高中化学人教版（2019）必修第一册 3.1 第三课时《 铁盐和亚铁盐》课件（32张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册 3.1 第三课时《 铁盐和亚铁盐》课件（32张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-24 22:41:35 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
三、铁盐和亚铁盐
1. Fe2+和 Fe3+的检验
(1)观察法
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
(2)加碱沉淀法
(3)KSCN显色反应
O2
OH-
OH-
Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3
Fe3+ Fe(OH)3
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3
血红色溶液
KSCN ══ K+ + SCN-
硫氰化钾 硫氰根
-2+4-3
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
怎么证明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+
复 习
当溶液中既有Fe3+又有Fe2+时，应如何将它们鉴别出来？
（4）
（5）
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
Fe2+是人体血红蛋白的重要材料，缺少了
Fe2+，人体将无法合成血红蛋白；血液中缺少
血红蛋白，其携氧能力就降低，无法将足够
的氧气输送到身体的各个组织和部位，从而引
起了我们所说的缺铁性贫血。
生活小知识
Fe2+很不稳定，很容易被空气中的O2或其
他氧化剂氧化成Fe3+。所以防治贫血症的关键
在于想办法把这些Fe3+还原回Fe2+。
补铁盛宴
凉拌海带
炒木耳
猪肝瘦肉粥
紫菜蛋汤
青椒牛柳
水果
1.铁是人体必需的微量元素
人体铁元素的来源
血红素铁
非血红素铁
草酸亚铁、Fe(OH)3等
Fe(II)配合物
吸收率高
需转化为Fe2+，吸收率低
Fe3+
食品名称 含量(mg) 食品名称 含量(mg)
黑木耳 97.4 干香菇 10.5
紫菜 54.9 猪血 8.7
藕粉 41.8 黄豆 8.2
豆腐皮 30.8 绿豆 6.5
猪肝 22.6 辣椒 6.0
冬菇 21.1 菠菜 2.9
扁豆 19.2 红枣 2.3
每100g食物含铁量
你会选择哪种作为自己的补铁剂？
【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
补血剂
1.铁是人体必需的微量元素
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？
从生活走进化学
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc会有什么作用？
注：维生素C与本品同服，有利于本品吸收。
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+，还原为Fe2+
Vc
维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
人体铁元素的来源
1．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验；
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。 请完成下列问题：
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 ____________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是____________。
酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
补铁药没有变质
补铁药完全变质
补铁药部分变质
不能
2. Fe3+、Fe2+ 、Fe的转化——铁三角
Fe2+
Fe3+
预测哪些试剂可以实现上述转化？你预测的依据是什么？
设计实验验证你的猜测。
讨论二
实验药品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液
铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水
铁氰化钾溶液、硫氰化钾溶液
实验目的：实现Fe2+→Fe3+转化
反应试剂
检验试剂
Fe3+
Fe2+
氧化剂
预测哪些试剂可以实现上述转化？你预测的依据是什么？
设计实验验证你的猜测。
讨论四
实验药品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液
铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水
铁氰化钾溶液、硫氰化钾溶液
实验目的：实现Fe3+→Fe2+转化
Fe2+
Fe3+
还原剂
FeCl3溶液中加入 现象 离子方程式 结论
铁粉，KSCN溶液
氯水
加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
溶液显红色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即在一定条件下是Fe3+和Fe2+可以互相转化的。
【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量的铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
学以致用
了解FeCl3制作印刷电路板
铜板制印刷电路板原理
先在一块铜板上画好电路图，然后用例如石蜡之类的东西封好需保留的部份,再放入氯化铁溶液中浸泡,没有被蜡覆盖住的铜溶解掉. 这个工艺很像印刷书本,所以叫印刷电路.
从化学走向社会
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
【思考与讨论】
（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3 三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂，又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
（2）请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3 +三者之间的转化关系，并与同学讨论。
Fe3+
Fe2+
O2 、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、FeCl3 等
金属单质（如Al、Zn、Fe)、以及C、H2、CO、KI等
常见还原剂
常见氧化剂
教材P23
还原剂
氧化剂
www.sghxy.com
Fe2+
Fe3+
氧化剂
还原剂
、O2 、KMnO4(H+)等
Fe
小结：Fe2+和Fe3+的相互转化
Cl2
H2O2
、 HNO3、
、Cu、
KI 等
构建价类二维图
小 结
Fe
2+
Fe
3+
氧化性较强的氧化剂如:
Fe
氧化性较强的氧化剂
如:Cl2、 Br2、硝酸、H202等
还原剂Zn、Al、Mg、CO等
还原剂Zn、Al、Mg、CO等
“铁三角”关系
弱氧化剂：
H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
(Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4)
(还原剂Fe、Cu、H2S、SO2、KI、 Vc等)
2FeCl3+SO2＋2H2O＝2FeCl2+ H2SO4+2HCl
2FeCl3+2KI＝2FeCl2＋I2 + 2KCl
2FeCl3+H2S＝2FeCl2＋S ↓ + 2HCl
5Fe2++MnO4-+8H+ == 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O
【例】硫酸亚铁是一种性能优良的净水剂，工业上常用废铁屑和稀硫酸反应制得。FeSO4固体需密封保存在实验室中。
FeSO4溶液一般是现配现用尽量减少与空气接触并且不宜久存。
1.分析:“FeSO4溶液一般是现配现用,尽量减少与空气接触并且不宜久存。”可能原因是什么？可能发生什么反应？
2.思考：如何保存硫酸亚铁溶液。
答：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被空气氧化为+3价，而变质。
答：存放FeSO4 溶液时，常加铁粉（和少量稀硫酸，防水解）。
【难点突破】
问题1. 如何证明Fe3O4中同时含有+2和+3价的Fe ？
答：都不行。原因是:稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。
若用盐酸，会与后加入的酸性KMnO4溶液反应，影响Fe2＋的检测。
答：
得红色溶液
KSCN溶液
问题3.能否用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ？
答： 不能，酸性KMnO4溶液会与FeCl3溶液中Cl-离子反应而褪色
问题2. 若用盐酸或稀HNO3代替上述方案中的稀H2SO4是否可行？
1. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是( )
A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定含Fe3＋
D．无法确定A中是否含有Fe2＋
A
B
2．已知：溴水为橙色，有强氧化性。请选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 ( )
①FeCl3溶液使KI淀粉试纸变蓝
②FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色
5Fe2++MnO4-+8H+ == 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O
3.写出离子方程式
2Fe3+ +2I- =2Fe2++I2
2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
③在FeSO4溶液中滴入H2O2溶液，变为黄色
④在HCl和FeCl3混合溶液中加入铁粉，依次发生的反应为
①2Fe3+ +Fe=3Fe2+
② Fe+2H+ == Fe2+ +H2↑
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或
生成的有关物质的化学式：
①________；②___________；
③_______________；
④_________；⑤__________；
⑥__________________。
B．请写出相关反应的化学方程式：__________；
KSCN溶液
溶液变成红色
2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2
Fe
FeCl2
Fe和Cu
HCl
FeCl2
Cl2
2FeCl3＋Fe===3FeCl2 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
三、铁盐和亚铁盐
1. Fe2+和 Fe3+的检验
(1)观察法
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
(2)加碱沉淀法
(3)KSCN显色反应
O2
OH-
OH-
Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3
Fe3+ Fe(OH)3
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
Fe3+ + 3SCN- ═ Fe(SCN)3
血红色溶液
KSCN ══ K+ + SCN-
硫氰化钾 硫氰根
-2+4-3
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
怎么证明溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+
复 习
当溶液中既有Fe3+又有Fe2+时，应如何将它们鉴别出来？
（4）
（5）
铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
铁元素在人体中又是以什么形式存在呢？
Fe2+是人体血红蛋白的重要材料，缺少了
Fe2+，人体将无法合成血红蛋白；血液中缺少
血红蛋白，其携氧能力就降低，无法将足够
的氧气输送到身体的各个组织和部位，从而引
起了我们所说的缺铁性贫血。
生活小知识
Fe2+很不稳定，很容易被空气中的O2或其
他氧化剂氧化成Fe3+。所以防治贫血症的关键
在于想办法把这些Fe3+还原回Fe2+。
补铁盛宴
凉拌海带
炒木耳
猪肝瘦肉粥
紫菜蛋汤
青椒牛柳
水果
1.铁是人体必需的微量元素
人体铁元素的来源
血红素铁
非血红素铁
草酸亚铁、Fe(OH)3等
Fe(II)配合物
吸收率高
需转化为Fe2+，吸收率低
Fe3+
食品名称 含量(mg) 食品名称 含量(mg)
黑木耳 97.4 干香菇 10.5
紫菜 54.9 猪血 8.7
藕粉 41.8 黄豆 8.2
豆腐皮 30.8 绿豆 6.5
猪肝 22.6 辣椒 6.0
冬菇 21.1 菠菜 2.9
扁豆 19.2 红枣 2.3
每100g食物含铁量
你会选择哪种作为自己的补铁剂？
【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
补血剂
1.铁是人体必需的微量元素
亚铁盐是可以被氧化的，补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？
从生活走进化学
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc会有什么作用？
注：维生素C与本品同服，有利于本品吸收。
实验：在氯化铁滴加硫氰化钾溶液，再加入维生素C
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后显红色，加入维生素C红色褪去，说明维生素C将Fe3+，还原为Fe2+
Vc
维生素C和补铁试剂同时使用，可以保证吸收的都是亚铁离子
注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
人体铁元素的来源
1．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验；
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。 请完成下列问题：
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是 ____________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是____________。
酸性KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
补铁药没有变质
补铁药完全变质
补铁药部分变质
不能
2. Fe3+、Fe2+ 、Fe的转化——铁三角
Fe2+
Fe3+
预测哪些试剂可以实现上述转化？你预测的依据是什么？
设计实验验证你的猜测。
讨论二
实验药品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液
铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水
铁氰化钾溶液、硫氰化钾溶液
实验目的：实现Fe2+→Fe3+转化
反应试剂
检验试剂
Fe3+
Fe2+
氧化剂
预测哪些试剂可以实现上述转化？你预测的依据是什么？
设计实验验证你的猜测。
讨论四
实验药品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液
铁粉、KI溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2、铜粉、氯水
铁氰化钾溶液、硫氰化钾溶液
实验目的：实现Fe3+→Fe2+转化
Fe2+
Fe3+
还原剂
FeCl3溶液中加入 现象 离子方程式 结论
铁粉，KSCN溶液
氯水
加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
溶液显红色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即在一定条件下是Fe3+和Fe2+可以互相转化的。
【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量的铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？
学以致用
了解FeCl3制作印刷电路板
铜板制印刷电路板原理
先在一块铜板上画好电路图，然后用例如石蜡之类的东西封好需保留的部份,再放入氯化铁溶液中浸泡,没有被蜡覆盖住的铜溶解掉. 这个工艺很像印刷书本,所以叫印刷电路.
从化学走向社会
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
【思考与讨论】
（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3 三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂，又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。
（2）请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3 +三者之间的转化关系，并与同学讨论。
Fe3+
Fe2+
O2 、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、FeCl3 等
金属单质（如Al、Zn、Fe)、以及C、H2、CO、KI等
常见还原剂
常见氧化剂
教材P23
还原剂
氧化剂
www.sghxy.com
Fe2+
Fe3+
氧化剂
还原剂
、O2 、KMnO4(H+)等
Fe
小结：Fe2+和Fe3+的相互转化
Cl2
H2O2
、 HNO3、
、Cu、
KI 等
构建价类二维图
小 结
Fe
2+
Fe
3+
氧化性较强的氧化剂如:
Fe
氧化性较强的氧化剂
如:Cl2、 Br2、硝酸、H202等
还原剂Zn、Al、Mg、CO等
还原剂Zn、Al、Mg、CO等
“铁三角”关系
弱氧化剂：
H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等
(Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4)
(还原剂Fe、Cu、H2S、SO2、KI、 Vc等)
2FeCl3+SO2＋2H2O＝2FeCl2+ H2SO4+2HCl
2FeCl3+2KI＝2FeCl2＋I2 + 2KCl
2FeCl3+H2S＝2FeCl2＋S ↓ + 2HCl
5Fe2++MnO4-+8H+ == 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O
【例】硫酸亚铁是一种性能优良的净水剂，工业上常用废铁屑和稀硫酸反应制得。FeSO4固体需密封保存在实验室中。
FeSO4溶液一般是现配现用尽量减少与空气接触并且不宜久存。
1.分析:“FeSO4溶液一般是现配现用,尽量减少与空气接触并且不宜久存。”可能原因是什么？可能发生什么反应？
2.思考：如何保存硫酸亚铁溶液。
答：FeSO4中Fe为+2价，所以极易被空气氧化为+3价，而变质。
答：存放FeSO4 溶液时，常加铁粉（和少量稀硫酸，防水解）。
【难点突破】
问题1. 如何证明Fe3O4中同时含有+2和+3价的Fe ？
答：都不行。原因是:稀HNO3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。
若用盐酸，会与后加入的酸性KMnO4溶液反应，影响Fe2＋的检测。
答：
得红色溶液
KSCN溶液
问题3.能否用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ？
答： 不能，酸性KMnO4溶液会与FeCl3溶液中Cl-离子反应而褪色
问题2. 若用盐酸或稀HNO3代替上述方案中的稀H2SO4是否可行？
1. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是( )
A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定含Fe3＋
D．无法确定A中是否含有Fe2＋
A
B
2．已知：溴水为橙色，有强氧化性。请选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 ( )
①FeCl3溶液使KI淀粉试纸变蓝
②FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色
5Fe2++MnO4-+8H+ == 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O
3.写出离子方程式
2Fe3+ +2I- =2Fe2++I2
2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
③在FeSO4溶液中滴入H2O2溶液，变为黄色
④在HCl和FeCl3混合溶液中加入铁粉，依次发生的反应为
①2Fe3+ +Fe=3Fe2+
② Fe+2H+ == Fe2+ +H2↑
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或
生成的有关物质的化学式：
①________；②___________；
③_______________；
④_________；⑤__________；
⑥__________________。
B．请写出相关反应的化学方程式：__________；
KSCN溶液
溶液变成红色
2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2
Fe
FeCl2
Fe和Cu
HCl
FeCl2
Cl2
2FeCl3＋Fe===3FeCl2 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3