课题3 利用化学方程式的简单计算（课件15页）

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课题3 利用化学方程式的简单计算
第五单元
在化工生产中用一定量的原料最多可以生产多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？如何有计划合理的利用资源？
写出水电解的化学方程式，并写出各物质之间的质量比
2H2O 2H2 + O2
电解
微观质量比：
36 ：4 ： 32
若：
36 g
4 g
32 g
18 g

2 g
16 g
72 g
8 g
64 g
9 g
1 g
8 g
在同一反应中，各物质的质量比是固定不变的


例1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
【分析】一般解法如下：
设未知量
解：设可得氧气的质量为x。
写化学方程式
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
标出有关物质的量
已知量
2×（39+55+4×16）
2×16
6.3g
x

列比例式
答
答：可以得到0.6g氧气。
（1）设：根据题意设未知量；
（2）写：正确书写化学方程式；
（3）标：标出有关物质的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
根据化学方程式进行计算的步骤
学即练
若以过氧化氢为原料制取氧气，过氧化氢的质量是68g,能制取需要多少氧气？
解：设需要氧气质量为x。
2H2O2 2 H2O + O2
MnO2
68
32
68g
Χ
68
32
=
68g
X
Χ=32g
答：可以得到32g氧气。
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆拉玛峰成功50周年，再次组织登珠活动。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg，
求：若这些用高锰酸钾为原料，需要多少千克高锰酸钾？
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
158 32
答：高锰酸钾的质量是23.7Kg。
解：设需要高锰酸钾 x 。
x
158
=
x
32
4.8Kg
x
=
158×4.8kg
= 23.7 Kg
32
4.8kg
例2：工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
答：需要碳酸钙的质量为10t。
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 ══ CaO + CO2
100 56
x 5.6t
高温
100 x
56 5.6t
=
x =
100 ×5.6t
56
=10t
通过电解水制得的氢气，若要制得0.4Kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？
2H2O 2H2 ↑+ O2↑
36 4
答：消耗水的质量是为3.6Kg。
解：理论上消耗水的质量是x 。
x
36
=
x
4
通电
0.4kg
x
=
36×0.4Kg
= 3.6Kg
4
0.4Kg
实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
(1)反应生成氧气的质量为 g；
(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
1.6
物质总质量 /g
反应时间
0
68.4
70
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。
x
68
=
x
32
MnO2
1.6g
x
=
68×1.6g
= 3.4g
32
1.6g
练习.在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
(1)则生成氧气的质量为______g。
(2)求原混合物中氯酸钾的质量。
9.6
MnO2
物质总质量 /g
反应时间
0
20.4
30
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
答：混合物氯酸钾的质量是24.5g。
解：设原混合物中氯酸钾质量为x 。
x
245
=
x
96
9.6g
x
=
245×9.6g
= 24.5 Kg
96
9.6g
变式训练
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定量的该样品与1g 的二氧化锰混合，其总共的质量为6g ,依次加热该样品的混合物t1、t2、t3、t4、时间后，分别冷却并称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表所示
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08
1.完全反应后产生的氧气的质量是多少？
6-4.08=1.92（g)
2.样品中氯酸钾的纯度是多少？
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
解：设原混合物中氯酸钾质量为x 。
x
245
=
x
96
1.92g
x
=
245×1.92g
=4.9 g
96
1.92g
MnO2
4.9
5
×100％
=98％
答：样品中氯酸钾的纯度是98％
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