(共11张PPT)
盐类的水解
为什么Na2CO3俗可被当作“碱”使用呢？
思考
Na2CO3是日常生活中常用的盐俗称为纯碱，常用在面点加工时用于中和酸并使食物软或酥脆，也用于清洗油污。
基础
知识
盐溶液的酸碱性
盐 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3
酸碱性
盐的类型 中性
中性
酸性
酸性
碱性
碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
[实验探究]
[结果与讨论]
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
谁强显谁性，同强显中性。
通俗的说法：
基础
知识
盐溶液的酸碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa
溶液中的离子
离子间可能相 互作用生成的 弱电解质
c(H+)和c(OH－)
Na+、Cl－
H+、OH－
NH4+、Cl－
OH－、H+
Na+、CH3COO－
H+、OH－
无
NH3 H2O
CH3COOH
c(H+)= c(OH－)
c(H+)＞c(OH－)
c(H+)＜c(OH－)
盐在水溶液中电离出来的离子结合水电离出H+或OH－，生成弱电解质，使溶液呈现不同酸碱性。
NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
NH4Cl ==== NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
［微观探究］为什么NH4Cl溶液呈酸性？
生成弱
电解质
基础
知识
盐溶液的酸碱性
H2O OH－ + H+
c(H+)增大
c(OH－)减小
c(H+) > c(OH－)
溶液显酸性
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
CH3COONa ==== Na+ ＋CH3COO－
+
CH3COOH
离子方程式：
促进水的电离
化学方程式：
［学以致用］说明CH4COONa溶液呈碱性有原因
生成弱
电解质
基础
知识
盐溶液的酸碱性
H2O OH－ + H+
c(H+)减小
c(OH－)增大
c(H+) ＜ c(OH－)
溶液显碱性
CH3COO－ + H2O CH3·COOH + OH－
练习
② ⑤ ⑧
① ④
③ ⑥ ⑦
基础
知识
盐溶液的酸碱性
［思维建模］盐类水解的实质
H2O OH－ + H+
弱酸强碱盐 === 强碱阳离子 + 弱酸阴离子
强酸弱碱盐 === 弱碱阳离子 ＋ 强酸阴离子
+
生成弱酸
c(H+) ＜ c(OH－)
溶液显碱性
+
生成弱碱
c(H+) ＞ c(OH－)
溶液显酸性
谁强显谁性
谁弱谁水解
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应称为盐类的水解。
（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
扩展
知识
盐类水解方程式
盐类水解方程式的书写规则
（1）盐类水解一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（2）水解反应一般很微弱，方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
（3）多元弱酸的盐的水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
练习
B
