第四单元 课题4化学式与化合价 课件 -2022-2023学年九年级化学人教版上册(共31张PPT)

(共31张PPT)
第四单元 自然界中的水
课题4 化学式与化合价
1. 概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。
物质 氧气 氢气 二氧 化碳 氯化氢 四氧化 三铁 氧化汞
化学式 O2 H2 CO2 HCl Fe3O4 HgO
一）、化学式
2、只有纯净物オ能用化学式表示其组成。
每种纯净物的组成是固定不变的，一种物质的化学式只有一个。
空气
Cu
H2O表示的意义：
表示水这种物质
表示一个水分子
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
宏观意义
微观意义
化学式的意义
该物质一个分子的构成
化学式的意义：
(表示过氧化氢这种物质)
一种物质
物质的组成
该物质的一个分子
(过氧化氢由氢元素和氧元素组成)
（一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成）
（一个过氧化氢分子）
H2O2
宏观
微观
H2O2
若化学式前面有不为1的数字时，仅表示几个×分子。
H2O
1个水分子中含有2个氢原子
2
两个水分子
注意与“2H”的区别
右下角的数字表示一个粒子
中某元素原子或原子团的个数
前面的数字表示粒子个数
周围数字的含义：
物质化学式书写
物质
混合物
纯净物
单质：
化合物：
X 或 Xn
某化某、几某化几某
没有化学式
分类观念
2 Mg 2+
表示每个镁离子带2个单位正电荷
表示2个镁离子
元素符号
2 H
离子符号
化学式
表示2个氢原子
2 H2O
表示2个水分子
表示每个水分子有2个氢原子
前面的数字表示粒子个数
右上角的数字表示该元素的
一个离子所带的电荷数
右下角的数字表示一个粒子
中某元素原子或原子团的个数
3.化学符号中数字的意义
化学用语
注意不同位置数字的区别
方法：
金属单质：Fe Al Cu Mg Hg
固态非金属单质：S P C Si
稀有气体：He Ne Ar
①单质
用元素符号直接表示
H2 O2 N2 O3 Cl2
气体非金属单质：
读元素符号的名称
读“某气”
在元素符号右下角加数字表示 Xn
臭氧
化学式的书写与读法
氧在右，其他元素在左，右下角标个数
水
②化合物
（2种元素）
氧化物
金属元素和非金属元素组成的化合物
CO2、SO2、H2O、Fe3O4 、MnO2
金属在左，非金属在右，右下角标个数
从后往前，某化某
读出化学式中各种元素的原子的个数，如P2O5五氧化二磷
KCl、MgCl2、AgI
HCl、H2S、NH3
氨气
化学式的书写与读法
二）、化合价
什么是化合价？化合价与物质的组成有怎样的联系？
Q1.化学式中的数字是如何确定的呢？
初中阶段可根据化合价推求
定义：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
化合价
探究一：观察以下信息，你可以得到什么规律？
钾 K
钙 Ca
名称 符号 化合价
氢 H +1
锂 Li +1
钠 Na +1
钾 K +1
铍 Be +2
镁 Mg +2
钙 Ca +2
铝 Al +3
化合价
名称 符号 化合价
氢 H +1
锂 Li +1
钠 Na +1
钾 K +1
铍 Be +2
镁 Mg +2
钙 Ca +2
铝 Al +3
金属元素的化合价基本显正价
【思考1】金属元素一定都显正价吗？
不一定。也有可能显负价。
元素的化合价与原子结构的最外层电子数有关。
总 结
【思考2】显正价的一定是金属元素？
不一定。
化合价
探究二：观察非金属元素的化合价，你可以得到什么信息？
名称 符号 化合价
氧 O -2
氟 F -1
碳 C +2、+4
氯 Cl -1、+1、+5、+7
硫 S -2、+4、+6
氮 N -3、+2、+4、+5
磷 P -3、+3、+5
硅 Si +4
请判断下列元素在化合物中的化合价
2
8
8
+16
+12
2
8
2
8
8
+17
氧O 氯 Cl 硫 S
钠Na 镁 Mg 铝Al
金属元素、非金属元素的化合价有何规律？
金属常显 价，非金属常显 价
正
负
-2
-1
-2
+1
+2
+3
2
8
+8
+11
2
8
+13
2
8
总结规律
化合价和离子符号的联系
原子最外层电子数 离子符号 化合价 相同之处
Mg 2
Al 3 Cl 7 O 6 Mg2+
Mg
+2
Al3+
Al
+3
Cl-
Cl
-1
O2-
O
-2
数值相等
正负相同
1.化合价有正有负。
2.一种元素可能有多种化合价。
3.不同种元素的化合价可能相同。
4.原子团作为一个整体参加反应，就好像原子一样。
通过观察你能发现哪些规律？
元素的化合价
化合价
化合价 离子符号
区别
实例 Na、Al、Cl Na+、Al3+、Cl-
联系 ⑴元素符号的正上方标注化合价
⑵符号在前，数字在后
⑶“1”不能省
⑴元素符号的右上角标注所带电荷
⑵数字在前，符号在后
⑶“1”必须省
同种元素（或原子团）的化合价和对应离子的电荷，通常数值相等，位置相反
+1 +3 -1
总 结
化合价
总 结
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
氢一氧二为标准，莫忘单质都为零
化合价
原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团也是离子。
原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3-)在加热分解时被破坏。
OH 氢氧根 NO3 硝酸根 CO3 碳酸根
SO4 硫酸根 PO4 磷酸根 NH4 铵根
-2
-2
-3
+1
-1
-1
在元素符号、原子团的正上方依次标出“+”、“-”号和价数。
ZnS
+2 -2
化合价有正价和负价
+1
Cl
-1
Na
MgSO4
+2 -2
化合物化学式的写法与读法
化合物化学式的写法与读法
有原子团参与构成的化合物：
一般化合价显正价排左边,化合价显负价排右边。
如： NaOH、Cu(NO3)2、NH4NO3 BaSO4、 CaCO3。
读法：
OH- 氢氧化某
NO3- 硝酸某
CO32- 碳酸某
SO42- 硫酸某
PO43- 磷酸某
NH4+ 某化铵/某酸铵
NaOH 氢氧化钠
Cu(NO3)2 硝酸铜
NH4NO3 硝酸铵
BaSO4 硫酸钙
CaCO3 碳酸钙
对相对分子质量的理解
1）是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2）是分子的相对质量
3）它的单位也是 1
=化学式中各原子的相对原子质量之和
三）相对分子质量
用Mr表示,单位为“1”，省略不写。
1.计算物质的相对分子质量
2.计算物质组成元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
根据化学式可以进行的计算
相对分子质量
【思考】一个水分子质量约为3×10-23 g，若使用真实质量是否不便？
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
O
H
H
1个水分子质量＝2个氢原子质量＋1个氧原子质量
1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
1、计算物质的相对分子质量Mr
书写格式： N2的相对分子质量=14×2=28
H2SO4的相对分子质量 = 1×2 + 32 + 16 ×4=98
H2O2的相对分子质量= 1×2 + 16×2 =34
AmBn的相对分子质量=Ar(A) ×m + Ar(B) ×n
例题1：计算N2、H2O2、H2SO4的相对分子质量
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
补充：计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　
一般按化学式中原子的顺序
计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
某元素的质量分数
=
×
100%
注意：
①质量分数——用百分数来表示
②意义:每100克物质中含有某元素的质量
2、计算物质组成元素的质量比
例2：求硝酸铵（ NH4NO3 ）中各元素的质量比。
NH4NO3中
m(N):m(H):m(O) = （14×2 ）: （1×4 ） :（16×3）
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
解：
结果化为最简整数比
要合并相同元素的原子个数，不能漏掉。
各元素之间的质量比
=各原子的相对原子质量总和之比
=(相对原子质量×原子个数）之比
CO2 中碳元素和氧元素的质量比=
12︰（16×2）
= 3︰8
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
注意:
用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量
意义：
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
3.计算物质中某元素的质量分数
公式推导 m(元素) = m(化合物)____C%
m(化合物) = m(元素)____C%
÷
×
【练习】计算NH4NO3中氮元素的质量分数
= 35%
=
×100%
14×2
14×2+1×4+16×3
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