浙江省宁波市宁波外国语学校2022-2023学年九年级上学期10月份科学月考试卷 (含答案 1-4章)
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市宁波外国语学校2022-2023学年九年级上学期10月份科学月考试卷 (含答案 1-4章) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 258.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-22 21:12:06 | ||
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文档简介
(
二
O
二二
学年度
第
一
学
期
)宁波外国语学校 初三科学阶段检测试题卷
（答案请做在答卷上，任何答案做在试卷上无效）
考生须知：
全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题30小题。满分为170分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上。
3．答题时，用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
试题卷I
一、选择题（本大题共16小题，第1-10小题，每小题4分，第11-16小题，每小题3分，共58分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B．食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品
C．住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（ ▲ ）
A．合金、塑料、合成橡胶——合成材料 B．纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C．氮气、红磷、汞——单质 D．水、干冰、氯酸钾——氧化物
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是（ ▲ ）
A．读取液体体积 B．称量氢氧化钠固体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ▲ ）
A．元素观：过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，生成56g氧化镁
5．学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（ ▲ ）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
6．下列有关铁和铁的氧化物反应的化学方程式书写完全正确的是（ ▲ ）
①铁在氧气中燃烧： ②盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeC12+2H2O
③除去铜中少量铁粉的方法（加稀盐酸）：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
④高炉炼铁（用赤铁矿）
A．全错 B．只有④ C．③④ D．①③④
7．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ▲ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
8．实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（ ▲ ）
A．检查气密性 B．制气 C．收集 D．验满
9．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（ ▲ ）
A．NH3气体（H2O）→ 浓硫酸 B．C粉（CuO）→ 稀盐酸
C．CaCl2溶液（HCl）→ 碳酸钙粉末 D．CO2气体（CO）→ 灼热氧化铜
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ▲ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
11．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ▲ ）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
12．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
13．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23:3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ▲ ）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ▲ ）
A． B．
C． D．
15．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ▲ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
16．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
试题卷Ⅱ
二、填空题（本题共5题，每空2分，共34分）
17．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时 ▲ 能转化为热能。
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 ▲ 。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 ▲ 作用。
（4）家庭用净水器利用活性炭的 ▲ 性，除去有色有味的杂质。
（5）人体缺 ▲ （填写元素名称）易患骨质疏松症。
（6）化石燃料包括煤、 ▲ 和天然气。
（7）灯丝用钨制成而不用锡，因为 ▲ 。
18．“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意
图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆
砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜
溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 ▲ 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ▲ ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式： ▲ 。
19．以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢
气的质量。
根据下面的描述选择对应的图像（填写字母)
（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图 ▲ 。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 ▲ 。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 ▲ 。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图 ▲ 。
20．山茶油是一种绿色保健食品，被誉为东方橄榄油，主要成分是柠檬醛。使7.6克柠檬醛在氧气中完全燃烧，生成2.2克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中一定含有 ▲ 元素。
21．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
（1）该密闭容器中发生的化学反应类型为 ▲ 。
（2）参加反应的X与Y的质量比为 ▲ 。
三、实验探究题（本题共4题，每空3分，共42分）
22．实验课上，同学们利用图1装置进行气体的制备。
请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）关闭C中弹簧夹后的现象是 ▲ 。
（2）如果用图2所示装置收集氧气，气体应从 ▲ 端（填“a”或“b”）导入。
（3）实验室常用块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是 ▲ 。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，
难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用图1的发生和收集装置是 ▲ （填字母编号）。23．一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。同学们对“气体是如何产生的”进
行探究。
查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。经过小组讨论分析，同学们设计实验，如下图。
(
A B C
)
（1）实验中，除了镁条的形状大小一样，还需要控制的变量是 ▲ 相同。实验C所加“x溶液”应该是 ▲ 。（填化学式）
（2）一段时间后，观察到试管A、C中有气体产生，但缓慢且少，试管B中产生气体既快又多。分析可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管B中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 ▲ 。
24．有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置，假设每步都充分反应或吸收）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由 ▲ 组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是 ▲ 。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是 ▲ 。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 ▲ 。
25．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）溶液B中所含的溶质是 ▲ ；固体A的成分是 ▲ 。（均填化学式）
（2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 ▲ 。
四、解答题（本题共5题，第26、27、29小题各6分，第28小题8分，第30小题10分，共36分）
26．近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 ▲ 色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 ▲ 。
（3）28.7克花青素中含有 ▲ 克碳元素。
27．下图是“×××”钙片商品标签图，根据标签信息完成下列各题：
（1）钙片的主要成分为碳酸钙，其中钙元素和氧元素的质量比是 ▲ 。
（2）某学校化学学习小组的同学为了测定这种钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，取出6片，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸50g。称量烧杯里剩余物质质量为61.7g（钙片中其它成分不与稀盐酸反应），试通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？（要求写出计算分析过程）
28．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
第1组 第2组 第3组 第4组
取用样品的质量/g 10 10 10 10
加入氯化钙溶液的体积/ml 10 20 30 40
得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为 ▲ ；
（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ▲ ；
A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：
①需要氢氧化钙的质量为 ▲ g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、 ▲ 、蒸发结晶。
29．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的
石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得的相关的数据，并绘制成如右图所示的图像。
根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（要求列式计算）
（2）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将 ▲ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
30．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH ▲ 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）滤液X中含有的溶质是 ▲ 。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
宁波外国语学校初三科学阶段检测试题卷
科 学 参 考 答 案
一、一、选择题(本题共15小题，第1~10小题每题4分，第11~15小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B D C B D B A A
11 12 13 14 15 16
C A A C B B
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共36分)
17、（1）化学能 （2）隔离空气 （3）乳化 （4）吸附 （5）钙 （6）石油 （7）钨熔点高
18、（1）① （2）有蓝色沉淀产生 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19、（1）B （2）C （3）D （4）A
20、C、H、O
21、化合 31：7
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分)
22、（1）试管中中液面下降，漏斗内液面上升 反应停止
（2）a
（3）反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行
（4）D G(F)
23、（1）溶液的体积、浓度、温度均要相同 NaOH
（2）碳酸根离子
24、一氧化碳、二氧化碳
（1）除去二氧化碳
（2）排尽装置内的空气
（3）CO+CuO=加热=Cu+CO2↑
25、（1）Al2(SO4)3、FeSO4； Cu、Fe （2）除去固体中的铁
四、解答题(本题共7小题，第29小题4分，第27、30小题各6分，第28小题10分，第31、32、33小题
各8分，共50分)
26、（1）红
15：11：16
（3）18
27、（1）5:6
（2）50%
28、（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）B
（3）74 过滤
29、（1）80%
（2）偏小
30、（1）大于
（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba(OH)2 NaOH
（4）5.24g
二
O
二二
学年度
第
一
学
期
)宁波外国语学校 初三科学阶段检测试题卷
（答案请做在答卷上，任何答案做在试卷上无效）
考生须知：
全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题30小题。满分为170分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上。
3．答题时，用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
试题卷I
一、选择题（本大题共16小题，第1-10小题，每小题4分，第11-16小题，每小题3分，共58分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法
B．食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品
C．住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
2．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（ ▲ ）
A．合金、塑料、合成橡胶——合成材料 B．纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C．氮气、红磷、汞——单质 D．水、干冰、氯酸钾——氧化物
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是（ ▲ ）
A．读取液体体积 B．称量氢氧化钠固体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性
4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ▲ ）
A．元素观：过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，生成56g氧化镁
5．学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（ ▲ ）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
6．下列有关铁和铁的氧化物反应的化学方程式书写完全正确的是（ ▲ ）
①铁在氧气中燃烧： ②盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeC12+2H2O
③除去铜中少量铁粉的方法（加稀盐酸）：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
④高炉炼铁（用赤铁矿）
A．全错 B．只有④ C．③④ D．①③④
7．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（ ▲ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
8．实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（ ▲ ）
A．检查气密性 B．制气 C．收集 D．验满
9．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（ ▲ ）
A．NH3气体（H2O）→ 浓硫酸 B．C粉（CuO）→ 稀盐酸
C．CaCl2溶液（HCl）→ 碳酸钙粉末 D．CO2气体（CO）→ 灼热氧化铜
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ▲ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
11．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ▲ ）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
12．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
13．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23:3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ▲ ）
A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ▲ ）
A． B．
C． D．
15．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ▲ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
16．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ▲ ）
A． B． C． D．
试题卷Ⅱ
二、填空题（本题共5题，每空2分，共34分）
17．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时 ▲ 能转化为热能。
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 ▲ 。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 ▲ 作用。
（4）家庭用净水器利用活性炭的 ▲ 性，除去有色有味的杂质。
（5）人体缺 ▲ （填写元素名称）易患骨质疏松症。
（6）化石燃料包括煤、 ▲ 和天然气。
（7）灯丝用钨制成而不用锡，因为 ▲ 。
18．“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意
图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆
砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜
溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 ▲ 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ▲ ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式： ▲ 。
19．以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢
气的质量。
根据下面的描述选择对应的图像（填写字母)
（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图 ▲ 。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 ▲ 。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 ▲ 。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图 ▲ 。
20．山茶油是一种绿色保健食品，被誉为东方橄榄油，主要成分是柠檬醛。使7.6克柠檬醛在氧气中完全燃烧，生成2.2克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中一定含有 ▲ 元素。
21．在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 31 8 2 5
反应后质量/g 0 待测 42 3
（1）该密闭容器中发生的化学反应类型为 ▲ 。
（2）参加反应的X与Y的质量比为 ▲ 。
三、实验探究题（本题共4题，每空3分，共42分）
22．实验课上，同学们利用图1装置进行气体的制备。
请你用已学的化学知识回答下列问题：
（1）关闭C中弹簧夹后的现象是 ▲ 。
（2）如果用图2所示装置收集氧气，气体应从 ▲ 端（填“a”或“b”）导入。
（3）实验室常用块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是 ▲ 。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，
难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用图1的发生和收集装置是 ▲ （填字母编号）。23．一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。同学们对“气体是如何产生的”进
行探究。
查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。经过小组讨论分析，同学们设计实验，如下图。
(
A B C
)
（1）实验中，除了镁条的形状大小一样，还需要控制的变量是 ▲ 相同。实验C所加“x溶液”应该是 ▲ 。（填化学式）
（2）一段时间后，观察到试管A、C中有气体产生，但缓慢且少，试管B中产生气体既快又多。分析可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管B中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 ▲ 。
24．有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置，假设每步都充分反应或吸收）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由 ▲ 组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是 ▲ 。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是 ▲ 。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 ▲ 。
25．某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）溶液B中所含的溶质是 ▲ ；固体A的成分是 ▲ 。（均填化学式）
（2）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 ▲ 。
四、解答题（本题共5题，第26、27、29小题各6分，第28小题8分，第30小题10分，共36分）
26．近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 ▲ 色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 ▲ 。
（3）28.7克花青素中含有 ▲ 克碳元素。
27．下图是“×××”钙片商品标签图，根据标签信息完成下列各题：
（1）钙片的主要成分为碳酸钙，其中钙元素和氧元素的质量比是 ▲ 。
（2）某学校化学学习小组的同学为了测定这种钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，取出6片，研碎后放入烧杯中，加入稀盐酸，至不再产生气体为止，共用去稀盐酸50g。称量烧杯里剩余物质质量为61.7g（钙片中其它成分不与稀盐酸反应），试通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？（要求写出计算分析过程）
28．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
第1组 第2组 第3组 第4组
取用样品的质量/g 10 10 10 10
加入氯化钙溶液的体积/ml 10 20 30 40
得到沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为 ▲ ；
（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ▲ ；
A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：
①需要氢氧化钙的质量为 ▲ g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、 ▲ 、蒸发结晶。
29．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小科突然想到：是否可以测得实验所用的
石灰石中碳酸钙的含量呢？小科又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得的相关的数据，并绘制成如右图所示的图像。
根据小科的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（要求列式计算）
（2）第①步中如果在过滤时没有多次用蒸馏水洗涤，则测得的碳酸钙的含量将 ▲ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
30．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH ▲ 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）滤液X中含有的溶质是 ▲ 。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
宁波外国语学校初三科学阶段检测试题卷
科 学 参 考 答 案
一、一、选择题(本题共15小题，第1~10小题每题4分，第11~15小题每题3分，共55分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B D C B D B A A
11 12 13 14 15 16
C A A C B B
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共36分)
17、（1）化学能 （2）隔离空气 （3）乳化 （4）吸附 （5）钙 （6）石油 （7）钨熔点高
18、（1）① （2）有蓝色沉淀产生 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
19、（1）B （2）C （3）D （4）A
20、C、H、O
21、化合 31：7
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分)
22、（1）试管中中液面下降，漏斗内液面上升 反应停止
（2）a
（3）反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行
（4）D G(F)
23、（1）溶液的体积、浓度、温度均要相同 NaOH
（2）碳酸根离子
24、一氧化碳、二氧化碳
（1）除去二氧化碳
（2）排尽装置内的空气
（3）CO+CuO=加热=Cu+CO2↑
25、（1）Al2(SO4)3、FeSO4； Cu、Fe （2）除去固体中的铁
四、解答题(本题共7小题，第29小题4分，第27、30小题各6分，第28小题10分，第31、32、33小题
各8分，共50分)
26、（1）红
15：11：16
（3）18
27、（1）5:6
（2）50%
28、（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）B
（3）74 过滤
29、（1）80%
（2）偏小
30、（1）大于
（2）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba(OH)2 NaOH
（4）5.24g
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