第二章《海水中重要的元素-钠和氯》章节综合训练-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章《海水中重要的元素-钠和氯》章节综合训练-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 136.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-25 17:12:09 | ||
图片预览
文档简介
《海水中重要的元素-钠和氯》章节综合训练
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
2．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
序号 ① ② ③ ④ ⑤
甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量
乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量
A.②③④ B．③④⑤
C．③④ D．③
4．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
5．下列说法正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
6．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.0 mol
7．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
8．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
9．下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
10．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )
A．加入澄清石灰水 B．分别加热
C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
11．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是( )
A．1:3 B．1:2
C．2:3 D．3:2
12．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
14．(13分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验
请按要求填空。
(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。
(2)A、C、D相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：_______________________________________________________。
15．(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B__________，C__________，E__________，F__________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E_________________________________________________；
C→F_________________________________________________；
F→C_________________________________________________。
16．(14分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①用____________(填主要仪器名称)配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；
②量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a应不小于________；
④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。
请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：
(1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是_____________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复至室温外，还要注意__________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案：
1-5BCCDB
6-10DACCD
11-12AB
13.
(1)①④③② (2)① ② ③ ④
14.
(1)H2、CO2(答案合理即可)
(2)实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能说明酸性是Cl2与H2O反应造成的
15.
(1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可) Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
16.
①100 mL容量瓶 ③0.12
(1)用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好
(2)B 保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平
(3)0.2V L·mol－l 偏小
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
2．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
3．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
序号 ① ② ③ ④ ⑤
甲 物质微粒数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量分数 非标准状况下物质的质量
乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量
A.②③④ B．③④⑤
C．③④ D．③
4．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
5．下列说法正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
6．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.0 mol
7．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
8．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 mol
D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl
9．下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
10．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )
A．加入澄清石灰水 B．分别加热
C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
11．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是( )
A．1:3 B．1:2
C．2:3 D．3:2
12．在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。
①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气
③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
14．(13分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验
请按要求填空。
(1)利用B装置可制取的气体有________(写出两种即可)。
(2)A、C、D相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在C中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由：_______________________________________________________。
15．(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B__________，C__________，E__________，F__________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E_________________________________________________；
C→F_________________________________________________；
F→C_________________________________________________。
16．(14分)某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下：
①用____________(填主要仪器名称)配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸；
②量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a应不小于________；
④往广口瓶中加入足量蒸馏水，按图所示连接装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复至室温，读出量筒中蒸馏水的体积为V mL。
请将上述操作步骤补充完整并回答下列问题：
(1)实验步骤④中检查装置气密性的方法是_____________________________________________________。
(2)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复至室温外，还要注意__________________________。
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案：
1-5BCCDB
6-10DACCD
11-12AB
13.
(1)①④③② (2)① ② ③ ④
14.
(1)H2、CO2(答案合理即可)
(2)实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，制取的Cl2中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能说明酸性是Cl2与H2O反应造成的
15.
(1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3
(2)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可) Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
16.
①100 mL容量瓶 ③0.12
(1)用热毛巾捂住锥形瓶一会儿，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱且高出液面，则表明装置气密性良好
(2)B 保持量筒内的液面与广口瓶内液面相平
(3)0.2V L·mol－l 偏小