化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1盐类的水解（共20张ppt）

(共20张PPT)
第三节 第一课时 盐类的水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
学习目标
1.实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式
你喜欢喝苏打水么？
NaHCO3
Na2CO3
思考与讨论：Na2CO3俗称纯碱,NaHCO3俗称小苏打，它们都是日常生活中常用的盐，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 它们可被当作“碱”使用呢
【提出问题】
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？
【实验探究】
(1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
(2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
盐溶液的酸碱性 教材71页
一.盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
中性
碱性
碱性
酸性
中性
酸性
强酸强碱
强碱弱酸
强酸弱碱
强碱弱酸
强酸强碱
强酸弱碱
【结果与讨论】
分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。
②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁___显谁性”，“都强显____性”。
强
中
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NaCl溶液、NH4Cl溶液、 CH3COONa溶液
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 NaAc溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+) 和c(OH-)相对大小
Na＋ 、Cl- 、H+ 、OH-
NH4＋ 、Cl- 、 OH- 、 H+ 、
Na＋ 、 Ac- 、 OH - 、 H+
能(NH3·H2O)
能(HAc)
不能
c(H+) =c(OH-)
c(H+) >c(OH-)
c(H+)教材72页
NH4Cl溶液呈酸性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
c(H＋) =c(OH－)
加NH4Cl后：
NH4Cl Cl– + NH4+
NH3·H2O
减小
增大
+
得c(H＋) ＞c(OH－)
化学方程式：
离子方程式：
NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
微观探析
离子浓度由大到小：
H2O H+ + OH–
纯水中：
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
加醋酸钠：
+
CH3COOH
减小
增大
得c(H＋) ＜c(OH－)
CH3COONa+H2O CH3COOH +NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
化学方程式：
离子方程式：
迁移应用
强碱弱酸盐CH3COONa溶液为何显碱性？
c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)
水解方程式
离子浓度由大到小：
三．盐类的水解
1.概念
2.实质
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 。
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏了水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成弱电解质
课堂练习1：下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？
①FeCl3
③Na2SiO3
⑦NaClO
②Na2S
⑤NaF
⑧KNO3
能水解的盐：_______________________
⑥FeCl2
④CuSO4
盐溶液呈酸性的有：______________________
盐溶液呈中性的有：______________________
盐溶液呈碱性的有：______________________
①②③④⑤⑥⑦
①④⑥
⑧
②③⑤⑦
①常见弱酸阴离子
NH4+→NH3·H2O Mg2+→Mg(OH)2 Al3+→Al(OH)3 Fe2+→Fe(OH)2 Fe3+→Fe(OH)3 Cu2+→Cu(OH)2
②常见弱碱阳离子
SO32-→HSO3- S2-→HS- PO43- →HPO42-
HPO42- →H2PO4- H2PO4- →H3PO4
Ac-→ HAc
ClO- → HClO
CN- → HCN
F-→HF
AlO2 - →Al(OH)3 SiO32-→H2SiO3 CO32-→HCO3-
HCO3-→H2CO3 HSO3-→H2SO3 HS-→H2S
有弱才水解
无弱不水解
课下整理
⑴ 可逆
⑵ 吸热
⑶ 一般很微弱
⑷ 水解平衡（等，动，定，变）
盐 + 水 酸 + 碱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写 “ ”。
，必有弱酸或弱碱生成
△H＞0
3.特点
第一步
第二步
HCO3－
H2O OH－＋H＋
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
＋
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－
水解方程式：
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
生成的HCO3－进一步发生水解：
Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
【思考】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行
四、水解方程式的书写
四、水解方程式的书写
（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
（1）盐类水解是可逆反应，写 “ ”符号
NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+
HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
（4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
S2-+H2O HS-+OH-(主要)
HS-+H2O H2S+OH-(次要)
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（5）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式
4、盐的水解规律
盐类 溶液酸碱性 规律
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
中性
酸性
碱性
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱双水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
问题1：已知电离常数HF 大于 CH3COOH ，同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，谁的水解程度大？
越弱越水解
问题4：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
问题2：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
中性
同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
CH3COONa
问题3：查阅资料可知，HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，请问NH4F溶液显啥性？为什么？
酸性
都弱都水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
课堂练习2：下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
3、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：
Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
A
课堂小结
盐的水解
盐溶液酸碱性规律
有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性
盐类水解的实质
盐类水解方程式的书写
弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡
1、用“ ”，不标“↓”或“↑”
2、多元弱酸水解——要分步书写 多元弱碱水解——要一步到位
①常见弱酸阴离子
NH4+→NH3·H2O Mg2+→Mg(OH)2 Al3+→Al(OH)3 Fe2+→Fe(OH)2 Fe3+→Fe(OH)3 Cu2+→Cu(OH)2
②常见弱碱阳离子
SO32-→HSO3- S2-→HS- PO43- →HPO42-
HPO42- →H2PO4- H2PO4- →H3PO4
Ac-→ HAc
ClO- → HClO
CN- → HCN
F-→HF
AlO2 - →Al(OH)3 SiO32-→H2SiO3 CO32-→HCO3-
HCO3-→H2CO3 HSO3-→H2SO3 HS-→H2S
课后作业：书写以下离子的水解方程式