华师大版科学九上化学部分练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九上化学部分练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-24 14:09:57 | ||
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文档简介
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科学九上1-4章化学练习
一．选择题
1．营养战“疫“该怎么吃？专家建议一线工作者必须保证每天摄入一定量的优质蛋白质，以下食品中蛋白质含量较少的是（ ）
A．苹果 B．鸡蛋 C．豆浆 D．虾仁
2．生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）
A．用烧碱改良酸性土壤
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是（ ）
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．熄灭酒精灯
4．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液 B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多 D．氢氧化钠——改良酸性土壤
5．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（ ）
①都需要用二氧化锰作催化剂②反应都需要加热
③都是利用含氧物质分解制取氧气④实验所需仪器都相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丙分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丙没有变化。这四种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．丙＞丁＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲＞丁
8．下列实验事实不能作为相应观点证据的是（ ）
选项 实验事实 观点
A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒
B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的
C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的
D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒体积变大
A．A B．B C．C D．D
9．某同学在用氯酸钾制取氧气时误把高锰酸钾当做二氧化锰加入，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气质量不变 B．反应速率不变，生成氧气质量变大
C．反应速率变快，生成氧气质量不变 D．反应速率变快，生成氧气质量变大
10．对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（ ）
A．用高锰酸钾制取氧气结束时，试管炸裂一一先熄灭酒精灯后撤离导管，导致水倒吸
B．细铁丝在氧气中燃烧时，未出现火星四射一一没有用砂纸打磨，除去铁丝表面的铁锈
C．用红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不相等一一未在密闭装置中进行实验
D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1一一氢气极易溶于水
11．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了60gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（ ）
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
12．将一定量的铁锌混合粉末放入盛有硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤得到无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铜、铁和锌
B．滤渣中一定有铜、铁，可能含有镁和锌
C．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌
D．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
13．下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的图象个数有（ ）
①电解水②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．下列反应中，产生气体或沉淀质量与加入物质质量的关系一定与图片不相符的是（ ）
A．向含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
B．向含有FeCl3和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
C．向含有NaOH阳和Na2CO3的溶液中，加入过量稀盐酸
D．向烧杯中表面已完全生锈的铁钉，加入过量的稀盐酸中
15．向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7
B．AB段无明显现象
C．C点溶液中含有两种溶质
D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子
二．填空题
16．现有下列四种物质：A．碳酸钙；B．稀盐酸；C．熟石灰；D．碳酸氢钠。请用合适的物质字母填空并按要求写出化学方程式：
（1）可用于金属除锈的是 ；（2）可用人体补钙的是 ；
（3）可用于制杀虫剂波尔多液的是 ；（4）可用于焙制糕点的是 ；
（5）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
17．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是 。②滤液中一定含有的阳离子是 。
18．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ ，请说明理由： 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
19．2021年5月以来，世界范围内的新冠疫情依然非常严峻，尤其是印度的疫情几乎失控。为了预防新冠肺炎，人们常采取一些措施：
（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的 作用。
（2）公共场合可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，若要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，则需要 g过氧乙酸，量取 mL的水。在用量筒量取水时俯视读数，其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为 0.5%（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）测量体温是防控疫情的重要环节。常用的温度计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中的有机营养素主要是 。
20．欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 （填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
21．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
22．如图所示某兴趣小组按如下步骤进行实验。步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大。步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变。
（1）试剂X和Y可能分别为 。
A．盐酸、硫酸铜溶液 B．盐酸、饱和澄清石灰水
C．硫酸、氢氧化钠溶液 D．硫酸、氯化镁溶液
（2）步骤①中反应的化学方程式可以为 。
（3）步骤②中“气球又变小”的原因是 。
23．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示a点时，溶液中的溶质是 ； 点时，溶液中溶质的种类最少
24．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠。
25．已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，回答下列问题．
（1）烧杯①加入酚酞的现象是 ．
（2）烧杯②加入石灰水后发生的化学方程式为 ，同时可以看到的现象是 ．
（3）烧杯③加入过量的稀盐酸后可观察的现象有是 ．
（4）最终烧杯④中除酚酞外，溶质有 （答化学式）．
26．如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液（资料：KCl 溶液、CaCl2 溶液均显中性
（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有 （填写离子符号）；
（2）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现 （填字母序号）；
A、红色 B、紫色 C、蓝色
（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有 。
三．实验题
27．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① ；② 。
（2）装置C中的溶液是 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 。
②产生二氧化碳气体的质量为 g。
28．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
29．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。
（2）固体A中的成分是 。（填化学式）
（3）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（4）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施 。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。
四．计算题
30．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少 g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
31．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。
（1）滤液B中含有的阳离子有 （填化学符号）。
（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
32．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）表中m的值为 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
33．实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）将鸡蛋壳与稀盐酸进行反应时常用玻璃棒搅拌，目的是 。
（2）可否用稀硫酸来替代稀盐酸进行该反应？为什么？ 。
（3）该反应生成CO2的质量为多少。
（4）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
34．为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
（1）表中x＝ 。
（2）金属镁完全反应是第 次。
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图象（标出必要的数据）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．营养战“疫“该怎么吃？专家建议一线工作者必须保证每天摄入一定量的优质蛋白质，以下食品中蛋白质含量较少的是（ ）
A．苹果 B．鸡蛋
C．豆浆 D．虾仁
解：A、苹果中富含维生素，故选项正确。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、豆浆中富含蛋白质，故选项错误。
D、虾仁中富含蛋白质，故选项错误。
故选：A。
2．生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）
A．用烧碱改良酸性土壤
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其溶液具有强碱性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰，故A错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除去水垢，故B正确；
C、食用碱（Na2CO3）溶液呈碱性，能与油污发生化学反应而除去油污，故C正确；
D、蛋白质的性质与纤维素不同，灼烧纯毛织物（蛋白质）时，具有烧焦的羽毛气味，灼烧纯棉织物（纤维素）时，具有烧纸的气味；故D正确；
故选：A。
3．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是（ ）
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．熄灭酒精灯
解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，且试管口与试剂瓶口紧挨着，图示正确；
B、图示装置中，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，且导气管刚好漏斗橡皮塞即可，不可伸入锥形瓶太长，图示错误；
C、给试管内液体加热：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，图示错误；
D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，且不可用嘴吹，以防发生火灾，图示错误。
故选：A。
4．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液
B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多
D．氢氧化钠——改良酸性土壤
解：A、熟石灰可用于配制农药波尔多液，对应正确；
B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于生产铅笔芯，对应正确；
C、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，对应正确；
D、氢氧化钠是一种碱，但其具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，对应错误。
故选：D。
5．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（ ）
①都需要用二氧化锰作催化剂
②反应都需要加热
③都是利用含氧物质分解制取氧气
④实验所需仪器都相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
解：①都需要用二氧化锰作催化剂，说法正确；
②过氧化氢制氧气无需加热，说法错误；
③过氧化氢和氯酸钾均为含氧化物，即都是利用含氧物质分解制取氧气，说法正确；
④过氧化氢制氧气属于固液常温型，不需要酒精灯；加热氯酸钾制氧气需要酒精灯，说法错误。
故选：A。
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丙分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丙没有变化。这四种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．丙＞丁＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲＞丁
解：有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在，说明丁的金属活动性最弱。
含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙能与甲化合物的水溶液发生置换反应，则乙的金属活动性比甲强。
将甲和丙分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丙没有变化，则说明甲的金属活动性比铜强，丙的金属活动性比铜弱。
故四种金属活动性顺序由强到弱的是乙＞甲＞丙＞丁。
故选：B。
8．下列实验事实不能作为相应观点证据的是（ ）
选项 实验事实 观点
A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒
B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的
C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的
D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒体积变大
A．A B．B C．C D．D
解：A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大，是因为氧气参加了反应，该选项正确。
B、电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的，该选项正确。
C、微观粒子是不断运动的，该选项正确。
D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，该选项不正确。
故选：D。
9．某同学在用氯酸钾制取氧气时误把高锰酸钾当做二氧化锰加入，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气质量不变
B．反应速率不变，生成氧气质量变大
C．反应速率变快，生成氧气质量不变
D．反应速率变快，生成氧气质量变大
解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂，反应速率变快，生成氧气质量变大。
故选：D。
10．对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（ ）
A．用高锰酸钾制取氧气结束时，试管炸裂一一先熄灭酒精灯后撤离导管，导致水倒吸
B．细铁丝在氧气中燃烧时，未出现火星四射一一没有用砂纸打磨，除去铁丝表面的铁锈
C．用红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不相等一一未在密闭装置中进行实验
D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1一一氢气极易溶于水
解：A、用高锰酸钾制取氧气结束时，实验结束先熄灭酒精灯，后撤离导管，会造成水倒吸入试管，使试管炸裂，故选项分析合理。
B、铁丝生锈或油污时，可能造成铁丝不能与氧气接触，在氧气中不燃烧，故选项分析合理。
C、用红磷燃烧验证质量守恒定律时，未在密闭装置中进行实验，会导致物质逸出使反应前后质量不相等，故选项分析合理。
D、电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1是因为氧气不易溶于水且能与电极反应，氢气难溶于水，故选项分析不合理。
故选：D。
11．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了60gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（ ）
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
解：一定质量的某物质充分燃烧，消耗了60gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，参加反应的某物质的质量为44g+36g﹣60g＝20g。44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g××100%＝4g，生成物44gCO2和36gH2O中，所含碳、氢元素的质量和＝12g+4g＝16g，16g＜20g，该物质中含氧元素的质量为：20g﹣16g＝4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：D。
12．将一定量的铁锌混合粉末放入盛有硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤得到无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铜、铁和锌
B．滤渣中一定有铜、铁，可能含有镁和锌
C．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌
D．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
解：铁、锌的金属活动性均比铜强，均比镁弱，将一定量的铁锌混合粉末放入盛有硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，锌先与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，锌反应完，若还有硝酸铜溶液，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不断搅拌，充分反应后过滤得到无色溶液，说明滤液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁。
A、充分反应后过滤得到无色溶液，说明滤液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁，可能是锌恰好与硝酸铜溶液发生置换反应，渣中一定有铜、铁，可能含有锌，故选项说法错误。
B、滤渣中一定有铜、铁，可能含有锌，不可能含有镁，故选项说法错误。
C、滤液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁，滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，故选项说法正确。
D、滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，不可能含有硝酸亚铁，因为硝酸亚铁溶液显浅绿色，故选项说法错误。
故选：C。
13．下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的图象个数有（ ）
①电解水
②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
解：①通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故①正确；
②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硝酸反应，等到稀硝酸反应完毕后，氢氧化钠再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硝酸反应完后有沉淀生成，硝酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故②正确；
③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先和稀盐酸反应，溶液的pH增大，等到稀盐酸反应完毕后，Na2CO3溶液再和氯化钡反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，当Na2CO3溶液过量后，溶液的pH变大，故③正确；
④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸，锌反应的时间短，生成的氢气少，故④正确。
由以上分析可知，D正确。
故选：D。
14．下列反应中，产生气体或沉淀质量与加入物质质量的关系一定与图片不相符的是（ ）
A．向含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
B．向含有FeCl3和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
C．向含有NaOH阳和Na2CO3的溶液中，加入过量稀盐酸
D．向烧杯中表面已完全生锈的铁钉，加入过量的稀盐酸中
解：A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，CuSO4溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项不符合该图象。
C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
D、铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氢气，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
故选：B。
15．向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7
B．AB段无明显现象
C．C点溶液中含有两种溶质
D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子
解：A、B点时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此大烧杯内溶液的pH大于7，该选项不正确。
B、AB段稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，无明显现象，该选项正确。
C、C点溶液中含有1种溶质，即稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠，该选项不正确。
D、AB段（不含A、B点）对应的溶液中含1种阳离子，即钠离子，该选项不正确。
故选：B。
二．填空题（共11小题）
16．现有下列四种物质：A．碳酸钙；B．稀盐酸；C．熟石灰；D．碳酸氢钠。请用合适的物质字母填空并按要求写出化学方程式：
（1）可用于金属除锈的是 B ；
（2）可用人体补钙的是 A ；
（3）可用于制杀虫剂波尔多液的是 C ；
（4）可用于焙制糕点的是 D ；
（5）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
解：（1）稀盐酸可用于金属除锈，故填：B；
（2）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可用人体补钙，故填：A；
（3）可用于制杀虫剂波尔多液的是熟石灰，故填：C；
（4）碳酸氢钠能用于焙制糕点，故填：D；
（5）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸除铁锈的化学方程式为，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
17．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的 氧气和水 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是 银、铜 。
②滤液中一定含有的阳离子是 镁离子和锌离子 。
解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO3）2溶液反应；将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸铜，则可能是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是锌有剩余。
①滤渣中一定含有的金属是银、铜。
②滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。
故答案为：
（1）氧气和水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）①银、铜；②镁离子和锌离子。
18．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 试管中的液面上升 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ 不正确 ，请说明理由： 如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
解：某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的气压减小，观察到的现象为试管中的液面上升；
该方案不正确，是因为如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
故答案为：试管中的液面上升；不正确；如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
19．2021年5月以来，世界范围内的新冠疫情依然非常严峻，尤其是印度的疫情几乎失控。为了预防新冠肺炎，人们常采取一些措施：
（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的 吸附 作用。
（2）公共场合可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，若要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，则需要 5 g过氧乙酸，量取 995 mL的水。在用量筒量取水时俯视读数，其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为 ＞ 0.5%（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）测量体温是防控疫情的重要环节。常用的温度计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 温度升高，汞原子之间的间隔变大 。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中的有机营养素主要是 糖类 。
解：（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的吸附作用；故答案为：吸附；
（2）配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，需要过氧乙酸的质量为1000g×0.5%＝5g，需要水的质量为1000g﹣5g＝995g，水的体积为995g÷1g/mL＝995mL；在用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，若其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为大于0.5%；故答案为：5；995；＞；
（3）水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是：温度升高，汞原子之间间隔变大；故答案为：温度升高，汞原子之间的间隔变大；
（4）面粉中富含淀粉，淀粉属于有机营养素中的糖类；故答案为：糖类。
20．欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 二氧化碳能够溶于水 。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 ①② （填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
解：（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。
故填：二氧化碳能够溶于水。
（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。
故填：①②。
21．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 4 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 BaSO4 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 H+、Na+、Cl﹣ （填离子符号）。
解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：
（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
22．如图所示某兴趣小组按如下步骤进行实验。步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大。步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变。
（1）试剂X和Y可能分别为 BC 。
A．盐酸、硫酸铜溶液 B．盐酸、饱和澄清石灰水
C．硫酸、氢氧化钠溶液 D．硫酸、氯化镁溶液
（2）步骤①中反应的化学方程式可以为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（3）步骤②中“气球又变小”的原因是 加入试剂Y吸收了二氧化碳气体，瓶内压强变小，气球变小 。
解：（1）A、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，生成二氧化碳气体使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入硫酸铜不与二氧化碳反应，则瓶内的压强不变，气球不会变小，A错误；
B、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，生成二氧化碳气体使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内的压强变小，气球逐渐变小，B正确；
C、硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内的压强变小，气球逐渐变小，C正确；
D、硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氯化镁不与瓶内的物质反应，则瓶内的压强不变，气球不会变小，D错误；
故选BC。
（2）步骤①可以是盐酸或硫酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）步骤②加入试剂Y吸收了二氧化碳气体，瓶内压强变小，气球变小。
故答案为：（1）BC；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）试剂Y吸收了二氧化碳气体，瓶内压强变小，气球变小。
23．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （写化学方程式），在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示a点时，溶液中的溶质是 NaCl、CaCl2、HCl ； c 点时，溶液中溶质的种类最少
解：实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
在反应装置的残液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸，在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，pH＝7；再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中pH＝7，完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．至b点时，稀盐酸与碳酸钠良好完全反应，则a点时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；c点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中溶质的种类最少，溶质为氯化钠。
故答案为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；NaCl、CaCl2、HCl；c。
24．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 氢氧化钠 。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 D （填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠。
解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣．
故填：OH﹣．
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．
故选：D．
25．已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，回答下列问题．
（1）烧杯①加入酚酞的现象是 酚酞试液变红色 ．
（2）烧杯②加入石灰水后发生的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ，同时可以看到的现象是 产生白色沉淀 ．
（3）烧杯③加入过量的稀盐酸后可观察的现象有是 白色沉淀溶解，产生气泡 ．
（4）最终烧杯④中除酚酞外，溶质有 HCl、NaCl、CaCl2 （答化学式）．
解：（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此烧杯①加入酚酞的现象是酚酞试液变红色．
故填：酚酞试液变红色．
（2）烧杯②加入石灰水后，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，同时可以看到的现象是产生白色沉淀．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀．
（3）烧杯③加入过量的稀盐酸后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察的现象有是白色沉淀溶解，产生气泡．
故填：白色沉淀溶解，产生气泡．
（4）最终烧杯④中除酚酞外，溶质有过量的氯化氢和反应生成的氯化钠、氯化钙．
故填：HCl、NaCl、CaCl2．
26．如图所示，在 6 支试管中分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl 溶液、CaCl2 溶液均显中性
（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有 H+ （填写离子符号）；
（2）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现 C （填字母序号）；
A、红色 B、紫色 C、蓝色
（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有 KCl、CaCl2、HCl 。
解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，试管②、⑤溶液变为红色，说明溶液显酸性，其原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）硫酸溶液与氢氧化钠溶液溶液质量相等、溶质质量分数相等，则所含溶质质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠两种溶液充分混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。
（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，说明溶液显酸性，即稀盐酸有剩余。氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有KCl、CaCl2、HCl。
故答案为：
（1）H+；
（2）C；
（3）KCl、CaCl2、HCl。
三．实验题（共3小题）
27．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 。
（2）装置C中的溶液是 澄清石灰水 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 a﹣c﹣d﹣b （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 295.6 。
②产生二氧化碳气体的质量为 4.4 g。
解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶。
故答案为：长颈漏斗；集气瓶。
（2）装置C中的溶液是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
故答案为：澄清石灰水。
（3）整套装置连接的正确顺序为a﹣c﹣d﹣b。
故答案为：a﹣c﹣d﹣b。
（4）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）①12min、20min时总质量都是295.6，则m的值为295.6。
故答案为：295.6。
②产生二氧化碳气体的质量为300.0g﹣295.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
28．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 Ba（OH）2或Ca（OH）2 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 ② （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 产生白色沉淀 ，反应化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 开始没有明显现象，然后产生大量气泡 ，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙，X化学式可能是Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②；若X是CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中产生的现象是：产生白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶A中产生的现象是：开始没有明显现象，然后产生大量气泡，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）②；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）开始没有明显现象，然后产生大量气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
29．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）固体A中的成分是 Cu、Fe 。（填化学式）
（3）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 除尽过量的铁粉 。
（4）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 D 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施 保持干燥或涂油等 。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 。
解：（1）根据金属的化学活动性顺序可知，Al＞Fe＞Cu，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）固体A中含有置换出的铜外，由于加入过量的铁粉，固体A中的成分是Cu、Fe；故答案为：Cu、Fe；
（3）根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉；故答案为：除尽过量的铁粉；
（4）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，金属间相距越远，最先反应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银。
A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故A错误；
B、滤渣中不一定含锌，故B错误；
C、滤液中不一定含有硝酸银，故C错误；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故D正确。
故答案为：D。
（5）铁遇到水和氧气时易生锈，故防止铁生锈的措施是保持干燥；涂油等；因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故原因填铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，故答案为：保持干燥或涂油等；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
四．计算题（共5小题）
30．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为 蛋白质 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 四 种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少 0.28 g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
解：（1）牛奶中富含的营养素为蛋白质。
（2）根据化学式Ca10（PO4）6（OH）2，该物质由四种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少0.11g×≈0.28g。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%＝0.54g，则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为
≈2。
故答案为：（1）蛋白质；（2）四；（3）0.28；（4）2。
31．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。
（1）滤液B中含有的阳离子有 Na+、Ca2+ （填化学符号）。
（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
解：（1）碳酸钠和过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液B是氯化钠和氯化钙的混合溶液，滤液B中含有的阳离子有Na+、Ca2+。
故答案为：Na+、Ca2+。
（2）操作b是洗涤、干燥，若沉淀不经过操作b，会造成沉淀的质量偏大，会使测定结果偏大。
故答案为：偏大。
（3）设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
x＝5.3g
该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
32．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）表中m的值为 13.5 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 32.5% 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
解：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）由表中数据可知，每加入20mL稀硫酸固体质量减少量为20g﹣18.2g＝1.8g，则加入80g稀硫酸后，固体质量应该减少1.8g×4＝7.2g，剩余固体质量应该为20g﹣7.2g＝12.8g，而实际为13.5g，说明加入80mL稀硫酸后，锌完全反应，稀硫酸剩余，则加入100mL稀硫酸后，固体剩余还应该是13.5g，黄铜中锌的质量分数为×100%＝32.5%；
（3）设实验④中发生反应的硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
20g﹣13.5g x
x＝9.8g
答：实验④中发生反应的硫酸的质量为9.8g。
（4）由分析可知，每加入20mL稀硫酸，固体质量减少1.8g，则完全反应6.5g锌消耗硫酸的质量为 ×20g≈72.2mL，加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图为。
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）13.5；32.5%；
（3）9.8g；
（4）。
33．实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）将鸡蛋壳与稀盐酸进行反应时常用玻璃棒搅拌，目的是 加快反应的速率 。
（2）可否用稀硫酸来替代稀盐酸进行该反应？为什么？ 不能，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，未溶解的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止了反应的进行 。
（3）该反应生成CO2的质量为多少。
（4）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
解：（1）将鸡蛋壳与稀盐酸进行反应时常用玻璃棒搅拌，目的是加快反应的速率。
（2）不能用稀硫酸来替代稀盐酸进行该反应，原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，未溶解的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止了反应的进行。
（3）生成CO2的质量为：150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g。
答：生成CO2的质量为2.2g。
（4）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x＝5g，
碳酸钙质量分数为：＝80%。
答：该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%。
故答案为：（1）加快反应的速率；
（2）不能，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，未溶解的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止了反应的进行；
（3）2.2g；
（4）80%。
34．为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
（1）表中x＝ 0.24 。
（2）金属镁完全反应是第 4 次。
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图象（标出必要的数据）。
解：（1）表中的数据对比可知，第一次15g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个15g对应的氢气为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气，由此可知x的值为0.24；故答案为：0.24；
（2）第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；故答案为：4；
（3）设10g混合物中镁单质的质量为x
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
x＝4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为：＝58.4%
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%；
（4）设完全反应时反应的稀硫酸的质量为y，则由上述分析可得：15g：0.12g＝y：0.4g解得：y＝50g；由表中的数据和计算的数据画出产生的氢气的质量与加入稀硫酸质量的变化图象如下：
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科学九上1-4章化学练习
一．选择题
1．营养战“疫“该怎么吃？专家建议一线工作者必须保证每天摄入一定量的优质蛋白质，以下食品中蛋白质含量较少的是（ ）
A．苹果 B．鸡蛋 C．豆浆 D．虾仁
2．生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）
A．用烧碱改良酸性土壤
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是（ ）
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．熄灭酒精灯
4．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液 B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多 D．氢氧化钠——改良酸性土壤
5．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（ ）
①都需要用二氧化锰作催化剂②反应都需要加热
③都是利用含氧物质分解制取氧气④实验所需仪器都相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丙分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丙没有变化。这四种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．丙＞丁＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲＞丁
8．下列实验事实不能作为相应观点证据的是（ ）
选项 实验事实 观点
A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒
B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的
C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的
D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒体积变大
A．A B．B C．C D．D
9．某同学在用氯酸钾制取氧气时误把高锰酸钾当做二氧化锰加入，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气质量不变 B．反应速率不变，生成氧气质量变大
C．反应速率变快，生成氧气质量不变 D．反应速率变快，生成氧气质量变大
10．对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（ ）
A．用高锰酸钾制取氧气结束时，试管炸裂一一先熄灭酒精灯后撤离导管，导致水倒吸
B．细铁丝在氧气中燃烧时，未出现火星四射一一没有用砂纸打磨，除去铁丝表面的铁锈
C．用红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不相等一一未在密闭装置中进行实验
D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1一一氢气极易溶于水
11．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了60gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（ ）
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
12．将一定量的铁锌混合粉末放入盛有硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤得到无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铜、铁和锌
B．滤渣中一定有铜、铁，可能含有镁和锌
C．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌
D．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
13．下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的图象个数有（ ）
①电解水②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．下列反应中，产生气体或沉淀质量与加入物质质量的关系一定与图片不相符的是（ ）
A．向含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
B．向含有FeCl3和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
C．向含有NaOH阳和Na2CO3的溶液中，加入过量稀盐酸
D．向烧杯中表面已完全生锈的铁钉，加入过量的稀盐酸中
15．向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7
B．AB段无明显现象
C．C点溶液中含有两种溶质
D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子
二．填空题
16．现有下列四种物质：A．碳酸钙；B．稀盐酸；C．熟石灰；D．碳酸氢钠。请用合适的物质字母填空并按要求写出化学方程式：
（1）可用于金属除锈的是 ；（2）可用人体补钙的是 ；
（3）可用于制杀虫剂波尔多液的是 ；（4）可用于焙制糕点的是 ；
（5）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
17．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是 。②滤液中一定含有的阳离子是 。
18．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ ，请说明理由： 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
19．2021年5月以来，世界范围内的新冠疫情依然非常严峻，尤其是印度的疫情几乎失控。为了预防新冠肺炎，人们常采取一些措施：
（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的 作用。
（2）公共场合可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，若要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，则需要 g过氧乙酸，量取 mL的水。在用量筒量取水时俯视读数，其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为 0.5%（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）测量体温是防控疫情的重要环节。常用的温度计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中的有机营养素主要是 。
20．欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 （填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
21．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
22．如图所示某兴趣小组按如下步骤进行实验。步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大。步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变。
（1）试剂X和Y可能分别为 。
A．盐酸、硫酸铜溶液 B．盐酸、饱和澄清石灰水
C．硫酸、氢氧化钠溶液 D．硫酸、氯化镁溶液
（2）步骤①中反应的化学方程式可以为 。
（3）步骤②中“气球又变小”的原因是 。
23．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 （写化学方程式），在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示a点时，溶液中的溶质是 ； 点时，溶液中溶质的种类最少
24．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠。
25．已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，回答下列问题．
（1）烧杯①加入酚酞的现象是 ．
（2）烧杯②加入石灰水后发生的化学方程式为 ，同时可以看到的现象是 ．
（3）烧杯③加入过量的稀盐酸后可观察的现象有是 ．
（4）最终烧杯④中除酚酞外，溶质有 （答化学式）．
26．如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液（资料：KCl 溶液、CaCl2 溶液均显中性
（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有 （填写离子符号）；
（2）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现 （填字母序号）；
A、红色 B、紫色 C、蓝色
（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有 。
三．实验题
27．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① ；② 。
（2）装置C中的溶液是 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 。
②产生二氧化碳气体的质量为 g。
28．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 ，反应化学方程式为 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
29．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。
（2）固体A中的成分是 。（填化学式）
（3）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（4）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施 。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。
四．计算题
30．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少 g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
31．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。
（1）滤液B中含有的阳离子有 （填化学符号）。
（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
32．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）表中m的值为 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
33．实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）将鸡蛋壳与稀盐酸进行反应时常用玻璃棒搅拌，目的是 。
（2）可否用稀硫酸来替代稀盐酸进行该反应？为什么？ 。
（3）该反应生成CO2的质量为多少。
（4）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
34．为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
（1）表中x＝ 。
（2）金属镁完全反应是第 次。
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图象（标出必要的数据）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．营养战“疫“该怎么吃？专家建议一线工作者必须保证每天摄入一定量的优质蛋白质，以下食品中蛋白质含量较少的是（ ）
A．苹果 B．鸡蛋
C．豆浆 D．虾仁
解：A、苹果中富含维生素，故选项正确。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、豆浆中富含蛋白质，故选项错误。
D、虾仁中富含蛋白质，故选项错误。
故选：A。
2．生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（ ）
A．用烧碱改良酸性土壤
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其溶液具有强碱性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤一般用熟石灰，故A错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用于除去水垢，故B正确；
C、食用碱（Na2CO3）溶液呈碱性，能与油污发生化学反应而除去油污，故C正确；
D、蛋白质的性质与纤维素不同，灼烧纯毛织物（蛋白质）时，具有烧焦的羽毛气味，灼烧纯棉织物（纤维素）时，具有烧纸的气味；故D正确；
故选：A。
3．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是（ ）
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．熄灭酒精灯
解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，且试管口与试剂瓶口紧挨着，图示正确；
B、图示装置中，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，且导气管刚好漏斗橡皮塞即可，不可伸入锥形瓶太长，图示错误；
C、给试管内液体加热：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，图示错误；
D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，且不可用嘴吹，以防发生火灾，图示错误。
故选：A。
4．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液
B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多
D．氢氧化钠——改良酸性土壤
解：A、熟石灰可用于配制农药波尔多液，对应正确；
B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于生产铅笔芯，对应正确；
C、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，对应正确；
D、氢氧化钠是一种碱，但其具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，对应错误。
故选：D。
5．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法主要的共同点有（ ）
①都需要用二氧化锰作催化剂
②反应都需要加热
③都是利用含氧物质分解制取氧气
④实验所需仪器都相同
A．①③ B．③④ C．①② D．②④
解：①都需要用二氧化锰作催化剂，说法正确；
②过氧化氢制氧气无需加热，说法错误；
③过氧化氢和氯酸钾均为含氧化物，即都是利用含氧物质分解制取氧气，说法正确；
④过氧化氢制氧气属于固液常温型，不需要酒精灯；加热氯酸钾制氧气需要酒精灯，说法错误。
故选：A。
6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
7．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丙分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丙没有变化。这四种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）
A．丙＞丁＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲＞丁
解：有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丁在自然界能以单质形态存在，说明丁的金属活动性最弱。
含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙能与甲化合物的水溶液发生置换反应，则乙的金属活动性比甲强。
将甲和丙分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丙没有变化，则说明甲的金属活动性比铜强，丙的金属活动性比铜弱。
故四种金属活动性顺序由强到弱的是乙＞甲＞丙＞丁。
故选：B。
8．下列实验事实不能作为相应观点证据的是（ ）
选项 实验事实 观点
A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒
B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的
C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的
D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒体积变大
A．A B．B C．C D．D
解：A、铁丝在氧气中燃烧后质量增大，是因为氧气参加了反应，该选项正确。
B、电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的，该选项正确。
C、微观粒子是不断运动的，该选项正确。
D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，该选项不正确。
故选：D。
9．某同学在用氯酸钾制取氧气时误把高锰酸钾当做二氧化锰加入，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气质量不变
B．反应速率不变，生成氧气质量变大
C．反应速率变快，生成氧气质量不变
D．反应速率变快，生成氧气质量变大
解：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂，反应速率变快，生成氧气质量变大。
故选：D。
10．对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（ ）
A．用高锰酸钾制取氧气结束时，试管炸裂一一先熄灭酒精灯后撤离导管，导致水倒吸
B．细铁丝在氧气中燃烧时，未出现火星四射一一没有用砂纸打磨，除去铁丝表面的铁锈
C．用红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不相等一一未在密闭装置中进行实验
D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1一一氢气极易溶于水
解：A、用高锰酸钾制取氧气结束时，实验结束先熄灭酒精灯，后撤离导管，会造成水倒吸入试管，使试管炸裂，故选项分析合理。
B、铁丝生锈或油污时，可能造成铁丝不能与氧气接触，在氧气中不燃烧，故选项分析合理。
C、用红磷燃烧验证质量守恒定律时，未在密闭装置中进行实验，会导致物质逸出使反应前后质量不相等，故选项分析合理。
D、电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1是因为氧气不易溶于水且能与电极反应，氢气难溶于水，故选项分析不合理。
故选：D。
11．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了60gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（ ）
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
解：一定质量的某物质充分燃烧，消耗了60gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，参加反应的某物质的质量为44g+36g﹣60g＝20g。44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g××100%＝4g，生成物44gCO2和36gH2O中，所含碳、氢元素的质量和＝12g+4g＝16g，16g＜20g，该物质中含氧元素的质量为：20g﹣16g＝4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选：D。
12．将一定量的铁锌混合粉末放入盛有硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤得到无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铜、铁和锌
B．滤渣中一定有铜、铁，可能含有镁和锌
C．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌
D．滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
解：铁、锌的金属活动性均比铜强，均比镁弱，将一定量的铁锌混合粉末放入盛有硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，锌先与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，锌反应完，若还有硝酸铜溶液，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不断搅拌，充分反应后过滤得到无色溶液，说明滤液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁。
A、充分反应后过滤得到无色溶液，说明滤液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁，可能是锌恰好与硝酸铜溶液发生置换反应，渣中一定有铜、铁，可能含有锌，故选项说法错误。
B、滤渣中一定有铜、铁，可能含有锌，不可能含有镁，故选项说法错误。
C、滤液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁，滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，故选项说法正确。
D、滤液一定含有硝酸镁和硝酸锌，不可能含有硝酸亚铁，因为硝酸亚铁溶液显浅绿色，故选项说法错误。
故选：C。
13．下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的图象个数有（ ）
①电解水
②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸．
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
解：①通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故①正确；
②向稀硝酸和硝酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硝酸反应，等到稀硝酸反应完毕后，氢氧化钠再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硝酸反应完后有沉淀生成，硝酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故②正确；
③向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先和稀盐酸反应，溶液的pH增大，等到稀盐酸反应完毕后，Na2CO3溶液再和氯化钡反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，当Na2CO3溶液过量后，溶液的pH变大，故③正确；
④向等质量的铁和锌中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸，锌反应的时间短，生成的氢气少，故④正确。
由以上分析可知，D正确。
故选：D。
14．下列反应中，产生气体或沉淀质量与加入物质质量的关系一定与图片不相符的是（ ）
A．向含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
B．向含有FeCl3和CuSO4的溶液中，加入过量NaOH溶液
C．向含有NaOH阳和Na2CO3的溶液中，加入过量稀盐酸
D．向烧杯中表面已完全生锈的铁钉，加入过量的稀盐酸中
解：A、H2SO4先与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，CuSO4溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
B、FeCl3、CuSO4均能与NaOH溶液反应，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项不符合该图象。
C、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠消耗完，Na2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
D、铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氢气，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项符合该图象。
故选：B。
15．向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7
B．AB段无明显现象
C．C点溶液中含有两种溶质
D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子
解：A、B点时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此大烧杯内溶液的pH大于7，该选项不正确。
B、AB段稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，无明显现象，该选项正确。
C、C点溶液中含有1种溶质，即稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的硫酸钠，该选项不正确。
D、AB段（不含A、B点）对应的溶液中含1种阳离子，即钠离子，该选项不正确。
故选：B。
二．填空题（共11小题）
16．现有下列四种物质：A．碳酸钙；B．稀盐酸；C．熟石灰；D．碳酸氢钠。请用合适的物质字母填空并按要求写出化学方程式：
（1）可用于金属除锈的是 B ；
（2）可用人体补钙的是 A ；
（3）可用于制杀虫剂波尔多液的是 C ；
（4）可用于焙制糕点的是 D ；
（5）写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
解：（1）稀盐酸可用于金属除锈，故填：B；
（2）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可用人体补钙，故填：A；
（3）可用于制杀虫剂波尔多液的是熟石灰，故填：C；
（4）碳酸氢钠能用于焙制糕点，故填：D；
（5）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸除铁锈的化学方程式为，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
17．人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
（1）钢铁容易与空气中的 氧气和水 等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是 银、铜 。
②滤液中一定含有的阳离子是 镁离子和锌离子 。
解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO3）2溶液反应；将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸铜，则可能是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是锌有剩余。
①滤渣中一定含有的金属是银、铜。
②滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。
故答案为：
（1）氧气和水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）①银、铜；②镁离子和锌离子。
18．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 试管中的液面上升 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ 不正确 ，请说明理由： 如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
解：某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的气压减小，观察到的现象为试管中的液面上升；
该方案不正确，是因为如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
故答案为：试管中的液面上升；不正确；如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
19．2021年5月以来，世界范围内的新冠疫情依然非常严峻，尤其是印度的疫情几乎失控。为了预防新冠肺炎，人们常采取一些措施：
（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的 吸附 作用。
（2）公共场合可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒，若要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，则需要 5 g过氧乙酸，量取 995 mL的水。在用量筒量取水时俯视读数，其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为 ＞ 0.5%（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（3）测量体温是防控疫情的重要环节。常用的温度计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 温度升高，汞原子之间的间隔变大 。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中的有机营养素主要是 糖类 。
解：（1）佩戴KN95活性炭口罩能有效过滤病毒还能除去异味，这是利用活性炭的吸附作用；故答案为：吸附；
（2）配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，需要过氧乙酸的质量为1000g×0.5%＝5g，需要水的质量为1000g﹣5g＝995g，水的体积为995g÷1g/mL＝995mL；在用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏少，若其他实验操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数为大于0.5%；故答案为：5；995；＞；
（3）水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是：温度升高，汞原子之间间隔变大；故答案为：温度升高，汞原子之间的间隔变大；
（4）面粉中富含淀粉，淀粉属于有机营养素中的糖类；故答案为：糖类。
20．欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 二氧化碳能够溶于水 。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 ①② （填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
解：（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。
故填：二氧化碳能够溶于水。
（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。
故填：①②。
21．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 4 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 BaSO4 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 H+、Na+、Cl﹣ （填离子符号）。
解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：
（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
22．如图所示某兴趣小组按如下步骤进行实验。步骤①：通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入试剂X，可观察到气球逐渐胀大。步骤②：再慢慢加入试剂Y，看到气球又逐渐变。
（1）试剂X和Y可能分别为 BC 。
A．盐酸、硫酸铜溶液 B．盐酸、饱和澄清石灰水
C．硫酸、氢氧化钠溶液 D．硫酸、氯化镁溶液
（2）步骤①中反应的化学方程式可以为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（3）步骤②中“气球又变小”的原因是 加入试剂Y吸收了二氧化碳气体，瓶内压强变小，气球变小 。
解：（1）A、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，生成二氧化碳气体使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入硫酸铜不与二氧化碳反应，则瓶内的压强不变，气球不会变小，A错误；
B、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，生成二氧化碳气体使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内的压强变小，气球逐渐变小，B正确；
C、硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内的压强变小，气球逐渐变小，C正确；
D、硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳使瓶内的压强变大，气球逐渐胀大，加入的氯化镁不与瓶内的物质反应，则瓶内的压强不变，气球不会变小，D错误；
故选BC。
（2）步骤①可以是盐酸或硫酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）步骤②加入试剂Y吸收了二氧化碳气体，瓶内压强变小，气球变小。
故答案为：（1）BC；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）试剂Y吸收了二氧化碳气体，瓶内压强变小，气球变小。
23．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （写化学方程式），在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图所示a点时，溶液中的溶质是 NaCl、CaCl2、HCl ； c 点时，溶液中溶质的种类最少
解：实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
在反应装置的残液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸，在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，pH＝7；再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中pH＝7，完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．至b点时，稀盐酸与碳酸钠良好完全反应，则a点时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；c点时，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中溶质的种类最少，溶质为氯化钠。
故答案为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；NaCl、CaCl2、HCl；c。
24．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 OH﹣ （填离子符号）。
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 氢氧化钠 。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 D （填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠。
解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣．
故填：OH﹣．
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．
故选：D．
25．已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，回答下列问题．
（1）烧杯①加入酚酞的现象是 酚酞试液变红色 ．
（2）烧杯②加入石灰水后发生的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ，同时可以看到的现象是 产生白色沉淀 ．
（3）烧杯③加入过量的稀盐酸后可观察的现象有是 白色沉淀溶解，产生气泡 ．
（4）最终烧杯④中除酚酞外，溶质有 HCl、NaCl、CaCl2 （答化学式）．
解：（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此烧杯①加入酚酞的现象是酚酞试液变红色．
故填：酚酞试液变红色．
（2）烧杯②加入石灰水后，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，同时可以看到的现象是产生白色沉淀．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀．
（3）烧杯③加入过量的稀盐酸后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察的现象有是白色沉淀溶解，产生气泡．
故填：白色沉淀溶解，产生气泡．
（4）最终烧杯④中除酚酞外，溶质有过量的氯化氢和反应生成的氯化钠、氯化钙．
故填：HCl、NaCl、CaCl2．
26．如图所示，在 6 支试管中分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl 溶液、CaCl2 溶液均显中性
（1）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有 H+ （填写离子符号）；
（2）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现 C （填字母序号）；
A、红色 B、紫色 C、蓝色
（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有 KCl、CaCl2、HCl 。
解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，试管②、⑤溶液变为红色，说明溶液显酸性，其原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）硫酸溶液与氢氧化钠溶液溶液质量相等、溶质质量分数相等，则所含溶质质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的硫酸溶液和氢氧化钠两种溶液充分混合后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。
（3）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，说明溶液显酸性，即稀盐酸有剩余。氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有KCl、CaCl2、HCl。
故答案为：
（1）H+；
（2）C；
（3）KCl、CaCl2、HCl。
三．实验题（共3小题）
27．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 。
（2）装置C中的溶液是 澄清石灰水 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 a﹣c﹣d﹣b （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 295.6 。
②产生二氧化碳气体的质量为 4.4 g。
解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶。
故答案为：长颈漏斗；集气瓶。
（2）装置C中的溶液是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
故答案为：澄清石灰水。
（3）整套装置连接的正确顺序为a﹣c﹣d﹣b。
故答案为：a﹣c﹣d﹣b。
（4）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）①12min、20min时总质量都是295.6，则m的值为295.6。
故答案为：295.6。
②产生二氧化碳气体的质量为300.0g﹣295.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
28．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到B中溶液倒吸进入锥形瓶A中，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）若X是一种碱，锥形瓶A中产生白色沉淀，X化学式可能是 Ba（OH）2或Ca（OH）2 （只写一种）。
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 ② （填序号）。若X是CaCl2，则A中产生的现象是 产生白色沉淀 ，反应化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是 开始没有明显现象，然后产生大量气泡 ，该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙，X化学式可能是Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）小明同学用的X若是CaCl2溶液，为了验证反应后A中溶质的成分，小明同学又分别做了以下两组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上两组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②；若X是CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中产生的现象是：产生白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶A中产生的现象是：开始没有明显现象，然后产生大量气泡，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Ba（OH）2或Ca（OH）2；
（3）②；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（4）开始没有明显现象，然后产生大量气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
29．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）固体A中的成分是 Cu、Fe 。（填化学式）
（3）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 除尽过量的铁粉 。
（4）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 D 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施 保持干燥或涂油等 。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 。
解：（1）根据金属的化学活动性顺序可知，Al＞Fe＞Cu，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）固体A中含有置换出的铜外，由于加入过量的铁粉，固体A中的成分是Cu、Fe；故答案为：Cu、Fe；
（3）根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉；故答案为：除尽过量的铁粉；
（4）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，金属间相距越远，最先反应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银。
A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故A错误；
B、滤渣中不一定含锌，故B错误；
C、滤液中不一定含有硝酸银，故C错误；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故D正确。
故答案为：D。
（5）铁遇到水和氧气时易生锈，故防止铁生锈的措施是保持干燥；涂油等；因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故原因填铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，故答案为：保持干燥或涂油等；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
四．计算题（共5小题）
30．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：
（1）牛奶中富含的营养素为 蛋白质 。
（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 四 种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少 0.28 g．（精确到0.01）
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
解：（1）牛奶中富含的营养素为蛋白质。
（2）根据化学式Ca10（PO4）6（OH）2，该物质由四种元素组成。
（3）一盒牛奶含钙至少0.11g×≈0.28g。
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则需要牛奶补充的该为0.6g×90%＝0.54g，则一个人每天至少要喝牛奶的盒数为
≈2。
故答案为：（1）蛋白质；（2）四；（3）0.28；（4）2。
31．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。
（1）滤液B中含有的阳离子有 Na+、Ca2+ （填化学符号）。
（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
解：（1）碳酸钠和过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液B是氯化钠和氯化钙的混合溶液，滤液B中含有的阳离子有Na+、Ca2+。
故答案为：Na+、Ca2+。
（2）操作b是洗涤、干燥，若沉淀不经过操作b，会造成沉淀的质量偏大，会使测定结果偏大。
故答案为：偏大。
（3）设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
x＝5.3g
该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
32．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）表中m的值为 13.5 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 32.5% 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
解：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）由表中数据可知，每加入20mL稀硫酸固体质量减少量为20g﹣18.2g＝1.8g，则加入80g稀硫酸后，固体质量应该减少1.8g×4＝7.2g，剩余固体质量应该为20g﹣7.2g＝12.8g，而实际为13.5g，说明加入80mL稀硫酸后，锌完全反应，稀硫酸剩余，则加入100mL稀硫酸后，固体剩余还应该是13.5g，黄铜中锌的质量分数为×100%＝32.5%；
（3）设实验④中发生反应的硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
20g﹣13.5g x
x＝9.8g
答：实验④中发生反应的硫酸的质量为9.8g。
（4）由分析可知，每加入20mL稀硫酸，固体质量减少1.8g，则完全反应6.5g锌消耗硫酸的质量为 ×20g≈72.2mL，加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图为。
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）13.5；32.5%；
（3）9.8g；
（4）。
33．实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应）。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）将鸡蛋壳与稀盐酸进行反应时常用玻璃棒搅拌，目的是 加快反应的速率 。
（2）可否用稀硫酸来替代稀盐酸进行该反应？为什么？ 不能，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，未溶解的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止了反应的进行 。
（3）该反应生成CO2的质量为多少。
（4）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
解：（1）将鸡蛋壳与稀盐酸进行反应时常用玻璃棒搅拌，目的是加快反应的速率。
（2）不能用稀硫酸来替代稀盐酸进行该反应，原因是：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，未溶解的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止了反应的进行。
（3）生成CO2的质量为：150g+6.25g﹣154.05g＝2.2g。
答：生成CO2的质量为2.2g。
（4）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得：x＝5g，
碳酸钙质量分数为：＝80%。
答：该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%。
故答案为：（1）加快反应的速率；
（2）不能，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶的，未溶解的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止了反应的进行；
（3）2.2g；
（4）80%。
34．为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
（1）表中x＝ 0.24 。
（2）金属镁完全反应是第 4 次。
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图象（标出必要的数据）。
解：（1）表中的数据对比可知，第一次15g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个15g对应的氢气为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气，由此可知x的值为0.24；故答案为：0.24；
（2）第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；故答案为：4；
（3）设10g混合物中镁单质的质量为x
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
x＝4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为：＝58.4%
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%；
（4）设完全反应时反应的稀硫酸的质量为y，则由上述分析可得：15g：0.12g＝y：0.4g解得：y＝50g；由表中的数据和计算的数据画出产生的氢气的质量与加入稀硫酸质量的变化图象如下：
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