2021-2022学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期末化学试卷(有解析)
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期末化学试卷(有解析) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 167.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-24 08:01:44 | ||
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文档简介
2021-2022学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．（2分）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．生铁是铁和碳的化合物
2．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣﹣﹣加入过量的铁粉，过滤
B．KNO3固体（NaCl）﹣﹣﹣﹣蒸发结晶，过滤
C．CO气体（CO2）﹣﹣﹣﹣通过足量的NaOH溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣﹣﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至pH＝7
3．（2分）下列化学反应在生活、生产中应用的观点错误的是（ ）
A．治疗胃酸过多可用呈碱性的氢氧化钠
B．毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可除抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒
C．酸性土壤可加熟石灰进行改良
D．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
5．（2分）编号为甲、乙、丙、丁的4种无色溶液，分别是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，将它们两两混合后的现象如下表所示。根据实验现象判断乙溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序 实验内容 实验现象
（1） 甲+乙 有气泡产生
（2） 甲+丙 有沉淀产生
（3） 丙+丁 有沉淀产生
（4） 乙+丙 无明显现象发生
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．HCl D．CaCl2
6．（2分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（ ）
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7．（2分）生活中一些食物和饮料的pH 如表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是（ ）
食物与饮料 葡萄 糖水 牛奶 玉米粥
pH 3.5～4.5 7 6.3～6.6 6.8～8.0
A．葡萄 B．糖水 C．牛奶 D．玉米粥
8．（2分）我校实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钡溶液 D．无色酚酞溶液
9．（2分）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
10．（2分）下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或两个选项符合题意。）
11．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
（多选）12．（2分）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
13．（2分）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．HCl、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
D．K2CO3、H2SO4、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
（多选）14．（2分）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为两种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．a至b段，溶液pH不断增大
（多选）15．（2分）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，盛金属锌的烧杯中硫酸有剩余
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
三、填空题与简答题（本题包括4小题，共29分）
16．（5分）（1）写出下列反应的化学方程式。
①工业炼铁的主要反应原理： 。
②天然气完全燃烧： 。
（2）利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性。
①A中可观察到的现象是 。
②B中反应的化学方程式是 。
③请判断C装置能否验证铁和铜的金属活动性顺序 。
17．（9分）（1）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（ABC析出时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
①t1℃时，溶解度最大的物质是 ；A、B、C三种物质饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
②若将M点处A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。
A.降低温度
B.增加溶质
C.蒸发溶剂
③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是 （忽略水的挥发）。
（2）已知氢氧化钡也是一种重要的碱，其化学性质与氢氧化钙相似。
①若向氢氧化钡的溶液中通入二氧化碳，溶液中出现白色浑浊现象，请写出该反应的化学方程式为 。
②若向氢氧化钡的溶液中滴入酚酞试液，则溶液呈红色，然后向溶液中倒入稀盐酸，一会儿溶液变成了无色，此时溶液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 ；为了证明可能含有的溶质的存在，你的实验方案是 ；可能看到的现象是 。
18．（4分）A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称烧碱，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，它们之间的相互或转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写物质化学式：D为 ．
（2）按物质分类，B属于 （填序号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为 ．
（4）E可用作洗涤剂，E与A反应时现象为 ．
19．（2分）我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。
（1）A、B、C中属于单质的是 （填字母序号）。
（2）反应中A与B的分子个数比为 。
20．（3分）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示：
已知：装置 I中发生的反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；Cl2是一种有毒气体。
（1）ClO2中Cl的化合价是 。
（2）完成装置 II中反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2+Cl2↑+2 +2H2O。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．装置 III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl
B．该生产过程需要消耗电能
C．Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染
21．（6分）海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）操作I和操作II的名称分别是 、 。母液中一定含有的金属元素是 ；
（2）反应（2）的化学反应方程式是 。反应（1）的基本反应类型是 。
四、实验题（本题包括3小题，共33分）
22．（4分）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用如图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuOCu+CO2，H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
①若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 。
②将气体依次通过装置 ，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
③若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 。
④将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
23．（8分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。
（1）用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：
序号 A1 A2 A3 B1 B2 B3 C1 C2 C3
质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水温（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
①溶液碱性最强的是 （填实验序号）。
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验序号），结论是 。
（2）测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是 。
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
（3）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
24．（6分）某化学兴趣小组在完成“金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
【探究话动】：将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
【现象分析】：（1）请分析出现上述实验现象的原因： ；为顺利完成实验，你的建议是 。
【继续实验】：（2）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是： 。
（3）经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则实际参加反应的微粒（用符号来表示）是 。
（4）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是 （资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是 。
25．（15分）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
（1）KOH溶液中含有H2O、K+、OH﹣，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】 。
【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红；
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红；
猜想3： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 现象B 猜想2不成立
③操作A ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 结论C
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是： 。
【拓展提高】向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。
（2）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 无气泡产生 现象B 现象C 产生白色沉淀
实验结论 结论A 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
① 。
② 。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）A点时生成CO2的质量为： 。
（3）样品中NaCl的质量为： 。
（4）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。
2021-2022学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．【解答】解：A、人类使用金属铝的年代晚于钢、铁，故选项说法错误。
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
C、通过高炉炼得的铁为生铁，不是纯铁，故选项说法错误。
D、生铁的含碳量为2%～4.3%，属于混合物，故选项说法错误。
故选：B。
2．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成至氯化钠和水，pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
3．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，治疗胃酸过多不能用呈碱性的氢氧化钠，故A错误；
B、由于酸与碱能发生中和反应，毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可除抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒，故B正确；
C、由于酸与碱能发生中和反应，酸性土壤可加熟石灰进行改良，故C正确；
D、开水壶或热水瓶内的水垢主要主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗，故D正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，二氧化碳不是酸，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用作食盐代替品，故B错误；
C、铜排在金属活动性顺序中氢的后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，故C错误；
D、组成和结构决定物质的性质，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但由于它们分子的构成不同，所以它们的化学性质是不同的，则水和双氧水的性质不同，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：给出的物质中，混合能产生气体的是盐酸和碳酸钠，故甲和乙是盐酸和碳酸钠中的一种，氯化钙和盐酸混合没有现象，故乙和丙是盐酸和氯化钙中的一种，故乙是盐酸，甲是碳酸钠，丙是氯化钙，丁是硝酸银；
故选：C。
6．【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。说明了盐酸是过量的。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、由于加入了稀盐酸，溶液中存在Cl﹣，不论盐酸是过量还是恰好完全反应，Cl﹣会和Ag+生成沉淀，故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、葡萄的pH小于7，显酸性，故错误；
B、糖水的pH等于7，显中性，故错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故错误；
D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故正确；
故选：D。
8．【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。
B、稀硫酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液反应分别生成硫酸钙和水、硫酸钠和水，均无明显变化；与稀盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
C、氢氧化钡溶液与澄清石灰水、氢氧化钠溶均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
故选：A。
9．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是40g：100g＝2：5，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：A。
10．【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；
B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误；
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确。
故选：D。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或两个选项符合题意。）
11．【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。
B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、由题意可知，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，克是指加入稀盐酸的质量，故选项说法错误。
C、A点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。
D、B点pH等于7，溶液显中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但由于不知两种溶液的溶质质量分数，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量的质量不一定相等，故选项说法错误。
故选：AC。
13．【解答】解：A、盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，氢氧化钾呈碱性，故使用石蕊试液能将这三种物质鉴别出来，A正确；
B、将溶液两两混合，产生白色沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，其余都没有现象，不加试剂无法鉴别，B错误；
C、氧化铁是红色粉末，根据颜色能将氧化铁鉴别处理，氧化铜与盐酸反应溶液变蓝，铁与盐酸反应产生气泡，碳与盐酸不反应，故使用盐酸可以将氧化铜、碳和铁鉴别处理，故只用一种试剂可以鉴别，C错误；
D、将四种溶液两两混合，有气体产生的是碳酸钾和盐酸，碳酸钾和硫酸，有沉淀产生的是碳酸钾和氯化钡、硫酸和氯化钡，无法进一步鉴别，故不加试剂无法鉴别，D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的质量增加，a至b段无明显现象，故选项说法错误。
B、至c点，氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，d点是氢氧化钠和硫酸铜完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，d点溶质种类为硫酸钠、氢氧化钠两种，故选项说法正确。
C、c至d段，是氢氧化钠和硫酸铜完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液pH不断增大，故选项说法错误。
D、a至b段，是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酸性逐渐减弱，溶液pH不断增大，故选项说法正确。
故选：BD。
15．【解答】解：A、该图的横坐标是硫酸的质量，不能比较镁和锌的活动性强弱，A错误；
B、a点时，盛镁的烧杯中硫酸恰好完全反应，盛锌的烧杯中硫酸有剩余，B错误；
C、b点时，盛金属锌的烧杯中硫酸有剩余，C正确；
D、c点时，两个烧杯中都有金属剩余，D正确；
故选：CD。
三、填空题与简答题（本题包括4小题，共29分）
16．【解答】解：（1）①工业炼铁的主要反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②天然气完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）①A中可观察到的现象是左边铁表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；右边无明显现象。
故答案为：左边铁表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；右边无明显现象。
②B中反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③C装置能验证铁和铜的金属活动性顺序，是因为过程中无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼。
故答案为：能。
17．【解答】解：（1）①t1℃时，溶解度最大的物质是C，A与C溶解度相等，故A、B、C三种物质饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是：C＞B＝A，故答案为：C；C＞B＝A；
②若将M点处A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以增加溶质，蒸发溶剂，降低温度使溶解度减小，故答案为：ABC；
③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶剂不变，t2℃时，溶解度A＝C＞B，所以溶剂大小关系B＞A＝C，故答案为：B＞A＝C；
（2）①二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
②氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应后溶液由红色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，所以一定含有的溶质是氯化钡，可能含有氯化氢；证明溶液含氯化氢，可以利用酸能与活泼金属反应的化学性质，如加入镁片，有气泡产生，故答案为：BaCl2；HCl；向溶液中加入镁片（合理即可）；有气泡产生（合理即可）。
18．【解答】解：（1）A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，所以A是盐酸，B俗称烧碱，所以B是氢氧化钠，D是通常时密度最小的气体，所以D是氢气，C是红色固体粉末，A会与C反应，所以C是氧化铁，经过验证，推导正确，所以D是H2；
（2）通过推导可知，B是氢氧化钠，属于碱，故选：B；
（3）A与C的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（4）E可用作洗涤剂，E会与盐酸反应，所以E是碳酸钠，E与A的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为：有气泡产生．
故答案为：（1）H2；
（2）B；
（3）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（4）有气泡产生．
19．【解答】解：由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH。
（1）由同种原子构成的分子属于单质的分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子；故填：B；
（2）由化学方程式可知，反应中A与B的分子个数比为1：2；故填：1：2。
20．【解答】解：
（1）ClO2中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，Cl的化合价是+4。
（2）根据2NaClO3+4HCl═2ClO2+Cl2↑+2（ ）+2H2O可知，反应前：钠原子2个，氯原子6个，氧原子6个，氢原子4个；反应后现有：氯原子4个，氧原子6个，氢原子4个。缺少：氯原子2个，钠原子2个，分布在两个分子中，所以每个分子含有一个钠原子和一个氯原子，所以为NaCl（此处描述不要分清楚原子和离子，关注存在数量，别计较形式）。
（3）
A．装置 III中H2与Cl2发生反应为多变一，形式符合化合反应的特征，属于化合反应。正确；
B．由于装置I是电解，所以消耗电能。正确；
C．由于信息提示“Cl2是一种有毒气体”，所以Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染。正确；
故选：ABC。
故答案为：
（1）+4；
（2）NaCl；
（3）ABC。
21．【解答】解：（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：蒸发结晶；过滤；钠和镁；
（2）反应（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应。
四、实验题（本题包括3小题，共33分）
22．【解答】解：①水蒸气可使无水硫酸铜变蓝色，所以气体直接通入D中即可；
故答案为：D。
②二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，又可与氢氧化钠反应被去除，所以可以将气体通过A→B，达到检验并除去气体中二氧化碳的目的；
故答案为：A→B。
③一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以需要先将气体中可能存在的二氧化碳去除，并且需要将干燥气体通入氧化铜中，避免水蒸气进入造成试管炸裂，因此先将气体通过B，再通过A，验证是否含有二氧化碳，接着通入浓硫酸干燥气体，然后通入氧化铜，将反应后气体再通入澄清石灰水，观察E中是否有红色固体出现，A是否变浑浊，以此推断是否含有一氧化碳；
故答案为：B→A→C→E→A。
④先将气体通过无水硫酸铜，验证是否存在水蒸气，然后通过澄清石灰水，验证是否存在二氧化碳，接着通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水验证是否有二氧化碳残留，接着通入浓硫酸进行气体干燥，气体通入氧化铜，再通入无水硫酸铜，观察是否变色，验证是否含有氢气，再通过澄清石灰水，验证是否含有一氧化碳，所以顺序为D→A→B→A→C→E→D→A；
故答案为：D→A→B→A→C→E→D→A。
23．【解答】解：
（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是C3；
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是A1B1C1，在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；
（2）①10%的碳酸钠溶液，在20﹣70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变；
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；
（3）a、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，遇石蕊溶液均显红色，不能鉴别，故选项错误。
b、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
c、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应，不能鉴别，故选项错误。
d、氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，分别滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别。故选项正确。
故填：（1）①C3；②A1B1C1；在温度相同（20℃）时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强。
（2）①10%的碳酸钠溶液，在20﹣70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变。
②碳酸钠在热水中的碱性较强。
（3）BD。
24．【解答】解：（1）将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，可能的原因是铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触，从而使铝不能与硫酸铜反应，用砂纸除去铝表面的保护膜，铝就能够与硫酸铜接触，反应就能够发生，故答案为：铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
（2）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，观察到的现象是铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。故答案为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
（3）参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子，故实际参加反应的微粒符号为：Al、Cu2+。故答案为：Al、Cu2+；
（4）硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中的气体是氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。故答案为：氢气；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
25．【解答】解：（1）提出问题：该实验是探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因，故可提出问题：KOH溶液的什么成分使无色酚酞试液变成红色；故答案为：KOH溶液的什么成分使无色酚酞试液变成红色；
提出猜想：氢氧化钾溶液中含钾离子、氢氧根离子、水分子，故猜想3：KOH溶液中的OH﹣使无色酚酞试液变红；故答案为：KOH溶液中的OH﹣使无色酚酞试液变红；
实验探究：②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，试管内溶液不变色，说明钾离子不能使无色酚酞试液变红，故猜想2不成立；故答案为：试管内溶液不变色；
③该实验是探究氢氧根离子能否使无色酚酞试液变红，实验①、②已经验证水分子和钾离子不能使无色酚酞试液变色，故可直接加入氢氧化钾溶液，故用试管取少量KOH溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，试管内溶液变红，说明猜想3成立；故答案为：用试管取少量KOH溶液；
讨论反思：酚酞试液中本身含有水，无色酚酞不变红，说明水不能使酚酞试液变色，故猜想1不需要实验验证就可以排除；故答案为：酚酞试液中本身含有水；
拓展提高：向氢氧化钡溶液中滴入几滴无色酚酞试液，氢氧化钡溶液中含氢氧根离子，故观察到的现象是：无色酚酞试液变红；故答案为：无色酚酞试液变红；
（2）实验探究：向反应后的溶液中滴加稀硫酸，碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明不含碳酸氢钠，则猜想二不正确；猜想三正确，说明溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸显酸性，pH＜7，故现象为：pH＜7；猜想三正确，说明溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，故向锌片中加入反应后的溶液，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故现象为：锌片逐渐溶解，产生气泡；故答案为：猜想二不正确；pH＜7；锌片逐渐溶解，产生气泡；
评价反思：①测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，故B中操作错误，将pH试纸伸入到了溶液中；故答案为：将pH试纸伸入到了溶液中；
②D中硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，不能说明猜想三正确；故答案为：硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，不能说明猜想三正确；
总结提高：硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可向反应后的溶液中滴加紫色紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想三正确。故答案为：向反应后的溶液中滴加紫色紫色石蕊试液，溶液变红。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
26．【解答】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸是过量的，碳酸钠全部反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，阳离子是：Na+、H+；故答案为：Na+、H+；
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应；
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
＝ ＝ ＝
x＝10.6g y＝11.7g z＝4.4g
故答案为：4.4g；
（2）样品中氯化钠的质量为：12.5g﹣10.6＝1.9g；故答案为：1.9g；
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g﹣4.4g＝208.1g；
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：×100%≈6.5%
故答案为：6.5%。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．（2分）下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．生铁是铁和碳的化合物
2．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣﹣﹣加入过量的铁粉，过滤
B．KNO3固体（NaCl）﹣﹣﹣﹣蒸发结晶，过滤
C．CO气体（CO2）﹣﹣﹣﹣通过足量的NaOH溶液，并干燥
D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣﹣﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至pH＝7
3．（2分）下列化学反应在生活、生产中应用的观点错误的是（ ）
A．治疗胃酸过多可用呈碱性的氢氧化钠
B．毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可除抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒
C．酸性土壤可加熟石灰进行改良
D．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗
4．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
5．（2分）编号为甲、乙、丙、丁的4种无色溶液，分别是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，将它们两两混合后的现象如下表所示。根据实验现象判断乙溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序 实验内容 实验现象
（1） 甲+乙 有气泡产生
（2） 甲+丙 有沉淀产生
（3） 丙+丁 有沉淀产生
（4） 乙+丙 无明显现象发生
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．HCl D．CaCl2
6．（2分）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？（ ）
A．滴入适量氯化铁溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
7．（2分）生活中一些食物和饮料的pH 如表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是（ ）
食物与饮料 葡萄 糖水 牛奶 玉米粥
pH 3.5～4.5 7 6.3～6.6 6.8～8.0
A．葡萄 B．糖水 C．牛奶 D．玉米粥
8．（2分）我校实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸
C．氢氧化钡溶液 D．无色酚酞溶液
9．（2分）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
10．（2分）下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或两个选项符合题意。）
11．（2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
（多选）12．（2分）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
13．（2分）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．HCl、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
D．K2CO3、H2SO4、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
（多选）14．（2分）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为两种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．a至b段，溶液pH不断增大
（多选）15．（2分）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，盛金属锌的烧杯中硫酸有剩余
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
三、填空题与简答题（本题包括4小题，共29分）
16．（5分）（1）写出下列反应的化学方程式。
①工业炼铁的主要反应原理： 。
②天然气完全燃烧： 。
（2）利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性。
①A中可观察到的现象是 。
②B中反应的化学方程式是 。
③请判断C装置能否验证铁和铜的金属活动性顺序 。
17．（9分）（1）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（ABC析出时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。
①t1℃时，溶解度最大的物质是 ；A、B、C三种物质饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。
②若将M点处A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。
A.降低温度
B.增加溶质
C.蒸发溶剂
③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是 （忽略水的挥发）。
（2）已知氢氧化钡也是一种重要的碱，其化学性质与氢氧化钙相似。
①若向氢氧化钡的溶液中通入二氧化碳，溶液中出现白色浑浊现象，请写出该反应的化学方程式为 。
②若向氢氧化钡的溶液中滴入酚酞试液，则溶液呈红色，然后向溶液中倒入稀盐酸，一会儿溶液变成了无色，此时溶液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 ；为了证明可能含有的溶质的存在，你的实验方案是 ；可能看到的现象是 。
18．（4分）A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称烧碱，C是红色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，它们之间的相互或转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写物质化学式：D为 ．
（2）按物质分类，B属于 （填序号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为 ．
（4）E可用作洗涤剂，E与A反应时现象为 ．
19．（2分）我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。
（1）A、B、C中属于单质的是 （填字母序号）。
（2）反应中A与B的分子个数比为 。
20．（3分）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示：
已知：装置 I中发生的反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；Cl2是一种有毒气体。
（1）ClO2中Cl的化合价是 。
（2）完成装置 II中反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2+Cl2↑+2 +2H2O。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．装置 III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl
B．该生产过程需要消耗电能
C．Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染
21．（6分）海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）操作I和操作II的名称分别是 、 。母液中一定含有的金属元素是 ；
（2）反应（2）的化学反应方程式是 。反应（1）的基本反应类型是 。
四、实验题（本题包括3小题，共33分）
22．（4分）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用如图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuOCu+CO2，H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
①若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 。
②将气体依次通过装置 ，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
③若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 。
④将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
23．（8分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。
（1）用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：
序号 A1 A2 A3 B1 B2 B3 C1 C2 C3
质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水温（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
①溶液碱性最强的是 （填实验序号）。
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验序号），结论是 。
（2）测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是 。
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
（3）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
24．（6分）某化学兴趣小组在完成“金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
【探究话动】：将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
【现象分析】：（1）请分析出现上述实验现象的原因： ；为顺利完成实验，你的建议是 。
【继续实验】：（2）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是： 。
（3）经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则实际参加反应的微粒（用符号来表示）是 。
（4）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是 （资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是 。
25．（15分）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
（1）KOH溶液中含有H2O、K+、OH﹣，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】 。
【提出猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红；
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红；
猜想3： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 现象B 猜想2不成立
③操作A ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 结论C
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是： 。
【拓展提高】向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。
（2）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应充分后（假设反应所产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。
实验方案 A B C D
实验操作
实验现象 无气泡产生 现象B 现象C 产生白色沉淀
实验结论 结论A 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
① 。
② 。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案及现象 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）A点时生成CO2的质量为： 。
（3）样品中NaCl的质量为： 。
（4）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。
2021-2022学年山东省烟台市牟平区九年级（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．【解答】解：A、人类使用金属铝的年代晚于钢、铁，故选项说法错误。
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
C、通过高炉炼得的铁为生铁，不是纯铁，故选项说法错误。
D、生铁的含碳量为2%～4.3%，属于混合物，故选项说法错误。
故选：B。
2．【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成至氯化钠和水，pH＝7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
3．【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，治疗胃酸过多不能用呈碱性的氢氧化钠，故A错误；
B、由于酸与碱能发生中和反应，毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可除抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒，故B正确；
C、由于酸与碱能发生中和反应，酸性土壤可加熟石灰进行改良，故C正确；
D、开水壶或热水瓶内的水垢主要主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗，故D正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，二氧化碳不是酸，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用作食盐代替品，故B错误；
C、铜排在金属活动性顺序中氢的后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，故C错误；
D、组成和结构决定物质的性质，H2O和H2O2的组成元素虽然相同，但由于它们分子的构成不同，所以它们的化学性质是不同的，则水和双氧水的性质不同，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：给出的物质中，混合能产生气体的是盐酸和碳酸钠，故甲和乙是盐酸和碳酸钠中的一种，氯化钙和盐酸混合没有现象，故乙和丙是盐酸和氯化钙中的一种，故乙是盐酸，甲是碳酸钠，丙是氯化钙，丁是硝酸银；
故选：C。
6．【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。说明了盐酸是过量的。故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、由于加入了稀盐酸，溶液中存在Cl﹣，不论盐酸是过量还是恰好完全反应，Cl﹣会和Ag+生成沉淀，故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、葡萄的pH小于7，显酸性，故错误；
B、糖水的pH等于7，显中性，故错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故错误；
D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故正确；
故选：D。
8．【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。
B、稀硫酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液反应分别生成硫酸钙和水、硫酸钠和水，均无明显变化；与稀盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
C、氢氧化钡溶液与澄清石灰水、氢氧化钠溶均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。
故选：A。
9．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故A错误；
B、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和，故B正确；
C、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是40g：100g＝2：5，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：A。
10．【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；
B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故C错误；
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确。
故选：D。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或两个选项符合题意。）
11．【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。
B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误。
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、由题意可知，是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，克是指加入稀盐酸的质量，故选项说法错误。
C、A点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。
D、B点pH等于7，溶液显中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但由于不知两种溶液的溶质质量分数，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量的质量不一定相等，故选项说法错误。
故选：AC。
13．【解答】解：A、盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，氢氧化钾呈碱性，故使用石蕊试液能将这三种物质鉴别出来，A正确；
B、将溶液两两混合，产生白色沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，其余都没有现象，不加试剂无法鉴别，B错误；
C、氧化铁是红色粉末，根据颜色能将氧化铁鉴别处理，氧化铜与盐酸反应溶液变蓝，铁与盐酸反应产生气泡，碳与盐酸不反应，故使用盐酸可以将氧化铜、碳和铁鉴别处理，故只用一种试剂可以鉴别，C错误；
D、将四种溶液两两混合，有气体产生的是碳酸钾和盐酸，碳酸钾和硫酸，有沉淀产生的是碳酸钾和氯化钡、硫酸和氯化钡，无法进一步鉴别，故不加试剂无法鉴别，D错误；
故选：A。
14．【解答】解：A、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的质量增加，a至b段无明显现象，故选项说法错误。
B、至c点，氢氧化钠和与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，d点是氢氧化钠和硫酸铜完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，d点溶质种类为硫酸钠、氢氧化钠两种，故选项说法正确。
C、c至d段，是氢氧化钠和硫酸铜完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液pH不断增大，故选项说法错误。
D、a至b段，是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酸性逐渐减弱，溶液pH不断增大，故选项说法正确。
故选：BD。
15．【解答】解：A、该图的横坐标是硫酸的质量，不能比较镁和锌的活动性强弱，A错误；
B、a点时，盛镁的烧杯中硫酸恰好完全反应，盛锌的烧杯中硫酸有剩余，B错误；
C、b点时，盛金属锌的烧杯中硫酸有剩余，C正确；
D、c点时，两个烧杯中都有金属剩余，D正确；
故选：CD。
三、填空题与简答题（本题包括4小题，共29分）
16．【解答】解：（1）①工业炼铁的主要反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②天然气完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）①A中可观察到的现象是左边铁表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；右边无明显现象。
故答案为：左边铁表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；右边无明显现象。
②B中反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③C装置能验证铁和铜的金属活动性顺序，是因为过程中无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼。
故答案为：能。
17．【解答】解：（1）①t1℃时，溶解度最大的物质是C，A与C溶解度相等，故A、B、C三种物质饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是：C＞B＝A，故答案为：C；C＞B＝A；
②若将M点处A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以增加溶质，蒸发溶剂，降低温度使溶解度减小，故答案为：ABC；
③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶剂不变，t2℃时，溶解度A＝C＞B，所以溶剂大小关系B＞A＝C，故答案为：B＞A＝C；
（2）①二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；
②氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应后溶液由红色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，所以一定含有的溶质是氯化钡，可能含有氯化氢；证明溶液含氯化氢，可以利用酸能与活泼金属反应的化学性质，如加入镁片，有气泡产生，故答案为：BaCl2；HCl；向溶液中加入镁片（合理即可）；有气泡产生（合理即可）。
18．【解答】解：（1）A～E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，所以A是盐酸，B俗称烧碱，所以B是氢氧化钠，D是通常时密度最小的气体，所以D是氢气，C是红色固体粉末，A会与C反应，所以C是氧化铁，经过验证，推导正确，所以D是H2；
（2）通过推导可知，B是氢氧化钠，属于碱，故选：B；
（3）A与C的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（4）E可用作洗涤剂，E会与盐酸反应，所以E是碳酸钠，E与A的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为：有气泡产生．
故答案为：（1）H2；
（2）B；
（3）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（4）有气泡产生．
19．【解答】解：由图中信息可知，碳和水在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH。
（1）由同种原子构成的分子属于单质的分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子；故填：B；
（2）由化学方程式可知，反应中A与B的分子个数比为1：2；故填：1：2。
20．【解答】解：
（1）ClO2中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，Cl的化合价是+4。
（2）根据2NaClO3+4HCl═2ClO2+Cl2↑+2（ ）+2H2O可知，反应前：钠原子2个，氯原子6个，氧原子6个，氢原子4个；反应后现有：氯原子4个，氧原子6个，氢原子4个。缺少：氯原子2个，钠原子2个，分布在两个分子中，所以每个分子含有一个钠原子和一个氯原子，所以为NaCl（此处描述不要分清楚原子和离子，关注存在数量，别计较形式）。
（3）
A．装置 III中H2与Cl2发生反应为多变一，形式符合化合反应的特征，属于化合反应。正确；
B．由于装置I是电解，所以消耗电能。正确；
C．由于信息提示“Cl2是一种有毒气体”，所以Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染。正确；
故选：ABC。
故答案为：
（1）+4；
（2）NaCl；
（3）ABC。
21．【解答】解：（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：蒸发结晶；过滤；钠和镁；
（2）反应（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应。
四、实验题（本题包括3小题，共33分）
22．【解答】解：①水蒸气可使无水硫酸铜变蓝色，所以气体直接通入D中即可；
故答案为：D。
②二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，又可与氢氧化钠反应被去除，所以可以将气体通过A→B，达到检验并除去气体中二氧化碳的目的；
故答案为：A→B。
③一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以需要先将气体中可能存在的二氧化碳去除，并且需要将干燥气体通入氧化铜中，避免水蒸气进入造成试管炸裂，因此先将气体通过B，再通过A，验证是否含有二氧化碳，接着通入浓硫酸干燥气体，然后通入氧化铜，将反应后气体再通入澄清石灰水，观察E中是否有红色固体出现，A是否变浑浊，以此推断是否含有一氧化碳；
故答案为：B→A→C→E→A。
④先将气体通过无水硫酸铜，验证是否存在水蒸气，然后通过澄清石灰水，验证是否存在二氧化碳，接着通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水验证是否有二氧化碳残留，接着通入浓硫酸进行气体干燥，气体通入氧化铜，再通入无水硫酸铜，观察是否变色，验证是否含有氢气，再通过澄清石灰水，验证是否含有一氧化碳，所以顺序为D→A→B→A→C→E→D→A；
故答案为：D→A→B→A→C→E→D→A。
23．【解答】解：
（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是C3；
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是A1B1C1，在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；
（2）①10%的碳酸钠溶液，在20﹣70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变；
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强；
（3）a、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，遇石蕊溶液均显红色，不能鉴别，故选项错误。
b、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
c、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应，不能鉴别，故选项错误。
d、氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，分别滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别。故选项正确。
故填：（1）①C3；②A1B1C1；在温度相同（20℃）时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强。
（2）①10%的碳酸钠溶液，在20﹣70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变。
②碳酸钠在热水中的碱性较强。
（3）BD。
24．【解答】解：（1）将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，可能的原因是铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触，从而使铝不能与硫酸铜反应，用砂纸除去铝表面的保护膜，铝就能够与硫酸铜接触，反应就能够发生，故答案为：铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
（2）铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，观察到的现象是铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。故答案为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
（3）参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子，故实际参加反应的微粒符号为：Al、Cu2+。故答案为：Al、Cu2+；
（4）硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中的气体是氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。故答案为：氢气；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
25．【解答】解：（1）提出问题：该实验是探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因，故可提出问题：KOH溶液的什么成分使无色酚酞试液变成红色；故答案为：KOH溶液的什么成分使无色酚酞试液变成红色；
提出猜想：氢氧化钾溶液中含钾离子、氢氧根离子、水分子，故猜想3：KOH溶液中的OH﹣使无色酚酞试液变红；故答案为：KOH溶液中的OH﹣使无色酚酞试液变红；
实验探究：②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，试管内溶液不变色，说明钾离子不能使无色酚酞试液变红，故猜想2不成立；故答案为：试管内溶液不变色；
③该实验是探究氢氧根离子能否使无色酚酞试液变红，实验①、②已经验证水分子和钾离子不能使无色酚酞试液变色，故可直接加入氢氧化钾溶液，故用试管取少量KOH溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液，试管内溶液变红，说明猜想3成立；故答案为：用试管取少量KOH溶液；
讨论反思：酚酞试液中本身含有水，无色酚酞不变红，说明水不能使酚酞试液变色，故猜想1不需要实验验证就可以排除；故答案为：酚酞试液中本身含有水；
拓展提高：向氢氧化钡溶液中滴入几滴无色酚酞试液，氢氧化钡溶液中含氢氧根离子，故观察到的现象是：无色酚酞试液变红；故答案为：无色酚酞试液变红；
（2）实验探究：向反应后的溶液中滴加稀硫酸，碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明不含碳酸氢钠，则猜想二不正确；猜想三正确，说明溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸显酸性，pH＜7，故现象为：pH＜7；猜想三正确，说明溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，故向锌片中加入反应后的溶液，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故现象为：锌片逐渐溶解，产生气泡；故答案为：猜想二不正确；pH＜7；锌片逐渐溶解，产生气泡；
评价反思：①测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，故B中操作错误，将pH试纸伸入到了溶液中；故答案为：将pH试纸伸入到了溶液中；
②D中硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，不能说明猜想三正确；故答案为：硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，不能说明猜想三正确；
总结提高：硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可向反应后的溶液中滴加紫色紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想三正确。故答案为：向反应后的溶液中滴加紫色紫色石蕊试液，溶液变红。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
26．【解答】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸是过量的，碳酸钠全部反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，阳离子是：Na+、H+；故答案为：Na+、H+；
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应；
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
＝ ＝ ＝
x＝10.6g y＝11.7g z＝4.4g
故答案为：4.4g；
（2）样品中氯化钠的质量为：12.5g﹣10.6＝1.9g；故答案为：1.9g；
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g﹣4.4g＝208.1g；
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：×100%≈6.5%
故答案为：6.5%。
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