4.2《元素周期律》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.2《元素周期律》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 130.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-25 15:54:09 | ||
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文档简介
《元素周期律》同步课时练习
1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A．对应简单离子半径：XB．对应简单气态氢化物的稳定性：YC．与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
2．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10－10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5；－3 ＋7；－1 ＋1 ＋5；－3 ＋3
A．⑧号元素为铝元素
B．②、③2种元素处于同一周期
C．上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强
3．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
5．不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )
A．钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2
B．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢
D．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
6．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是( )
A．C B．N
C．Si D．S
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱
C．元素非金属性：X＜Y
D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
8．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )
A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si
9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是( )
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
10．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
11．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A．氯气与H2S能发生置换反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
12．已知几种元素的原子半径如下表所示。
原子 P Cl O F
半径/pm 110 99 66 64
根据以上数据，推测S原子的半径可能是( )
A．88 pm B．104 pm
C．71 pm D．40 pm
13．下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
14．对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．最外层电子数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐升高
D．元素的非金属性逐渐增强
15．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为__________________，C中可观察到的现象是______________。
(2)B装置的作用是________________________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。
(5)C装置的作用是________________________。
(6)实验结论：氧化性______________，非金属性：______________。
16．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第______周期第______族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
参考答案：
1-5CCBDA
6-10ACDAC
11-14CBCC
15.
(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液变浑浊
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
16.
(1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4
1．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A．对应简单离子半径：X
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
2．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10－10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5；－3 ＋7；－1 ＋1 ＋5；－3 ＋3
A．⑧号元素为铝元素
B．②、③2种元素处于同一周期
C．上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D．④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强
3．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
5．不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )
A．钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2
B．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢
D．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁
6．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是( )
A．C B．N
C．Si D．S
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱
C．元素非金属性：X＜Y
D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
8．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( )
A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si
9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是( )
A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
10．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
11．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A．氯气与H2S能发生置换反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
12．已知几种元素的原子半径如下表所示。
原子 P Cl O F
半径/pm 110 99 66 64
根据以上数据，推测S原子的半径可能是( )
A．88 pm B．104 pm
C．71 pm D．40 pm
13．下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
14．对于第2周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．最外层电子数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐升高
D．元素的非金属性逐渐增强
15．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为__________________，C中可观察到的现象是______________。
(2)B装置的作用是________________________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是____________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。
(5)C装置的作用是________________________。
(6)实验结论：氧化性______________，非金属性：______________。
16．元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第______周期第______族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
参考答案：
1-5CCBDA
6-10ACDAC
11-14CBCC
15.
(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液变浑浊
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
16.
(1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4