浙教版2022-2023学年上学期九年级科学精讲精练（五）：第1章 物质及其变化 综合复习【word，含答案】

一、离子共存
分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的NH4+、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
二、离子的检验
物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例)
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3
SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 取待检液少许，将Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
CO32- 盐酸和澄清石灰水 取待检液少许，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照③取待检液少许，将锌粒加入待检液中④加入金属氧化物 ①溶液变红②pH < 7③产生气泡④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液
OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入检液中③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红②溶液变蓝③pH>7
三、物质的鉴别
物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。
四、物质的分离和除杂
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。原则是“不增”“不减”“易分离”。
分离和提纯常用的方法如下：
（一）物理方法
方法 适用范围或原理 举例
过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
蒸馏法 分离沸点不同的液态混合物 制取蒸馏水
（二）化学方法
方法 适用范围或原理 举例
化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 ：方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤：方程式：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
加热法 杂质受热分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3,可加热：方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑
例1、甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-这8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低，又测得甲工厂污水的pH大于7，试判断甲厂污水中含有的4种离子是：_____________，乙工厂污水中含有的4种离子是：_____________。
例2、下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，其中不能鉴别的是( )
A.HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B.Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C.K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
例3、下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是( )
A.KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别，
B.FeCl2、HCl、KOH、NaCl 四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C.Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
例4、下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是( )
选项 物质 杂质 所选试剂(或操作)
A 盐酸 硫酸 加适量氯化钡溶液、过滤
B CaCl2 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发
C Fe Cu 加过量稀盐酸、过滤
D CO CO2 通入足量氢氧化钠溶液、干燥
A.A B.B C.C D.D
例5、A、B、C、D四种化合物分别由上表中两组离子构成(每种离子只能选用一次)，四种化合物之间反应有如下现象：
阳离子 Ba2+、Na+、Fe3+、Mg2+
阴离子 Cl－、NO3－、SO42－ 、OH－
⑴A+B→白色沉淀 ⑵B+D→红褐色沉淀
⑶C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为C，由此推断：
A为________、 B为________、 C为________、 D为________。
例6、我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾三种白色粉末进行鉴别．以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题．
①________；②________；③________.
例7、鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________ ．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
1.下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A.KCl、NaCl、Na2CO3 B.AgNO3、NaNO3、HCl
C.CuSO4、H2SO4、MgCl2 D.KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl
2.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣ B.Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C.Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D.Na+、Ba2+、Cl-
3.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法
A CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl Na2CO3 盐酸 加入少量盐酸、蒸发、结晶
C CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu CuO 氧气 通入足量氧气并加热
A.A B.B C.C D.D
4.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论
A 检验氯离子存在 待测溶液滴加硝酸银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子
B 检验硫酸根离子的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶
D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽
A.A B.B C.C D.D
5.试剂的正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是 （ ）
实验名称 所用试剂
A 检验硫酸根离子 硝酸钡溶液
B 检验三价铁离子的存在 硫氰化钾溶液
C 除去氯化钡中混杂的硝酸镁 适量的氢氧化钡溶液
D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 适量的蒸馏水
6.海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO24 、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
A.BaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HCl B.BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HCl
C.NaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
7.现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)________。
8.根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们区分。
（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是________。
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式________。
9.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。
1.下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（　　）
A.Cl﹣ B. C.Mg2+ D.
2.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣ ． 若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A.OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH﹣来自同一工厂 D.H+和K+来自同一工厂
3.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Na2CO3、NaCl两种固体 水
B 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂
C 鉴别KCl、CaCl2两种溶液 分别通入二氧化碳
D 除去N2中的少量CO 点燃
4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.Cu(OH)2 （CuO）加足量NaOH、过滤、洗涤、干燥
5.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸； ②用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； ④用水鉴别NaOH和CaCO3固体
A.①②③④ B.②③ C.②③④ D.③④
6.甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ________。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是________；
（3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________；
7.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。(提示：碳酸钠溶液呈碱性)
（1）步骤①中通过观察________可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式________ 。
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________。
8.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：
请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是________。
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是________。
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有________。
（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是________。
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有____个。
参考答案
例1、Na+、Cl-、SO42-、OH-， Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
【解析】从题目的条件分析可知，甲、乙两厂各含4种离子且各不相同，甲厂污水的pH又大于7，因此甲厂污水中含有OH-，又知Ag+、Fe3+与OH-；Ag+与Cl-、SO42-；Ba2+与SO42-不能共存，所以甲厂污水中含有的四种离子是：Na+、Cl-、SO42-、OH-，乙厂污水中含有的四种离子是：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。
例2、C
【解析】先将有颜色的识别出来，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C错误符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D正确不合题意。
例3、C
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、将两两物质混合，与其它物质均无现象的为硝酸钾，能产生两次沉淀的为氢氧化钡，能与一种物质反应产生沉淀的可能是硫酸钠，也可能是氯化镁，所以需另加试剂才可鉴别出硫酸钠和氯化镁，不符合题意；
B、先观察溶液的颜色，呈浅绿色的为氯化亚铁，再将氯化亚铁加入另三种溶液中，产生沉淀的为氢氧化钾，再将另两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不需要加试剂即可鉴别 ，不符合题意；
C、加水，溶液温度降低的为硝酸铵，将硝酸铵加入另三种溶液中，产生氨气的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两物质中，产生沉淀的为碳酸钠，无明显现象的为氯化钠，不需另加其它物质可以鉴别 ，符合题意；
D、加水，溶液呈蓝色的为硫酸铜，放热且全部溶解的为氢氧化钠，放热但不能全部溶解的为氧化钙，形成无色溶液且温度没变化的为氯化钠 ，不符合题意；
例4、C
【解析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
A、加适量氯化钡溶液，杂质硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤去沉淀，得到纯净盐酸，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解后过滤蒸发，可去掉杂质，不符合题意；
C、加过量的稀盐酸，杂质铜不反应，而原物质铁发生反应，符合题意；
D、通入足量的氢氧化钠溶液，可去掉二氧化碳杂质，干燥去掉水，得到纯净CO，不符合题意；
例5、Na2SO4；Ba(OH)2；Mg(NO3)2；FeCl3
【解析】首先通过沉淀的颜色对白色沉淀的名称进行推测，然后再利用不同物质之间的相互转化关系对各种物质名称进行推断。
【解答】根据表格可知，红褐色沉淀肯定是氢氧化铁，而白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氢氧化镁。根根据B+D→红褐色沉淀，C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C可知：氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和硝酸钡，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，因此B是氢氧化钡，C是硝酸镁，D是氯化铁；A+B→白色沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，因此A是硫酸钠。
例6、蓝色；AgNO3；白色沉淀
【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。
【解答】（1）将白色粉末加水溶解后，A试管中溶液呈蓝色，则为硫酸铜；
（2）在B、C试管中加入硝酸银，由于氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，而硝酸银和硝酸钾不反应，所以无现象的B中为硝酸钾，有沉淀生成的C试管内为氯化钠。
例7、（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式；
（3）含有铜离子的溶液呈蓝色；氢氧化铜与酸能够反应；硫酸钡和氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。
【解答】（1）分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是：产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸；
②取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。
无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故A不合题意；
溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故B、C符合题意；
硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故D不合题意；
溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故E不合题意。
1.D
【解析】根据pH=3的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
A、H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Ag+和Cl﹣结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误；
D、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确；
2.A
【解析】含有铜离子的溶液成蓝色；硫酸钡、碳酸钡和氯化银都是白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡和氯化银不溶于酸，据此分析判断。
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；
②加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；③在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；
④滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子；由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子。根据电荷守恒的规律可知，钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
3.C
【解析】(1)除杂的“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少欲被提纯的物质)；易分离(被提纯物与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质要复原)；
(2)“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除杂途径选最佳。
【解答】A.二氧化碳气体会和氢氧化钠溶液反应，使被提纯的物质减少，故A错误；
B.加入的除杂试剂稀盐酸不过量，会导致其中的杂质碳酸钠除不尽，故B错误；
C.加入足量的水后，氯化钠会溶于水，而碳酸钙会沉淀，二者完全分开，故C正确；
D.铜与加入的除杂试剂氧气反应，会导致被除杂物质减少，故D错误。
4.D
【解析】A、根据氯离子的验证方法需加入硝酸银溶液和稀硝酸分析；
B、根据加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银分析；
C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据碳酸钾与盐酸反应及除杂原则分析。
【解答】A、检验氯离子需用硝酸银和稀硝酸，产生不溶硝酸的白色沉淀才能证明含氯离子，不符合题意；
B、加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸白色沉淀时则证明溶液中可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意；
C、羊毛成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，不符合题意；
D、加入稀盐酸，杂质碳酸钾与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意；
5.B
【解析】（1）硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀，不同在于硫酸钡不溶于酸；
（2）硫氰化钾只有遇到三价铁离子才会变红色；
（3）除杂的原则：不能引入新的杂质；
（4）区分两种物质，那么加入试剂后至少有一种物质出现明显的现象才行。
B、根据含有三价的铁离子的溶液中加入硫氰化钾，会出现红色进行分析；
C、根据硝酸镁和氢氧化钡生成硝酸钡对于氯化钡也是杂质进行分析；
D、根据氢氧化钠和硝酸镁都易溶于水进行分析．
【解答】A.鉴别硫酸根离子应该用硝酸酸化的硝酸钡鉴别，故A错误；
B.含有三价的铁离子的溶液中加入硫氰化钾，会出现红色，而二价的铁离子不能使其变色，故B正确；
C.硝酸镁和氢氧化钡生成硝酸钡，在除杂的同时引入新的杂质，故C错误；
D.氢氧化钠和硝酸镁都易溶于水，使用蒸馏水不能达到鉴别的目的，故D错误。
6.D
【解析】加氢氧化钠是为了除去氯化镁，过量的氢氧化钠可用盐酸除去，加碳酸钠是为了除去氯化钙，过量碳酸钠可用盐酸除去，加氯化钡是为了除硫酸钠，过量氯化钡需用碳酸钠除去，所以加碳酸钠要在加氯化钡之后，转化为沉淀后再过滤，然后向滤液中加盐酸，除掉碳酸钠和氢氧化钠；
7.H+、Ag+、Ba2+、NO3－
【解析】本题出题新颖，但是还是研究离子的共存问题，也就是各个离子之间相互不能发生反应。根据酸碱指示剂遇到酸碱后的变色进行分析，根据甲溶液使石蕊变蓝，推测甲的酸碱性，然后根据各离子之间不能够相互的发生反应而进行分析判断。
【解答】甲溶液显碱性，说明存在氢氧根离子。氢氧根离子和氢离子不能共存，氢离子应该存在乙中。氢离子和碳酸根离子不能共存，碳酸根离子就存在甲中．碳酸根离子和钡离子会生成沉淀，钡离子就存在乙中。碳酸根离子和银离子会生成沉淀，银离子就存在乙中。氯离子和银离子会生成沉淀，氯离子就存在甲中。要构成物质既要有阴离子也要有阳离子，所以硝酸根离子存在乙中。
8.（1）CaO （2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【解析】（1）根据氧化钙与水反应放热分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】（1）氧化钙遇水会与水反应放出热量，所以甲中为氧化钙；
（2）氧化钙加水后形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应，所以乙试管中为碳酸钠，反应方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ；
9.（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-）
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）实验Ⅰ中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钡溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外 还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有 OH﹣、CO32﹣ ；
（3）实验Ⅲ中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
1.A
【解析】pH=1和pH=14的两种溶液，分别属于强酸性和强碱性溶液，强酸性溶液中含有大量的氢离子，强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，根据复分解反应发生的三个条件，如果溶液中的离子间相互作用能形成气体、沉淀或水时，离子不能在同一溶液中大量共存．
A、Cl﹣既不能与H+反应，也不能与OH﹣反应，能够大量共存，故选项正确；
B、NH4+能与OH﹣反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
C、Mg2+能与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、能与H+反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故选项错误；
2.C
【解析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣ ．
A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正确；
D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；
3.B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A、碳酸钠和氯化钠都易溶于水，且都形成无色溶液，不能用水鉴别，不符合题意；
B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，将氯化铁滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，将氢氧化钠滴入另两种溶液中，产生白色沉淀的为氯化镁，无明显现象的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
C、氯化钾和氯化钙都不能与二氧化碳反应，不能鉴别，不符合题意；
D、氮气为灭火性气体，少量一氧化碳不能用点燃的方法除去，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳会引入新杂质，不符合题意；
4.A
【解析】除杂质必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能带入新的杂质。
A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，故所采取的方法正确。
B、CaCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钙钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙钙，故所采取的方法错误。
C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，故所采取方法错误。
D、Cu(OH)2 和CuO都难溶于水，且氧化铜不与氢氧化钠反应，无法被除去，故所采取的方法错误。
5.C
【解析】①酚酞试液遇到氯化钠溶液和盐酸都不变色，无法鉴别，故①不可行；
②硝酸钡和稀盐酸不发生反应，而与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故②可行；
③氯化钡与烧碱溶液不发生反应，而与纯碱反应生成碳酸钡白色沉淀，可以鉴别，故③可行；
④氢氧化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，故④可行。
因此可行的是②③④。
6.（1）NO3–（2）Na+ 、CO32-、OH–（3）NaNO3
【解析】（1）了解各种离子的性质；（2）同一车间的离子相互间不能发生反应；（3）先将六种离子分别归类到两车间中，再根据问题确定答案。
【解答】因为乙车间的废水呈蓝色，可确定Cu2+在乙车间，CO32-和OH–能与Cu2+反应产生沉淀所以这两种离子只能存在甲车间中，因Ag+不能与CO32-和OH–共存在一起所以Ag+在乙车间。每个车间各含三种离子，由溶液不显电性可知，乙车间中需有一种阴离子，所以NO3-只能在乙车间，Na+在甲车间。所以甲车间的离子有CO32-、OH–、Na+，乙车间的离子有Cu2+、Ag+、NO3-。所以（1）中填NO3–；（2）甲车间的废水含有的三种离子是：Na+ 、CO32-、OH–；（3）将甲乙两车间的废水混合Ag+、Cu2+、CO32-、OH–四种离子相互反应产生沉淀，溶液中只含有NaNO3。7.（1）溶液的颜色
（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）①碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钾与酸反应没有明显现象；
②氢氧化钙和氢氧化钡，都能与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙，而氢氧化钾与它们不反应。
【解答】（1）步骤①中通过观察溶液的颜色可以鉴别出硫酸铜溶液；
（2）①若试剂Y为酸， 例如稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
②若试剂为碱，如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；
氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和水，方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
8.（1）加快溶解的速度
（2）精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡
（3）氢氧化钠、碳酸钠
（4）无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发
（5）6
【解析】（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌起加快溶解速度的作用；
（2）引入的过量的氯化钡杂质要用碳酸钠除去，④⑤的顺序颠倒精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡 ；
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有除杂过程中引入的过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）盐酸溶质为氯化氢， 加热蒸发时氯化氢会挥发 ，所以加入盐酸过量不会影响结果；
（5）整个过程中氯化镁与氢氧化钠、氯化钙与碳酸钠、氯化钡与硫酸钠、碳酸钠与氯化钡、氢氧化钠与盐酸、碳酸钠与盐酸这6个反应都属于复分解反应且都能生成氯化钠。
2022-2023学年上学期浙教版科学九年级“精讲精练”讲义（五）
第一章综合复习
知识精讲
典型例题
课内精练
课后提分
典型例题
课内精练
课后提分