2.3.3《物质的量浓度》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.3《物质的量浓度》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 139.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-25 15:28:11 | ||
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文档简介
《物质的量浓度》同步课时练习
1．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．a/22.4 mol·L－1
B．ab/22 400 mol·L－1
C．ab/(22 400＋36.5a) mol/L
D．1 000ab/(22 400＋36.5a) mol/L
2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
3．如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于( )
A．5 B．4
C．3 D．2
4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g
C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
5．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有污渍
6．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1
② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 ——
注：“——”表示营养液中不含该物质。
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
7．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强 ⑤刻度线⑥酸式或碱式，
这六项中的( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
8．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
9．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
10．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
12．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
13．下列叙述正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁
14．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)利用50 mL 10 mol·L－1的盐酸配制2 mol·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。
(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为________。
15.常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：
(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。
(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。
16．欲用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：
请根据题意回答：
(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取________g Na2CO3固体。
(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)配置好的溶液________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
17．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
______________________________________________________。
参考答案：
1-5DCBCD
6-10ADCCB
11-13DDA
14.
(1)1 mol·L－1 (2)250 mL (3)0.5 mol·L－1
15.
(1)20% (2)2.28 mol/L
16.
(1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切 (4)不能
17.
(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC
(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶
1．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．a/22.4 mol·L－1
B．ab/22 400 mol·L－1
C．ab/(22 400＋36.5a) mol/L
D．1 000ab/(22 400＋36.5a) mol/L
2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
3．如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于( )
A．5 B．4
C．3 D．2
4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g
C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g
5．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D．称量NaCl固体时砝码上有污渍
6．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl K2SO4 ZnSO4
① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1
② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 ——
注：“——”表示营养液中不含该物质。
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
7．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强 ⑤刻度线⑥酸式或碱式，
这六项中的( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
8．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
9．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )
A．溶于500 mL水中
B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL
D．溶解后溶液的总体积为1 L
10．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
12．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
13．下列叙述正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁
14．(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)利用50 mL 10 mol·L－1的盐酸配制2 mol·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。
(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为________。
15.常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：
(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。
(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。
16．欲用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：
请根据题意回答：
(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取________g Na2CO3固体。
(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)配置好的溶液________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
17．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
______________________________________________________。
参考答案：
1-5DCBCD
6-10ADCCB
11-13DDA
14.
(1)1 mol·L－1 (2)250 mL (3)0.5 mol·L－1
15.
(1)20% (2)2.28 mol/L
16.
(1)500 (2)10.6 (3)胶头滴管 相切 (4)不能
17.
(1)5.4 (2)10 mL量筒 500 mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)AC
(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶