第5节物质的溶解（溶液的配制）

课件25张PPT。溶液的配制一、溶液的组成：溶液由 组成m液 ＝溶质和溶剂m质＋m剂减少 减少减少不变不变 增加增加减小不变减少减少
增加不变增加
增大减少不变减少减小增大每份溶液作不同操作的情况分析二、溶质的质量分数（表示溶液浓度）通常用百分数表示C% =×100%溶质的质量分数＝质液对10%的食盐溶液含义的解释错误的是:
A.100克水中溶解了10克食盐
B.100克食盐溶液中溶解有10克食盐
C.将10克食盐溶解于90克水中所得到的溶液
D.将食盐与水按1:10的质量比配成的溶液理解食盐溶液 水 NaCl固体 溶质质量分数100克 96克 ？ ？
200克 ？ 10克 ？
150克 ？ ？ 16%
？ 100克 25克 ？
? ? 25克 40%4克4%190克5%24克126克125克20%M液M剂M质M质
M液
62.537.5练习1、蒸干25克氯化钠溶液得到
5克氯化钠，计算该溶液的溶
质质量分数。练习2、配制80克20%的硝酸钾溶液，
需硝酸钾和水各多少克？解： m（硝酸钾）=80×20%=16（克）
m（水）=80-16=64（克）
答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克
和水64克。判断下列说法是否正确，并加以改正。
⑴在100克水中溶解30克食盐，溶质质量分数是
30%
⑵从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度
是10%
⑶将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶
液混合，混合溶液的浓度是20%
⑷ 20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的
溶解度是36克/100克水，浓度是36%（ × ）（ √ ）（ × ）（ × ）

饱和溶液的C% =1、联系：三、溶解度(S)与C%的换算2、不同点：

一定温
度下常温或
某一定
温度下饱和不一定100克不一定S=m溶质
m溶剂×100克C%=m溶质
m溶液×100%克无练习
1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算
200克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？解：因溶液为饱和状态，所以
C% =
答：略。2、现有50 ℃时硼酸饱和溶液，浓度为9%，
求该温度时硼酸的溶解度。解：据题意：
S
100+S×100%=9%S=9.89克/100克水答:略.3、20℃时，食盐的溶解度为36克，将30克食盐放入80克水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为多少？所得溶液是否饱和？∴30克食盐未全部溶解，所得溶液饱和。小结：溶质的质量分数C% =×100%饱和溶液的C% =如何配制100克2%的NaCl溶液?思考（1）需NaCl固体_____克,水______毫升　(２) 配制溶液实验步骤步骤：计算　　　称量（量取）　　溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒298能否用5％的氯化钠溶液配制100克2％的氯化钠溶液？加水稀释用水稀释浓溶液：
浓溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量m浓溶液中溶质= m浓溶液 × C浓%m稀溶液中溶质= m稀溶液 × C浓%四、关于溶液稀释问题的计算m浓×C浓% = m稀×C稀%
m水=m稀- m浓配制100克2％的氯化钠溶液需要多少克5％的氯化钠溶液？加水多少克？解设：需5％的氯化钠溶液X克5%×X100×2%=X40克m水=100g – 40g = 60 克=四、关于溶液稀释问题的计算m浓×C浓% = m稀×C稀%
m水=m稀- m浓m液=ρ· Ｖ【例题 】配制2０％的盐酸溶液100克，需要
（１） 市售 37％ 的浓盐酸多少克？解：设需37％的浓盐酸x克
　　 x· 37％＝100×2０％ x＝54.05（克）
　浓盐酸的ρ =1.19g/mL （２）需要浓盐酸多少毫升?=45.42 mL（3）需要加水多少毫升?=100-54.05=45.95(克)　m水= m稀- m浓练习1：工业上常用10%的稀硫酸去除铁器表面的
铁锈。为了配制50千克10%的稀硫酸。问：
（1）需要98%的浓硫酸多少千克？
（2）需要加水多少千克？解：设需浓硫酸 x 千克
根据 m浓×C浓% = m稀×C稀%
x ×98% = 50 ×10% x=5.1(千克)m水= m稀- m浓
m水=50 - 5.1=44.9(千克)
答:略。
练习2:要配制300毫升10%的硫酸溶液需90%的硫
酸溶液多少毫升?需加水多少毫升?解:查对照表可知,10%与90%的硫酸溶液的密度
分别为1.07克/厘米3和1.81克/厘米3 设需90%的硫酸x克
300×1.07 ×10%= x ×90%
x=35.67克
m水= m稀- m浓=300×1.07-35.67=285.3克
V水=285.3毫升 答:略