甘肃省天水一中2013-2014学年高二上学期第一学段段考（期中）化学（理）试题
文档属性
| 名称 | 甘肃省天水一中2013-2014学年高二上学期第一学段段考（期中）化学（理）试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 218.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-15 10:38:42 | ||
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文档简介
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天水一中2013-2014学年高二上学期第一学段段考（期中）
化学（理）试题
可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O：16 Cu:64 Fe：56
第I部分 选择题（本部分共54分）
一、 选择题：（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共54分 。）
1．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( )
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.烧碱和水
2．对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ( )
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1. 54
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体
5．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )
A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1H2SO4溶液
C．纯水 D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液
6．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是 ( )
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。
下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 ( )
8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A．等于p% B．大于p%
C．小于 p% D．无法判断
9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )
A .均减半 B.加倍
C．均增加1mol D.均减少1mol
10．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A. c(OH)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH)
C. c(H+)和c(OH－)的乘积 D. OH－的物质的量
11．已知： (1)Zn(s)＋1/2O 2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ mol-1
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ mol-1
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 ( )
A．－317.3 kJ mol－1 B．－379.3 kJ mol－1 C. －332.8 kJ mol－1 D．＋317.3 kJ mol－1
12．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据 （ ）
A．a = b B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)
13．25℃时，在20mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 ( )
A．在A点： C(Na+)＞C(OH－) ＞C(Ac－)＞C(H+)
B．在B点: C(Na+)= C(Ac－) ＞C(OH－)= C(H+)
C．在C点： C(Ac－)+ C(HAc) = 2C(Na+)
D．在C点： C(Ac－) ＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)
14. 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应： N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 ( )
A．15mol 25% B．20mol 50%
C．20mol 75% D．40mol 80%
15．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
16．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
17．今有如下三个热化学方程式：关于它们的下列表述正确的是 （ ）
H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=a kJ·mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH=b kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=c kJ·mol-1
A．它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C．a=b D.2b=c
18．下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
第II部分 非选择题（本部分共46分）
二、 填空题（本题共46分）
19．（6分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3，该反应为放热反应。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段除t0～t1 外，还有 、 。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
、 、
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
20．（15分）回答下列问题。
⑴向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因： ；
⑵用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；
⑶pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的大小关系是
；
⑷现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 。
⑸下列说法正确的是（ ）
A .强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；
C． 盐溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；
E．用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(H＋)与c(CH3COO－)减小，而 c(OH－)增大；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
21．（7分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”、“B”或“C”)。
(2)20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________。
(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中画出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
22．（12分）
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB－，HB－ B2－+H+。回答下列问题：
（1）Na2B溶液显 性，理由是（用离子方程式示） ；
（2）NaHB溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度 （填>、<、=）0.11mol·L－1。
(4) 0.1mol·L－1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
23．（6分）
已知： 常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10－38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42－,设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___ ①_____，完全沉淀时溶液的pH为____② ____，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：_____③_ 。（请写出计算过程lg3=0.48）
化学答案
1、 选择题：
二、非选择题：
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天水一中2013-2014学年高二上学期第一学段段考（期中）
化学（理）试题
可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O：16 Cu:64 Fe：56
第I部分 选择题（本部分共54分）
一、 选择题：（本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共54分 。）
1．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( )
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.烧碱和水
2．对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ( )
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B. 用pH计测得某稀盐酸的pH为1. 54
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体
5．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )
A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1H2SO4溶液
C．纯水 D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液
6．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是 ( )
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。
下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是 ( )
8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A．等于p% B．大于p%
C．小于 p% D．无法判断
9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )
A .均减半 B.加倍
C．均增加1mol D.均减少1mol
10．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A. c(OH)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH)
C. c(H+)和c(OH－)的乘积 D. OH－的物质的量
11．已知： (1)Zn(s)＋1/2O 2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ mol-1
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ mol-1
则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 ( )
A．－317.3 kJ mol－1 B．－379.3 kJ mol－1 C. －332.8 kJ mol－1 D．＋317.3 kJ mol－1
12．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据 （ ）
A．a = b B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B+) = c(OH－) + c(A－)
13．25℃时，在20mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，pH的变化曲线如右图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 ( )
A．在A点： C(Na+)＞C(OH－) ＞C(Ac－)＞C(H+)
B．在B点: C(Na+)= C(Ac－) ＞C(OH－)= C(H+)
C．在C点： C(Ac－)+ C(HAc) = 2C(Na+)
D．在C点： C(Ac－) ＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)
14. 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应： N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 ( )
A．15mol 25% B．20mol 50%
C．20mol 75% D．40mol 80%
15．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
16．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
17．今有如下三个热化学方程式：关于它们的下列表述正确的是 （ ）
H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=a kJ·mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH=b kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=c kJ·mol-1
A．它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C．a=b D.2b=c
18．下列叙述正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
第II部分 非选择题（本部分共46分）
二、 填空题（本题共46分）
19．（6分）一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3，该反应为放热反应。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段除t0～t1 外，还有 、 。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
、 、
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
20．（15分）回答下列问题。
⑴向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因： ；
⑵用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；
⑶pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的大小关系是
；
⑷现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 。
⑸下列说法正确的是（ ）
A .强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；
C． 盐溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；
E．用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c(H＋)与c(CH3COO－)减小，而 c(OH－)增大；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
21．（7分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”、“B”或“C”)。
(2)20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________。
(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中画出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
22．（12分）
某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB－，HB－ B2－+H+。回答下列问题：
（1）Na2B溶液显 性，理由是（用离子方程式示） ；
（2）NaHB溶液显 性，理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度 （填>、<、=）0.11mol·L－1。
(4) 0.1mol·L－1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
23．（6分）
已知： 常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10－38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42－,设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___ ①_____，完全沉淀时溶液的pH为____② ____，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：_____③_ 。（请写出计算过程lg3=0.48）
化学答案
1、 选择题：
二、非选择题：
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