2022—2023学年人教九年级上册 第五单元：化学方程式 课后训练(含答案)

2022—2023学年人教九年级上册第5单元：化学方程式 课后训练含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 (　　)
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2 C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
3、1784年,科学家卡文迪许演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”可能是(　　)
A.氢气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气
4、用CO2生产甲醇（Z）反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．Z是由三种元素组成的化合物
B．参加反应的X与Y的分子个数比为1：3
C．该反应中涉及两种氧化物
D．生成Z和W两物质的质量之比为2：1
5、将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成气体中碳元素的质量分数为（ ）
A. 12% B. 24% C. 36% D. 50%
6、化学反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X+4H2O中，X的化学式为（　　）
A．CuO B．NO2 C．N2O D．NO
7、下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A.蜡烛燃烧逐渐变短
B.水结成冰后质量不变
C.红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量比红磷的大
D.纸燃烧变为灰烬,灰烬的质量比纸的小
8、某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（　　）
A．NaClO中氯元素的化合价为﹣1
B．反应中用到的NaOH俗称烧碱
C．该化学方程式中涉及到两种盐
D．反应前后氯元素化合价既升高又降低
9、实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（ ）
A. 7.3% B. 8.1% C. 9.3% D. 6.8%
10、充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为(　　)
A.(a-b) g　 B.(a-b-c) g C.(a+b-c) g　 D.(a-b+c) g
11、下列反应的化学方程式不正确的是(　　)
A．用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe
12、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
13、高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 (　　)
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
14、以下是小琳同学笔记中的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①纯碱-----Na2CO3
②钠元素显+1价----Na+1
③在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示
④两个甲烷分子--------2CH4
⑤镁离子的结构示意图:
A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
15、实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g,与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液，又将溶液蒸干得到固体物质，则所得固体物质中金属元素的质量分数为( )
A. 50% B. 20% C. 25% D. 30%
二、填空题。
16、用化学式来表示　　　　　　的式子，叫作化学方程式。
17、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时,也要保留)。
(1)　　Na+　　H2O　　NaOH+　　H2↑
(2)　　Fe2O3+　　HCl　　FeCl3+　　H2O
(3)　　Fe2O3+　　CO　　Fe+　　CO2
(4)　　C2H2+　　O2　　CO2+　　H2O
18、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
20、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成　　　　　　　　　。
(2)可以获得粒子数的信息：每　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　，对应分子数之比为　　　　　　　　　。
(3)可以获得质量比的信息：每　　　　　　　通电分解生成　　　　　和　　　　　　　。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后　　　　　　的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
21、下列5个化学方程式：
①2P2+5O22P2O5　 ②C+O2 CO2↑
③Fe+O2↑Fe3O4　 ④2HgO Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
(1)化学式写错的有　　　　。(填序号,下同)
(2)未配平的有　　　　。
(3)“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有　　　　　。
(4)反应条件应当注明而没注明的有　　　　　。
22、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
23、利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯，其反应的微观过程如图所示：
(1)该反应中属于氧化物的是　　　　　　 　(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　。
24、按要求写出下列反应的表达式。
(1)硫在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
(2)铁在氧气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
(3)红磷在空气中燃烧的文字表达式：　　　　　　　　　　　　，化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
三、实验题。
25、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
四、计算题。
26、某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请根据要求回答下列问题：（1）生成氧气的质量是 _________________。
（2）求34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
（温馨提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物）
2022—2023学年人教九年级上册第5单元：化学方程式 课后训练含答案
人教第5单元：化学方程式
一、选择题。
1、为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 (　　)
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2 C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
【答案】D　
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
3、1784年,科学家卡文迪许演示了“人工空气”的燃烧,发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”可能是(　　)
A.氢气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气
【答案】A　
4、用CO2生产甲醇（Z）反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．Z是由三种元素组成的化合物
B．参加反应的X与Y的分子个数比为1：3
C．该反应中涉及两种氧化物
D．生成Z和W两物质的质量之比为2：1
【答案】D
5、将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成气体中碳元素的质量分数为（ ）
A. 12% B. 24% C. 36% D. 50%
【答案】C
6、化学反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X+4H2O中，X的化学式为（　　）
A．CuO B．NO2 C．N2O D．NO
【答案】D。
7、下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A.蜡烛燃烧逐渐变短
B.水结成冰后质量不变
C.红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量比红磷的大
D.纸燃烧变为灰烬,灰烬的质量比纸的小
【答案】B　
8、某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（　　）
A．NaClO中氯元素的化合价为﹣1
B．反应中用到的NaOH俗称烧碱
C．该化学方程式中涉及到两种盐
D．反应前后氯元素化合价既升高又降低
【答案】A
9、实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。则原混合物中碳元素的质量分数约为（ ）
A. 7.3% B. 8.1% C. 9.3% D. 6.8%
【答案】B
10、充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为(　　)
A.(a-b) g　 B.(a-b-c) g C.(a+b-c) g　 D.(a-b+c) g
【答案】C
11、下列反应的化学方程式不正确的是(　　)
A．用胃舒平（主要成分是Al(OH)3）治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe
【答案】C
12、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）
A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g
【答案】B
13、高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 (　　)
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
【答案】A　
14、以下是小琳同学笔记中的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①纯碱-----Na2CO3
②钠元素显+1价----Na+1
③在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示
④两个甲烷分子--------2CH4
⑤镁离子的结构示意图:
A．①③④⑤ B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤
【答案】B
15、实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g,与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液，又将溶液蒸干得到固体物质，则所得固体物质中金属元素的质量分数为( )
A. 50% B. 20% C. 25% D. 30%
【答案】A
二、填空题。
16、用化学式来表示　　　　　　的式子，叫作化学方程式。
【答案】化学反应
17、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时,也要保留)。
(1)　　Na+　　H2O　　NaOH+　　H2↑
(2)　　Fe2O3+　　HCl　　FeCl3+　　H2O
(3)　　Fe2O3+　　CO　　Fe+　　CO2
(4)　　C2H2+　　O2　　CO2+　　H2O
【答案】(1)2　2　2　1　 (2)1　6　2　3　
(3)1　3　2　3　 (4)2　5　4　2
18、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
【答案】27
19、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：
涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
【答案】 （合理即可）NO NO
20、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成　　　　　　　　　。
(2)可以获得粒子数的信息：每　　　　　通电分解生成　　　　　　　　　
和　　　　　　　　　，对应分子数之比为　　　　　　　　　。
(3)可以获得质量比的信息：每　　　　　　　通电分解生成　　　　　和　　　　　　　。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后　　　　　　的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
【答案】（1）氢气和氧气
（2）2个水分子 2个氢分子 1个氧分子 2∶2∶1
（3）36份质量的水 4份质量的氢气 32份质量的氧气
（4）原子
（5）在化学反应中分子可以分成原子，原子重新结合成新分子(合理即可)
21、下列5个化学方程式：
①2P2+5O22P2O5　 ②C+O2 CO2↑
③Fe+O2↑Fe3O4　 ④2HgO Hg↓+O2
⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
(1)化学式写错的有　　　　。(填序号,下同)
(2)未配平的有　　　　。
(3)“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有　　　　　。
(4)反应条件应当注明而没注明的有　　　　　。
【答案】(1)①　 (2)③④⑤　 (3)②③④⑤　 (4)①②③④
22、在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
【答案】40
23、利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯，其反应的微观过程如图所示：
(1)该反应中属于氧化物的是　　　　　　 　(填化学式)。
(2)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　。
【答案】（1）CO2、H2O （2）2CO2＋6H2C2H4＋4H2O
24、）按要求写出下列反应的表达式。
(1)硫在空气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
(2)铁在氧气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
(3)红磷在空气中燃烧的文字表达式：　　　　　　　　　　　　，化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)S+O2SO2　 (2)3Fe+2O2Fe3O4
(3)红磷+氧气五氧化二磷 4P+5O22P2O5
三、实验题。
25、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
【答案】（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。
四、计算题。
26、某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请根据要求回答下列问题：（1）生成氧气的质量是 _________________。
（2）求34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
（温馨提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物）
【答案】（1）3.2g （2）过氧化氢的质量为6.8g