化学人教版（2019）必修第一册1.2.1 电解质的电离 课件（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.1 电解质的电离 课件（共20张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 621.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-23 09:39:17 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
电解质的电离
我们应该都遇到过这样一种情况：
湿手触摸电器会导致触电，但小鸟在高压电线上筑巢确一点也没事，这是为什么呢？这是因为水能导电吗？
联系生活实际
实验与思考
实验三：蒸馏水的导电性演示实验
蒸馏水（纯水）能不能导电？是不是电解质？
所以蒸馏水是电解质，但是其导电的能力非常弱，不足以让小灯泡发亮。
说明蒸馏水中存在自由移动的离子，蒸馏水能导电。
资料补充: 25℃，在5.56x108个水分子中有一个分子发生电离。
1
思考与交流
为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水或者熔化后却能导电？
导电原理分析
导电原理分析
（1）金属导电与溶液导电
电流：电荷定向移动而产生
产生电流的基本要求： 存在能够自由移动的带电粒子
金属导电：金属中存在自由移动的电子
那溶液中存在什么呢？
（2）溶液中离子的形成
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
导电原理分析
（2）溶液中离子的形成
与电源相连的正极
与电源相连的负极
NaCl溶液导电
导电原理分析
与电源相连的正极
与电源相连的正极
熔融的NaCl能够导电
电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物
对象：化合物
电解质导电前提：在水溶液或熔融状态
酸
碱
物质类别： 盐
金属氧化物
水
知道了电解质的概念，你能举一反三写出非电解质的概念吗？
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
物质类别：
大部分非金属氧化物：如二氧化碳、二氧化硫等；
部分非金属氢化物：如NH3、PH3、CH4等
大部分有机物：如乙醇、蔗糖等
课堂练习：学与测第3题
电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
（1）电离
注意：电离不需要通电，电离是受水分子作用或受高温作用的，产生离子的过程。
1、同等条件下，所有的电解质导电能力都一样吗？
2、同浓度的盐酸与醋酸相比，谁的导电性更强？
3、导电能力强弱由什么决定？
深度思考
资料补充: 25℃，在5.56x108个水分子中只有一个分子发生电离。
电解质的分类
说明水分子不能完全电离，是弱电解质。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。
包括弱酸、弱碱、水。
强电解质：在水溶液里能完全电离出离子的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐。
溶液的导电能力的强弱与什么因素有关呢？
离子的浓度：当离子所带电荷数相同时，离子浓度越大，导电能力越强。
离子所带电荷数：当离子浓度相同时，所带电荷数越多，导电能力越强。
NaCl
Na+ + Cl-
在水溶液中电离
（2）电离方程式
电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的过程。
书写时候要注意什么事项？
基本原则：
1、质量守恒
2、电荷守恒
3、强电解质用 ==，弱电解质用可逆符号“ ”
试着写出硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式
水溶液：
NaHSO4==Na++H++SO42-
熔融状态：
NaHSO4==Na++HSO4-
能否试着写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式？
HCl === H+ + Cl-
H2SO4 === 2H++SO42-
HNO3 === H++NO3-
酸：电离出的阳离子全是H+
能否试着写出氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡的电离方程式？
NaOH === Na+ + OH-
KOH === K++OH-
Ba(OH)2=Ba++2OH-
碱：电离出的阴离子全是OH-
能否试着写出氯化钠、氯化铵、硝酸钾的电离方程式？
盐：金属阳离子（包括铵根NH4+）以及酸根阴离子
NaCl === Na+ + Cl-
NH4CI === NH4++CI-
KNO3 === K++NO3-
盐：金属阳离子（包括铵根NH4+）以及酸根阴离子
NaCl === Na+ + Cl-
NH4CI === NH4++CI-
KNO3 === K++NO3-
NaOH === Na+ + OH-
KOH === K++OH-
Ba(OH)2=Ba++2OH-
碱：电离出的阴离子全是OH-
盐：金属阳离子（包括铵根NH4+）以及酸根阴离子
（3）从电离角度认识酸碱盐
HCl === H+ + Cl-
H2SO4 === 2H++SO42-
HNO3 === H++NO3-
酸：电离出的阳离子全是H+
电解质的电离
我们应该都遇到过这样一种情况：
湿手触摸电器会导致触电，但小鸟在高压电线上筑巢确一点也没事，这是为什么呢？这是因为水能导电吗？
联系生活实际
实验与思考
实验三：蒸馏水的导电性演示实验
蒸馏水（纯水）能不能导电？是不是电解质？
所以蒸馏水是电解质，但是其导电的能力非常弱，不足以让小灯泡发亮。
说明蒸馏水中存在自由移动的离子，蒸馏水能导电。
资料补充: 25℃，在5.56x108个水分子中有一个分子发生电离。
1
思考与交流
为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水或者熔化后却能导电？
导电原理分析
导电原理分析
（1）金属导电与溶液导电
电流：电荷定向移动而产生
产生电流的基本要求： 存在能够自由移动的带电粒子
金属导电：金属中存在自由移动的电子
那溶液中存在什么呢？
（2）溶液中离子的形成
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
导电原理分析
（2）溶液中离子的形成
与电源相连的正极
与电源相连的负极
NaCl溶液导电
导电原理分析
与电源相连的正极
与电源相连的正极
熔融的NaCl能够导电
电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物
对象：化合物
电解质导电前提：在水溶液或熔融状态
酸
碱
物质类别： 盐
金属氧化物
水
知道了电解质的概念，你能举一反三写出非电解质的概念吗？
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
物质类别：
大部分非金属氧化物：如二氧化碳、二氧化硫等；
部分非金属氢化物：如NH3、PH3、CH4等
大部分有机物：如乙醇、蔗糖等
课堂练习：学与测第3题
电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
（1）电离
注意：电离不需要通电，电离是受水分子作用或受高温作用的，产生离子的过程。
1、同等条件下，所有的电解质导电能力都一样吗？
2、同浓度的盐酸与醋酸相比，谁的导电性更强？
3、导电能力强弱由什么决定？
深度思考
资料补充: 25℃，在5.56x108个水分子中只有一个分子发生电离。
电解质的分类
说明水分子不能完全电离，是弱电解质。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。
包括弱酸、弱碱、水。
强电解质：在水溶液里能完全电离出离子的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐。
溶液的导电能力的强弱与什么因素有关呢？
离子的浓度：当离子所带电荷数相同时，离子浓度越大，导电能力越强。
离子所带电荷数：当离子浓度相同时，所带电荷数越多，导电能力越强。
NaCl
Na+ + Cl-
在水溶液中电离
（2）电离方程式
电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的过程。
书写时候要注意什么事项？
基本原则：
1、质量守恒
2、电荷守恒
3、强电解质用 ==，弱电解质用可逆符号“ ”
试着写出硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式
水溶液：
NaHSO4==Na++H++SO42-
熔融状态：
NaHSO4==Na++HSO4-
能否试着写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式？
HCl === H+ + Cl-
H2SO4 === 2H++SO42-
HNO3 === H++NO3-
酸：电离出的阳离子全是H+
能否试着写出氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡的电离方程式？
NaOH === Na+ + OH-
KOH === K++OH-
Ba(OH)2=Ba++2OH-
碱：电离出的阴离子全是OH-
能否试着写出氯化钠、氯化铵、硝酸钾的电离方程式？
盐：金属阳离子（包括铵根NH4+）以及酸根阴离子
NaCl === Na+ + Cl-
NH4CI === NH4++CI-
KNO3 === K++NO3-
盐：金属阳离子（包括铵根NH4+）以及酸根阴离子
NaCl === Na+ + Cl-
NH4CI === NH4++CI-
KNO3 === K++NO3-
NaOH === Na+ + OH-
KOH === K++OH-
Ba(OH)2=Ba++2OH-
碱：电离出的阴离子全是OH-
盐：金属阳离子（包括铵根NH4+）以及酸根阴离子
（3）从电离角度认识酸碱盐
HCl === H+ + Cl-
H2SO4 === 2H++SO42-
HNO3 === H++NO3-
酸：电离出的阳离子全是H+