(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)
1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(注意：HCl与NH3极易反应而生成白烟)( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
解析：选C。本题以Cl2与NH3反应为基础，考查氧化还原反应的基础知识。Cl2―→HCl化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。NH3→N2化合价升高(－3价→0价)，故生成1 mol N2有6 mol电子转移。反应中产生的HCl与NH3反应生成固体，产生白烟现象，可以用于检查出氯气管道是否漏气。
2．下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )
A．氯水 B．液氯
C．氯酸钾 D．次氯酸钙
解析：选A。液氯中只含Cl2分子；KClO3中只含有氯的含氧化物；Ca(ClO)2中也只含有氯的含氧化合物。
3．臭氧可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2。下列叙述中正确的是( )
A．在反应中水被氧化成氧气
B．该反应中水是氧化剂
C．每生成1 mol I2，转移的电子数为1 mol
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
解析：选D。该反应中KI为还原剂，O3为氧化剂且1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还原―→电子转移2 mol；水既不是氧化剂又不是还原剂。
4．如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选C。A中产生O2，B中产生CO2，D中产生O2。
5．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Mg2＋、NO、Cl－
B．Ca2＋、Na＋、CO、OH－
C．Fe3＋、K＋、SO、Cl－
D．Mg2＋、K＋、CO、SO
解析：选A。“无色”排除C项；B项中Ca2＋与CO可发生反应生成沉淀；D项中Mg2＋与CO、SO均能发生反应生成沉淀。
6．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
解析：选D。2.3 g Na→0.1 mol Na→0.05 mol H2和0.1 mol NaOH即0.1 g H2和4 g NaOH→D项正确。
7．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是( )
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－
D．K＋、Na＋、SO、OH－
解析：选B。从溶液中离子能否大量共存、能否符合溶液呈电中性考虑；A项Fe2＋为浅绿色；B项符合题意；C项中H＋与CH3COO－不能大量共存；D项中不符合电荷守恒。
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是( )
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：选D。丙区域指的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，只有D项符合题意。
9．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A．分别配成溶液，再通入CO2
B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化
D．分别配成溶液，再进行焰色反应
解析：选C。Na2CO3与NaHCO3分别为碳酸的正盐和酸式盐，应根据CO和HCO的性质差别选取鉴别方法。A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。
10．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
解析：选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电能力突然增强，醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力明显增强；0.5 mol·L－1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，几乎不影响导电性。
11．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶3 D．3∶1
解析：选C。将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2 mol、3 mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1 mol碘离子，说明氯气只和碘离子发生了反应，且只反应掉2 mol碘离子，化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。
12．在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
解析：选C。设金属的化合价为＋n，则氯化物为MCln，根据图像可知，Ag＋与Cl－恰好反应时，消耗AgNO3溶液体积为7.5 mL，由电荷守恒可知，0.005 L×0.05 mol/L×n＝0.0075 L×0.1 mol/L，解得n＝3。
13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是( )
解析：选C。n(NaOH)＝＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝＝0.01 mol。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成NaCl和H2O，滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像可知选C。
14．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析：选B。2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，n(Na)＝＝0.4 mol，故n(D2)＝0.2 mol，n(D)＝0.4 mol，其含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子，故B项正确。
15．以下离子方程式书写错误的是( )
①铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O
A．①②④ B．①③
C．全部 D．①④
解析：选C。①应生成Fe2＋，②还应该生成Cu(OH)2沉淀，③Ca(HCO3)2是强电解质应拆开，④Cu(OH)2是难溶物，不能拆开。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(14分)过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：
(1)A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。
(2)B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。
C装置的作用是_____________________________________________________。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。
(5)如何检验集气瓶中收集到的气体_________________________________________。
解析：制取CO2用大理石和盐酸，属于“固液不加热型”，因此装置选用③。检验O2，用带火星的木条。
答案：(1)③
(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 除去CO2中混有的水蒸气
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)碱石灰 干燥管或U形管(或NaOH溶液 洗气瓶)
(5)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
17．(10分)化合物X、Y是人们最常见的日常生活必需品，X是由单质A、B化合而成，Y是由单质C、D化合而成。A、B均能与Y发生离子反应，A与Y反应生成E和C，B和Y反应生成F和G。F与E反应生成X和Y，G具有漂白性，A、D反应生成一种化合物W，W与Y反应生成D和E。试回答：
(1)写出化合物名称：G________，W________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A与Y反应：_____________________________________________________。
E与G反应：__________________________________________________________。
B与E反应：______________________________________________________________。
解析：根据B与Y反应生成G和F，G具有漂白性可推知G为次氯酸(HClO)。其余各物质便可依次推出。它们分别是：A：Na，B：Cl2，C：H2，D：O2，X：NaCl，Y：H2O，F：HCl，E：NaOH，W：Na2O2。这样便可准确解题。
答案：(1)次氯酸 过氧化钠
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
OH－＋HClO===ClO－＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
18．(8分)按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
(2)过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
(3)向NaBr溶液中通入过量Cl2
(4)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2
解析：根据反应物中过量的有剩余，少量的全反应，离子的化学计量数之比与全反应物的化学式相关的规律书写。
答案：(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(3)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(4)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
19．(10分)某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内：
(2)反应中，被还原的物质是________。得到1 mol氧化产物，转移电子________个。
(3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：
(4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
解析：已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8作氧化剂，那么Cr2(SO4)3中Cr化合价升高，作还原剂。K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应时，利用化合价升降总数相等，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1。
答案：(1)K2S2O8 Cr2(SO4)3 H2O K2Cr2O7 K2SO4 H2SO4
(2)K2S2O8 6NA
(3)3 K2S2O8 1 Cr2(SO4)3
(4)3∶1
20．(13分)为了测定镁的相对原子质量，现提供如图所示仪器装置和充足的药品：w g 镁带(w＜1)、稀H2SO4、无水硫酸铜、氧化铜和水。请设计一个最简单的实验来测量镁的相对原子质量。
(1)选择装置的序号是________________。
(2)将所选的装置从左到右连接起来，各导管的接口顺序是________________。
(3)为了尽量减少误差，加入试剂的操作方法是_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若反应完毕共收集到V mL H2(标准状况)，则镁的相对原子质量为________。
解析：让镁跟过量的稀H2SO4反应，把生成的H2用排液法量取体积，根据化学方程式可求出镁的相对原子质量。若选用④①②装置，因H2有部分未与CuO反应，测量结果会有较大误差，不符合要求。加入试剂时先加稀H2SO4后加Mg的目的是防止H2在操作过程中损失。设镁的相对原子质量为x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
x 22.4 L
w g L
＝解得x＝。
答案：(1)③④⑥ (2)G接E、F接I (3)安装好后向试管中先加入稀硫酸，小心将试管倾斜，用镊子将镁带放入试管口内，塞好橡皮塞后，再将试管慢慢竖起
(4)
1．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )
A．单质溴 B．单质镁
C．烧碱 D．食盐
解析：选D。海水中不含有单质溴、单质镁、烧碱；海水中含有大量的NaCl，可以直接从海水中获取食盐。
2．右图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是( )
A．装置中，a管能产生氢气
B．b管导出的是氯气
C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
D．在石墨棒电极区域有NaOH产物
解析：选D。由教科书中的相关实验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；根据题中实验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，则b管中导出的气体为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。
3．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(双选)( )
A．用湿润的有色布条检验
B．用干燥的石蕊试纸来检验
C．将气体通入AgNO3溶液中
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
解析：选AD。含有Cl2的HCl气体会使湿润的有色布条颜色变浅或褪色，所以A项正确；含有Cl2的HCl气体会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以D项正确。
4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②③④处
解析：选D。KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②是错误的；在用浓H2SO4干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，③是错误的；Cl2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而④也是错误的。
5．当有大量Cl2泄漏到周围空间，你认为以下措施合理的是( )
①迅速拨打求救电话；②迅速撤离人员至地势较高处；③迅速撤离人员至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；⑤用浸有一定浓度NaHCO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)
A．①②④⑥ B．①②⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析：选B。Cl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能的切断泄漏源。Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住鼻口，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液
⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
解析：选C。本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性需有HClO。①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，都产生不了H＋和HClO；⑤中HCl只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，故③⑥可行。
7．在一密闭容器中盛有a mL Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a mL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2的物质的量之比是( )
A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2≥1
C．Cl2∶H2<1 D．Cl2∶H2≤1
解析：选B。氯化氢可以被氢氧化钠溶液吸收，氯气也可以被氢氧化钠溶液完全吸收，故只要氯气的量大于等于氢气的量即可完全被氢氧化钠溶液吸收。
8．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )
A．漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强了其漂白效果
B．有色布条被空气中的氧气氧化
C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸
D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了
解析：选C。有关漂白粉的知识如下：
(1)漂白原理
漂白粉的有效成分是次氯酸钙，但次氯酸钙本身无漂白性，只有与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，才能有漂白和消毒作用。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO
(2)失效原因
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HCl＋O2↑，因此，漂白粉放置久了易变质失效。显然本题C项符合题意。
9．人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．KMnO4 D．NaClO
解析：选D。“84”消毒液的有效成分是NaClO，起消毒、漂白的物质是HClO。
10．某生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是____________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________________________________________________________。
(3)与研究目的直接相关的实验现象是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是
________________________________________________________________________。
(5)请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
解析：本题主要就是探究氯水中起漂白作用的是HClO而不是Cl2，注意尾气吸收，防止中毒。
答案：(1)比较Cl2与HClO哪种物质具有漂白性
(2)吸收A中的水蒸气
(3)B中布条不褪色，C中布条褪色
(4)氯气有毒，容易使人中毒且污染空气
(5)如图：
11．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________(填编号)，简述理由_________________________。
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即________(填编号)，简述理由
________________________________________________________________________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
(3)若在场工人没有戴防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________(填编号)。
A．NaOH B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
解析：(1)氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2和Ca(ClO)2。
(2)氯气密度比空气大，钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。
(3)Na2CO3能够吸收氯气，可以用浸有一定浓度的Na2CO3水溶液的毛巾捂住鼻子。NaOH、Ca(OH)2具有较强的腐蚀性，不能使用。
答案：(1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2和Ca(ClO)2 (2)B 氯气密度比空气大 (3)D
12．某同学设计了实验室制取纯净干燥Cl2的装置如下：
(1)装置中有五处错误，请指出并改正：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(2)写出在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用：
①饱和食盐水的作用：___________________________________________________；
②浓硫酸的作用：_______________________________________________________；
③氢氧化钠溶液的作用：___________________________________________________。
解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取的，不能用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。
答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②用稀盐酸错误，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热
④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 ⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中进气导管未插入溶液中，出气导管不应插入溶液中
(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气，防止污染环境
13．某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)装置M中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是________。
(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹________和弹簧夹________，打开弹簧夹________。
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。处理尾气一般选用的试剂为________。
(4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.01 mol。
解析：(1)装置M中应为浓盐酸，G中应为高锰酸钾固体，H中应为饱和食盐水，用排饱和食盐水的方法收集Cl2，装置P是尾气处理装置，烧杯中的试剂应是氢氧化钠溶液。(2)收集Cl2时，先关闭弹簧夹a和c，打开弹簧夹b，生成的Cl2会将饱和食盐水压入烧杯D中，从而将Cl2收集在H中。(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和b，打开弹簧夹c，多余的Cl2就会被P中的氢氧化钠溶液吸收。(4)根据化学方程式可知，若含0.032 mol HCl的浓盐酸完全反应会生成0.01 mol Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，有一部分HCl会挥发出来，并且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再参加反应，因而实际参加反应的HCl小于0.032 mol，故生成的氯气的物质的量应小于0.01 mol。
答案：(1)浓盐酸 饱和食盐水
(2)a c b
(3)b c 氢氧化钠溶液(答案合理即可) (4)小于
1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
解析：选B。根据4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可计算出当146 g HCl(4 mol HCl)完全反应时或87 g MnO2完全反应时均可生成1 mol Cl2。但含146 g HCl的浓盐酸不会有146 g HCl参与反应，因为反应到一定程度，MnO2不会氧化稀盐酸，所以①所得Cl2少。
2．人们常用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质( )
①密度比空气大；②易液化；③能溶于水；④有毒
A．①② B．③④
C．①③④ D．①④
解析：选D。氯气之所以可以导入洞内，是因为氯气密度比空气的大；能够灭鼠的原因是氯气有毒。
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色不相同
B．都能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析：选B。新制氯水与久置氯水比较如下：
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)
H＋、Cl－、H2O、OH－(极少量)
分类
混合物
混合物
颜色
浅黄绿色
无色
性质
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
棕色瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配
4.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上海水淡化的主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成水蒸气，水蒸气经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：
写出①③反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：蒸馏法是利用物质沸点不同进行分离的方法，是物理变化；电解食盐水可得Cl2、H2、NaOH；工业中Cl2和H2在点燃的条件下生成HCl。
答案：(1)物理 (2)①2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH ③H2＋Cl22HCl
5．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________。
(2)B瓶中浓H2SO4的作用是__________________________________________________，
E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_________________________________________________。
(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了__________________________________________________，
其反应的化学方程式是_____________________________________________________。
解析：本实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：制Cl2→除杂(除HCl，选用饱和食盐水)→干燥(选用浓H2SO4)→收集(向上排空气法)→尾气吸收(选用NaOH溶液)。
答案：(1)① ⑧ ⑨ ③ ② ⑥ ⑦ ④ ⑤
(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2 除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2 (3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
1．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe、S B．Cu、S
C．Fe、O D．Fe、Cu
解析：选D。甲是给出电子(失去电子)的物质即还原剂，乙是得到电子的物质即氧化剂；铁把电子转移给硫酸铜中的Cu2＋。
2．盐酸可能具有的化学性质是( )
A．只有还原性
B．只有酸性
C．只有氧化性
D．有酸性、氧化性、还原性
解析：选D。盐酸可以表现酸性，如：2HCl＋CuO===H2O＋CuCl2；也可以表现氧化性，如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；也可以表现还原性，如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
3．月球尘埃中的FeTiO3可以与H2发生如下反应：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，该反应中一定被还原的元素是( )
A．Fe B．Ti
C．H D．O
解析：选A。在题干所述反应中，H2肯定是还原剂，将化合态的铁元素还原成游离态的铁，显然铁元素被还原。
4．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( )
A．液体呈紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层呈紫色、下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色、下层呈紫红色
解析：选D。氯水注入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，再注入CCl4，振荡、静置，由于CCl4和水互不相溶，故静置后的液体分为两层；又由于CCl4的密度比水大，故水在上层，CCl4在下层；又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来呈紫红色。
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
解析：选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、 b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，在d中为H2。
6．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是( )
①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤高锰酸钾溶液
A．①②③ B．①⑤
C．①②③⑤ D．③④⑤
解析：选C。湿润的淀粉-KI试纸上有淀粉，只要生成I2或加入I2均可变蓝；KCl不与KI反应。
7．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
②SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
③H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
④2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选C。由还原性强弱顺序可得出：氧化性从强到弱的顺序Cl2>Fe3＋>O2>I2>H2SO4。显然H2O2不能被H2SO4氧化成O2，即③反应不能发生；Fe3＋可将I－氧化而I2不能将Fe2＋氧化，即④反应不能发生。
8．在一定条件下，KClO3按下式发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，由此可以判断下列结论错误的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．还原性：I2>Cl2
C．非金属性：I2>Cl2
D．氧化性：KClO3>KIO3
解析：选C。题干所述反应是一个置换反应，肯定是氧化还原反应(A正确)；根据“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性”判断B、D正确。
9．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是( )
A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr
B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl
D．①AgNO3 ②NaI ③Ag
解析：选B。汗渍中的物质②是NaCl，生成物质③为AgCl。
10．(Ⅰ)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
(Ⅱ)某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。
在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。
请回答以下几个问题：
(1)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴________________________________________
的性质。
解析：(Ⅰ)从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁元素的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；铝元素的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
(Ⅱ)海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br－氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
答案：(Ⅰ)置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
(Ⅱ)(1)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2
(2)溴单质易挥发 (3)易溶于有机溶剂
11．(Ⅰ)已知Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
(1)该反应的氧化剂是________，还原剂是________。
(2)反应中HCl体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(Ⅱ)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________，反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为
_______________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将 Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
________________________________________________________________________。
解析：(Ⅰ)在反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O中，Ca(ClO)2是氧化剂，浓盐酸是还原剂；反应中盐酸表现了还原性和酸性。
(Ⅱ)Cl2将I－氧化成I2，I2遇到淀粉变蓝，但I2可将SO2氧化，从而使蓝色消失。
答案：(Ⅰ)(1)Ca(ClO)2 HCl (2)还原性 酸性
(3)0.2
(Ⅱ)(1)Cl2将I－氧化成I2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(2)I2被SO2还原 I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
(3)SO2>I－>Cl－
12．下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
(1)根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成如下实验：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水，向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡。
A．酒精 B．碘酒
C．四氯化碳 D．氯化钠的溶液
②描述加入该液体后可能观察到的现象：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③选用该液体做实验的原因是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是
________________________________________________________________________。
解析：本题是一个与生活实际联系的试题；关键是从题干中提取出有用信息“主要活性成分是分子碘”，然后逐步解答。
答案：(1)①I2 ②不是
(2)①C ②试管中物质分为两层，下层为紫红色
③CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多
(3)淀粉溶液 溶液变蓝
13．(Ⅰ)向橙色的溴水中连续加入一些试剂：
(1)过程①的现象是______________________________________________，溶液A中的溶质是__________。
(2)过程②的现象是______________________，反应的化学方程式为_________________。
(3)过程③的白色沉淀是________，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(Ⅱ)探究镁、铝、铜、银金属单质还原性的强弱。
现有镁条、铝片、铜片、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液及其他常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铜、银金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
(4)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(5)实验现象：能够充分说明镁、铝、铜、银金属单质还原性强弱的明显现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(Ⅱ)金属的还原性强弱可根据金属与盐酸反应的剧烈程度或金属与盐溶液间的置换反应，把Mg、Al、Cu
分别放入同浓度盐酸中，与酸反应剧烈的是金属Mg，不太剧烈的是Al，不反应的是Cu，比较Cu与Ag的还原性，只要把铜片伸入到AgNO3溶液中看是否有Ag析出即可。
答案：(1)镁条溶解，有气泡生成，溴水褪色 MgBr2
(2)溶液由无色变为橙色 MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2
(3)AgCl MgCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Mg(NO3)2(4)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(5)镁条、铝片分别与盐酸反应时，镁条与盐酸反应剧烈；铜与盐酸不反应，铜和硝酸银溶液反应时，铜片表面有灰黑色物质析出
1．根据反应方程式：
(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．FeCl3>Cl2>I2 B．Cl2>FeCl3>I2
C．I2>Cl2>FeCl3 D．Cl2>I2>FeCl3
解析：选B。由氧化性、还原性强弱比较可知，氧化剂的氧化性最强，所以由(1)得氧化性：FeCl3>I2，由(2)得氧化性：Cl2>FeCl3，故正确答案为Cl2>FeCl3>I2。
2．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2O是氧化剂；③CaH2中氢元素被还原；④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1∶1。上述判断正确的是( )
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析：选D。在CaH2中Ca的价态只能为＋2价，故H必为－1价。CaH2―→H2，H的化合价由－1―→0，氢元素被氧化，CaH2为还原剂，H2为氧化产物；H2O―→H2，H的化合价由＋1―→0，氢元素被还原，H2O为氧化剂，H2为还原产物；具体情况如下，可知氧化产物与还原产物的原子个数比为2∶2＝1∶1。用双线桥法表示为：
3．下列说法不正确的是( )
A．溴在海水中以化合态形式存在
B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤
C．提取时利用了溴单质的挥发性
D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同
解析：选D。溴的颜色呈深红棕色，氯气呈黄绿色。
4．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称是________。
(2)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________，
并收集59 ℃时的馏分。
(3)C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
(4)D装置的作用是________________________________________________________。
解析：本题是以工业粗溴为原料精制溴的一个过程，其原理是“蒸馏”，采用水浴加热，便于控制温度。
答案：(1)冷凝管 (2)控制温度计b的温度 (3)深红棕色
萃取、分液(或蒸馏) (4)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
5．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。现做如下实验：
(1)取少量样品加蒸馏水配制成溶液，通入足量Cl2，溶液变为深棕色，若加入CCl4并振荡，CCl4层显紫红色，若滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。
(2)将(1)中的水溶液与CCl4分离后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。
(3)再取样品配成溶液，先加盐酸，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成。试判断：粉末中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有________。
解析：由(1)可推断发生了反应2KI＋Cl2===I2＋2KCl，说明肯定有KI；由(2)可知“白色沉淀减少”，说明肯定有Na2CO3；由(3)可知一定不含有Na2SO4；是否含有NaCl无法判断。
答案：KI、Na2CO3 Na2SO4 NaCl
1．下列关于钠的说法正确的是(双选)( )
A．钠是活泼的非金属
B．钠与水反应放出氧气
C．钠与水反应放出氢气
D．钠能封存在易燃品石蜡中
解析：选CD。钠是活泼的金属且与水反应放出H2，所以A、B均不正确，C正确；大量的金属钠保存时，用石蜡封住其表面，D项正确。
2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度比水小
C．钠的硬度小 D．钠与水反应可产生H2
解析：选C。A项钠的熔点低，由钠与水反应时能熔成小球来证明；B项钠的密度小，可通过钠浮在水面上证明；C项钠的硬度小可在切割钠时证明，与在水中反应的现象无关；D项可由钠在水面四处游动，产生了气体，若收集一小试管气体，点燃时发生爆鸣声证明。
3．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸
C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液
解析：选D。在考虑钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。此题钠与四种溶液反应都生成氢气；硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。
4．下列叙述正确的是 ( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
A．都正确 B．②③④
C．②③ D．④
解析：选D。①Na2O2与H2O反应不仅生成了NaOH，还生成了O2，所以Na2O2不属于碱性氧化物；②Na2O2与CO2反应不是置换反应；③Na2O一般不作氧化剂，而Na2O2具有强的氧化性、漂白性；④正确。
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 (双选)( )
A．在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3
B．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：
NaHCO3>Na2CO3
C．热稳定性：Na2CO3D．同等条件下饱和溶液的碱性：Na2CO3解析：选AB。A项显然正确；B项，与足量强酸反应时，84 g NaHCO3与106 g Na2CO3均可产生1 mol CO2，显然B项正确；C、D两项均不正确。
6．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是(双选)( )
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的氢气最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体和铝与盐酸反应产生的气体一样多
D．反应结束时产生的气体一样多
解析：选AC。钠、铝、铁物质的量分别为0.5 mol、 mol、0.5 mol；盐酸中含HCl为0.2 mol；钠与含0.2 mol HCl的盐酸反应完全后剩余的钠再与水反应共放出0.25 mol H2，而 mol Al与含0.2 mol HCl的盐酸反应可放出0.1 mol H2,0.5 mol Fe与含0.2 mol HCl的盐酸反应也放出0.1 mol H2；显然A、C两项正确。
7．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合，因操作不同，释放出二氧化碳的量不同。下列叙述正确的是( )
A．将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出CO2的量多
B．将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出CO2的量多
C．如果将盐酸换为同浓度的硫酸，将硫酸缓慢滴入Na2CO3溶液并振荡，可能不释放出CO2
D．无论怎样混合释放出的CO2量一样多
解析：选A。设溶液均为1 L，则HCl和Na2CO3的物质的量均为0.1 mol。理论上反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl不能释放出CO2。在操作中若将Na2CO3溶液滴入盐酸，局部溶液盐酸过量，此时该处反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，反之若局部Na2CO3过量，以生成NaHCO3为主反应。如将盐酸改为同浓度的硫酸，恰好能将Na2CO3全部转化为CO2。
8．如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、 b两端的液面处于同一水平面。经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )
A．a端下降，b端上升
B．a端上升，b端下降
C．a、b两端都下降
D．a、b两端都上升
解析：选B。小白鼠吸收O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH吸收，导致烧瓶内压强减小，故a端上升，b端下降。
9．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )
解析：选D。本题要通过装置中的压强变化、液体倒吸来说明CO2与NaOH溶液发生了反应。只有D项由于是持续通入CO2，装置中的压强基本没变化，故D装置不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
10．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________________________________________________________________________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并注明电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是__________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)
试剂：________________________________________________________________________。
现象：________________________________________________________________________。
解析：本题看起来比较难，起点高，但落点比较低，仍然考查的是Na2O2和H2O的反应。检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。要证明Na2O2和H2O反应后溶液中存在H2O2，必须依据H2O2的性质，找一种能与H2O2反应且有明显现象的试剂。
答案：(1)该反应是放热反应
(2)
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)MnO2 反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃
11．化学活动课上，三组学生分别用下图所示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
请回答：
(1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
组别
试剂用量
实验现象
(气球体
积变化)
分析原因
第
①
组
0.42 g NaHCO3、
0.53 g Na2CO3、
3 mL 4
mol·L－1盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3)＝
n(Na2CO3)
V甲(CO2)
＝V乙(CO2)
第
②
组
0.3 g NaHCO3、
0.3 g Na2CO3、
3 mL 4
mol·L－1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
第
③
组
0.6 g
NaHCO3
0.6 g
Na2CO3
3 mL 2 mol·L－1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
解析：根据反应过程，Na2CO3和盐酸反应是按下列过程进行的：首先Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，然后NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因此，NaHCO3和盐酸反应速度快，甲装置中的气球体积先变大。由反应方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑和Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知第②组实验中，0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3都完全反应，因为NaHCO3物质的量较大，所以产生二氧化碳气体较多，甲中气球体积大。第③组实验中，经判断0.6 g NaHCO3和0.6 g Na2CO3都过量，甲中CO2气体的物质的量等于盐酸的物质的量；而乙中CO2气体的物质的量等于盐酸的物质的量的一半，当盐酸完全反应后，乙中CO2气体又和过量的Na2CO3发生反应，所以片刻后乙中气球又缩小。
答案：(1)甲 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)第②组实验：0.3 g NaHCO3 和0.3 g Na2CO3都完全反应，因为NaHCO3物质的量较大，所以产生二氧化碳气体较多，甲中气球体积大
第③组实验：经判断0.6 g NaHCO3和0.6 g Na2CO3都过量，甲中CO2气体的物质的量等于盐酸的物质的量；而乙中CO2气体的物质的量等于盐酸的物质的量的一半
当盐酸完全反应后，乙中CO2气体又和过量的Na2CO3发生反应
12．某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_____________________________________
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
验证乙同学的推测是否正确的方法是_________________________________________
________________________________________________________________________；
当出现________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测出产生O2的体积时，与理论值比较，即可得出结论。
测量气体体积时，必须等试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图所示装置中的________，理由是
________________________________________________________________________。
解析：(1)验证甲同学的推测只需要将溶液冷却即可，若冷却后滴加酚酞先变红后褪色，说明甲推测不正确，若只变红而不褪色，说明甲推测正确；同样利用加水稀释后或直接配制饱和的氢氧化钠溶液，再滴加酚酞观察现象，若加水稀释后不变红或直接向现配的饱和NaOH溶液中滴加酚酞变红后不褪色，说明乙推测不正确。
(2)防止倒吸现象要选Ⅱ。
答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红
加水释稀后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却和加水稀释后均不变红
(2)Ⅱ 防止气体冷却时发生倒吸现象
13．(Ⅰ)有4种固体A、B、C、D，将它们分别加水，均得无色溶液。测得A溶液有强碱性，D溶于水时可得强碱并放出无色气体F。将它们的溶液进行焰色反应，则A、B、C的焰色透过蓝色钴玻璃均呈浅紫色；D的焰色为黄色。A、B、C溶液中加入盐酸，则B、C溶液均有气体E放出，A则放热而无明显现象。气体E为无色、无味气体，但遇Ba(OH)2溶液出现白色沉淀。又知反应：①溶液中：A＋B―→C；②B(固)E＋H2O＋C；③C＋E溶液―→B溶液；④E＋A溶液(不足量)―→B；⑤E＋A溶液(过量)―→C溶液；⑥D＋E―→F＋固体。试回答：
(1)写出化学式：A________，B________，C__________，D________，E________。
(2)写出化学反应方程式：反应①____________________________________________，
反应③________________________________________________________________________。
(Ⅱ)已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：
(3)写出A、B、C、D、E的化学式：A________，B________，C__________，D__________，E__________。
(4)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
解析：(Ⅰ)由题给信息的焰色反应可知A、B、C是钾的化合物，D是钠的化合物；且较容易判断出D为Na2O2，A
为KOH。据题意也较容易判断出E为CO2。将这些初步判断代入反应①～⑥，不仅检验了原判断的正确性，还由②知B为KHCO3，并在④中得到证实。由②知C为K2CO3，也在⑤中得到证实。这些反应由①～⑥依次为：
KOH＋KHCO3===K2CO3＋H2O
2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
CO2＋KOH(不足)===KHCO3
CO2＋2KOH(过量)===K2CO3＋H2O
2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3
(Ⅱ)根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。
答案：(Ⅰ)(1)KOH KHCO3 K2CO3 Na2O2 CO2
(2)KOH＋KHCO3===K2CO3＋H2O
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
(Ⅱ)(3)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3
(4)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析：选B。本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量钠被氧化时失去相同数目电子，等质量钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物的质量大。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，会使溶液质量减少的是( )
A．BaCl2 B．K2SO4
C．FeCl3 D．NH4NO3
解析：选C。根据反应“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”可知，每向溶液中投入23 g Na，溶液质量会增加22 g；若生成的NaOH再与盐溶液反应，另当分析。C项：3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓， 显然每向溶液中投入3 mol Na，会使溶液质量减少(107 g＋3 g－69 g＝41 g)41 g；D项：假设生成的NaOH全部与NH4NO3反应并全部将NH3放出：NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3↑＋H2O，向溶液中投入1 mol Na，溶液质量仍然增加5 g(23 g－1 g－17 g)，实际上不会放出那么多的氨气。
3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析：选C。解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别。而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应有BaCO3沉淀生成。
4．右图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：
(1)各物质的化学式：
A________，C________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C：________________________________________________________________________；
D→E：________________________________________________________________________；
(3)在反应A→D中，还原剂是________。
解析：根据A为淡黄色固体确定A为Na2O2、B为Na；根据A＋CO2―→D，B＋Cl2―→E，判断D为Na2CO3，E为NaCl；最终判断C为NaOH。
答案：(1)Na2O2 NaOH NaCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)Na2O2
5．实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入________，若有________________________现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的________，并进行过滤。
解析：NaOH溶液密封不好，会吸收少量CO2，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
答案：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液 白色沉淀 氢氧化钙溶液(氢氧化钡也可，但氯化钙或氯化钠不可以)
1．下列叙述镁的性质中，正确的是(双选)( )
A．在氮气中不能燃烧
B．与水不能反应释放出氢气
C．在氯气中燃烧会产生白烟
D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧生成白色固体和黑色物质
解析：选CD。镁可在氮气中燃烧，也可以与水反应放出氢气，所以A、B两项均不正确。
2．海水中含有丰富的资源。海水中质量分数最高的元素是( )
A．氢元素 B．氧元素
C．镁元素 D．氯元素
解析：选B。海水中水是主要的，因此氧元素含量最高。
3．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；②在引有海水的沉淀池中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型有( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：选C。从海水中提取镁的过程涉及的主要反应有：
CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑
MgCl2Mg＋Cl2↑。
4．下列说法不正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
解析：选D。金属镁可以与铝制成高强度的镁铝合金用作飞机等机械的外壳。
5．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合后，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，则此混合物的组合方式最多有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：选C。产生标准状况下H2 11.2 L分别需Mg为12 g，Al为9 g，Fe为28 g；Cu不能和稀硫酸反应。根据题意，混合物的组合方式为①Mg为 12 g，Cu为14 g；②Mg为1.5 g，Fe为24.5 g；③Al为9 g，Cu为 17 g；④Al为0.95 g，Fe为25.05 g。
6．向盛有等浓度等体积的H2SO4溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质：①向a中加入镁粉；②向b中加入氧化镁；③向c中加入氢氧化镁；④向d中加入碳酸镁；⑤向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是( )
A．①② B．②④
C．①⑤ D．③④
解析：选B。根据5种物质分别与硫酸溶液的作用分析。②MgO与④MgCO3相同，因为MgCO3可以看成MgO·CO2，CO2在反应过程中已放出。
7．相同物质的量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体积之比为( )
A．1∶2∶3 B．92∶69∶36
C．1∶1∶1 D．3∶2∶1
8．一定量的Mg和MgO的混合物投入到100 mL 4 mol·L－1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1 NaOH溶液，要使反应后的Mg2＋全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是( )
A．100 mL B．50 mL
C．200 mL D．缺少数据，无法计算
解析：选C。
依据“SO”守恒，判断Na2SO4为0.4 mol，所以Na＋至少为0.8 mol，NaOH至少为0.8 mol，推出V(NaOH)≥200 mL。
9．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 1.12 L，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是(双选)( )
A．1.2 g B．0.01 mol
C．0.05 mol D．0.24 g
解析：选BD。n(H2)＝0.05 mol?1.6 g混合物中含镁为0.05 mol即1.2 g?1.6 g混合物中含氧化镁(MgO)为0.4 g 即 0.01 mol?反应前被氧化的Mg为0.01 mol即 0.24 g。
10．KMnO4可将12 mol·L－1盐酸氧化成氯气。现将0.05 g KMnO4固体和两段2 cm长的镁条放入“22×220”试管中，加入1.5 mL 12 mol·L－1盐酸后立即盖上软木塞，并用一燃着的镁条在试管附近进行照射，如图所示。
请回答下列问题：
(1)点燃镁条以后试管内最主要的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出试管内全部反应的化学方程式。(能写离子方程式的再写出离子方程式)
解析：KMnO4与盐酸反应产生的Cl2和Mg与盐酸反应产生的H2混合于试管中，经强烈光的照射(镁条燃烧产生的)会发生爆炸，将软木塞弹起。
答案：(1)软木塞弹起(爆鸣声)
(2)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；H2＋Cl22HCl。
离子方程式：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约1.8×1015t，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
(3)试剂②可以选用____________，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：(1)从工业生产实际考虑，应选用石灰乳[Ca(OH)2]；
(2)采用过滤法将可溶物与Mg(OH)2分离。
答案：(1)Ca(OH)2 (2)过滤 (3)盐酸
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑
12．碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：
回答下列问题：
(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有________。
(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成。某同学组装仪器如图所示：
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_____________________________________。
(3)A框中装置的作用是____________________________________________________；
在装好试剂后，加热前应进行的操作是______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)白云石分解生成的MgO和CaO与水反应时，其中的CaO会生成Ca(OH)2。
(2)由实验数据可列式：＝＝，
＝＝1，
两式联立解得m∶n∶x＝3∶1∶3。
(3)空气中的少量CO2、H2O会影响实验结果。
答案：(1)Ca(OH)2
(2)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
(3)除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气，以减少误差
关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K1
13．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________________________________，浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。
(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑
色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是________。将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是________。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________。
解析：石灰石和稀盐酸反应产生的CO2气体中含HCl气体和水蒸气，除去HCl应用饱和NaHCO3溶液，除去H2O用浓硫酸，Na与CO2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na2CO3，黑色物质能燃烧，应为碳。
答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)除去CO2中混有的HCl 干燥CO2气体
(3)Na2CO3 C(碳) 4Na＋3CO22Na2CO3＋C
1．从海水中提取镁，正确的方法是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
D．海水Mg(OH)2MgOMg
解析：选C。本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的氯化镁得到的，又要知道实际生产中从海水中提取氯化镁的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
2．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③
C．③④ D．④⑤
解析：选C。镁在加热时和CO2、N2、O2都反应，所以Ar、H2可作为冷却气体。
3．MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是( )
A．H＋、NH、Na＋、NO
B．OH－、NO、K＋、CO
C．HCO、H＋、Na＋、SO
D．H＋、Ag＋、NO、Ca2＋
解析：选A。B项中OH－、CO都不能与Mg2＋大量共存；C项中HCO与H＋不能大量共存；D项中Ag＋与MgCl2中的Cl－不能大量共存。
4．已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：
(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是_______________________________________。
(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中的氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？
(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？
(5)如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为________。
(6)如果等物质的量的氧气、氮气、二氧化碳气体与足量的
镁反应，反应后固体的质量分别为m4、m5、m6，则它们的大小顺序为________。
解析：
(5)
显然是m3>m1>m2。
(6)
显然是m5>m6>m4。
答案：(1)2Mg＋O22MgO,2Mg＋CO22MgO＋C
(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟
(3)不是，因为氮气比氧气稳定。
(4)燃烧不一定有氧气参加。
(5)m3>m1>m2
(6)m5>m6>m4
5．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
解析：Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2大，可用Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，再通过过滤得到Mg(OH)2沉淀，达到除去Ca(OH)2的目的。
答案：(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑， MgCl2 ·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑[或 Mg(OH)ClMgO＋HCl↑]
(2)加入MgCl2溶液中，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中只有离子，没有溶质分子
B．溶液中只有溶质分子，没有离子
C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示
D．溶液中分子和离子同时存在
解析：选D。弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
解析：选A。NaOH与KCl不会发生离子反应。
3．下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是(双选)( )
A．氨水受热分解挥发出氨气
B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C．相同的条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱(NaOH)溶液弱
D．在氨水中存在NH3·H2O分子
解析：选CD。能够反映出NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，就能说明它是弱电解质。
4．有下列物质，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( )
A．10个 B．8个
C．6个 D．4个
解析：选B。符合的反应有①HCl＋K2SO3、②HCl＋Na2SO3、③H2SO4＋K2SO3、④H2SO4＋Na2SO3、⑤NaHSO4＋K2SO3、⑥NaHSO4＋Na2SO3、⑦KHSO4＋K2SO3、⑧KHSO4＋Na2SO3。
5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：选CD。A项，Ca(OH)2应拆开；B项不符合反应事实。
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D．碳酸钠溶液与消石灰混合
解析：选C。A项反应不是在水溶液中的反应，不是离子反应；B项反应是离子反应，但不是氧化还原反应；C项是在溶液中进行的置换反应，符合题目要求；D项与B项类似。
7．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A．Ag＋、Na＋、Br－、Cl－
B．Na＋、Ca2＋、HCO、NO
C．Mg2＋、Cl－、SO、Na＋
D．Na＋、K＋、NO、SO
解析：选D。A项中Ag＋与Br－、Cl－均可发生沉淀反应；B项中HCO既不能与H＋大量共存又不能与OH－大量共存；C项中Mg2＋在强碱性溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
8．在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )
A．Na＋、Mg2＋、NO、Cl－
B．Na＋、K＋、CO、NO
C．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
D．Na＋、K＋、MnO、SO
解析：选A。首先要注意到“强酸性、无色”这两个条件，其次分析B项中CO不能与H＋大量共存；C项中Ba2＋可与SO发生反应；D项中MnO为紫红色。
9．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(双选)( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Cu2＋、NO、OH－、HCO
C．Na＋、OH－、Cl－、NO
D．MnO、K＋、S2－、Na＋
解析：选BD。B项明显错误，含有Cu2＋的溶液是蓝色的，不是无色的，且Cu2＋与OH－、HCO和OH－与HCO均不能大量共存。D项错误，含有MnO的溶液是紫红色的，不是无色的，且与S2－能发生氧化还原反应。
10．现有以下物质：①NaCl溶液，②液态SO3，③乙醇(C2H5OH)，④熔融的KNO3，⑤BaSO4固体，⑥干冰，⑦铜，⑧醋酸，⑨HCl气体，⑩氨气。
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是__________________________________________________________。
(2)属于电解质的是______________________________________________________。
(3)属于非电解质的是_____________________________________________________。
(4)属于强电解质的是_____________________________________________________。
(5)属于弱电解质的是_____________________________________________________。
解析：NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但是NaCl溶液属于混合物，铜是单质，两者都不属于电解质或非电解质的范围；非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但不是自身电离，而是与水结合成电解质NH3·H2O的电离，所以②③⑥⑩属于非电解质；KNO3和BaSO4属于盐类物质，是强电解质，固体电解质中无自由移动的离子，所以不能导电，HCl气体溶于水以后完全电离，是强电解质。
答案：(1)①④⑦ (2)④⑤⑧⑨ (3)②③⑥⑩
(4)④⑤⑨ (5)⑧
11．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
甲
乙
丙
丁
戊
甲
——
↓
——
↓
——
乙
↓
——
——
↑
↓
丙
——
——
——
↑
↓
丁
↓
↑
↑
——
↓
戊
——
↓
↓
↓
——
请回答下面的问题：
(1)这五种溶液分别是：
甲________、乙________、丙________、丁________、戊________(用溶质的化学式表示)。
(2)写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：____________________________________。
解析：(1)从最多的现象或最少的现象入手进行分析(即最有个性的现象——“题眼”)。硫酸氢钠溶液是强酸性的溶液，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应产生气体，所以容易确定丁为硫酸氢钠。碳酸钠能与氯化钡和氢氧化钡两种溶液产生沉淀，而碳酸氢钠只能与氢氧化钡溶液产生沉淀，所以接着确定乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，戊为氢氧化钡。余下的甲为氯化钡。还有多种其他的推理过程，不妨一试。
(2)NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，首先OH－将HCO转化为CO，再产生BaCO3沉淀。因Ba(OH)2量相对较少，所以Ba2＋和OH－的反应配比符合其化学式，这一规律在离子方程式书写中称为“少定多变”。
答案：(1)BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4
Ba(OH)2
(2)2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O＋CO
12．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：(1)由甲厂废水显碱性知甲中含有OH－，则与OH－不共存的离子有Ag＋、Fe3＋，则Ag＋、Fe3＋必然在乙厂废水中，而Cl－与Ag＋不共存，所以Cl－应在甲厂废水中，再结合溶液中有阳离子必然有阴离子(反之也成立)，则NO应在乙厂废水中，K＋应在甲厂废水中，即甲厂废水含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。
(2)结合(1)的分析可知若按适当的比例混合，则使废水中的Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，而滤液中含K＋、NO可用来浇灌农田。
答案：(1)K＋、OH－、Cl－ (2)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－ K＋、NO
13．某溶液中可能含有CO、SO、HCO三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中只存在CO；
假设2：_______________________________________________________________________；
假设3：_______________________________________________________________________；
假设4：溶液中存在SO、HCO。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中(可不填满，也可增加步骤)。
步骤编号
实验操作
预期的实验现象和结论
①
②
③
④
解析：(1)与盐酸反应，产生气泡。溶液中可能含 CO 或HCO或CO和HCO二者都有，与BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有CO或SO或SO和CO二者都有，根据实验现象，则溶液可能的组成有以下几种：①只存在CO，②存在CO和HCO，③存在CO和SO，④存在SO和HCO，这样才能保证既和盐酸反应产生气体，又能和BaCl2溶液反应产生沉淀。(2)欲证明溶液中存在SO，而不存在CO，可加入过量BaCl2溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解说明含有SO而无CO。往滤液中加入盐酸，若出现气泡，证明原溶液含HCO。
答案：(1)溶液中存在CO和HCO 溶液中存在CO和SO
(2)①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1 mol·L－1氯化钡溶液并滴加到试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 产生白色沉淀
②往装有沉淀的试管中加入过量的2 mol·L－1盐酸 沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO而无CO
③往装有滤液的试管中加入2 mol·L－1盐酸 出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO
1．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．当开关K闭合后，电流计?指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质
B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计?指针不发生变化
C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计?示数逐渐增大
D．选取合适浓度的盐酸替换0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，电流计?的示数相同，说时二者电离程度相同
解析：选C。A项，CH3COOH溶液不是电解质，是电解质溶液；B项，加入NaCl固体后，NaCl溶解，增大了自由移动离子的浓度，电流计?指针读数偏大；C项，CH3COOH与CaCO3发生了反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，使溶液中自由移动离子浓度增大，电流计?示数增大，C项正确；D项，盐酸是完全电离的，而CH3COOH部分电离。
2．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
解析：选C。A项，SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，该离子反应中，SO2、Cl2都不属于电解质；B项，上述A项中离子反应，Cl－、H＋浓度均增大；C项正确；D项，许多氧化还原反应均是离子反应。
3．仅能表示惟一化学反应的离子方程式是( )
A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
C．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O
解析：选D。A项表示Zn与非氧化性强酸反应的离子方程式；B项表示CH3COOH与强碱反应的离子方程式；C项表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4(过量)反应的离子方程式；D项只表示CH3COOH和氨水反应的离子方程式。
4．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)
试剂：___________________________________________________________________；
离子方程式：_____________________________________________________________。
(2)Cu(Fe)
试剂：___________________________________________________________________；
离子方程式：_____________________________________________________________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)
试剂：___________________________________________________________________；
离子方程式：___________________________________________________________。
解析：(1)选用BaCO3，(2)选用稀硫酸，(3)选用稀硫酸。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(2)稀H2SO4溶液 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀H2SO4溶液 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
5．(Ⅰ)把下列离子方程式改写成化学方程式。
(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(Ⅱ)试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
(1)CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应。
(2)CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应。
(3)H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应。
解析：(Ⅰ)由离子找对应的强电解质才符合题意。
(Ⅱ)关键看反应物是否都为难溶物质或难电离的物质。
答案：(Ⅰ)(1)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
(2)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(以上答案合理即可)
(Ⅱ)(1)不能，CaCO3不能拆开而Na2CO3可拆开。
(2)能，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
(3)不能，前者反应不仅有BaSO4沉淀，还有H2O生成，而后者只有BaSO4生成。
