与Br2取代反应好，还是采用CH2＝CH2与HBr加成反应好？还是乙烯与溴水？
乙烯与溴化氢的加成
2. 工业上如何制取氯乙烷？可否利用乙烷与Cl2反应？
乙烯与氯化氢的加成
六. 烯烃
含有碳碳双键的烃，官能团为C＝C ，故化学性质与乙烯相似。
［随堂练习］
1. CH4中混有C2H4， 欲除去C2H4得到CH4，最好依次通过哪一组试剂 （ C ）
A. 澄清石灰水、浓硫酸
B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. Br2水、浓硫酸
D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
2. 工业上的乙烯主要来源于 石油 ，它是一种 无 色、 稍有气 味的气体， 难 溶于水。实验室制取乙烯时用 排水 法收集。
3. 下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（ C ）
A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B. 乙烯能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能
C. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定
D. 乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构
4. 下列反应中属于加成反应的是（ BD ）
A. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色
B. 乙烯使溴水褪色
C. 乙烯与空气混合引火爆炸
D. 乙烯与氢气混合置于一个密闭容器内，在一定条件下，容器内的压强减小
5. 乙烯能与其它物质在适当条件下发生加成反应，下列物质：
① 氯气 ②溴化氢 ③水 ④氢气
其中能与乙烯起加成反应的是（ D ）
A. ①②④ B. ④ C. ①④ D. ①②③④
6. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ B ）
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
［发散思维］
在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。有人设计下列实验确认上述混和气体中有C2H4和SO2：
（1）装置Ⅰ A Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ D 中所盛放的试剂是（填序号）：
A. 品红溶液 B. NaOH溶液
C. 浓H2SO4 D. KMnO4（H＋）溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是？ 品红褪色
（3）使用装置Ⅱ、Ⅲ的目的是？ 除SO2和检验SO2是否除尽
（4）确定含有乙烯的现象是？ 酸性高锰酸钾溶液褪色
①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式_SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ H2SO4 ＋ 2HCl
CH2＝CH2 ＋ Br－Br → CH2Br－CH2Br 。
②如何除去C2H4中混入的CO2和SO2？
氢氧化钠溶液
【模拟试题】
一. 不定项选择：
1、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是 （ ）
A. H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2
2、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是 （ ）
A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B. 将混合气体通过溴水
C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D. 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应
3、有关乙烯有下列叙述：
①乙烯溶于水后可得乙醇
②乙烯能发生加聚反应
③乙烯能与溴水发生加成反应
④乙烯是无色无味难溶于水的气体
其中正确的是：（ ）
A. 只有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
4、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）
A. 水 B. 溴水 C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液
5、工业上生产乙烯最主要的途径是（ ）
A. 乙炔加氢 B. 乙醇脱水 C. 石油裂解 D. 煤炭干馏
6、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2
B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质
D. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
7、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是 （ ）
A. 乙烷与氯气光照反应 B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 乙烯与氯气混合 D. 乙烯通入浓盐酸
8、某烯烃与H2加成后的产是，则该烯烃的结构式可能（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
9、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是 （ ）
A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%
10、实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（ ）
A. 25% B. 27.5% C. 72.4% D. 75.0%
11、乙烷加热分解生成乙烯和氢气。取乙烷部分分解后的混合气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积CO2（相同条件下测定），则乙烷的分解率为（ ）
A. 20％ B. 25％ C. 30％ D. 35％
二. 计算：
12、在标准状况下，某烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。
【试题答案】
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、C
7、C 8、C 9、D 10、C 11、B 12、C2H4年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 来自石油和煤的化工原料之二——苯
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
来自石油和煤的化工原料之二——苯
二. 教学目标：
1. 知识与技能目标
（1）使学生掌握苯分子结构特点和化学性质
（2）通过苯的化学性质的演示实验，掌握其操作要领，了解有机实验的特点及产物的后处理。
（3）培养学生逻辑思维能力、观察能力、空间想象力和实验能力。
2. 过程与方法目标
（1）引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。
（2）通过苯的性质的实验教学，激发学生敢于发现和提出问题的强烈求知欲；培养学生大胆怀疑、进取的优良品质。
3. 情感态度与价值观目标
从苯的化学性质教学中，体会物质结构与性质的内外因辩证关系。
三. 教学重点、难点
1. 苯的结构特点
2. 苯的化学性质和实验操作
四. 教学方法
讨论推理＋探究实验
［教学过程］
一、苯的危害：苯为强烈致癌物
1. 大量吸入苯蒸气，可引起急性中毒
2. 苯主要对神经系统，造血系统有损害，导致再生障碍性贫血，甚至各种白血病；特别对女性的伤害更严重；对胚胎和胎儿伤害大，易导致流产和先天性缺陷。
二、苯的来源：
油漆，涂料，防水剂，黏胶剂，染发剂。
三、苯的用途：
四、苯的物理性质：
苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水， 密度比水小。苯的沸点是80.1 ℃，熔点是5.5℃。如用冰冷却，苯凝结成无色的晶体。
五、苯分子的组成和结构
1. 苯的组成：C6H6
2. 结构式
凯库勒式
3. 结构简式
4、结构特点：
（1）苯分子是平面正六边形的稳定结构；
（2）苯分子中碳碳键是介于 C-C 和 C=C之间的一种独特的共价键；
（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。
苯的分子结构简式可表示为：
六、苯的化学性质
1. 苯的特殊结构（碳碳键介于C-C和C=C之间）使苯的化学性质比较稳定（苯比烯烃稳定，不能使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色）
2. 苯具有烯烃、类似烷烃的两重性质，一定条件下仍可与某些物质发生化学反应，如：取代反应，加成反应。
①苯的取代反应（较易）
a. 卤代反应：苯环上的 H 原子被卤素原子所代替的反应
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实验注意事项：
1、试剂加入烧瓶的顺序：
苯 液溴 铁屑；
2、催化剂：FeBr3；
3、长导管的作用是导气和冷凝回流；
4、尾气的处理：HBr用水吸收（溴化氢易溶于水，导管不能伸入水面下，目的是防止倒吸），溴蒸气和苯蒸气用CCl4吸收；
5、HBr的检验：AgNO3溶液或沾取浓氨水的玻棒或湿润的紫色石蕊试纸
产物的纯化：
杂质：FeBr3、Br2、苯等（故粗产物为褐色）
纯化方法：水洗 NaOH溶液洗 水洗 干燥 蒸馏
【例题】实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯（含有溴、苯、溴化铁等为褐色）后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗，正确的操作顺序是（ B ）
A、①②③④② B、②④②③①
C、④②③①② D、②④①②③
b. 苯的硝化反应
硝化反应：苯环上的 H 原子被硝基所代替的反应
实验注意事项：
1、浓硫酸和浓硝酸混合时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀；切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
2、水浴加热：使受热均匀，保持约为六十度的恒温。
3、冷凝回流。
产物的纯化：
杂质：NO2 、硝酸和硫酸、苯等（故粗产物为黄色）
纯化方法：水洗 NaOH溶液洗 水洗 干燥 蒸馏
练习：
1、硝基的化学式－NO2；浓硫酸的作用催化剂和脱水剂；硝基苯的物理性质苦杏仁味的无色的油状液体，密度比水大，有毒；用途制作染料的原料。
2、粗硝基苯可依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。其中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗，粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是除去残留的酸液。
②加成反应：（较难）
如：
③氧化反应：
现象：明亮的火焰，浓烟。
【总结】：苯的化学性质：
1. 稳定，难被氧化；2. 易发生取代反应；3. 难发生加成反应；4. 可燃。
【随堂练习】
1、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ D ）
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
2、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ B ）
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构
B、苯环中含有3个C-C单键， 3个C=C双键
C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间
D、苯分子中各个键角都为120。
3、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ A ）
A、己烯、苯、四氯化碳
B、苯、己炔、己烯
C、己烷、苯、环己烷
D、苯、己烷、己烯
4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（ C ）
A、溴和CCl4 B、苯和溴苯
C、硝基苯和水 D、汽油和苯
5、将溴水与苯混合振荡，静置后分液分离。将分离出的苯层置于一支试管中，加入某物质后可产生白雾。这种物质是（ BD ）。
A. 亚硫酸钠 B. 溴化铁 C. 锌粉 D. 铁粉
6、等质量的下列烃完全燃烧时所需氧气最多的是（ B ）
A、C6H6 B、C2H6 C、C2H4 D、C4H6
7、能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排列的事实是（ B ）
A、苯的一溴代物没有同分异构体
B、苯的邻位二溴代物只有一种
C、苯的间位二溴代物只有一种
D、苯的对位二溴代物只有一种
芳香烃：
分子中含有一个或多个苯环的化合物叫做芳香族化合物，分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物（烃）叫做芳香烃。
化学性质与苯相似
【模拟试题】
一、不定项选择
1、工业上获得苯的主要途径是 （ ）
A. 煤的干馏 B. 石油的常压分馏
C. 石油的催化裂化 D. 以环己烷为原料脱氢
2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（ ）
A. 氯水 B. 己烯 C. 苯 D. 碘化钾溶液
3、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是 （ ）
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯
4、下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是 （ ）
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙炔 D. 苯
5、下列各组物质，只需用溴水即可鉴别出来的是 （ ）
A. 乙烯、乙炔 B. 乙烯、苯
C. 苯、四氯化碳 D. 苯、己烷
6、鉴别苯、己烯应选用的一组试剂是 （ ）
①溴水 ②酸性KMnO4 ③发烟硫酸 ④液溴
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
7、下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是 （ ）
8、苯的二溴代物有三种，则四溴代物有（ ）种。
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9、能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是 （ ）
① 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
② 苯环中碳碳键的长度均相等
③ 邻二氯苯只有一种
④ 苯的对位二元取代物只有一种
⑤ 苯的邻位二元取代物只有一种
⑥ 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤
C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑥
10、实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是 （ ）
A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
二、填空：
11、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式。
（2）观察到A中的现象是
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
【试题答案】
1、AC 2、BC 3、A 4、D 5、BC
6、A 7、AB 8、C 9、B 10、D
11、（1）
（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴 ， Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
（4）除去溴化氢中的溴蒸气和苯蒸气
（5）紫色石蕊试液，溶液变红年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 期中试卷
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
期中试卷
二. 教学过程：
本次期中考试考查“物质结构元素周期律”和“化学反应及其能量变化”两章内容。重点考查，化学反应及其能量变化中化学能与热能、化学能与电能的相互转化，原电池电极反应式的书写，元素周期表和元素周期律的相关知识点，并能判断元素在周期表中所处的位置，元素的性质及其递变规律，掌握各种化学用语的书写方法。同时，还考查了有关化学反应速率和化学平衡的基础知识，要求熟练掌握有关化学反应速率的计算。
【模拟试题】
一. 选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）
1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是
A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说
C. 发现了稀有气体 D. 绘制了第一张元素周期表
2. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是
A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值
3. 下列各项化学用语中，表达正确的是
A. F—的结构示意图
B. 用电子式表示H2O的形成过程：2H·+
C. NaCl的电子式：
D. N2的结构式：
4. 确定元素属于何主族，主要取决于该元素的：
A. 原子最外层电子数 B. 离子所带电荷数
C. 原子的质子数 D. 中子数
5. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是
6. aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是
A. a－b－3 B. b－a－3 C. a－b+3 D. a+b－3
7. 下列各组物质中，互为同位素的是
A. D2O和H 2O B. SO3和SO2 C. O3和O2 D. 235U和238U
8. R元素气态氢化物的化学式为RH3，则R元素最高价氧化物的化学式是
A. R2O5 B. RO2 C. RO3 D. R2O7
9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A. ②③④⑤⑦ B. ①②③④⑥ C. ②③④ D. ①③⑤⑥
10. 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是
A. 单质间的置换反应 B. 气态氢化物的稳定性
C. 单质在水中溶解度的大小 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
11. 下列过程中一定释放出能量的是 （ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子
12. 下列说法中错误的是
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
二. 不定项选择题（有一个或两个正确选项，每小题3分，共30分）
13. 使用时是将化学能转变为电能的是
A. 水电站 B. 核电站 C. 酒精燃料电池 D. 锌锰干电池
14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝与稀硫酸反应
B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应
C. 灼热的碳与二氧化碳反应
D. 甲烷在氧气中燃烧
15. 在溶液中发生的反应，对反应速率几乎没有影响的因素是
A. 温度 B. 压强 C浓度 D. 催化剂
16. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A. 铜片、石墨棒，稀硫酸 B. 铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，FeCl3溶液
17. 下列说法正确的是
A. 化学电池的负极发生氧化反应
B. 化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C. 燃料电池两极均发生氧化还原反应
D. 燃料电池工作时，是将空气通向正极
18. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极. A、B、C三种金属的活动性顺序为
A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A
19. 已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应. 据此，下列判断或说法中正确的是
A. 相同的条件下，红磷比白磷稳定 B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C. 红磷和白磷的结构相同 D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
20. 下列说法中正确的是
A. 用完的电池可以随意地丢弃
B. 增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
21. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 中达到平衡时的标志是
A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. H2、I2、HI的浓度相等 D. 混合气体的压强不变
22. 对于反应：4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A. V( NH3)=0.6mol. L-1·s-l B. V(O2)=0.5mol. L-1. s-l
C . V(H2O)=0.8mol. L-1·s-l D. V(NO)＝0.5 mol. L-1. s-l
三. 填空题
23. (8分)A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价数值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构。
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A. ___________，B. ___________，C. ___________，D. __________。
（2）CB2的电子式为_______。
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的橡胶塞塞紧，当打开橡胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后， 立即塞紧橡胶塞振荡，可观察到的现象_________________________________。
24. （10分）向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：
，2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：
（1）2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了 ，NH3的物质的量增加了 ；
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N2）= ；
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H2）= ；
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH3）= 。
25. （6分）市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，已知，发生反应的方程式有：2Fe+O2+2H2O= 2Fe (O H)2。回答下列各问题：
（1）热敷袋放出的热是由于 。
（2）炭粉和氯化钠的作用分别是 。
（3）写出负极的电极反应式： 。
四. 计算题
26. （10分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡（NO2的浓度约为0.0125 mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。
（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25 s~70 s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
【试题答案】
一. 选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）
1. 解析：19世纪门捷列夫的突出贡献就是发现并提出了元素周期律，绘制了第一张元素周期表。因此，本题的答案为D
答案：D
2. 解析：各种能源物质内部都存在着大量的能量；绿色植物在进行光合作用时，将太阳能转化为化学能贮存起来；而化学能在一定的条件下可转化为光能、热能、电能等为人类所利用。不论吸热反应还是放热反应，都对人类有利用价值。因此本题的答案为D
答案：D
3. 解析：A中错误为：○中应注明F原子所带的正电荷数，而不是元素符号；B正确；C中错误为离子化合物中阳离子的右上角标明所带电荷数，而阴离子则需有［］表示，同样在右上角要标明电荷数；D中结构式不包括N原子外的两个电子，是用“－”表示共用电子对的化学式。
答案：B
4. 解析：元素的原子的最外层电子数决定了元素在元素周期表中所处的主族，而元素原子核外的电子层数则决定了元素的周期数，原子的种类由质子数和中子数共同决定，但元素的种类则只能由质子数决定；离子所带的电荷，由核外电子和核电荷数决定，当核电荷数大于核外电子数时，带正电荷，当核电荷数小于核外电子数时，带负电荷。
答案：A
5. 解析：根据反应物的总能量与生成物的总能量之间的相互关系，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，为吸热反应，因此本题的答案为A
答案：A
6. 解析：两种离子的电子层结构相同，说明核外电子总数一样，则阳离子所带电子数等于核电荷数－电荷数，则aA3+的电子数为：a－3，而阴离子所带电子数等于核电荷数＋电荷数，则bBn—的电子数为：b＋n，两者相等，则有：a－3＝b＋n，即：n＝a－b－3
答案：A
7. 解析：同位素是具有相同的质子数不同的中子数的同种元素的一类原子，因此，它们所表示的是同种元素的原子，而不是分子或某种物质。因此本题的答案为D
答案：D
8. 解析：对于主族元素其最高正化合价和最低负化合价的绝对值的代数和为8，根据RH3可知，其最低化合价为－3，则其最高正化合价为＋5，则最高价氧化物的化学式为R2O5
答案：A
9. 解析：一般情况下，非金属元素原子间直接形成的化学键为共价键，而金属元素的原子和非金属元素的原子间形成的化学键为离子键，同时，共价化合物中只存在共价键而不存在离子键，但离子化合物中肯定存在离子键，当离子化合物中存在过氧化物、超氧化物、铵根离子、含氧酸根离子、氢氧根等离子时，同时也存在共价键。综上所述，本题的答案为：C
答案：C
10. 解析：判断元素的非金属性相对强弱所采取的方法一般为：单质之间的置换反应、单质与氢化合的难易程度以及生成的气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与同一种物质反应时得电子的难易程度等，而与非金属得失电子的多少、密度、在水中的溶解度等无关。因此本题的答案为：C
答案：C
11. 解析：化合反应和分解反应都有可能吸收或放出能量，无法判断；分子拆成原子时要破坏化学键，需要吸收能量，而原子组成分子时，体系的总能量降低，释放出能量。
答案：D
12. 解析：化学反应中的能量变化有多种形式，但通常表现为热量的变化，故A正确；化学键断裂时吸收能量，化学键形成时释放能量，吸收与释放能量的相对大小表现为放热或吸热的过程，因此，可以认为化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B也正确；放热反应和吸热反应与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，与反应是否需要加热无关，因此C错误，D正确。
答案：C
二. 不定项选择题（有一个或两个正确选项，每小题3分，共30分）
13. 解析：水电站是将水能转化为电能，核电站是将核能转化为电能，而各种电池则是将化学能转化为电能，故答案为CD
答案：CD
14. 解析：根据所含元素的化合价是否发生变化，我们可以判断B不属于氧化还原反应；而金属与酸的反应、燃烧反应、绝大多数的化合反应等都属于放热反应，因此AD属于放热反应，B Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应使环境温度降低，C灼热的碳与二氧化碳反应都属于吸热反应，则同时满足两个条件的只有C
答案：C
15. 解析：在溶液中发生的反应，温度、浓度和催化剂对它们的反应速率都有影响，压强只针对有气体参加的反应，对于固体或液体的反应，压强对它们的反应速率几乎没有影响。
答案：B
16. 解析：构成原电池的条件是：①活泼性不同的金属或金属与非金属；②电解质溶液；③连接两根电极的导线；④作为负极的物质与电解液发生自发的氧化还原反应。依据上述条件可知：A中作为负极的铜不能与稀硫酸发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，其余都可以。
答案：A
17. 解析：在原电池中较活泼金属作负极，发生氧化反应，较不活泼金属或非金属作正极，发生还原反应，燃料电池的总反应式与燃料燃烧的反应方程式相同，我们可根据燃烧反应方程式判断燃料电池的电极反应式：负极为燃料失电子发生氧化反应，而正极则为氧气或空气中的氧气得到电子发生还原反应，因此AD正确，而C错误。在原电池中电子由负极经外电路流向正极；电流由正极至负极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B也是错误的。
答案：AD
18. 解析：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，说明A的活泼性比C强；A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，说明B的金属活泼性比A强，综上所述A、B、C三种金属的活动性顺序为B>A>C
答案：C
19. 解析：红磷和白磷属于磷的两种同素异形体，两者组成元素相同，但结构不一样；白磷转化成红磷是放热反应，说明白磷的能量比红磷高，而根据“能量越低的物质就越稳定”，说明白磷较不稳定，而红磷则较稳定。如：白磷易发生自燃而红磷不能自燃。综上所述，本题的答案为A
答案：A
20. 解析：A中用完的电池应回收利用，以免环境污染，故A错；化学反应存在一定的限度，增加炼铁高炉的高度并不可以使CO完全还原铁的氧化物，也不能降低尾气中CO的含量，故B对；催化剂可以改变反应速率，正催化剂可以加快反应速率，而负催化剂则使反应速率减慢，故C错；提高煤的燃烧效率，我们可以采用以下方法：把煤粉碎，提高煤与空气的接触面积；把煤气化或液化，以提高煤的燃烧效率，减少环境污染等，因此D答案正确。
答案：BD
21. 解析：对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后均为气体且气体的分子总数没有发生变化，因此，在温度一定的条件下，混合气体的密度、压强始终保持不变，因此，根据密度、压强无法判断是否达到平衡状态，但任何可逆反应达平衡时各物质的含量、物质的量浓度等保持不变，因此，当反应达平衡时，I2的浓度保持不变，即混合气体的颜色不再改变。至于，达平衡时H2、I2、HI的浓度是否相等，则与是否达到平衡状态无关。综上所述，本题答案为B
答案：B
22. 解析：同一可逆反应在同一时间内用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，均为该反应在该时间内的反应速率。而在比较其反应速率的相对大小时，则必须选择同一参照物，即换算成同一物质的反应速率，再比较其相对大小，如上述可逆反应，我们可以将速率均换算成V( NH3)，则B中V( NH3)＝0.4mol. L-1. s-l ；C中 V( NH3)＝0.53mol. L-1. s-l ；D中 V( NH3)＝0.4mol. L-1. s-l，由此可知A中反应速率快。我们也可以用各物质的反应速率比各物质在方程式中的系数，谁的值大，谁的反应速率快，同样可得A中反应速率最快。
答案：A
三. 填空题
23. 解析：（1）A元素原子核外只有1个电子，说明A是H原子；B是地壳中含量最多的元素，则B为O； C的最高正价与最低负价数值相等，说明C的最高正价为＋4，B、C可形成两种化合物CB和CB2，CB有毒，CB2可用于灭火，说明CB是CO，CB2是CO2，C是碳元素；Ne原子的核外电子为10，而D+具有与Ne原子相同的电子层结构，说明D核外有11个电子，则D为Na元素。
（2）CB2的电子式为。
（3）A、B、D三种元素组成的化合物是NaOH可与CO2反应从而使烧瓶内气压降低，外界大气压就会把空气压入气球，使气球膨胀。
答案：（1）A. 氢，B. 氧，C. 碳，D. 钠。 （2） （3）气球膨胀
24. 解析：同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式前面的系数比，2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，则H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol；
根据反应速率与浓度变化值之间的关系，可得V（N2）＝ QUOTE EMBED Equation.3 ＝0.1 mol/(L.min)
同理可得V（H2）＝0.3 mol/(L.min)；V（NH3）＝0.2 mol/(L.min)
答案：（1）1.2 mol， 0.8 mol；（2）V（N2）=0.1 mol/(L.min)；
（3）V（H2）=0.3 mol/(L.min)；（4）V（NH3）=0.2 mol/(L.min)。
25. 解析：“热敷袋”的工作原理是利用铁粉、炭粉和少量氯化钠溶液组成的原电池，放电过程中产生的热量提供热量的。工作时铁作负极，电极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋；炭为正极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e ＝4OH；氯化钠作为电解质增强导电性。
答案：（1）形成原电池反应而放热。
（2）炭粉的作用是充当了电极材料，氯化钠的作用是充当了电解质
（3）Fe—2e－＝ Fe2＋
四. 计算题
26. 解析：根据题意反应方程式为：2NO22NO＋O2，前20 s内NO2的浓度变化由图可知为0.04 mol/L－0.018 mol/L＝0.022 mol/L。则氧气的浓度变化为0.011 mol/L，氧气的平均反应速率为：＝5.5×10-4 mol/(L.s)
由于平衡时NO2浓度约为0.0125 mol/L，因此反应延续至70 s时，NO2浓度应为0.0125 mol/L，则此时的反应曲线如图。
加入催化剂，缩短达到平衡需要的时间，反应速率加快，但不影响平衡转化率。因此图像如图。
答案：（1）V（O2）=5.5×10-4 mol/(L.s)
（2）（3）如图年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 生活中常见的有机物——乙醇
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
生活中常见的有机物——乙醇
［教学目标］
1. 知识与技能目标
（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；
（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
2. 过程与方法目标
通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
3. 情感态度与价值观目标
学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
二. 重点、难点：
1. 乙醇的结构
2. 乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）
［教学方法］
讨论＋探究＋实验
［教学过程］
一. 烃的衍生物定义：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成一系列新的有机物，从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的，叫做烃的衍生物。
例如：硝基苯、苯磺酸、溴乙烷等等，均属于烃的衍生物。
二. 官能团：决定化合物特性的原子或原子团称为官能团。
如：溴乙烷的官能团是－Br，硝基苯的官能团是－NO2，乙醇：－OH，乙醛：－CHO
三. 乙醇的结构和物理性质
1. 乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。
应用：酒厂可以勾兑各种浓度的酒，可调配酒精溶液；可作有机溶剂，制作乙醇护肤品；可以提取中草药的有效成份。
启发：乙醇与水的混合物的分离用蒸馏而不用分液漏斗分离；乙醇不能用来萃取碘水中的碘。
2. 怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：
（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。
（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
3. 乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
四. 乙醇的化学性质
1. 和金属钠的反应
注意：1. 比水和金属钠反应要缓和的多。
2. K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。
结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。
1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。
启发：把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。
2. 乙醇的氧化
（1）乙醇的燃烧
应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。
（2）乙醇的催化氧化
催化剂：Cu或Ag
反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O
现象：
结论：1. 弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。
2. 有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。
3. 催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。
（3）其他氧化剂氧化
乙醇还能使酸性KMnO4褪色
3. 脱水反应
乙醇的分子内脱水可制得乙烯。
（2）分子间脱水
醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。
乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。
4. 跟氢卤酸反应（断C－O键）
反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O
反应类型：取代反应
注意：氢溴酸可以用氯化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）
总结：断键方式：
（1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）
五. 乙醇的用途：
（1）做燃料，饮料和香精。
（2）制乙酸乙醚。
（3）做有机溶剂。
（4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。
六. 乙醇的制备：
食用酒的酿造：
工业酒精的制造：
【模拟试题】
一. 不定项选择题：
（ ）1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
（ ）2. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是
A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳
C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、醋酸
（ ）3. 下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是
A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. NaOH溶液
（ ）4. 能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是
A. 金属钠 B. 无水硫酸铜 C. 无水氯化钙 D. 浓硫酸
（ ）5. 工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是
A. 无水硫酸铜，生石灰 B. 无水氯化钙，金属钠
C. 生石灰，金属镁 D. 浓硫酸，金属镁
（ ）6. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是
A. 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B. 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C. 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D. 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
（ ）7. 一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
A. 1.4g B. 2.2g C. 4.4g D. 2.2g和4.4g之间
（ ）8. 乙醇与钠反应后得到的产物乙醇钠用下列哪种物质检验
A. 紫色石蕊试液 B. 水 C. 酚酞试液 D. 无水硫酸铜
（ ）9. 1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克
A. 11g B. 17g C. 44g D. 22
（ ）10. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是
A. 3：2：1 B. 2：6：3 C. 3：6：2 D. 2：1：3
（ ）11. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A. 跟水反应时，水作氧化剂
B. NaH中H－半径比Li＋半径小
C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成
D. 足量NaH跟1mol乙醇反应时，生成0.5molH2
二. 计算题：
12. 某醇A蒸气的质量是相同条件下同体积下乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g；取4.6gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.682L。试通过计算确定A的分子式和结构简式。
【试题答案】
1. A 2. B 3. AD 4. B 5. C
6. D 7. A 8. AC 9. D 10. D
11. BD
12. C3H8O3年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 生活中常见的有机物——乙酸
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
生活中常见的有机物——乙酸
［教学目标］
1. 知识与技能目标
（1）初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
（2）掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2. 过程与方法目标
（1）通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
（2）培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。
（3）培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感、态度与价值观
（1）辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
（2）通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
（3）通过洗水垢，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
二. 重点、难点：
教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
教学难点：乙酸的分子结构和酯化反应
［教学方法］
讨论＋探究＋实验
［教学过程］
一、乙酸的物理性质
乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构
分子式：C2H4O2 结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团是羧基：—COOH
三、化学性质
1. 乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。
（1）使紫色石蕊试液变红
（2）与活泼金属反应
Mg ＋ 2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑
（3）与金属氧化物反应
Na2O＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2O
（4）与碱反应
NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O
Cu(OH)2＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋2H2O
（5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3））：
2CH3COOH＋CaCO3(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2
启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸
羟基上氢原子的活动性比较
名称 乙 醇 水 乙 酸
结构简式 C2H5OH H—OH CH3COOH
性质对比 能与钠反应，但不能与氢氧化钠反应 能与钠反应，且反应剧烈 能与钠反应，也能与氢氧化钠反应
没有酸性 没有酸性 有弱酸性，比碳酸酸性强，能使指示剂变色
结论 羟基上氢原子的活动性依次增大
结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
2. 酯化反应
（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
装置特点及实验现象：
A、受热的试管与桌面成45°角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。
（2）反应原理：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水小、不溶于水的油状液体。
（3）酯化反应的特点：
A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。
B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。
C、酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。
（4）实验注意事项：
A、向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。
B、浓硫酸的作用：催化剂：提高反应速率；吸水性：该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
C、加热的目的：提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。
D、饱和碳酸钠溶液的作用：
中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。
E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。
3. 水解反应
（1）在酸中的反应方程式：
（2）在碱中的反应方程式：
四、乙酸的用途
醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药。在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。
【典型例题】
例1. 下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）
A. 金属钠 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊试液
答案：C
解析：碳酸钠能与乙酸反应，故将碳酸钠溶液加入到乙酸中，有气泡产生；乙醇能与水以任意比混溶，将碳酸钠溶液加入乙醇中，不会出现分层；苯极难溶于水，将碳酸钠溶液加入苯中，出现液体分层现象。
例2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）
A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸
答案：C
解析：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。
例3. 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，即能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
答案：CH2＝CHCOOH
解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。
例4. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
答案：（1）碎瓷片，防止爆沸。
（2）提高乙酸的转化率。
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。
（5）除去乙酸乙酯中的水份。
【模拟试题】
一. 选择题。
1. 下列物质能导电的是（ ）
A. 冰醋酸 B. 乙醇 C. 乙酸溶液 D. 乙酸乙酯
2. 区分酒精和醋酸的方法是（ ）
A. 品尝一下味道 B. 观察它们的颜色
C. 用紫色石蕊试液 D. 测试溶于水的情况
3. 下列物质在水中不出现分层的是（ ）
A. 溴苯 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 四氯化碳
4. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）
A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣
B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C. 醋可以除去水壶上的水垢
D. 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味
5. 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是（ ）
A. CH3COOH与水能以任意比互溶
B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C. 1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9
D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
6. 分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ ）
A. 分液漏斗分液 B. 加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离
C. 加热蒸馏 D. 加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸
7. 某中性有机物在酸性条件下可以水解生成分子量相同的A和B，A是中性物质，B可以和Na2CO3溶液反应放出气体，该有机物是（ ）
A. CH3COOC3H7 B. CH3COOC2H5 C. CH3COONa D. CH3CH2Br
8. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
B. 碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐
C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能
D. 醋酸可用于清除水垢
9. 在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇（ ）
A. 这样就不需要加浓硫酸 B. 促使反应向生成酯的方向进行
C. 减少副产物 D. 提高乙酸和乙醇的转化率
10. 在乙酸和乙醇的酯化反应中，浓硫酸是（ ）
A. 催化剂 B. 氧化剂 C. 干燥剂 D. 催化剂和吸水剂
11. 将1mol有机物水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4，该有机物是（ ）
A. CH3COOCH2CH2COOCH3 B. C2H5OOCCOOC2H5
C. CH3COOCH2COOC2H5 D. CH3COOCH2COOH
二. 填空题。
1. 写出下列反应的离子方程式：
①乙酸与NaOH溶液反应：
②乙酸与氨水反应：
③将锌粒投入到乙酸溶液中：
④用乙酸除去水垢：
2. 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
⑴在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_________。
⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是__________________，导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了___________________。
⑶浓H2SO4的作用是：①_____________，②_____________。
⑷饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________。
⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_____（填“大”或“小”），有_________味。
【试题答案】
一. 选择题。
1. C 2. C 3. BC 4. C 5. C 6. D
7. A 8. CD 9. BD 10. D 11. B
二. 填空题。
1. （1） OH－＋ CH3COOH CH3COO－ ＋ H2O
（2） NH3·H2O ＋ CH3COOH CH3COO－ ＋ NH4＋ ＋ H2O
（3） Zn ＋ 2CH3COOH 2CH3COO－ ＋ Zn2＋ ＋ H2↑
（4） 2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－ ＋ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑
2.（1）乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。
（2）防暴沸，防倒吸
（3）催化剂，吸水剂（脱水剂）
（4）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。
（5）小，香年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 专题：气态烃燃烧的有关计算
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
专题：气态烃燃烧的有关计算
二. 教学过程：
气态烃的燃烧的有关计算：
（一）纯净物的燃烧（差量法）
关键：抓住气态烃与氧气反应前后气体体积的变化
方法：
通过反应前后体积的变化，把燃烧的问题从跟碳氢两种原子数目有关转化成只跟氢原子数目有关，从而把问题简化。
产物水为气体，则：
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(ｇ) △V＝V前－V后
1 x＋ x 1－
产物水为液体，则忽略其体积：
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) △V＝V前－V后
1 x＋ x 1＋
例1. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
解析：用体积差进行计算：
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 1＋
10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml
y = 6
答案：BD
例2. 某10ml气态烃在50mLO2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml，求该烃的化学式。
解析：
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(g) V前－V后
1 x＋ 1－
10ml 50ml －10ml
根据体积差，得 y = 8
又气态烃恰好充分燃烧，得x + y/4 = 50/10，则x = 3
因此，答案为：C3H8
例3. 室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。
解析：
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 x 1＋
20 ml 40ml 50 ml
根据体积差，得y = 6
又通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，说明CO2的体积是40ml，故x = 2
因此，答案为：C2H6
例4. 某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（ ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
解析：
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
反应前总体积：1＋x＋ 1＋
V 50%V
解得，x = 1+
讨论：x和y都是整数，故y是4的倍数，则y＝4，x＝2，为C2H4
若y＝8，则x＝3，为C3H8
答案：C
［随堂练习］
1. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度，此时容器内气体的压强是反应前的一半。经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式可能为（ D ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C2H4
2. a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ A ）
A. CH4 C2H4 C3H4
B. C2H6 C3H6 C4H6
C. CH4 C2H6 C3H8
D. C2H2 C2H4 CH4
3. 下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1的是（ B ）
A. CH4、C2H4 B. C2H4、C3H6 C. C2H4、C2H2 D. C2H6、C3H6
（二）混合烃的燃烧（平均值法）
例1. 3LCH4、C2H6 混合气在20L O2中充分燃烧后恢复到原来的室温，余下16.5L气体，求CH4、C2H6的体积。
解析：设CH4、C2H6混合后的混合烃分子式为CxHy，则
V前－V后＝3+20-16.5=6.5L
CxHy(g)＋(x＋)O2(g) x CO2(g)＋H2O(l) V前－V后
1 x 1＋
3L 6.5L
则ｙ＝14/3
体积比为：
答案：CH4、C2H6的体积分别为2L和1L
例2. 相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O2 4.76 L，则混合气中乙烷的体积分数是（ ）
A. 25% B. 35% C. 65% D. 75%
解析：设混合烃的平均分子式为
1
1.12 4.76
（∴碳原子平均物质的量为2.5）
∴乙烷的体积分数为
或
［随堂练习］
1. 有两种气态不饱和烃的混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升CO2和3.6升H2O，则某烃为（ C ）
A. C2H4 C4H6 B. C2H2 C4H8
C. C3H4 C4H8 D. C3H6 C3H8
【模拟试题】
一. 不定项选择
1. 等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量最大的物质为（ ）
A. C2H2 B. C6H6 C. C2H6 D. CH4
2. 在标准状况下，3 L CH4，2 L C2H6与100 L空气完全燃烧后，恢复到原状态，此时所得气体的体积应是（ ）
A. 94L B. 97L C. 103L D. 101L
3. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6
C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
4. 已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时，需5mol氧气，则x与y之和可能为（ ）
A. x+y=5 B. x+y=6 C. x+y=7 D. x+y=11
二. 计算
5. 甲烷与氧气混合气体50mL，充分燃烧恢复到原温度120℃，测得混合气密度为氢气的15倍，求甲烷与氧气的体积。
6. 某烃5.6克，在纯氧中燃烧，燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，已知浓硫酸溶液增重7.2克，氢氧化钠溶液增重17.6克，若该有机物蒸气对H2的相对密度为28，求该有机物的分子式。
7. 在时，1 LA、B两种烷烃组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧后，得到同温同压下水蒸气，且A分子中比B分子中少2个碳原子，确定A、B的分子式及体积比。
8. 某1mol链烃A，在一定条件下完全裂解成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5。通过计算回答下列问题：
（1）写出链烃A可能的结构简式和名称。
（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么？
（3）如果要求1molB完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？
【试题答案】
1. B 2. A 3. BD 4. D
5. 甲烷6.25ml，氧气43.75ml
6. C4H8
7. 分析：1mol混合气体中含C 2.5mol、H 7mol，则混合气体的平均组成为C2.5H7，则混合气中，含CH4或C2H6。
（1）若A为CH4则B为C3H8
由碳原子个数= 由氢原子个数=
符合题意，即CH4与C3H8的体积比为1：3
（2）若A为C2H6，B为C4H10
由碳原子个数 = 由氢原子个数=
符合题意：即C2H6 与C4H10体积比为3∶1
答案：CH4与C3H8，体积比为1∶3
C2H6 与C4H10，体积比为3∶1
8. （1）正丁烷或异丁烷 结构简式略
（2）B为甲烷C为丙烯或B为乙烷C为乙烯
（3）B为甲烷C为丙烯年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 基本营养物质——糖类、蛋白质、油脂
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
基本营养物质——糖类、蛋白质、油脂
［教学目标］
1. 知识与技能目标
从生活经验和实验探究出发，认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
2. 过程与方法目标
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3. 情感、态度与价值观
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
二. 重点、难点：
（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；
（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
三. 教学方法：
小组活动、实验探究、归纳整理
［教学过程］
一、基本营养物质的结构特点
糖类、油脂、蛋白质主要含有C、H、O三种元素，而蛋白质还含有S、P、N等元素，它们的分子组成比较复杂，葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为同分异构体，由于结构决定性质，因此它们具有不同的性质。
二、糖类和蛋白质的特征反应
1. 葡萄糖的特征反应（含醛基）
（1）葡萄糖砖红色沉淀
（2）银镜反应：葡萄糖光亮的银镜
注：新制Cu（OH）2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
2. 淀粉的特征反应
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
注：淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO等不变色。
该反应可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
3. 蛋白质的特征反应
（1）颜色反应：
蛋白质变黄色
（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味。
注：以上两条，常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1. 糖类的水解反应
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
淀粉（或纤维素） 葡萄糖
注： 单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
启发：1、检验水解产物前，一定要加碱中和所用的酸，并将溶液调至碱性。
2、如何判断淀粉部分水解、完全水解、尚未水解：取中和后的溶液分别加碘水和新制的氢氧化铜并加热。
2. 油脂的水解反应
（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油
（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
注：油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。
3. 蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
四、糖类、油脂、蛋白质的存在和用途
1. 糖类的存在和用途
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
（2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
2. 油脂的主要应用
（1）油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中。人体中的脂肪约占体重的10%—20%。
油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
油 脂肪
（2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量
①油脂是产生能量最高的营养物质。
②脂肪在人体内氧化分解后，释放能量。
③同时还有保持体温和保护内脏器官的作用。
④另外还能增加食物滋味，增进食欲，保证机体正常生理功能。
⑤油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。
（3）油脂的用途十分广泛：
3. 蛋白质的主要应用
（1）氨基酸的种类
氨基酸
（2）蛋白质的存在
蛋白质是人类的主要食品：蛋白质是人类必需的营养物质，成年人每日大约需要60～80 g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
蛋白质在体内的代谢：
人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰液的胰蛋白酶的作用下，经过水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也在不断地分解，最后主要生成尿素排出体外。
（3）蛋白质的主要用途
（4）酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂，具有高效性、选择性、专一性。
作为催化剂，酶已被应用于工业生产。
【典型例题】
例1. 下列说法正确的是（ ）
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。A错误。
糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N元素等。B不正确。
糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。C不正确。
D选项正确。
答案：D
例2. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）
A. 甲酸乙酯（HCOOC2H5） B. 硬脂酸甘油酯
C. 葡萄糖（C6H12O6） D. 淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐项分析。
A可选：
HCOOC2H5+H2OHCOOH+C2H5OH
46 46
B不可选：
3×284 92
C不可选，因为葡萄糖不水解。
D不可选，因为淀粉水解只生成一种物质。
答案：A
例3. 新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答 。
（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnOMn2+，Br2Br－）。
溴水将—CHO氧化为—COOH，多出1个O原子，这个O原子应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必游离出2个H+，所以H2O是一种反应物，HBr是一种生成物。
答案：（1）能 （2）能
【模拟试题】
一 选择题：
1. 下列食用物质中，热值最高的是（ ）
A. 酒精 B. 葡萄糖 C. 油脂 D. 蛋白质
2. 下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）
A. 鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B. 鸡蛋生食营养价值更高
C. 鸡蛋白遇碘变蓝色
D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸
3. 尿素（）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是 （ ）
A. 尿素是一种氮肥
B. 尿素是人体新陈代谢的一种产物
C. 长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降
D. 尿素的含氮量为23.3%
4. 下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（ ）
A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象
C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象
D. 取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象
5. 饱和高级脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是（ ）
A. C26H41COOH B. C25H39COOH
C. C26H47COOH D. C25H45COOH
6. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制Cu（OH）2悬浊液，这说明（ ）。
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉
7. 现有四种试剂：A.新制Cu（OH）2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ）
（3）淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ）
二.
8. 某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
（3）丙方案：
淀粉液水解液中和液
结论：淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。
9. 20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
10. 血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
【试题答案】
1. 解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。
答案：C
2. 解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。
答案：D
3. 解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（NH4）2CO3，（NH4）2CO3对土壤无破坏作用。A、B、C都正确。
CO（NH2）2的含N量为：
CO（N）=×100%=×100%=46.7%
D错误。
答案：D
4. 解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu（OH）2共热，或与银氨溶液共热而完成。
答案：C
5. 解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个C原子，排除A、C——它们的分子中都有27个C原子。
C25H39COOH的烃基（－C25H39）的不饱和度为：
Ω==6
C25H45COOH的烃基（－C25H45）的不饱和度为：
Ω==3
C25H39COOH分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，B对，D错。
答案：B
6. 答案：C
7. 解析：考验各类营养物质的特征反应
答案：（1）A （2）C （3）D （4）B
二.
8. （1）甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
（2）乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH＜7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）丙方案操作正确，结论正确。
9. 答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
10. 解析：由于Ar（Fe）/Mr（血红蛋白）=0.34%
所以，Mr（血红蛋白）===16471
答案：16471
