化学人教版（2019）必修第一册1.2.3离子反应（共22张ppt）

(共22张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应（第三课时）
学习目标
1. 初步学会判断离子方程式的正误
2.掌握一些常见离子能否大量共存的判断方法
导
回顾上节课离子方程式的书写步骤和
注意事项？
1、尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
例：铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
判断离子方程式书写正误的方法
知识点 一
思
3、看是否漏掉离子反应。
2、看表示各物质的化学式是否正确。
（“拆”原则）
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应
Ba2++SO42-==BaSO4
4、看电荷是否守恒，原子是否相等。
例：AgNO3溶液与Cu反应 Cu2+＋Ag==Ag+＋ Cu
（正确） Cu＋2Ag+==2Ag＋ Cu2+
①铁与盐酸反应
Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 ↑
②铜与硫酸锌反应：
Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+
③石灰石与盐酸反应：
CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑
判断下列离子方程式的正误：
不符合反应事实
不该拆的拆了
展
·
⑤氧化铜与盐酸反应：
O2- + 2H+ =H2O
④向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：
Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O
（澄清石灰水应该拆）
（氧化物不该拆）
⑥氯气通入亚铁溶液：
Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
（电荷不守恒）
⑦氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
Ba2+ +SO42-=BaSO4 ↓
漏了一些离子的反应
评
离子方程式的正误判断：
（1）看是否符合反应的客观事实；
（2） 看反应是否符合拆写原则；
（3）看是否符合质量守恒、电荷守恒；
（4）看守否漏掉离子反应。
1.下列离子方程式中错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：
CO32-+2H+= H2O + CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸钙跟稀盐酸反应:
CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
A B
课堂练习
检
实验操作 现象及离子方程式 反应离子
试管中出现______沉淀，离子方程式为
导
实验操作 现象及离子方程式 反应离子
溶液先____，后____，离子方程式为
实验操作 现象及离子方程式 反应离子
试管中有_____产生，离子方程式为
思
我展示，我自信，我成功！
（3min）
离子不能共存的原因？
评
检
2. 在无色碱性溶液中能大量共存的离子是 ( )
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋
C、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
D. NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
离子共存小结:
原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。
1 . 与H+ 不能
共存的离子：
CO32- 、CH3COO- 、HCO3-
OH-
H+
会生成氢氧化物沉淀的离子
3. 微溶物、难溶物的两种离子不能共存：如CaSO4是
微溶物，故Ca2+与SO42-不共存，AgCl是难溶物故Ag+ 与Cl-不共存。
2. 与OH— 不能
共存的离子:
4. 要注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3＋(棕黄)、Fe2＋(浅绿)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸碱性、pH等。
谢谢观看