4.1.2《核素、原子结构与元素的性质》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1.2《核素、原子结构与元素的性质》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 153.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-25 15:53:36 | ||
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文档简介
《核素、原子结构与元素的性质》同步课时练习
1．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
3．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为( )
A．56 B．157
C．258 D．101
4.已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A.R B.R
C.R D.R
5．下列描述中，不正确的是( )
A．14N与15N具有相同的质子数
B．18O和17O具有相同的电子数
C．18O和19F具有相同的中子数
D．12C与13C具有相同的质量数
6．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项 H 2He Cl2 Ca2＋
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子数 电荷数
C 质子数 中子数 原子数 电子数
D 质量数 质子数 分子数 电荷数
7．若有某种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
8．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
9．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．①③⑤
10．下列各组比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH11．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
12．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
13．如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
14．下列各组中属于同位素关系的是( )
A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O
C．40K与39K D．16O与16O2－
15.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素________。
(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
16．(1)下列原子：C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有________种元素，________种核素。
(2)在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为________；在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为________。
(3)填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：
原子组成 Z N A
19 39
O
18 22
17．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是___________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
参考答案：
1-5DBBDD
6-10BBCCB
11-14DCCC
15.
(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)NaOH
16.
(1)7 9 (2)11:8:10 11:8:10
(3)
原子组成 Z N A
K 20
8 8 16
Ar 40
17.
(1)湿润的淀粉 KI试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(5)原子半径逐渐增大
1．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
3．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为( )
A．56 B．157
C．258 D．101
4.已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A.R B.R
C.R D.R
5．下列描述中，不正确的是( )
A．14N与15N具有相同的质子数
B．18O和17O具有相同的电子数
C．18O和19F具有相同的中子数
D．12C与13C具有相同的质量数
6．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项 H 2He Cl2 Ca2＋
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子数 电荷数
C 质子数 中子数 原子数 电子数
D 质量数 质子数 分子数 电荷数
7．若有某种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
8．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
9．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．①③⑤
10．下列各组比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
12．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
13．如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
14．下列各组中属于同位素关系的是( )
A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O
C．40K与39K D．16O与16O2－
15.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素________。
(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
16．(1)下列原子：C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有________种元素，________种核素。
(2)在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为________；在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为________。
(3)填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：
原子组成 Z N A
19 39
O
18 22
17．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是___________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
参考答案：
1-5DBBDD
6-10BBCCB
11-14DCCC
15.
(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)NaOH
16.
(1)7 9 (2)11:8:10 11:8:10
(3)
原子组成 Z N A
K 20
8 8 16
Ar 40
17.
(1)湿润的淀粉 KI试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(5)原子半径逐渐增大