4.4化学式与化合价 (第三课时) 课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共19张PPT)

(共19张PPT)
化学式与化合价
H2O
水
化学式的计算(第三课时)
回顾
化学式
判断
化合价
书写
正负总价和为0
一般原则：排序、标价、约简、交叉、检查
相对分子质量
【思考】一个水分子质量约为3×10-23 g，若使用真实质量是否不便？
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
O
H
H
1个水分子质量＝2个氢原子质量＋1个氧原子质量
1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
问题？？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量Ar来表示它的质量，那么分子呢？
1.计算物质的相对分子质量
2.计算物质组成元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
根据化学式可以进行的计算
相对分子质量
相对分子质量(Mr)：化学式中各原子相对原子质量的总和。
【练习】计算下列物质的相对分子质量
H-1 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
（1）氢氧化钙[Ca(OH)2]
（2）2KClO3
（3）胆矾：CuSO4·5H2O
Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74
2KClO3的相对分子质量 =2×(39+35.5+16×3)=245
CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5(1×2+16)=250
物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。
例 计算H2O中H、O元素的质量比
水中氢元素和氧元素的质量比=(1×2):(16×1)=2:16=1:8
对相对分子质量的理解
1）是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2）是分子的相对质量
3）它的单位也是 1
=化学式中各原子的相对原子质量之和
相对分子质量
用Mr表示,单位为“1”，省略不写。
1、计算物质的相对分子质量Mr
书写格式： N2的相对分子质量=14×2=28
H2SO4的相对分子质量 = 1×2 + 32 + 16 ×4=98
H2O2的相对分子质量= 1×2 + 16×2 =34
AmBn的相对分子质量=Ar(A) ×m + Ar(B) ×n
例题1：计算N2、H2O2、H2SO4的相对分子质量
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
某元素的质量分数
=
×
100%
注意：
①质量分数——用百分数来表示
②意义:每100克物质中含有某元素的质量
物质组成元素的质量比
例 计算以下物质中各物质中元素的质量比
(1) H2O2 (2) CO(NH2)2 (3) NH4NO3
(1)过氧化氢中H、O的质量比=(1×2):(16×2)=2:32=1:16
H-1 C-12 N-14 O-16
(2)尿素中C、O、N、H的质量比=(12×1):(16×1):(14×2):(1×4)
=12:16:28:4=3:4:7:1
(2)尿素中N、H、O的质量比=(12×1):(16×1):(14×2):(1×4)
=12:16:28:4=3:4:7:1
计算物质中某元素的质量分数
例 计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
14×2
14×2 + 1×4 +16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
= 35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克）
N元素的质量分数
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
=
计算一定质量的物质中某元素的质量
计算式：元素质量=物质质量×元素质量分数
解:氮元素质量=NH4NO3质量×氮元素质量分数
答：80gNH4NO3中含有的氮的质量为35g。
例 80g NH4NO3中含有的氮元素质量。
=80g×
28
80
×100%
=35g
补充：计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　
一般按化学式中原子的顺序
　
有关化学式的计算
1.计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数之间用“×”，不同元素的相对原子质量之间用“+”；化学式中有括号时，括号内的各元素的相对原子质量相加之后再乘以括号外面的数字。
2.计算化合物中各元素的质量比时，一定要注意：元素的种类与各元素的原子个数比的顺序要对应。
3.计算化合物中某元素的质量分数时，一定要×100%。
油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-----丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答：
（1）丙烯醛的相对分子质量是____。
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
56
28.6%
课堂练习
实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的液体试剂，老师请
各小组同学展开探究。
[提出问题]这瓶试剂是什么物质
[做出猜想]
猜想1:硝酸钠 猜想2:氯化钠 猜想3:硫酸钠
猜想4:氢氧化钠 猜想5: 。
[理论分析]小组的同学们进行了分析:
(1)小平同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是猜想 (填数字),理由是 。
(2)小白同学提出,猜想1、猜想4也不成立，他的依据是
。
[实验验证]为确定剩下的猜想，老师取瓶内试剂进行探究后得出猜想5成立。
[实验反思]标签破损的原因是 。
碳酸钠
氯化钠不含有氧元素
2
一个硝酸钠分子和一个氢氧化钠分子中均由一个钠离子参与构成
倾倒液体时标签未朝向手心
2、了解物质中各元素质量比的计算方法
3、了解物质中某元素的质量分数的计算方法
4、注意规范有关计算的书写格式
1、了解相对分子质量的含义、掌握求相对分子质量的方法
课堂小结
拓 展
化合物中化合价的数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的
化合物
离子化合物
共价化合物
是由阳离子和阴离子构成的化合物。
是通过共用电子对形成的化合物
金属离子（或铵根）与非金属离子间形成。
非金属元素组成的化合物