第四章《物质结构元素周期律》章节综合训练-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第四章《物质结构元素周期律》章节综合训练-2022~2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 114.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-25 17:19:25 | ||
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文档简介
《物质结构元素周期律》章节综合训练
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
2．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
3．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：a>b>c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a>c>d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c
4．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
6．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
8．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是( )
A．16O和18O是同一种核素
B．1HO的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9
D．2H＋核外电子数为0
9．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1HO与DO的相对分子质量相同
10．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是( )
A．n只能取1时，对应的元素最多有2种
B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18
C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6
D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低
11．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
12．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子，Ir
B．CO2的电子式是
C．次氯酸的结构式为H—Cl—O
D.8O2－离子结构示意图
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由__________________________。
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是_____________________________________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入______，B中应加入Na2CO3，C中应加入________溶液，观察到C中的现象为___________________________________________________。
14．(12分)Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为________________，D的最高价氧化物对应的水化物是________，离子半径大小B________C(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属于________________(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________________，B的分子式为________________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小________(用元素离子符号表示)；非金属性g________h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论________________。
15．(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
W________；X________；Y________；Z______。
(2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。
(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为______________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为____________。
(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：____________________________。
16．(12分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
(4)实验结论：______________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、______________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、____________________。
参考答案：
1-5DBCBA
6-10ACDCB
11-12AB
13.
(1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
14.
Ⅰ(1)O(或氧) H2SO4 ＞ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)共价
Ⅱ.(1)NH3 N2H4 (2)r(Na＋)＞r(Al3＋) 弱于 H2S＋Cl2===S↓＋2HCl
15.
(1)Cl H N O
(2)－3 ＋7
(3)HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)
(4)不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸
16.
(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I2
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
2．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
3．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：a>b>c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a>c>d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c
4．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
6．下列有关化学键的叙述正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子中一定不含非极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
8．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是( )
A．16O和18O是同一种核素
B．1HO的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9
D．2H＋核外电子数为0
9．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1HO与DO的相对分子质量相同
10．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是( )
A．n只能取1时，对应的元素最多有2种
B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18
C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6
D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低
11．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
12．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子，Ir
B．CO2的电子式是
C．次氯酸的结构式为H—Cl—O
D.8O2－离子结构示意图
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(16分)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由__________________________。
Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是_____________________________________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入______，B中应加入Na2CO3，C中应加入________溶液，观察到C中的现象为___________________________________________________。
14．(12分)Ⅰ.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为________________，D的最高价氧化物对应的水化物是________，离子半径大小B________C(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属于________________(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ.随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________________，B的分子式为________________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小________(用元素离子符号表示)；非金属性g________h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论________________。
15．(12分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
W________；X________；Y________；Z______。
(2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。
(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为______________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为____________。
(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：____________________________。
16．(12分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色
(4)实验结论：______________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、______________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、____________________。
参考答案：
1-5DBCBA
6-10ACDCB
11-12AB
13.
(1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
14.
Ⅰ(1)O(或氧) H2SO4 ＞ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)共价
Ⅱ.(1)NH3 N2H4 (2)r(Na＋)＞r(Al3＋) 弱于 H2S＋Cl2===S↓＋2HCl
15.
(1)Cl H N O
(2)－3 ＋7
(3)HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)
(4)不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸
16.
(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I2
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)