几种重要的盐（3课时）

1．4盐的性质（1）
预习作业
1．什么是盐？____________________________________
2．碳酸钠俗称_________，又称_________，是一种_______色粉末，_____溶于水。
3.碳酸根离子的鉴别方法是_________________________________。
4.洁白纯净的碳酸钙岩石叫_________，因含杂质而有花纹的碳酸钙叫________，质地致密的碳酸钙岩石叫__________。
5．氯化钠（NaCl）俗称________ 它的用途是_______ ___、_____ _____、________ ___、________ _____等
课堂练习
1．下列各组物质名称不代表同一物质的是（ ）
A、氯化钠、盐 B、氢氧化钠、苛性钠
C、碳酸钠、纯碱 D、碳酸氢钠、小苏打
2．在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( )
A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋
3．下列做法不会中毒的是（ ）
A、做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔
B、用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C、用工业酒精兑酒饮用
D、用胆矾对饮用水杀菌
4．要能证明碳酸盐中含有CO32-离子，需要的两种试剂常是（ ）
A、稀盐酸、澄清的石灰水
B、硫酸溶液、澄清的石灰水
C、稀盐酸、饱和的食盐水
D、硝酸溶液、透明的蒸馏水
5．下列关于纯碱的说法正确的是（ ）
A、 纯碱不属碱性物质
B、纯碱溶液pH值大于7
C、 纯碱相对分子质量为286
D、纯碱与酸发生中和反应
6． 下列有关硫酸铜的说法错误的是（ ）
A．硫酸铜晶体是蓝色的
B．硫酸铜溶液能够使蛋白质变性凝固，误服会中毒
C．硫酸铜晶体可以用来检测水的存在
D．硫酸铜晶体加热易分解从蓝色变成白色
7．一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则此无色溶液为 （ ）
A、一定是AgNO3溶液
B、一定是稀H2SO4
C、一定是可溶性的含SO2-的物质
D、无法确定
8．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是由于 （ ）
A、石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙
B、石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C、石灰浆日久变成生石灰
D、石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙
9．向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液,能生成红褐色沉淀的是（ ）
A．KCl B．HCl C．FeCl3 D．CuSO4
10．氢氧化钠久置于空气中后，跟盐酸反应会有无色气体产生，这种无色气体是 ，有关反应的化学方程式是：① ；② 。
11．在K+、NH4+、Ag+、Al3+、Cl－、OH－、SO42－等离子中，能在同一种溶液中大量共存的五种离子是___________。
12．厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。
13．运用侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠的一种杂质纯碱样品23.4g全部溶解在350g水中，再加入氯化钡溶液166g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g.
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
课后提高
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3
B、氯化钠 食盐 NaCl
C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4．5H2O
D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
2．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )
A、氢氧化钡 硫酸 盐酸
B、氯化铜 氢氧化钠 盐酸
C、氯化钡 碳酸钠 硝酸钾
D、硝酸银 硫酸 盐酸
3．向氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是( )
A、硝酸钙 B、硝酸
C、硝酸钠 D、硝酸钡
4．下列各组中的物质相互混合反应过后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是( )
A、氯化镁溶液和氢氧化钡溶液
B、氯化钡溶液和硫酸铜溶液
C、铜和硝酸银溶液
D、碳酸钾固体和稀硫酸
5．向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）
A B C D
6．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；（2）取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生；（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生；（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。该白色粉末中一定含有________；一定没有______________________；可能含有___________________。（填化学式）
7．如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的液面发生明显的变化。该物质可能是________、_________________。(至少写出两种)。
8．张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎。⑵分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中。⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中。⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量，请回答：探究实验第⑶步发生的化学反应的方程式是____________________________，这个探究实验的目的是比较________________。
1．4盐的性质（2）
预习作业
1．可溶性盐：如________、________、_________、________等离子与酸根离子组成的盐。
2.不溶性盐：如硫酸盐中的________，盐酸盐中的________和大部分_______盐。
3．复分解反应：___________________________________。
4．（1）氮肥的作用：___________________________________。
（2）磷肥的作用：___________________________________。
（3）钾肥的作用：___________________________________。
5、铵根离子的检验（化学方程式表示）：___________________________________。
课堂练习
1．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）
A、硝酸盐多数能溶于水
B、碳酸盐都不溶于水
C、硫酸盐少数溶于水
D、碱多数难溶于水
2．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A、氯化铁、硝酸钾、氯化钠；
B、硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C、硫酸铜、浓盐酸、氯化钾
D、碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
3．只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3
B、AgCl BaSO4 CuSO4
C、NaCl CaCl2 BaCl2
D、BaCl2 AgCl Na2CO3
4．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列化肥中的（ ）
A、氯化钾 B、过磷酸钙
C、硫酸钾 D、尿素
5．在①NH4Cl、②NH4NO3、③CO(NH2)2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A、①、②、③ B、③、②、①
C、③、①、② D、②、③、①
6.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。请写出下列反应的化学方程式，如果不能反应请说明理由
（1）碳酸钾溶液与稀硫酸混合
________________________________________
（2）氢氧化钡溶液和稀硝酸混合
________________________________________
（3）氯化钠溶液和硝酸银混合
________________________________________（4）硝酸钾溶液和氢氧化钠混合
________________________________________（5）碳酸钠溶液和硫酸钡混合
________________________________________7．有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是（用化学方程式表示）____________________________________
8．现有硝酸银样品20克，溶于水后，再滴加足量的稀盐酸，得到了5.74克氯化银白色沉淀，则样品中硝酸银的质量分数为多少？
9．现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求：
⑴原固体中NaOH的质量分数。
⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。
课后提高
1．在不用指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )
A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液
C、石灰石 D、生石灰粉末
2.要配制含有Na+、H+、K+、Cl-、SO42-五种离子的溶液，所需要的盐至少有( ）
A、5种 B、4种 C、3种 D、2种
3．不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列五种溶液：A. NaOH、B. MgSO4、C. FeCl3、D.Ba(NO3)2、E. KCl，正确的鉴别顺序是（ ）
A、CADBE B、CABDE
C、DCBAE D、ACBDE
4．几种物质溶于水，能电离出Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中三种离子的个数比为：Na+∶Mg2+∶SO42-＝1∶3∶2，则SO42-与NO3-的离子个数比是( )
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶3 D.3∶2
5．上海医疗器械厂科研人员研制成不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠
C、石灰石 D、硝酸铵
6．下列各组溶液，不能发生化学反应的是（ ）
A、稀硫酸和碳酸钠溶液
B、盐酸和硝酸银溶液
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D、稀盐酸和氢氧化钠溶液
7．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2
B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3
C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl
D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl
8．某物质A，属于氧化物、酸、碱、盐中的某一类化合物。为了确定它，作了如下实验：将A溶于水，得无色透明溶液，向溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。向上述红色溶液中加入适量的物质B的溶液，溶液的红色消失，并生成白色沉淀C。再加入稀硝酸，C不溶解。
试推断：物质A是___________，B是____________，C是__________。
9．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。求： (1)根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为多少？
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？
10．下图是“快长高”补钙剂商品的含量标签图。小王同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40.0克，称量烧杯中剩余物质质量为47.8克（不含烧杯质量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应）。
通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
1．4盐的性质（3）
预习作业
与氢氧化钠反应，都能生成难溶性碱的一组盐是( )
A. NaCl，NaNO3 B. CuSO4，CuCl2
C. Cl2，Ca(NO3)2 D. K2SO4，KCl
下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是( )
A. ZnCl2 B. CaCO3
C. MgCl2 D. Na2CO3
下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是( )
A. CuSO4 B. AgCl
C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A. AgNO3，NaCl B. Na2SO4，MgCl2
C. HCl，Na2CO3 D. MgCl2，K2CO3
白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是( )
A.含氮的 B.含磷的
C.含钾的 D.含硼的
课堂练习
1．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可以加入适量的（ ）
A、石灰水 B、氯化钾溶液
C、盐酸 D、氯化钙溶液
2．松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）
A、1 个 B、2个
C、3个 D、4个
3．下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是( )
A. FeCl3和KOH
B.Na2CO3和CaCl2
C.MgCl2和AgNO3
D.Ba(NO3)2和K2CO3
4．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 ( )
A、氯化铁 硝酸钾 氯化钠
B、硫酸钾 氯化钡 浓盐酸
C、硫酸铜 浓盐酸 氯化钾
D、碳酸钾 氯化钾 硫酸钠
5．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A、HCl跟NaOH B、Na2CO3跟H2SO4
C、KNO3跟NaCl D、NaOH跟CuSO4
6．用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液。这种试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化铜溶液
C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
7．人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最近，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Commplete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品，这药品的标签如右图。试通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗HCl多少毫克？
课后提高
1．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钡、硫酸钾、硝酸镁五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同。已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是_____________和____________。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的含有能做复合肥的物质是___________，可用来浇灌农田。
2．从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内：
3．某科学活动小组为了测定溶液A的成分，取A溶液分成2份进行如下实验：
根据实验现象回答。
A溶液中溶质是
B C
（3）写出有关的化学方程式。
①
②
③
④
4．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。
5．在一次化学探究活动中，晓琴同学无意中发现，两种无色溶液混合后，能产生一种白色沉淀。（1）从无色溶液着手研究，若一种是稀硫酸，则白色沉淀是 。其反应的方程式 （2）从白色沉淀着手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，则白色沉淀可能是 ，该过程发生的化学反应方程式 。
6．现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是由Na、H、O、S、C五种元素种的三种组成，其中甲+乙→丙+H2O，乙+丁→丙+H2O+CO2↑其中甲丙、甲丁两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请你写出它们的化学式甲是_________； 乙是 ；丙是 ；丁是 。
7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则实验的操作是
水
水
酸
碱
盐
盐