4.3《化学键》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3《化学键》同步课时练习-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 224.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-25 15:54:18 | ||
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文档简介
《化学键》同步课时练习
1．下列物质中，只含有极性键的化合物是( )
A．Na2O2 B．Ba(OH)2
C．HClO D．H2O2
2．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
3．下列物质的电子式正确的是( )
4．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )
A．CaCl2 B．MgO
C．HNO3 D．NH4Cl
5．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
6．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
7．下列物质中只含有离子键的是( )
A．H2O B．MgCl2
C．NH4Cl D．C2H5OH
8．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用
C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的
D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强
9．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物不可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物只含离子键
D．共价化合物不含离子键
10．下列电子式正确的是( )
11．下列说法中正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
12．下列说法正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
13．下列化学用语表达方式错误的是( )
14．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
15．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________________。
16．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
(1)能形成共价键的元素共有________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。
(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③形成的化合物的分子式为________，含有的化学键类型为________。
17．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是__________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3：______________；
②Y2Z：______________。
(5)X的气态氢化物的结构式为______________。
参考答案：
1-5CDDDB
6-10BBCDB
11-14BBBC
15.
(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
16.
(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3·H2O (4)共价
(5) (6) CS2 共价键
17.
(1)Na2O2 离子键、非极性共价键
(2)HClO4
(3)NH3 离子
(4)①? ②
(5)
1．下列物质中，只含有极性键的化合物是( )
A．Na2O2 B．Ba(OH)2
C．HClO D．H2O2
2．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
3．下列物质的电子式正确的是( )
4．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )
A．CaCl2 B．MgO
C．HNO3 D．NH4Cl
5．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
6．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
7．下列物质中只含有离子键的是( )
A．H2O B．MgCl2
C．NH4Cl D．C2H5OH
8．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．在NaCl中，除Cl－和Na＋的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用
C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的
D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强
9．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物不可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物只含离子键
D．共价化合物不含离子键
10．下列电子式正确的是( )
11．下列说法中正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．金属元素与非金属元素间不可能形成共价键
12．下列说法正确的是( )
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为
13．下列化学用语表达方式错误的是( )
14．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C．Y是最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
15．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4
⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne
⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是______________________________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式__________________________。
16．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
(1)能形成共价键的元素共有________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。
(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③形成的化合物的分子式为________，含有的化学键类型为________。
17．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式：________，其中含有的化学键是______________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是__________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3：______________；
②Y2Z：______________。
(5)X的气态氢化物的结构式为______________。
参考答案：
1-5CDDDB
6-10BBCDB
11-14BBBC
15.
(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
16.
(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3·H2O (4)共价
(5) (6) CS2 共价键
17.
(1)Na2O2 离子键、非极性共价键
(2)HClO4
(3)NH3 离子
(4)①? ②
(5)