(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)
1．2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。从组成上分类下列物质可以与CO2分为一类的物质是( )
A．SiO2 B．NaCl
C．K2CO3 D．Al
解析：选A。从组成上分类与CO2分为一类的只有SiO2，同为酸性氧化物且与O原子个数比均为1∶2。
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是( )
A．盐酸、煤 B．氨水、液氮
C．石油、液氢 D．碘酒、铜
解析：选A。煤是由许多无机物和有机物组成的复杂的混合物。
3．下列反应类型的判断，不正确的是( )
A．CO2＋H2OH2CO3 化合反应
B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应
C．MnO2＋2COMn＋2CO2 置换反应
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应
解析：选C。C项中，反应物中无单质参加反应，肯定不是置换反应。
4．下列关于胶体的叙述，正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间
B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用
解析：选A。B中制备的应是Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。C项中用平行光照射Fe(OH)3胶体时，有丁达尔现象，而NaCl溶液无此现象。D项中的水虽已净化，但未杀菌消毒仍不可直接饮用。
5．在下列实验操作与安全事故处理中错误的是( )
A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入
D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中
解析：选C。C项中，向溶液中鼓入空气会使溶液变质。
6．对于某些离子的检验及其结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO
B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO
C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：选C。A项也可能有HCO；满足B项的物质可能含有SO，也可能含有Ag＋，B项不正确；D项中若含Ca2＋也会有同样的现象。
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )
A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
解析：选D。标准状况即0 ℃、1.01×105 Pa时，2.24 L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023；25 ℃、1.01×105 Pa时，Vm>22.4 L·mol－1,2.24 L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023，A项错误。1个NH4NO3中含有2个N原子，共有0.1 L×3 mol·L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023，B项错误。由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6 g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数应为0.1×6.02×1023，C项错误。46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为×3×NA＝3×6.02×1023，D项正确。
8．已知0.3 mol·L－1NaOH溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的密度为ρ2 g·mL－1，若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度( )
A．大于0.2 mol·L－1 B．等于0.2 mol·L－1
C．小于0.2 mol·L－1 D．无法估算
解析：选C。此题为不同物质的量浓度的溶液等质量混合后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算题，若从物质的量浓度的定义出发来求解，其过程如下：
设两溶液的质量都为m，因为溶液中NaOH的浓度越大，溶液的密度越大，所以ρ1>ρ2>1。混合后所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：
c(NaOH)＝ mol·L－1
＝ mol·L－1
＝ mol·L－1
＝(0.2＋0.1×)mol·L－1<0.2 mol·L－1。
9．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A．M/10Sρ mol·L－1
B．1000Sρ/M(100＋S) mol·L－1
C．10Sρ/M mol·L－1
D．M(100＋S)/1000Sρ mol·L－1
解析：选B。依题意可得溶质的质量分数为w＝[S/(100＋S)]×100%，然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c＝1000ρw/M，可得该饱和溶液的物质的量浓度c＝[1000Sρ/M(100＋S)] mol·L－1。
10．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，有下列仪器：①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托盘天平，其中要用到的是( )
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧
C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题目中NaCl已称量好，故不再需要托盘天平。
11．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )
A．紫色 B．红色
C．蓝色 D．无色
解析：选B。由于两溶液为等体积、等物质的量浓度的溶液，则n(H2SO4)＝n(NaOH)，但化学反应为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，所以H2SO4过量，溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红色。
12．目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为－e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是( )
A．质子是由1个u夸克和1个d夸克构成，中子是由1个u 夸克和2个d夸克构成的
B．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u 夸克和2个d夸克构成的
C．质子是由1个u夸克和2个d夸克构成的，中子是由2个u 夸克和1个d夸克构成的
D．质子是由2个u夸克和1个d夸克构成的，中子是由1个u 夸克和1个d夸克构成的
解析：选B。质子带1个单位的正电荷，应由2个u夸克和1个d夸克构成，2×e＋(－e)＝e，中子不带电，1个u夸克和2个d夸克总电量为e＋2×(－e)＝0，所以，B正确。
13．科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是( )
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物
解析：选D。同位素及其构成的化合物的化学性质基本相似。氢、氘及其化合物化学性质极相似，A、B、C项显然不合常理，直接排除。D项正确，这就是所谓的“元素示踪法”，放射跟踪元素去处，探究反应原理。
14．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
解析：选B。同温同压下有：＝所以判断M(甲气)>M(乙气)，又m(甲气)＝m(乙气)，所以n(甲气)15．通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是( )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
解析：选C。“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(9分)用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
(1)正确的操作顺序应该是______________________________________________。
(2)进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。
解析：配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应按量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行操作。而为了精确地量取浓硫酸的体积，应选择最大量程接近5.4 mL的量筒。仰视造成浓硫酸的实际体积偏大，按cB＝，浓度应偏高。
答案：(1)DACBEGF (2)① 偏高 (3)待溶液冷却到室温
17．(12分)A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴、阳离子各不相同。它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为：Cl－、SO、NO、OH－、Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。当四种物质相互反应时，有如下现象：
①A＋B→产生白色沉淀 ②B＋D→产生白色沉淀 ③C＋D→产生蓝色沉淀
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________，B________，
C________，D________。
(2)写出发生反应的化学方程式：
A＋B→______________________________________________________________________，
B＋D→______________________________________________________________________，
C＋D→______________________________________________________________________。
解析：从C、D反应着手，得C、D中含Cu2＋和OH－；据反应②，得D为NaOH，B中含Mg2＋，则A中含Ag＋，它必为AgNO3，B中含Cl－，从而得出B为MgCl2，C为CuSO4。
答案：(1)AgNO3 MgCl2 CuSO4 NaOH
(2)2AgNO3＋MgCl2===2AgCl↓＋Mg(NO3)2
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
18．(Ⅰ)(8分)实验室有如下仪器
①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗
回答下列问题：
(1)可直接加热的有________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有________；
(3)使用前必须查漏的有________；
(4)可作反应容器的有________。
(Ⅱ)(8分)就有关物质的分离回答下面问题：
(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请不用任何试剂把它们鉴别出来：___________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(简要写出实验过程)。
答案：(Ⅰ)(1)①④ (2)②⑤⑦ (3)⑧ (4)①②⑤⑦
(Ⅱ)(1)取一支小试管，打开分液漏斗，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上层，则上层为“水层”，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)
(2)取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体1～2 mL，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为CCl4
19．(10分)将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应：2PH3＋3CuCu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。
试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。
解析：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则
2PH3＋3CuCu3P2＋3H2 Δm
2 mol 3 mol 62 g
x z 4.96 g
解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。
CuO＋H2Cu＋H2O Δm
1 mol 16 g
y＋0.24 mol 5.76 g
解得y＝0.12 mol。
则原混合气体中PH3和H2的体积比为：
0．16∶0.12＝4∶3。
答案：见解析。
20．(8分)有几种微粒的最外电子层结构如图所示其中：
(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是________。
(3)某微粒Z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________，从它的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)________________________________________________________________________。
(4)某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。
解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)Z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；鉴别钾元素可以用焰色反应，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃；(4)M失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
答案：(1)Ar (2)Cl－
(3)K＋ 用铂丝蘸取少量盐溶液在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明该溶液中含有钾元素
(4)S2－
1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO3属于( )
A．盐 B．有机物
C．碱 D．氧化物
解析：选A。NaHCO3由Na＋和HCO组成，属于盐且是酸式盐。
2．对于下列反应类型的判断，不正确的是( )
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(化合反应)
B．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2(置换反应)
C．2KClO32KCl＋3O2↑(氧化还原反应)
D．H2CO3CO2↑＋H2O(分解反应)
解析：选B。B项中，反应物是CO和Fe3O4，没有单质参加反应，因此该反应肯定不是置换反应。
3．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( )
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
解析：选B。A项两类物质属于并列关系；B项中化合物包含碱性氧化物，正确；C项中两物质属于并列关系；D项中两反应属于交叉关系。
4.某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( )
A．此干燥剂为混合物
B．小纸袋中的物质可长期持续地作干燥剂
C．生石灰属于强碱
D．此干燥剂可以食用
解析：选A。小纸袋内物质的主要成分是生石灰，但还有其它成分，显然此干燥剂为混合物，A项正确；此干燥剂不可能无限吸收水蒸气，B项错；生石灰属于氧化物且是碱性氧化物，不属于强碱，C项错；D项显然不正确。
5．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(提示：C＋CO22CO)( )
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
解析：选B。涉及反应及类型如下
(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(复分解反应)
(3)NaOH＋CO2===NaHCO3(化合反应)
(4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(复分解反应)
(5)C＋CO22CO(化合反应)
且(1)(5)为氧化还原反应，可见B项符合题意。
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。其中反应①和③属于( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：选C。反应①、③均属于典型的置换反应。
7．下列变化不属于氧化还原反应的是( )
A．白磷自燃 B．氢气球遇火爆炸
C．菜刀生锈 D．生石灰转化为熟石灰
解析：选D。A、B、C三个选项中涉及的反应中反应物内均有单质(P4、H2、Fe)且均生成了化合物(P2O5、H2O、Fe2O3)，所以涉及的反应均为氧化还原反应；生石灰与水反应生成熟石灰为非氧化还原反应。
8．想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液
C．碱石灰 D．生石灰
解析：选D。NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(固)均有较强的吸水性，均可作干燥剂，但它们均为固体且是化合物；显然生石灰CaO(固)可与其归为一类；碱石灰是(NaOH与CaO的混合物)，浓硫酸、氯化钠溶液均为液体。
9．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规律排列的是( )
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
解析：选B。首先找出规律是：Cl元素化合价从低→高排列(Na、、NaO、O5、HO4)；其次分析物质的种类(盐、单质、盐、氧化物、酸)；第三分析各选项，符合以上规律的符合题意。
10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类别。将挑出的物质(写化学式)和挑选依据(挑出的物质与其他物质不同之处)列在下面相应的表格内。三组物质分别为(1)O2、H2、C、N2；(2)Fe、Na、Al、Si；(3)NO、CO2、SO2、Fe3O4。
组 别
被挑出的物质
挑选依据
第(1)组
第(2)组
第(3)组
解析：本题中，第(1)组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类，第(2)组物质可根据单质的性质分为金属单质和非金属单质两种类型，第(3)组物质可根据氧化物的组成分为金属氧化物和非金属氧化物。
答案：第(1)组：C 通常情况下C是固体，其余为气体
第(2)组：Si 只有Si是非金属单质，其余为金属单质
第(3)组：Fe3O4 Fe3O4是金属氧化物，其余是非金属氧化物
11．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、纯碱、一氧化碳、澄清石灰水、铁片和木炭粉9种物质间存在如下关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①____________；②____________；
③____________；④____________；
⑤__________。
(2)写出下列物质反应的化学方程式：
①和②________________________________________________________________________；
②和⑤________________________________________________________________________；
②和④________________________________________________________________________；
③和④________________________________________________________________________。
解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。根据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸；则碱④应为Ca(OH)2，氧化物③为酸性氧化物，即二氧化碳，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则⑤应为Na2CO3。
答案：(1)Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3
(2)①和② Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②和⑤ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
②和④ Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
③和④ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
12．写出以金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质，在一定条件下，两两反应，生成盐的反应。
例：(1)非金属单质(氧气除外)＋金属单质―→无氧酸盐；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________；
(4)________________________________________________________________________；
(5)________________________________________________________________________；
(6)________________________________________________________________________；
(7)________________________________________________________________________；
(8)________________________________________________________________________；
(9)________________________________________________________________________；
(10)________________________________________________________________________。
解析：根据如下图示，可找出另外9种类型。
答案：(2)酸性氧化物＋碱性氧化物―→含氧酸盐
(3)酸性氧化物＋碱―→盐＋水
(4)碱性氧化物＋酸―→盐＋水
(5)酸＋碱―→盐＋水
(6)酸＋盐―→新酸＋新盐
(7)碱＋盐―→新碱＋新盐
(8)盐＋盐―→新盐＋另一新盐
(9)金属单质＋盐―→新金属＋新盐
(10)金属单质＋酸―→盐＋氢气
13．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
(1)下表列出了松花蛋腌制配方的三种主要配料，请在表中填写它们所属的物质类别：
配料
生石灰
纯碱
食盐
物质类别
(2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应)
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质为 Ca(OH)2 或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。
(4)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(3)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量
K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含有Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，
滴入适量稀盐酸
若出现________
滤液中含有Na2CO3
若无__________
滤液中无Na2CO3
解析：(1)生石灰属于碱性氧化物，Na2CO3、NaCl均属于盐；(2)三者混合后，加水调制时，CaO肯定与水反应，生成的Ca(OH)2再与Na2CO3反应；(3)根据发生的反应和配料判断滤液中一定有大量的NaCl(未反应)和NaOH(产物)；(4)若有Na2CO3加入稀盐酸时会有气泡产生。
答案：(1)碱性氧化物 盐 盐
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)NaCl NaOH
(4)气泡 气泡
1．下列关于物质分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
H2CO3
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
解析：选D。A组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物；D组符合题意。
2．有关专家认为，福岛核电站中某些核燃料棒上的锆合金保护层由于温度过高而被氧化，导致其失去了保护功能。下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
D．2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
解析：选C。A项中C元素化合价从＋2→＋4、Fe元素化合价从＋3→0；B项中Na元素化合价从0→＋1、H元素化合价从＋1→0；C项中无元素发生化合价变化；D项中变价元素为Cu和O。
3．下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH
B．CaCO3―→Ca(OH)2
C．NaNO3―→NaCl
D．CuO―→Cu(OH)2
解析：选A。A项可以一步实现：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B项中CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2；C项中NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl；D项中CuO不能通过一步反应得到Cu(OH)2。
4．在我们的日常生活中，常会接触下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。请你将上述物质进行分类，并说明你的分类依据。
解析：在对物质进行分类时，要注意观察物质的成分、状态、颜色，同时要了解物质的性质、组成、用途等，根据以上方面，找出物质的共同点对其进行分类即可。
答案：
根据物质的状态不同
气体：空气、氧气；
液体：乙醇、水、碘酒、食盐水；
固体：硫酸铵、铜、碘、石墨
根据成分是否单一
混合物：空气、碘酒、食盐水；
纯净物：乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨
根据物质是否能够导电
导电物质：铜、石墨、食盐水；
不导电物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、碘酒、碘、氧气
根据物质的颜色
无色物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、氧气、食盐水；
有色物质：铜、碘酒、碘、石墨
5.以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
(1)__________________________，属于________反应。
(2)__________________________，属于________反应。
(3)__________________________，属于________反应。
解析：石灰石CaOCa(OH)2NaOH。
答案：(1)CaCO3CO2↑＋CaO 分解
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解
1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
解析：选B。A项应是由构成气体的分子个数和气体的分子间距离决定，所以B项正确；C项中没有指明温度和压强；D项没有指明温度和压强。
2．在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是( )
A．同质量不同体积的C2H4和CO
B．不同温度同体积的C2H6和NO
C．同体积、同压强的N2和C2H4
D．同温同压下的CO和N2
解析：选D。讨论气体密度也要指明温度和压强，所以A、B、C均不正确。
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )
A．64 g SO2 B．16 g O2
C．34 g H2S D．3 g H2
解析：选D。相同状况下，气体物质的量最大的所占体积最大；n(SO2)＝1 mol，n(CO2)＝0.5 mol，n(H2S)＝1 mol，n(H2)＝1.5 mol，显然D项正确。
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )
A．2∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．1∶3
解析：选A。A、B两容器中原子总数相等，说明N(H2)＝2N(NH3)即n(H2)＝2n(NH3)，V(H2)＝2V(NH3)，V(A)∶V(B)＝2∶1。
5．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )
A．在常温下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NA
C．71 g Cl2中所含原子数为2NA
D．在标准状况下，1 L水中所含有的分子数为NA
解析：选C。A项中的11.2 L N2(常温常压)中n(N2)<0.5 mol；D项中水在标准状况下为液态；B项中1 mol氢气中含有的分子数为NA，氢为单原子分子；C项中71 g Cl2中n(Cl2)＝1 mol，n(Cl)＝2n(Cl2)＝2 mol。
6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
解析：选D。质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO27．空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应(C＋CO22CO)。设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中CO的体积分数是( )
A．100% B．50%
C．43% D．29%
解析：选B。据题意可假设此混合气体的组成为：CO2为1体积、N2为4体积、O2为1体积。
发生的反应有C＋CO22CO，CO2完全反应，生成CO为2体积。
2C＋O22CO，O2完全反应生成CO为2体积。
共生成CO气体4体积，所以反应后气体中CO的体积分数为×100%＝50%。
8．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
解析：选D。根据公式：n＝＝知，＝，则M＝，所以c g气体的体积为×22.4 L＝×22.4 L＝ L。
9．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则该化合物的化学式为( )
A．AB2 B．AB
C．A3B D．A2B3
解析：选D。由于同温同压下气体体积比等于气体的分子数之比，所以可知上述物质的物质的量之比为2∶3∶2，由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。
10．一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：
XY2＋3O2XO2＋2YO2
测得生成物(XO2、YO2均为气体)在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 g·L－1，冷却后则(1)反应前O2的体积为________。
(2)化合物XY2的摩尔质量为________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(填写元素符号)
解析：(1)由反应XY2＋3O2XO2＋2YO2可知，反应前后气体体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝ρV＝0.672 L×2.56 g·L－1≈1.72 g。
XY2 ＋3O2 XO2 ＋2YO2
0．01 mol 0.03 mol
所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1
(3)由＝，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76得Ar(X)＝12、Ar(Y)＝32，则X为C，Y为S。
答案：(1)672 mL (2)76 g·mol－1 (3)C S
11．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。
(1)若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为________。
(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。
解析：(1)M(NaN3)＝65 g·mol－1，n(NaN3)＝＝1 mol；
(2)发生的反应为2NaN3===2Na＋3N2↑，可见1 mol NaN3能生成1.5 mol N2，V(N2)＝1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L。
答案：(1)1 mol (2)33.6 L
12．某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体的摩尔体积(注：硅与稀硫酸不反应)。
拟选用下列实验装置完成实验：
(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母，可不填满)：
A接( )( )接( )( )接( )
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_____________________________________________。
(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
________________________________________________________________________。
(4)实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为V mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm＝________L·mol－1。
解析：本实验的原理是根据消耗金属的质量和生成H2的体积，计算气体摩尔体积，实验的关键是如何准确的测量气体的体积。利用排水法测量气体体积时，气体不必干燥，注意量筒中液面与广口瓶中液面相平。
计算摩尔体积时，根据消耗Al的质量求出生成H2的物质的量，n(H2)＝n(Al)＝×＝ mol，Vm＝＝ L·mol－1。
答案：(1)E D G
(2)铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
(3)待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在
通常状况时的体积
(4)
13．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为________。
解析：(1)假设投入O2为3 mol，则有0.9 mol O2转化为0.6 mol O3，此时混合气体为2.1 mol O2和0.6 mol O3组成。
＝＝35.6 g·mol－1。
(2)设反应中生成臭氧为x L，则有
3O22O3
3 L 2 L
x L x L
8 L－x L＋x L＝6.5 L
即x＝3。
(3)首先判断铜粉过量，其次列出以下方程组：
解得：n(O2)＝n(O3)＝0.02 mol
故臭氧的体积分数为50%。
答案：(1)35.6 (2)3 (3)50%(或0.5)
1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )
A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4 ℃时，22.4 L水中含水分子数为6.02×1023
D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
解析：选D。A项，没有标明是标准状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。
2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是( )
解析：选A。氦是单原子分子，H2是双原子分子，B项不正确。由于容器中的隔板可以上下移动，因此上下两个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，A项中，＝，A项正确。
3．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(双选)( )
A．分子数 B．质量
C．原子数 D．密度
解析：选AC。根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故氯化氢的分子数与H2和Cl2的混合气体的分子数相同，由于HCl、H2、Cl2均是双原子分子，故其原子数也相同。混合气体中H2和Cl2物质的量之比不能确定，故其质量、密度均无法确定。
4．在标准状况下：
①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个HCl气体分子；
③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3；
下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)：
(1)标准状况下四种气体的体积________。
(2)四种气体的质量________。
(3)四种气体的密度________。
解析：①n(CH4)＝0.3 mol ②n(HCl)＝0.5 mol
③n(H2S)＝0.4 mol ④n(NH3)＝0.2 mol
(1)气体物质的量越多，体积越大，应是②③①④；
(2)①m(CH4)＝0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g
②m(HCl)＝0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g
③m(H2S)＝13.6 g
④m(NH3)＝0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g
应是②③①④；
(3)气体的密度之比等于摩尔质量之比，显然应是②③④①。
答案：(1)②③①④ (2)②③①④ (3)②③④①
5．(1)标准状况下，0.4 L某气体的质量为1.143 g，求该气体的相对分子质量。
(2)某气体对O2的相对密度为2.5，求该气体的相对分子质量。
解析：(1)n(气体)＝，M(气体)＝＝1.143 g×＝64 g·mol－1，则该气体的相对分子质量为64。
(2)相同状况下，＝，故M1＝M2·＝32 g·mol－1×2.5＝80 g·mol－1，则该气体的相对分子质量为80。
答案：(1)64 (2)80
1．下列叙述错误的是( )
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg C-12含有约6.02×1023个C-12原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
解析：选A。A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
解析：选B。0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与( )mol Na3PO4中含有的Na＋数相同( )
A．0.6 B．0.3
C．0.2 D．0.1
解析：选C。0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B．1/M g
C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
解析：选C。根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是( )
A．44 g B．22 g
C．18 g D．9 g
解析：选D。22 g CO2所含分子数为×NA＝0.5NA，含水分子数为0.5NA的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
6．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )
A．以g为单位V L该气体的质量
B．以g为单位1 L该气体的质量
C．1 L该气体中所含的分子数
D．以L为单位1 mol该气体的体积
解析：选B。表示该气体的物质的量，表示该气体的质量，表示以g为单位1 L该气体的质量(即密度)。
7．C60这种纳米材料，是由60个碳原子组成的封闭足球形稳定结构，具有许多新奇的特性，现有1.5 g石墨，试估算可以制备C60的个数约为( )
A．1020个 B．1021个
C．1022个 D．1023个
解析：选B。1.5 g石墨含有C原子为：×6.02×1023 mol－1，可以制C60的个数为：×6.02×1023mol－1×＝1.3×1021。
8．2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B．28 g/mol
C．14 D．14 g/mol
解析：选C。2.16 g X2O5的物质的量为＝0.02 mol，所以M(X2O5)＝＝108 g·mol－1。则X的相对原子质量为＝14。
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是(双选)( )
A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
B．0.2NA个硫酸(H2SO4)分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数
C．28 g氮气中所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析：选AB。本题体现的是以阿伏加德罗常数为中心的计算。A选项中钠为＋1价金属，2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，则变成离子时失去的电子数为0.1NA，正确；B选项中19.6 g磷酸(H3PO4)的物质的量为＝0.2 mol,0.2NA个H2SO4的物质的量为＝0.2 mol，磷酸和硫酸的物质的量相同，又因每个硫酸和磷酸分子中所含氧原子数相等，故二者所含的氧原子数也相同，正确；C选项中28 g氮气即为1 mol N2，含氮原子的个数为2NA，错误；D选项中NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，则其质量比为16∶1，错误。
10．(1)9.75 g锌与________mol的盐酸刚好完全反应，放出________mol H2，在溶液中有________mol Zn2＋和________mol Cl－。
(2)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO的物质的量为________。
解析：(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
n(Zn)＝＝＝0.15 mol；显然能与0.3 mol HCl完全反应，放出0.15 mol H2，溶液中有0.15 mol Zn2＋和0.3 mol Cl－。
(2)根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，即有：1.5 mol×1＋0.5 mol×2＝1.5 mol×1＋n(SO)×2，n(SO)＝0.5 mol。
答案：(1)0.3 0.15 0.15 0.3 (2)0.5 mol
11．某气体的摩尔质量是M g·mol－1，分子数为x，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g·mol－1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。
(1)M/NA_______________________________________________________________________；
(2)x/NA________________________________________________________________________；
(3)A/NA_______________________________________________________________________；
(4)y/NA________________________________________________________________________；
(5)m/M________________________________________________________________________。
答案：(1)M/NA表示该气体1个分子的质量
(2)x/NA表示该气体的物质的量
(3)A/NA表示某元素一个原子的质量
(4)y/NA表示某元素原子的物质的量
(5)m/M表示该气体的物质的量
12．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。
他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14∶3，问：
(1)C中收集到的物质的质量是________g。
(2)在实验中看到的现象是__________________________________________________。
(3)B中反应的化学方程式是________________________________________________。
解析：(1)C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，说明此物质是水。实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g，反应后质量减小0.16 g，说明CuO中的氧元素和X气体中的H元素结合成水，该质量差是氧原子的质量，所以水的质量为0.18 g；(2)因为CuO失去氧元素而变成单质铜，氧元素和X气体中的H元素结合成水，所以实验现象是：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；(3)根据原子守恒可以判断X中含有N和H两种元素，n(N)∶n(H)＝∶＝1∶3，即X为NH3，即可写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH33H2O＋3Cu＋N2。
答案：(1)0.18
(2)B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成
(3)3CuO＋2NH33H2O＋3Cu＋N2
13．将MgCl2·xH2O的晶体4.06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL正好与含3.4 g AgNO3的溶液完全反应，则：
(1)MgCl2·xH2O晶体的摩尔质量是________。
(2)MgCl2·xH2O晶体的化学式中x的数值是________。
解析：n(AgNO3)＝＝＝0.02 mol
由MgCl2＋2AgNO3===Mg(NO3)2＋2AgCl↓可判断与0.02 mol AgNO3正好反应的MgCl2为0.01 mol，那么4.06 g该晶体为0.02 mol。
M(晶体)＝＝＝203 g·mol－1
x＝＝6。
答案：(1)203 g·mol－1 (2)6
1．下列叙述中，正确的是( )
A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位
D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子
解析：选D。作为阿伏加德罗常数的标准碳原子是C-12，即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，B不正确；摩尔只是物质的量的单位，C不正确，D正确。
2．下列说法正确的是(双选)( )
A．1 mol H的质量是1 g
B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
解析：选AD。质量的单位是g，所以B不正确；摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，单位是g·mol－1，所以C不正确，D正确；1 mol H的质量为1 mol×1 g·mol－1＝1 g，A正确。
3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg C-12中所含的碳原子数为NA
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
解析：选C。A项不正确，应该说“摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上与其相对分子(或原子)质量相等”；B项不正确，应是“物质的量”是七个国际基本物理量之一；D项不正确，1 mol任何物质都含有6.02×1023个组成该物质的基本微粒。
4．填写下列物质的摩尔质量。
(1)钠 (2)镁 (3)铝 (4)氯气 (5)氧气 (6)氮气 (7)水 (8)HCl (9)H2SO4 (10)HNO3 (11)NaOH (12)NH3 (13)Na2CO3 (14)NaHCO3 (15)CaCO3 (16)NaCl (17)CO2 (18)SO2
答案：(1)23 g·mol－1 (2)24 g·mol－1
(3)27 g·mol－1 (4)71 g·mol－1
(5)32 g·mol－1 (6)28 g·mol－1
(7)18 g·mol－1 (8)36.5 g·mol－1
(9)98 g·mol－1 (10)63 g·mol－1
(11)40 g·mol－1 (12)17 g·mol－1
(13)106 g·mol－1 (14)84 g·mol－1
(15)100 g·mol－1 (16)58.5 g·mol－1
(17)44 g·mol－1 (18)64 g·mol－1
5．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
(1)五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷中含有________个硼原子。(已知B的相对原子质量为11)
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________。
解析：(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol B原子，即4.515×1024个B原子。(2)4.214×1024/6.02×1023＝7，即B5H9物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。
答案：(1)64 g·mol－1 4.515×1024 (2)32 g
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．能否通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
解析：选C。三种分散系分类的标准是“根据分散质粒子的直径大小”，显然C项符合题意。
2．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：选A。CaCO3不溶于水，但CaCO3属于电解质，B项不正确；CO2、SO2等非金属氧化物均属于非电解质，C项不正确；HCl、HBr、HI、HF均属于电解质，NH3、PH3、CH4均属于非电解质，D项不正确。
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
解析：选D。A项，生成的阳离子全部是H＋的是酸；B项，生成的阴离子全部是OH－的是碱；C项，只要能生成金属阳离子和酸根离子的就是盐，也可能生成H＋或OH－等；所以A、B、C均不正确。
4．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
解析：选D。D项应为：Na2SO3===2Na＋＋SO。
5．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于10－9 m
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
解析：选D。A项，溶液与浊液不会发生丁达尔现象；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间；C项，胶体粒子的直径大于10－9 m。
6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式书写错误的是( )
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
解析：选D。NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中HSO完全电离，应为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
7．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．两者均有丁达尔效应
B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解
D．分散质微粒均可透过滤纸
解析：选D。MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质微粒均可透过滤纸。
8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
解析：选B。这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体中可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉。即加入碘水不变蓝，可以证明半透膜完好无损。
9．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是( )
A．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中
B．将1～2 mL饱和FeCl3溶液滴加到20 mL沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热
C．将1～2 mL FeCl3稀溶液滴入到20 mL冷水中，再加热至沸
D．将1～2 mL沸水加入到1～2 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
解析：选B。A项中易产生沉淀，C项中Fe(OH)3会发生分解，D项中操作顺序、反应物的量不对且不能用玻璃棒搅拌。
10．电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。现有以下物质：
①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态醋酸 ④汞
⑤BaSO4晶体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融KNO3 ⑨O2
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是________。
(2)以上物质属于电解质的是________。
(3)以上物质属于非电解质的是________。
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是__________________________。
(5)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是__________________________。
解析：电解质和非电解质是对化合物的分类。故④⑨作为单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥⑦纯蔗糖和酒精在溶于水或熔融状态均以分子形式存在，属于非电解质；①NaCl晶体是电解质，但Na＋、Cl－不能自由移动，所以不导电；②液态SO3不能导电，是非电解质，溶于水形成的溶液能导电；③液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸不能电离，不导电；⑤固体BaSO4尽管溶解度小，但溶解的BaSO4完全电离，且熔融后能导电，是电解质；⑧熔融或溶解的KNO3能电离出K＋和NO，是电解质。
答案：(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦
(4)①②③⑤⑧ (5)④⑨
11．(Ⅰ)现有下列物质：
A．淀粉溶液 B．食盐水 C．铜 D．硝酸 E．氢氧化钠固体 F．泥水 G．二氧化碳 H．水 I．硫酸钠固体
(1)请将它们的序号或所属类别填到下列横线上。
物质
(2)所给物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(Ⅱ)铝铵矾是一种无色、可溶于水的晶体，该晶体的主要化学成分是十二水合硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O]，它在水溶液里能够完全电离生成两种阳离子和一种酸根离子。试写出：
(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式________________。
(2)NH4Al(SO4)2属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
(3)若向铝铵矾溶液中加入少量的NaOH溶液，则会产生一种白色的沉淀，则该沉淀的化学式为________。
解析：(Ⅰ)(1)淀粉溶液属于胶体，CO2和H2O均属于氧化物。
(Ⅱ)NH4Al(SO4)2在溶液中能够电离出NH、Al3＋两种阳离子和SO一种酸根离子，属于盐类物质；少量NaOH溶于水会电离出Na＋和OH－，OH－能够和Al3＋反应生成白色的Al(OH)3沉淀。
答案：(Ⅰ)(1)B 胶体 F C D E I 氧化物
(2)D、E、H、I G
(Ⅱ)(1)NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO
(2)盐 (3)Al(OH)3
12.
使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：
①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。
②连接好装置：实验装置如图所示。
③开始实验。
(1)反应前可以看到______________________________________________，
说明________________________________________________________________________。
(2)反应开始一段时间，可以看到_____________________________________，
说明________________________________________________________________________。
(3)当两种物质完全反应时，可以看到______________________________________________，
说明________________________________________________________________________。
(4)继续操作，可以看到_____________________________________________，
说明________________________________________________________________________。
(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。
解析：溶液的导电性是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生了如下反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2＋和OH－的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎为0，导电性最弱。若此时继续滴加硫酸，因为H2SO4===2H＋＋SO，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。
答案：(1)灯泡明亮 溶液中存在大量Ba2＋、OH－
(2)灯泡变暗
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小
(3)灯泡熄灭 溶液中离子浓度很小，几乎为0
(4)灯泡逐渐变亮 溶液中离子浓度又逐渐增大
(5)
13．三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被称为净水剂，并且具有实用价值。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。
(1)如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质分为一类，可进行划分(只要写出两种即可)；
①分类标准________，物质类型名称________。
②分类标准________，物质类型名称________。
(2)写出氯化铁晶体和明矾晶体溶于水后的电离方程式
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)若某学生将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤，能观察到什么现象？实验的结论是什么？
过滤后观察到的现象
氢氧化铁胶体
氢氧化铁浊液
实验结论
微粒直径：胶体粒子____浊液粒子
解析：(1)FeCl3·6H2O与KAl(SO4)2·12H2O均含有结晶水、金属阳离子、均能电离生成金属阳离子和酸根离子，均能用来净水；找出共同点就能将二者分为一类。(3)胶体能透过滤纸而浊液不能。
答案：(1)①都是含有结晶水的化合物 结晶水合物
②都可以用来净水 净水剂
③都是含有金属元素的化合物 金属化合物
④都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物 盐(任选其中两条，合理即可)
(2)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
(3)滤纸上无明显变化，烧杯中为红褐色液体
滤纸上有红褐色固体残留，烧杯中为无色液体 <
1．下列说法正确的是( )
A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C．固态磷酸(H3PO4)是电解质，所以磷酸(H3PO4)在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
解析：选D。碳酸钙不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那部分碳酸钙能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电离，当然也不能导电，C不正确。
2．下列分散系中，不能发生丁达尔效应的是( )
A．豆浆 B．牛奶
C．Ca(OH)2悬浊液 D．烟、云、雾
解析：选C。豆浆、牛奶、烟、云、雾均属于胶体，均能产生丁达尔效应；Ca(OH)2悬浊液不能发生丁达尔效应。
3．下列电离方程式中，书写错误的是( )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B．NaOH===Na＋＋OH－
C．HI===H＋＋I－
D．Na2CO3===Na＋＋CO
解析：选D。D项中Na＋计量系数应为2。
4．有下列物质：
①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；胆矾。
请用序号填空：
(1)上述状态下的物质可导电的是________________________________________；
(2)属于电解质的是____________________________________________________；
(3)属于非电解质的是__________________________________________________；
(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是____________________________。
解析：
①⑦
属于电解质，处于固体状态，不能导电
②
属于金属单质，可导电，但既不是电解质，也不是非电解质
④⑥
属于电解质的溶液，可导电，既不是电解质也不是非电解质
③⑤
属于非电解质，且为气态，不能导电
⑧
属于非电解质，不能导电
⑨
属于电解质，处于熔融状态，可导电
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①⑦⑨ (3)③⑤⑧ (4)①⑦
5．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是________________________________________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：
________________________________________________________________________。
解析：(1)光束进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成微粒直径为10－9～10－7m的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开盛有热水的暖瓶让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨易起雾，阳光透过树叶间隙形成光束，透过雾会产生丁达尔效应
(3)打开有热水的暖瓶，让水汽升腾，用一束光照射即可
1．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是( )
A．阿伏加德罗的原子学说
B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
C．卢瑟福的带核原子结构模型
D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点
解析：选A。提出原子学说的是道尔顿，故A错误。
2．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A．OH－和NH B．H2O和NH
C．F－和OH－ D．O2－和NH
解析：选C。A中OH－和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和NH质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。
3．某元素Y具有多种同位素，其中一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断中不正确的是( )
A．这种同位素的符号可表示为Y
B．A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量
C．A一定小于Y元素的相对原子质量
D．A一定不能代表Y元素的相对原子质量
解析：选C。Y的这种同位素的质子数为A－N，则其符号可表示为Y；A是Y的质量数，可表示为Y的近似相对原子质量；Y既可能是Y的同位素中质量数最大的，也可能是Y的同位素中质量数最小的，因此A既可能大于Y元素的相对原子质量，也可能小于Y元素的相对原子质量，且A一定不能代表Y元素的相对原子质量。
4．简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(双选)( )
A．①②③互为同位素
B．①②③都为氢元素的一种核素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：选AB。①②③分别都含有1个质子，1个电子，但①不含中子，②含1个中子，③含有2个中子，所以①②③均为氢元素的核素，三者互为同位素；①②③三种原子化学性质相同。
5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m) mol
B.(A－N) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N＋m) mol
解析：选A。1个X原子所含的质子数为A－N，所以1个HmX分子所含的质子数为A－N＋1×m，HmX的摩尔质量为(A＋1×m) g/mol，所以a g HmX分子的物质的量为 mol，即a g HmX分子中含质子的物质的量是(A－N＋m) mol。
6．科学家曾对探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是( )
A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
B．3He原子不是微小的实心球体
C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性
解析：选B。电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确。原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确。3He是非金属，没有较强的金属性，所以D不正确。
7．已知O2和O3互为同素异形体，均是氧元素的单质。据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是( )
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同种物质
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D．N4的相对分子质量是56 g
解析：选A。A项，由题干信息判断N4是N2的同素异形体，所以A项正确，B项不正确；相同质量的N4与N2含有的N原子个数相同，C项不正确；N4的相对分子质量是56，没有单位，D项不正确。
8．反电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，但电性相反。英国《自然》杂志曾刊登报告说，欧洲粒子研究中心(CERN)的科学家成功捕获38个反氢原子。这是科学家首次成功“抓住”反物质原子可以推测反氢原子是( )
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
解析：选B。反氢原子肯定含有一个带负电的质子和一个带正电的电子，显然B项正确。
9．钚(Pu)有二十种放射性同位素，下列关于Pu和Pu的说法正确的是( )
A.Pu和Pu都含有94个中子
B.Pu和Pu互为同位素
C.Pu和Pu的核外电子数不同
D.Pu和Pu分别含有146和147个质子
解析：选B。Pu和Pu是Pu元素的两种不同核素它们互称为同位素。A项Pu和Pu都含有94个质子，中子数不同；C项Pu和Pu的核外电子数相同；D项Pu和Pu分别含有146和147个中子，故选B。
10．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
x值
微粒符号
微粒名称
结构示意图
解析：x可能的取值为7、8、9、10、11、12、13，相应的微粒依次为：N3－、O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋。
答案：
x值
7
8
9
10
11
12
13
微粒符号
N3－
O2－
F－
Ne
Na＋
Mg2＋
Al3＋
微粒名称
氮离子
氧离子
氟离子
氖原子
钠离子
镁离子
铝离子
结构示意图
11.(Ⅰ)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X________，Y________。
(Ⅱ)某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：
(1)该金属元素为________，摩尔质量是________。
(2)原子核的组成中，中子有________个，质子有________个。
(Ⅲ)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于(1)～(4)的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。
(1)核电荷数________；(2)电子________；
(3)质量数________；(4)中子________。
解析：(Ⅰ)设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意有：，解得，故元素X为硫，元素Y为氩。
(Ⅱ)由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子需转移0.2 mol电子，且0.1 mol金属共有2 mol电子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。
(Ⅲ)在原子中，带正电荷的是质子(A为质子)；质子存在于原子核中(B是原子核)；原子核由中子和质子组成，且占原子绝大部分的质量(C为中子)；核电荷数等于质子数(D为核电荷数)；质量数＝中子数＋质子数(E为质量数)；带负电荷的只有电子(F为电子)。
答案：(Ⅰ)S Ar
(Ⅱ)(1)Ca 40 g·mol－1 (2)20 20
(Ⅲ)(1)D (2)F (3)E (4)C
12．(Ⅰ)元素M的原子核内中子数比质子数多1,0.9 g元素M的单质和足量的稀盐酸反应时生成M3＋，同时置换出1.12 L H2(标准状况)。
(1)M元素的名称是________，其相应的离子结构示意图为________。
(2)M元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反应中转移的电子数约为________个。
(Ⅱ)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。
(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为________。
(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的中子数之比为________。
(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为________。
(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为________。
解析：(Ⅰ)(1)设M的相对原子质量为x，
2M＋6HCl===2MCl3＋3H2↑
2x 67.2
0．9 1.12
1．12×2x＝67.2×0.9 x＝27
根据M原子核内中子数比质子数多1，可知M原子的质子数为13，为铝元素。(2)也可以根据“电子转移守恒法”；1.12 L H2→0.05 mol H2→0.1 mol e－→0.9 g M为mol→M的相对原子质量为27→M为Al。
(Ⅱ)换算成气体的物质的量再进行比较。(1)假设均为1 g，它们的物质的量分别为 mol、 mol，所含质子的物质的量分别为×14 mol，×14 mol，显然质子数之比为∶＝14∶15。依次计算其他问题。
答案：(Ⅰ)(1)铝
(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 6.02×1022
(Ⅱ)(1)14∶15 (2)8∶7 (3)1∶1 (4)15∶14
13．电解普通水和重水(H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5 g，体积为33.6 L(标准状况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是________。
解析：2H2O2H2↑＋O2↑，由于V(气体)＝33.6 L(标准状况下)，所以n(总)＝1.5 mol，根据反应方程式判断n(O2)＝0.5 mol，n(氢气)＝1 mol；18.5 g气体中含有氧气16 g，氢气2.5 g。设有n(1H2)和n(2H2)两种气体，那么列下列方程组
得n(1H2)＝0.75 mol，n(2H2)＝0.25 mol。
故氕和氘的原子个数比为3∶1。
答案：3∶1
1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是( )
A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球
B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量
D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动
解析：选D。道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。
2．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是( )
解析：选A。O原子结构：，最外有6个电子，在A→D表示的原子中最外层电子数依次为6、2、8、4，显然A项正确。
3．某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的(双选)( )
A．质子数 B．质量数
C．电子数 D．中子数
解析：选BD。一种元素的不同核素的原子核内质子数相同，原子核外电子数相同，原子核内中子数不同，原子的质量数不同。
4．在1911年前后，英国的物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子(带正电荷的微粒)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟使大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________；
(3)________________________________________________________________________。
解析：极薄的金箔，被α粒子畅通无阻地通过，证明原子内有相对于α粒子来说“很大”的空间，即原子不是“实心球”；而有的α粒子被笔直地弹回或发生偏转，证明原子中有与α粒子带相同电荷且质量远大于它的物质即原子核存在。
答案：(1)原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积
(2)金原子核带正电荷
(3)金的原子核质量远大于α粒子
5．某微粒的结构示意图可表示为。
(1)x表示________，y表示________；
(2)当y＝8时，若该微粒为带1个单位正电荷的阳离子，
则x＝________；若该微粒带1个单位负电荷，则该微粒的符号为________。
(3)上述(2)中的两微粒与________原子的核外电子排布相同。
解析：(1)x表示质子数或核电荷数，y表示最外层电子数。(2)y为8，则核外电子总数为18个。若该微粒带1个单位正电荷，说明失去1个电子后为18个电子，则质子数为19。带1个单位负电荷，说明得到1个电子后有18个电子，则质子数为17，为氯元素，该微粒的符号为Cl－。
答案：(1)质子数(或核电荷数) 最外层电子数 (2)19 Cl－ (3)Ar
1．下列混合物的分离方法不可行的是( )
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析：选A。分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，所以A项不正确，B项正确；C、D两项均正确。
2．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下进上出
解析：选B。蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
3．下列混合物中可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是( )
A．混有泥沙的食盐
B．混有水的酒精
C．白糖和食盐的混合物
D．铁粉和泥沙的混合物
解析：选A。B项是两种液体组成的混合物，不需溶解；C项，两种物质均易溶于水，不需过滤；D项，两种物质均不溶于水。
4．下列实验操作中正确的是( )
解析：选D。A项，不能用手直接接触蒸发皿，应用坩埚钳；B项，试管口不能用塞子塞住，应敞口；C项，滴管不能伸入试管内。
5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( )
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－1
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、乙醇以任意比互溶
A.萃取法 B．结晶法
C．分液法 D．蒸馏法
解析：选D。混合物分离的方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时混合物的分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同时混合物的分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物的分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。本题中，乙二醇和丙三醇的沸点不同，故可通过蒸馏法将二者分离。
6．除去CO2气体中混有的少量CO，可采用的方法是( )
A．将混合气体点燃
B．将混合气体通过澄清的石灰水
C．将混合气体通过浓硫酸
D．将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
解析：选D。在CO2较多CO较少的情况下，混合气体不能燃烧，A项错。CO2与澄清的石灰水反应，B项错。CO2和CO都不溶于浓硫酸，C项错。在加热条件下，CO与CuO反应生成CO2，D项正确。
7．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
解析：选D。在蒸发皿中蒸发的是澄清溶液，A不正确；蒸发开始后，就必须用玻璃棒搅拌，以防液体因受热不均而溅出，B不正确；蒸发时，若水分完全蒸干，则固体会飞溅，C不正确。
8．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。所需试剂均提供，在以下实验中：①沉淀的过滤；②含泥沙的碘中提纯碘；③溴的萃取；④蒸馏；⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。因缺乏某种实验用品而不能完成的是( )
A．① B．②和④
C．③和⑤ D．①和④
解析：选D。完成①实验需要滤纸，题设中没有提供；完成④需要冷凝管和蒸馏烧瓶等，题设中也没有提供。
9．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
解析：选B。为防暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的，且加入几粒沸石，A正确；温度计测的是蒸气的温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，B错误；冷凝管中冷凝水从下口进，上口出，这样冷凝效果好，C正确；因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，D正确。
10．表中所列为欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③汽油 ④食盐
⑤正丁醇(一种有机溶剂)
乙组：A.结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．盐析
F．渗析 G．纸上层析
编号
混合物
试剂序号
方法序号
(1)
硝酸钾和氯化钠的固体混合物
(2)
碘化钾和碘的混合液
(3)
淀粉和食盐的固体混合物
(4)
少量石蕊和酚酞的混合液
解析：(1)中，根据硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度不同，先加水溶解，后采用蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法分离。(2)中，根据碘化钾和碘在有机溶剂中的溶解度不同，先加汽油将碘从水中萃取出来，然后分液。(3)中，根据淀粉和食盐分散质微粒直径不同先加水溶解，然后渗析。(4)中，根据石蕊和酚酞被吸附的性能不同，选用有机溶剂进行纸上层析。
答案：(1)① A (2)③ CD (3)① F (4)⑤ G
11．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐。
(1)从草木灰中提取钾盐的顺序如下：
①称量样品；②溶解样品；③________；④________；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示( )
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②________，③________，④________。
答案：(1)过滤 蒸发
(2)D (3)搅拌 引流 搅拌
12．(Ⅰ)下面是粗盐提纯的有关操作的叙述，请填空：
(1)称取粗盐5 g。将托盘天平调至平衡后，把两张质量相等的纸片分别放在两个托盘上，再用镊子夹取5 g砝码放在________盘上，用药匙取适量粗盐放在________盘上，这时指针如果偏向右边，下步操作是________________________________，使指针指在标尺中间零点。
(2)用量筒量取10 mL水倒入烧杯中，将称取的粗盐用药匙取出加入水中，边加边搅拌，直至________为止。
(3)过滤混合液时在引流之前往往静置一会儿，其目的是
________________________________________________________________________。
若滤液仍然浑浊，应________，蒸发时，如果蒸发皿中的液滴飞溅，原因是________，应采取的措施是________。当蒸发皿中出现多量固体时，应
________________________________________________________________________。
(4)用________将固体转移到纸上，________后，回收到指定容器。
(Ⅱ)已知乙醇的沸点为78 ℃，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6 ℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。
(1)甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如上图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中________装置更合适，理由是_____________________________________。
(2)若用乙装置，则冷凝管中冷凝水进出的方向为________。若用乙装置分离乙醚、乙醇，则水浴加热用的热水温度范围为________，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是________。
解析：(Ⅰ)固体称量，一般药品需放在称量纸上，特殊药品(如NaOH固体)应放在小烧杯内；称量时，应遵循左物右码的原则；蒸发溶液时，应注意防止液体局部过热，所以应不断搅拌。
(Ⅱ)因为乙醚易燃烧，应尽量避免明火，且乙醚沸点比乙醇沸点低的多，先分离出来的是乙醚，所以接受器应用冰水冷却，减少乙醚的挥发。
答案：(Ⅰ)(1)右 左 使药匙振动而掉下少量粗盐来加足质量 (2)不再溶解 (3)让杂质沉淀 再过滤一次直至滤液澄清为止 没有用玻璃棒搅拌 用玻璃棒不断搅拌 停止加热 (4)玻璃棒 称量
(Ⅱ)(1)乙 没有用明火加热；另外先分离出的是乙醚，用冷凝管冷凝、冰水冷凝效果好 (2)从下口进、上口出 34.6～78 ℃ 分液漏斗
13．有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。完成以下问题：
(1)用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是
________________________________________________________________________。
(2)如果加热升温后，3～10 min收集第一个馏分，15～25 min收集第二个馏分。请在右图的格纸中画出蒸馏法分离、提纯该混合液的温度与时间关系的示意图。
解析：蒸馏是将液态混合物分离和提纯的常用方法，解答本题，可以按照做蒸馏实验的操作步骤来思考。本题只要求回答蒸馏时主要的玻璃仪器和用品：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶和沸石(或碎
瓷片)。加沸石的目的是为了防止加热时液体暴沸。本题中在第3 min时混合液达到35 ℃，开始收集第一个馏分A，第10 min收集完毕，这期间温度不变，蒸馏曲线应是水平(或近似水平)线，10 min后混合液继续升温，第15 min时达到200 ℃，开始收集第二个馏分B，至第25 min收集完毕，同样这一段蒸馏曲线也应是水平线(或近似水平线)。
答案：(1)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；沸石(或碎瓷片)
(2)见图
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
解析：选C。记忆这一类问题最好是按“从下往上”的顺序：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。
2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析：选C。为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。
3．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
解析：选A。制取蒸馏水可不用温度计，若用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
4．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下操作：
(1)可选用下列________物质为萃取剂。
A．酒精 B．苯(密度比水小) C．KBr溶液
(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)________，下层为________。
(3)分液时，应(填写液体如何分出)
________________________________________________________________________。
(4)分液后，应进行(填操作方法)________即可得到溴单质。进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是_______________________________________________________________。
解析：(1)不能选用A，酒精与水互溶；不能选用C，溴水与KBr溶液互溶；可选用苯。
(2)溴在苯中溶解度远大于在水中的溶解度且苯的密度比水的小。
(4)对溴的苯溶液进行蒸馏，溴极易挥发。
答案：(1)B (2)溶有溴的苯 水 (3)先让下层液体从下管口流出，再把上层液体从上口倒出(直接转移到蒸馏烧瓶中) (4)蒸馏 防止暴沸
5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
________________________________________________________________________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是________(从给定的四种装置中选择)。
解析：(1)为了从KCl(aq)中得到KCl(s)，需要蒸发溶剂，析出KCl晶体；除去自来水中的Cl－等杂质，就是制取蒸馏水。(2)从碘水中分离出I2先用萃取剂萃取，萃取后再利用分液法分离，然后蒸馏或升华法得到I2。(3)(4)略。
答案：(1)D A (2)B 萃取、分液 (3)冷凝管 下口进水 将分液漏斗口上玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔 (4)CD
1．下图为一张体检报告单的一部分，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )
13总胆固醇 4.27 mmol/L 3.6～5.18
14高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 1.0～1.6
15低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 0～3.36
16葡萄糖 4.94 mmol/L 3.61～6.11
送检日期：2012－3－26 报告日期：2012－3－27
A.质量分数 B．物质的量
C．摩尔质量 D．物质的量浓度
解析：选D。“a mmol/L”表示每升溶液中含有a×10－3 mol溶质。
2．下列关于0.1 mol/L BaCl2溶液的说法正确的是( )
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得
B．1 L溶液中含有Ba2＋和Cl－总数为3NA
C．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．0.5 L溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol/L
解析：选D。B项，1 L溶液中含有0.1 mol Ba2＋、0.2 mol Cl－，总数为0.3NA，所以B项不正确；D项，根据溶液的均一性，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，所以D项正确。
3．0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1
解析：选A。n(Cl－)＝＝0.15 mol，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1＝3c(AlCl3)，所以c(AlCl3)＝0.1 mol·L－1。
4．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是( )
解析：选D。A(锥形瓶)、B(试管)、C(分液漏斗)，肯定不会在配制溶液过程中使用。
5．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
解析：选D。三种溶液中c(SO)依次为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1，显然D项正确。
6．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO，则溶液中H＋的浓度为( )
A．0.1 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1
C．10－3 mol·L－1 D．10－4 mol·L－1
解析：选B。 抓住溶液呈电中性即阴阳离子所带电荷数相等，则有0.125 mol·L－1×2V＝0.065 mol·L－1×3V＋0.045 mol·L－1×V＋c(H＋)×V，所以c(H＋)＝0.01 mol·L－1。
7．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比
④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是( )
A．①②③④ B．①②③
C．②④ D．①④
解析：选C。溶质的溶解度S(g)表示该温度下100 g水溶解S(g)溶质，溶液达到饱和，因此要计算饱和溶液的物质的量浓度必须有④(计算出溶质的物质的量)和②(计算出溶液的体积)。
8．实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是( )
A．1000 mL,212 g B．950 mL,543.4 g
C．任意规格，572 g D．500 mL,286 g
解析：选A。因为无950 mL规格的容量瓶，所以选用1000 mL 的容量瓶，m(Na2CO3)＝2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。
9．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：选D。A项应使用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，未冷却溶液，会使结果偏高。
10．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的 FeSO4 溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
(1)称量绿矾的总质量是_____________________________________________________。
(2)操作步骤的正确顺序为___________________________________________________。
(3)本实验用到的基本仪器有_________________________________________________。
(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果_________________________________________。
(5)若没有进行④步操作，会使结果___________________________________________。
(6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？
解析：n(FeSO4)＝0.1 mol，n(FeSO4·7H2O)＝0.1 mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.1 mol×278 g·mol－1＝27.8 g
分析误差时，可使用公式法，即c＝m/(MV)，然后通过分析m、V的变化情况，确定错误操作所产生的误差。
答案：(1)27.8 g (2)①②④③⑤
(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙
(4)偏大 (5)偏小 (6)倒掉重做
11．现有25 mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1 mol·L－1的NaOH溶液25 mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475 g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
解析：由m(BaSO4)→n(BaSO4)→n(H2SO4)求出n(HCl)→c(H2SO4)和c(HCl)
答案：解：设原混合溶液中含硫酸的物质的量为x，由反应：
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，
Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH
则有关系式：H2SO4～BaSO4
1 mol 1 mol
x 1.7475 g/233 g·mol－1
x＝[1.7475 g/233 g·mol－1]×1 mol/1 mol
＝0.0075 mol
所以混合液中c(H2SO4)＝0.0075 mol/0.025 L＝0.3 mol·L－1。
根据NaOH溶液与混合酸中和，可知混合酸中含H＋的总量与NaOH溶液中NaOH的物质的量相等，即1 mol·L－1×0.025 L＝0.025 mol。
混合溶液中由硫酸提供的H＋物质的量为：
x＝2×0.0075 mol＝0.015 mol。
则余下部分为盐酸提供的H＋物质的量为0.025 mol－0.015 mol＝0.01 mol。
所以c(HCl)＝0.01 mol/0.025 L＝0.4 mol·L－1
即：c(H2SO4)＝0.3 mol·L－1，c(HCl)＝0.4 mol·L－1 。
12．甲乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________
________________________________________________________________________；
③定容的正确操作是___________________________________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处____________________________________________________。
解析：(1)①在用18 mol/L的浓H2SO4配制3.6 mol/L的稀H2SO4时，按实验步骤可知所需仪器共有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶及胶头滴管。
②在向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，且使玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢流入容量瓶中。③定容的正确操作是向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
(2)乙同学的操作有两处错误：①量筒的精确度不够，不能用量筒配制出100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸溶液且量筒不能用来稀释溶液，②稀释浓H2SO4时不能将水加入浓H2SO4中。
答案：(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管 ②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中
③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
(2)不正确，不能用量筒配制出100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸溶液，不能用量筒稀释浓硫酸，不能将水加入到浓硫酸中
13．实验室需配制物质的量浓度为c mol·L－1的NaOH溶液V mL。
(1)若将NaOH置于烧杯中称量，则要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_____________________________
________________________________________________________________________。
烧杯的实际质量为________g。
(2)若所配溶液为250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误。
____________、_______________________________________________。
(3)若所配氢氧化钠溶液其物质的量浓度为c mol·L－1，体积为V mL，质量分数为w%，溶液的密度为d g·cm－3，溶液中所含溶质质量为m g。则
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度
________________________________________________________________________。
②用w%、d表示溶液中溶质的物质的量浓度
________________________________________________________________________。
③用c、d表示溶质的质量分数________。
解析：(1)“左物右码”是称量的一个重要原则；烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g。读数却为32.6 g。
(2)容量瓶应是250 mL规格，应用玻璃棒引流。
答案：(1)烧杯与砝码的位置放错(或者说放反了) 27.4
(2)未用玻璃棒引流 容量瓶应用250 mL(或者说容量瓶的规格不对)
(3)①c＝＝ mol·L－1
②c＝＝0.25dw mol·L－1
③w%＝×100%＝%
1．要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL ，下面的操作正确的是(双选)( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
解析：选AD。由“浓度约为2 mol·L－1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高，故不需用容量瓶配制。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正确，B、C错误；由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液与60 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL，D正确。
2．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：选D。要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质(HCl)的物质的量。
溶液的体积：V＝
×10－3L·mL－1
[注意溶液的体积≠V(溶质)＋V(溶剂)]，
溶质的物质的量：n(HCl)＝，
则c(HCl)＝＝mol·L－1。
3．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
解析：选D。抓住两点(1)n(CuSO4)＝0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol；(2)V(溶液)＝500 mL；由(1)可知m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5 g，即而排除B项；由(2)可排除A、C两项。
4．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度变为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1 (2)20% (3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
5．欲配制0.1 mol·L－1的AgNO3溶液100 mL，有如下实验操作：
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶，并轻轻振荡，使混合均匀；
②用量筒量取5 mL水；
③用胶头滴管加水使凹液面的最低点与刻度线相平；
④在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量，后称取________g硝酸银晶体；
⑤将容量瓶塞塞紧，倒转振荡，摇匀；
⑥往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至常温；
⑦用酒精灯加热使AgNO3溶解；
⑧将溶液沿玻璃棒注入________mL容量瓶中。
(1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序的排列为________。
(2)第④步和第⑧步中空白处应该填入的数字依次是________和________。
解析：先计算出所需AgNO3质量为：0.01 mol×170 g·mol－1＝1.70 g，但托盘天平只能称量出1.7 g AgNO3；第一步就是称出1.7 g AgNO3晶体并置于烧杯中，第二步加入适量水溶解，第三步在玻璃棒引流下将烧杯内溶液转移至容量瓶，第四步洗涤，第五步转移洗涤液，第六步加水至距刻度线1～2 cm处，第七步定容，第八步摇均。显然是④⑥⑧①③⑤。
答案：(1)④⑥⑧①③⑤ (2)1.7 100
1．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是( )
A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．氯化钠 D．浓硫酸
解析：选C。固体NaOH、CaO、浓硫酸分别加入适量水中时，均能放出大量的热。
2．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(双选)( )
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质中必定含钠元素
D．该物质中可能含钾元素
解析：选CD。焰色反应是某金属元素的一种物理特性。某物质的焰色为黄色，判断该物质中肯定含钠元素，但不能确定是否含钾元素。
3．下列实验不能利用生活用品在家中完成的是( )
A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．检验蛋壳中是否含有CaCO3
D．鉴别羊毛织物与化纤织物
解析：选B。A项，将一燃烧的蜡烛伸放到盛有CO2气体的集气瓶中，蜡烛熄灭，在家中可完成；B项中检验Cl－需稀硝酸和AgNO3溶液，家中不会有这些药品；C项中蛋壳中是否含有CaCO3用食醋检验即可；D项中各取两种织物少许，分别用火机灼烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛织物，有刺激性气味的为化纤织物。
4．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是( )
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
解析：选C。通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积的CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收说明其中必含N2。
5．2012年春节联欢晚会时五彩缤纷的焰火给世人留下深刻的印象，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )
A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同
解析：选A。A项应是“蓝色钴玻璃”，A项不正确；其他选项均正确。
6．某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是(双选)( )
A．加入NaOH溶液并加热，用红色石蕊试纸检验产生气体的性质
B．加热有无气体放出
C．晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl2观察有无沉淀生成
D．晶体用蒸馏水溶解，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液观察有无沉淀生成
解析：选AD。A项，可鉴定NH的存在，D项可鉴定SO的存在。
7．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中正确的是( )
①鸡蛋壳发生了分解反应
②Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊
④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
解析：选C。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入盐酸后，发生如下复分解反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。
8．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
解析：选C。先分析被鉴定的物质所含离子，可知CO、SO、NH可发生特征反应，若鉴定CO、SO可用含钡离子的物质，若鉴定NH可用含OH－(强碱)的物质，综合考虑选用Ba(OH)2溶液并加热，只有沉淀生成的是Na2CO3，只有气体生成的是NH4Cl，无现象的是KNO3，既有沉淀生成又有气体放出的是(NH4)2SO4。
9．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )
A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化，沉淀不消失，可判定含有SO
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO
解析：选A。A项中加入氯化钡溶液不产生沉淀，说明溶液中没有SO、SO、CO、Ag＋等，加入硝酸银，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，一定含有氯离子，A项正确；B项中加入硝酸钡后，又加入稀盐酸，溶液中NO在酸性条件下可把BaSO3沉淀氧化为不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，无法判断溶液中含SO，B项不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg2＋，Al(OH)3也是白色沉淀，所以C项不正确；D项中也可能是含HCO所致，故判断含有CO是片面的，D项不正确。
10．某固体混合物可能含有MgCO3、K2SO4、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在
的物质
肯定不存
在的物质
理由
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在
的物质
肯定不存
在的物质
理由
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体；
肯定存在
的物质
肯定不存
在的物质
理由
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。
解析：(1)无法判断“肯定存在的物质”；因溶液为无色，可判断肯定不存在CuSO4，CuSO4溶液显蓝色。
(2)肯定存在Na2SO4(焰色呈黄色)，但不能确定K2SO4是否存在，因为没有透过蓝色钴玻璃观察焰色。
(3)因(2)判断出Na2SO4的存在，可推测(1)得到的白色沉淀可能为MgCO3或BaSO4或Ag2SO4，但白色沉淀完全溶于稀盐酸；可推断白色沉淀为MgCO3，同时出得出无Ba(NO3)2、AgNO3两种物质。
答案：(1)
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
(2)
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
(3)
MgCO3
Ba(NO3)2、AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的Ag2SO4沉淀在盐酸中不溶解
(4)K2SO4
11．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液：
A________，B________，C________，D________，
X________。
解析：首先分析四种溶液中含有的离子及能发生特征反应的离子：(1)OH－，可生成氢氧化镁等沉淀，可与NH反应，加热放出NH3；(2)H＋，可溶解许多弱酸盐沉淀或氢氧化物沉淀；(3)Ba2＋可产生BaCO3、BaSO4等沉淀；其次根据题干反应现象，判断D为HNO3，A为NaOH且与X反应产生的氢氧化物沉淀；B可能为NaNO3；C为Ba(NO3)2且与X反应生成BaSO4沉淀，那么X为MgSO4。
答案：NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
12．(Ⅰ)有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量①溶液滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：
(1)由实验①可知，原粉末中一定没有________；由实验②可说明粉末中没有________；由实验③证明原粉末中一定没有________。
(2)根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________。如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是：
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
(Ⅱ)实验室发现四瓶脱落了标签的溶液，标签就在实验台上，它们是NaCl、CuSO4、NaOH、KOH，甲同学通过观察和实验分别给它们重新贴上了标签。首先甲同学将________的标签贴在浅蓝色溶液的试剂瓶上；然后用小试管取出少许这种浅蓝色溶液再加入另一种溶液，发现没有任何现象，他马上就将________的标签贴在这一种溶液的试剂瓶上；剩下的两瓶甲做了焰色反应实验，甲将________的标签贴在隔着蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色的那瓶，最后一瓶甲贴上最后剩下的一张________的标签。经老师确认甲的方法正确。
解析：(Ⅰ)由①可知粉末中不含FeCl3；由②可知粉末中不含MgCl2；由③可知粉末中不含Na2CO3；对NaCl、Na2SO4的鉴定可以先加过量Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀，证明含有Na2SO4，取上述滤液少许置于试管中，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则说明含有NaCl。
(Ⅱ)首先观察出蓝色溶液为CuSO4溶液，其次与CuSO4溶液不反应的溶液为NaCl溶液。
答案：(Ⅰ)(1)FeCl3 MgCl2 Na2CO3
(2)NaCl、Na2SO4
④另取少量粉末，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生，证明有Na2SO4，反之没有Na2SO4
⑤若④中有沉淀生成，则过滤后取滤液继续滴加AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，证明有NaCl，反之没有NaCl；若④中没有沉淀生成，则继续加AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明有NaCl
(Ⅱ)CuSO4 NaCl KOH NaOH
13．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na＋，不含K＋。
由上述现象推断：
(1)该混合物中一定含有________________，一定不含有________________，可能含有________________。
(2)若要检验可能含有的离子，将如何操作_____________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由①可知一定无CuCl2(溶于水溶液为蓝色)，一定有Ba(NO3)2(只有Ba2＋能与其他可能存在的阴离子生成沉淀)，由②可知一定有SO、CO，由③可知一定有Na2CO3、Na2SO4，一定没有K2CO3、K2SO4，而NaCl无法确定。要检验NaCl是否存在只需检验Cl－的存在即可。
答案：(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl
(2)取少量所得滤液于试管中，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl
1．下列说法正确的是(双选)( )
A．要鉴定某蓝色晶体是否是CuSO4·5H2O，只要鉴定出含有Cu2＋即可
B．要鉴别两瓶溶液是否是NaCl、CuSO4，只要根据颜色判断出CuSO4溶液(蓝色)即可
C．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，立即观察到白色沉淀生成，判断该溶液中肯定含有CO
D．用一洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，有黄色火焰，判断该溶液中肯定有Na＋，也可能含有K＋
解析：选BD。A项，鉴定物质要全面，即通过实验判断出有Cu2＋存在，有SO存在，有结晶水存在，并且要通过定量判断出它们的物质的量之比为1∶1∶5，方可判断该蓝色晶体为CuSO4·5H2O，A项不正确；C项，溶液中可能存在SO、SO、CO、PO等离子，C项不正确。
2．下列说法不正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－
C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO等离子
解析：选B。B项，白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，所以B项不正确。
3．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
解析：选D。①～⑤说法全正确。
4．某无色透明溶液含有下列离子Na＋、H＋、Cl－、NO、CO、HCO、SO中的几种。现进行如下实验：
①用pH试纸对溶液进行测试，结果pH试纸变红色。
②取少量溶液于试管，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤。
③取少量实验②中的滤液于试管，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定该溶液中是否存在的离子有________。
(2)在上述实验操作中，不合理的步骤是(填写序号)________。该操作会使我们得出的错误判断是溶液中一定含有________(离子符号)。要对溶液中是否含有这种离子作出正确判断，简答其操作、现象、结论。
解析：由①可推断溶液显酸性，判断CO、HCO肯定不存在；由②可知，溶液中肯定存在SO；由③不能判断原溶液中是否存在Cl－，因为加入BaCl2溶液后带入了Cl－。
答案：(1)H＋、SO HCO、CO Na＋、NO、Cl－ (2)③ Cl－ 另取少量原溶液于试管A中，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后，再取上层清液少许置于试管B中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成且加入足量稀硝酸后不溶解，说明原溶液中有Cl－，否则不含有Cl－。
5．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋等离子。
(1)为检验废水中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是________。如果溶液中确实存在Ag＋，加入试剂后，将观察到的现象是
________________________________________________________________________。
(2)实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以分别加入过量的________和________(填物质名称)，充分反应后，经过________(填实验操作名称)，可得到Cu和Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。
解析：(1)利用Ag＋和Cl－反应生成不溶于硝酸或盐酸的AgCl白色沉淀检验Ag＋。
(2)回收Cu、Ag两种金属的流程如下：
答案：(1)HCl(或盐酸盐) 有白色沉淀析出
(2)铁粉(或比铜活泼的金属) 稀盐酸 过滤
