2022 学年第一学期九年级科学学科期中测试卷
一、选择题（本题共 15 小题，第 1~10 小题，每小题 4分，第 11~15 小题，每小题 3分，
共 55 分。每小题只有一个选项正确的，不选、多选、错选均不给分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A B C D B A B A
11 12 13 14 15
D C A B C
二、填空题（本题共 7小题，每空 2分，共 36 分）
16. （1）O ；（2）2CO+2NO=催化剂2 =2CO2 +2N2；
17. （1）C 产生红褐色沉淀 ；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
18. －（1）中；（2）Cu2＋、OH－、CO23 ；（3）肥皂水
19. （1）浓盐酸；
（2）饱和石灰水变浑浊，说明 NaOH与 HCl反应放出热量。
（3）①。
20. －（1）OH ；（2）B。
21. （1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）B。
22. （1）64g ; 2; H2O
三、实验探究题（本题共 4小题，每空 3分，共 39 分）
23. （1） 反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小;
（2） B、C；（3）密闭.
24. （1）分液漏斗（2）B、D（3）②③.；
25.（1）氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞变红；
（2）取滤液滴加无色酚酞试液；（3）酚酞试液不变色；
26.（1）红；（2）紫色石蕊试液；（3）CaCl2、HCl 、
Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O +CO2↑
四、解答题（本题共 7 小题，第 27、28、30 小题各 6 分，第 29 小题 5 分，第 31 小题 8
分，第 32 小题 9 分，第 32 小题 10 分，共 50 分）
27.（1）10:10:1；（2）6；（3）二氧化碳和水。
28. (1)2KClO3=MnO2=△==2KCl+3O2↑；9.6；(2)二氧化锰；5g；(3)B、C。
29.（1）NO
（2）解：设最多可生成 Cu(NO3)2的质量为 x。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 564
19.2克 x
——=—— x=56.4g
答：19.2g铜完全反应最多可生成 Cu(NO3)256.4克。
30. （1）0.1；
（2）设参加反应的锌的质量为 x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g 样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%
答：样品中锌的质量分数为 32.5%。
31. (1)16.05；(2)32.5g；
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 21.3%。
32. （1）Cl-；（2）NaCl CuCl2；
（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量是 x
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓
80 98
x×10% 9.8g
x=80g m1=80g+40g=120g； 答： 120g．
33. (1) >。(2)观察到的现象是开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀。
(3)设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为 x，
反应生成氢氧化铜质量：5.64g 4.66g=0.98g，
CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，
233 98
x 0.98g
233/x=98/0.98g，
x=2.33g，
m=2.33g+0.98g=3.31g，2022 学年第一学期九年级科学学科期中测试卷
1．全卷满分为 180 分，考试时间为 120 分钟；
2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
试题卷 Ⅰ (选择题)
一、选择题(本题共 15 小题，第 1~10 小题每题 4 分，第 11~15 小题每题 3 分，共 55 分。请 选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1. 胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或 十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是( ▲)
A．苹果 pH=3.4 B ．萝 卜 pH=4.6 C ．土豆 pH=5.4 D．板栗 pH=8.8
2.正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作不规范的是 ( ▲ )
A.闻气味 B.滴加液体 C. 测定某溶液的pH D.稀释浓硫酸
3. 下列化学方程式书写正确的是 ( ▲ )
点燃 点燃
A．3Fe＋2O2=====Fe3O4 B．Mg＋O2=====MgO2
MnO2 点燃
C．2H2O2=====2H2 ↑＋O2 ↑ D．CH4＋2O2=====CO2 ↑＋2H2O ↑
4. 对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是 ( ▲ )
A B C D
用品
有效成分 NaHCO3 (
3
)CH COOH NH3 ·H2O Ca(OH)2
有效成分分类 盐 氧化物 碱 碱
用途 制作糕点等 用作调味料 用作化学肥料 粉刷墙壁等
5. 下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是 ( ▲ )
A. 氢氧化钠 烧碱 NaOH B. 氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
C. 氧化钙 熟石灰 CaO D. 固态二氧化碳 干冰 CO2
科试 1 / (共 8页)
(
第
6 题图
)6. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 ( ▲ )
A． 生成物一定是混合物
B． 分子在化学变化中不可分
C． 该反应既不是化合反应也不是分解反应
D． 化学反应前后原子的种类不变
7.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，下列关于酸和碱的一些变化一定不
属于化学变化的是 ( ▲ )
A.用浓硫酸在纸上写字 B.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾
C.将氢氧化钠敞口放置质量增加 D.氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜
8. 逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ▲ )
A．碱性溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH＞7，所以碳酸钠溶液是碱性溶液
B．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．单质是由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定属于单质
D．碳酸钠与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9.如图是无色溶液 X 发生化学反应时的颜色变化，无色溶液 X 是 ( ▲ )
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
第 9 题图 第 10 题图 第 11 题图
10．如图所示的密闭实验装置，当胶头滴管内的液体滴下与固体接触时，液面 a 比液面b 高，但过一段时间U 形管内的液面又回到持平的一组固体和液体组合是 ( ▲ )
A．固体氢氧化钠和水 B．石灰石和稀盐酸
C．食盐和水 D．硝酸铵和水
11.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是 (▲ )
A．气体从 a 端通入，收集氧气
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D．在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
12．关于化学方程式 CO2+C2CO 的叙述中，正确的是 ( ▲ )
A．二氧化碳和碳等于一氧化碳
B．1 个二氧化碳分子和 1 个碳原子生成 2 个一氧化碳
C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳
D．每 44 份质量的二氧化碳和 12 份质量的碳在高温条件下生成 86 份质量的一氧化碳
科试 2 / (共 8页)
13.小强同学在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加入了。下列对该实验的 分析不正确的是 ( ▲ )
A．反应中高锰酸钾起催化作用 B．产生的氧气质量增加了
C．生成氧气的速度加快了
D．反应过程中，试管中的固体种类最多 5 种，最少 3 种
14.下列实验过程与图像描述相符合的一组是 ( ▲ )
A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸 C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
15．在一个密闭容器中，有 a、b、c、d 四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所 示(例如：d 的质量为 2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质 量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线 Ⅰ 向右移动 9 格；刻度线Ⅱ向左移动 8 格；刻度线Ⅲ向左移动 8 格。下列说法正确的是 ( ▲ )
科试 3 / (共 8页)
A．反应结束后 c 的质量为 14g
C．a、b 变化的质量比一定为 9 ∶ 17
B．该反应可能为置换反应
D．a、d 的相对分子质量之比一定为 9 ∶8
试题卷Ⅱ(非选择题)
二、填空题(本题共 7 小题，每空 2 分，共 36 分)
16. (1) 复学防疫，化学助力。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方
程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X ↑ ，则 X 的化学式为 ▲ 。
(2) 汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。汽车尾气 (含有 CO、NO 等物质) 是城 市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使 CO 和 NO 反应，生成两种无毒气体，试写出CO 与 NO 反应的化学方程式 ▲ 。
17．宇轩同学用如图总结NaOH 的四类化学性质 (即NaOH 能够与四类物质发生化学反应)。
(1) 为了验证性质③ ，该同学可选择的物质
是 ▲ (填序号) 。该反应可以看到的实验
现象是 ▲ 。
A.Na2CO3 B.CO2 第 17 题图
C.FeCl3 D.Ba (NO3 ) 2
(2)依据反应④说明NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 ▲ 。
18．张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入 一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质 盐酸 水 氯化钠溶液 肥皂水 氢氧化钠溶液
现象 红色 黄色 黄色 浅蓝色 蓝色
(1)张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴 入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧 化钠刚好完全反应，溶液显 ▲ 性。
(2)向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在 H＋ 、Ag＋ 、Cu2＋、 OH－ 、CO －五种离子中的 ▲ (填离子符号)。
(3)蚊子的口器会分泌出一种有机酸——蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选 用上表实验物质中的 ▲ 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
19．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
(1)小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾
干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写
“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于
铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置
一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字
消失，则烧杯中的溶液可以是 ▲ ；
(2)探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，
小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石 第 19 题图
灰水的作用是 ▲ ；
(3)在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 ▲ (填编号)。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取 CO2
③除去NaCl 中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
20．物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答下列问题。
(1)氢氧化钠溶液(NaOH)和氢氧化钙溶液[Ca(OH)2]具有相似的化学性质，原因是它们在 电离时都产生了 ▲ 。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的 两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱)，其中可行的方案有 ▲ (填字母)。
科试 4 / (共 8页)
21．小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的 BaCl2 进行如下实验，回答下列问题：
滤渣e
(1)步骤①中发生反应的化学方程式： ▲ 。
(2)下列说法中，正确的是 ▲ 。
A．a 试管中的液体可直接干燥 CO2 气体
B．将 b 试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别 Na2SO4 和 Mg(NO3)2 两种无色液体
C．若向 c 试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液 d 与适量的石灰水混合可制取 NaOH 溶液
E．理论上，滤渣 e 可用于医疗上的“钡餐”检查
22.一定条件下，2A＋B＝2C 的反应中，若 8g 物质 A 和一定质量的 B 恰好完全反应生成 72g C， 则物质 B 的质量为 ▲ ；若 B 的相对分子质量为 32，则 A 的相对分子质量为 ▲ ，
C 的化学式可能为 ▲ 。
科试 5 / (共 8页)
三、实验探究题(本题共 4 小题，每空 3 分，共 39 分)
23．用如图装置进行实验。
(1)反应后电子秤示数变小的原因是 ▲ 。
第 23 题图
(2) 实验中如若装置不变，下列各组药品不可用于验证质量守恒定律的是 ▲ ；
A．硫酸铜溶液与铁钉 B．水与蔗糖 C．过氧化氢与二氧化锰
(3) 通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在 ▲ (填“敞口”或“密闭”)容器中进行。
24．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
③—
(1)写出装置图中仪器名称：③ ▲ 。
(2)实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，其选用的制取装置为 ▲ (填字 母)。
(3) 选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性， 必须考虑的是 ▲ (填序号)。
25.小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生， 她认为氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 和 Na2CO3
【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样 品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。 小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 ▲ 。
【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤 1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中， 向 其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤 2：将步骤 1 试管中的混合物过滤， ▲ 。 ▲
26．我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方 法，使之产生明显的现象， 以证明反应确实发生了。请回答下列问题：
(1)实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由 ▲ 色变为无色。
(2)实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是 ▲ 。
(3)小明同学选用甲反应后的溶液，滴入 NaOH 和 CO2 反应后的丙试管中，观察到先有气 泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推 断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是 ▲ (除指示剂外)；请写出丙试管中气泡 产生的化学方程式： ▲ 。
四、解答题(本题共 7 小题，第 29 小题 4 分，第 27、30 小题各 6 分，第 28 小题 10 分，第 31、32、
33 小题各 8 分，共 50 分)
27．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草 (或 艾草汁) 。艾草含有侧柏莲酮芳香油 ( C10H10O )，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，
具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
(1) 一个侧柏莲酮芳香油分子中碳、氢、氧原子个数比是 ▲ 。
(2) 7.3g 侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为 ▲ g 。
(3) 侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 ▲ 。
科试 6 / (共 8页)
28．某兴趣小组按如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：
(1)写出按上述方法制取氧气的化学方程式： ▲ ，经计算理论上可制得氧气的质量 是 ▲ g；
(2)固体 2 的成分是 ▲ ，质量为 ▲ g；
(3)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 ▲ (填标号)。
A．保证所得溶液无色透明 B．保证固体 1 可溶物全部溶解 C．节约能源
29. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下写到“性最烈，能蚀五金” 。“强 水”中有硝酸，“五金”是指金、银、铜、铁、锡。其中铜和稀硝酸反应的化学方程式 为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X ↑+4H2O
(1) X 的化学式为 ▲ 。
(2) 19.2 克铜完全反应最多可生成 Cu(NO3)2 多少克？
30．某化学兴趣小组，为了测定黄铜(由铜、锌组成)样品中锌的含量，称取样品 10 克于烧 杯中， 向其中加入 25 克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为 34.9 克，求： (1)产生氢气的质量是 ▲ g。
(2)样品中锌的质量分数是多少？
31．将氯化钠和氯化铁的固体混合物 40g 完全溶于 101.4g 水中形成溶液，再将 100g 一定溶 质质量分数的氢氧化钠溶液分 5 次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下 表所示： [提示：化学方程式为 FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3 ↓]
实验次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4
求： (1)表中m的值为 ▲ 。
(2)原混合物中氯化铁的质量为 ▲ 。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程，结果精确 到 0.1%)
科试 7 / (共 8页)
32. 含 CuCl2 和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加 反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
(1) 整个反应过程中， ▲ 离子个数不变。
(2) P 点溶液中的溶质是 ▲ 。
(3) m1 为多少？ (要求写出具体的解题过程)
第 32 题图
33．向 Ba(OH)2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m克，再不断滴加 H2SO4 溶
液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量
关系如图所示。
(1)a点对应溶液 pH ▲ (填“＞”“＝”或 “＜”)7。
(2)取 c点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到 的现象是 ▲ 。
(3)通过计算确定 m的值。
第 33 题图
科试 8 / (共 8页)2022 学年第一学期九年级科学学科期中测试卷
一、选择题（本大题共 15 小题，第 1-10 小题每题 4 分，第 11-15 小题每题 3
分，共 55 分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选或有错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共 7小题，每空 2分，共 36 分）
16.（1）_____________ （2）_____________________________________________
17. （1）____________ ____________________________________________________
（2）___________________________________________________________
18. （1）__________ （2）______________________________ （3）_______________
19.（1） ________________
（2）____________________________________________________________________
（3） ________________
20.（1）____________ （2）__________
21.（1）________________________________________________________(2) _________
22. _________、 __________ 、 __________________
1 /共 4页
三、实验探究题(本题共 3 小题，每空 3 分，共 39 分)
23.（1）___________ ________
(2) ____________________________(3)_______________________
24.（1）__________________ (2) _______________ （3）_______________
25. (1) __________________________________________________________________
(2)____________________________________________________
(3)___________________________
26. (1)____________ (2)________________________(3)_____________________、
___________________________________________________________________
四、解答题(本题共 7 小题，第 29 小题 4 分，第 27、30 小题各 6 分，第 28 小题 10 分，第 31、32、
33 小题各 8 分，共 50 分)
27. （1)___________________(2) __________________(3)____________________
28. (1)_________________________________________ 、_____________
(2) __________________、 ___________(3)_______________
29. (1)_____________
(2)
2 /共 4页
30. (1)_____________
(2)
31. (1)_____________
(2) ____________
(3)
3 /共 4页
32. (1) (2)
(3)
33. (1)_____________ (2)_______________________________________
(3)
4 /共 4页
