物质转化的规律（3课时）

物质转化的规律（1）
预习作业
1．向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中通入二氧化碳气体，可以观察到的现象是___________，其中发生反应的化学方程式为____________；用酒精灯给上述溶液加热，还可以观察到的现象是__________，该过程发生反应的化学方程式为_____ __。
2．在酒精灯上点燃硫磺，可观察到的现象是____________________，把燃着的硫磺放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的现象是_____；待集气瓶冷却后倒入少量水，振荡，再滴入几滴紫色石蕊试液，呈现的颜色是___________。后者发生反应的化学方程式为________ ___。
课堂练习
1．空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜网后，最后有（ ）
A、氮气和氧气 B、氮气和稀有气体
C、氮气和二氧化碳 D、水蒸气和稀有气体
2．下列物质分别加入水中，搅拌后，再滴入石蕊试液，使石蕊试液变蓝色的是（ ）
A、CuO B、Fe（OH）3 C、Na2O D、Cu（OH）2
3．用H2O作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是（ ）
A、Ca（OH）2 B、Cu（OH）2 C、H2 D、H2CO3
4．正常情况下人体血液的PH为7.35～7.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH会（ ）
A、增大 B、降低
C、不变 D、无法确定
5．非金属单质转化为氧化物的常用方法是（ ）
A、与酸反应 B、与金属氧化物反应
C、与氧气反应 D、与碱反应
6．将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（ ）
A、稀硫酸 B、硫酸铜 C、硝酸银 D、硫酸锌
7．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C→CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反映类型依次为（ ）
A、化合 化合 复分解 分解
B、化合 化合 分解 复分解
C、化合 置换 复分解 分解
D、置换 化合 复分解 分解
8．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是（ ）
A、化合反应 B、分解反应
C、置换反应 D、复分解反应
9．用化学方程式表示下列事实。
（1）配制波尔多液时，用小刀测试硫酸铜是否过量：_________ ______
（2）两种溶液混合处想了两种沉淀：______________________ ____
（3）稀盐酸不慎倒在大理石地面上出现气泡：__________________ ___
课后提高
10．符合下列转化关系的物质是（ ）
A、Cu B、CuO C、Fe2O3 D、Mg
11．在AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量新的金属析出；过滤后的溶液中加盐酸有白色沉淀，则析出的少量金属是（ ）
A、Fe B、Cu C、Ag D、Cu和Ag
12．金属La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（ ）
A、La+HCl B、La2O3+ HCl
C、La(OH)3+ HCl D、BaCl2+ La(NO3)3
13．向某硫酸溶液中加入BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的1/2，则原硫酸溶液溶质的质量分数为（ ）
A、21% B、23.8% C、42.1% D、84.1%
14．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（ ）
15．为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气发生装置，有以下几种制氧气的方法(1)加热高锰酸钾，(2)电解水 ，(3)在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出方法（3）的化学方程式
____________ _______
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）_____ __，与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是____,______。
16．小强同学前往当地的石灰石产区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法：取用8克这种石灰石样品，将40克稀盐酸分四次加入，测量所得数据见表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）
序号 加入稀盐酸质量（克） 剩余固体质量（克）
第一次 10 5.5
第二次 10 M
第三次 10 1.2
第四次 10 1.2
（1）8克石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中m的数值应为多少？
（4）要得到280千克的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
17．某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？
（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？
物质转化的规律（2）
预习作业
1．鉴别氢气和一氧化碳可以采用( )
A、观察颜色
B、观察是否能跟灼热的氧化铜反应
C、观察能否燃烧
D、观察燃烧后的产物能否使澄清石灰水变浑浊
2．下列物质属于金属单质的是（ ）
A、氖气 B、汞 C、氯化锌 D、碘
3．请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：
（1）用作粮食瓜果保护气的是 ；
（2）日常生活中用来调味和防腐的是
；
（3）农业上用来配制农药波尔多液的是
；
（4）工业上冶炼金属的气体氧化物是
.
课堂练习
1．我国古代炼丹书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）
A、易氧化B、易还原 C、很稳定 D、很活泼
2．氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是 （ ）
A、反应都要加热
B、反应最终都有红色物质生成
C、都属于置换反应
D、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应
3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（ ）
A、置换反应 B、分解反应
C、化合反应 D、复分解反应
4．下列物质不能使灼热的氧化铜还原成铜的是（ ）
A、一氧化碳 B、碳 C、氧气 D、氢气
5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．CO→CaC03 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Ca(OH)2→NaOH
6．下列方法不能区别食盐和面碱（Na2CO3）的是 （ ）
A、加水 B、加醋 C、加石灰水 D、加盐酸
7．有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为 （ ）
A、HCl B、BaCl2 C、NaOH D、Ba(OH)2
8．用铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，反应中CO是( )
A、 燃料　 B、还原剂
C、氧化剂 D、催化剂
9．经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可以有效地减少人体缺铁性贫血，其原因是 ，有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食醋，这样效果会更好，理由是 。
10．氢气还原氧化铜的实验操作有以下六步：
a．将试管固定在铁架台上，使试管口稍微向下倾斜
b．通入氢气
c．在干燥的试管底部铺一层黑色的氧化铜
d．给试管里的氧化铜加热
e．继续通入氢气，直至试管冷却
f．停止加热
请把各步操作的编号，按实验操作的先后顺序排列起来： 。
11．右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。
（1）实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这为了 ；
（2）反应完成时，应先 ，等试管冷却后再 ，这是为了 。
（3）实验过程中，观察到的现象
是 、
；
（4）在这个反应中，氧化剂
是 。
12．写出除去下列物质中杂质的方法（括号内为杂质，用化学方程式表示）
（1）CO（CO2）__________________
（2）NaCl（Na2CO3）_______________
（3）CuO（Cu）__________________
13．用Fe、稀H2SO4、CuO为原料制取金属Cu，请用两种方法来实现，写出有关的化学方程式。
方法一： ，
。
方法二： ，
。
课后提高
14．根据下边图示的转化关系，回答有关问题。
　（1）若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为(填化学式。下同)___________；
（2）若B为气体，乙的水溶液呈浅绿色，则A为________。
15．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 ；
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是 ；
（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是
，实验时应先点燃第 个酒精灯；
（4） 图乙与图甲相比，它的重要优点是 。
16．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式 。
17．初中常见物质A、B、C、D、E、X的相互转化关系见右图。已知C是相对分子质量最小的氧化物， X的相对分子质量小于50，B是红色粉末。
（1）若E溶液呈浅绿色，则B是（写化学式，下同） ，C是 ，E是 ，X是 。①、②的反应方程式分别是：
① 、② 。
（2）若E是红褐色沉淀，则A是 ，E是 。①的反应方程式是： 。
18． 某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
（1）反应生成H2的总质量为 g。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质 量分数（写出计算过程）。
物质转化的规律（3）
预习作业
1．下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是（ ）
A、干冰、CO2 、 氧化物
B、氯化铁、FeCl2、盐
C、生石灰、CaCO3、盐
D、纯碱、NaOH、碱
2．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有（ ）
A、硫酸根 B、碳酸根
C、氢氧根 D、硝酸根
3．化学在生产、生活中有着广泛的应用，请用化学方程式说明。
（1）用一氧化碳把赤铁矿（主要成分Fe2O3）中的铁还原出来。
（2）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：
课堂练习
1．向氯化钠、氢氧化钠和硫酸钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（ ）
A、硝酸钙 B、硝酸
C、硝酸钠 D、硝酸钡
2．下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（ ）
A、BaCl2 NaCl H2SO4
B、H2SO4 NaCl Na2CO3
C、Na2SO4 KNO3 NaOH
D、NaOH H2SO4 HCl
3．只用石蕊试液就能够鉴别出来的一组稀溶液时（ ）
A、KNO3、NaCl、NaOH B、H2SO4、HCl、NaOH
C、NaOH、KOH、HCl D、NaOH、H2SO4、NaCl
4．下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（　　　）
A、BaCl2、NaCl、Na2SO4
B、Ca（OH）2、K2CO3、HCl
C、AgNO3、HCl、Cu（NO3）2
D、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
5．下面是一同学设计的制备CuCl2溶液的四种方法，你认为可行的是（ ）
A、Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌
B、CuO放入稀盐酸中充分搅拌
C、CuSO4放入NaCl溶液中充分搅拌
D、Cu(OH)２放入FeCl2溶液中充分搅拌
6．下列各组物质的转化能实现的是 ( )
A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
7．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 （ ）
A、一定有K2SO4
B、 一定有NaCl
C、一定有Na2CO3
8．已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是（　　 ）
A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应
9．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式
10．物质A可发生如图所表示的反应：写出相应物质的化学式和类别：
课后提高
11．在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（ ）
A、 3种 B、 4种
C、 5种 D、 6种
12．下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是（ ）
13．现有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有 个；其中有 个反应可以生成水；有 个属于置换反应。
14．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是　　　　　；
(2)C的化学式为　　　　；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式____ _________
15．有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－” 表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
（2）F是 。
16．以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
问：（1）根据上图判断B的化学式为___________；Y的化学式为__________。
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式___________ __。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式____________ __。
17．小明在复习物质的化学性质时，列出了以下9种常见物质：H2、02、Fe、CO、CO2、CuO、稀盐酸、NaOH溶液、CuS04溶液。他发现上述物质中，有些物质能与其他三种物质在一定条件下发生反应。例如：NaOH溶液与CO2、稀盐酸、CuSO4溶液都能反应。请你仿照示例填写表内空格：